第第頁(yè)江蘇省南通市海安市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期11月期中化學(xué)試題一、單選題1．“山東艦”是我國(guó)完全自主設(shè)計(jì)建造的首艘彈射型航空母艦。下列說(shuō)法正確的是（）A．航母使用的燃料重油屬于純凈物B．制造艦體所用的耐腐蝕低磁鋼，其熔點(diǎn)高于純鐵C．航母下水前要進(jìn)行刷漆工作，目的為防止金屬腐蝕D．相控陣?yán)走_(dá)使用的碳化硅屬于新型的有機(jī)材料2．反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl可用于污水脫氯。下列相關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是（）A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： B．H2O的電子式：H：OC．HCl為非極性分子 D．SO3．當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)：NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2↑(未配平)，生成大量氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．半徑大小：r(Na+)<r(N3－) B．電負(fù)性大?。害?N)>χ(O)C．電離能大小：I1(Na)>I1(O) D．堿性強(qiáng)弱：KOH<NaOH4．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列裝置錯(cuò)誤的是（）A．制備乙烯B．除去雜質(zhì)C．驗(yàn)證加成反應(yīng)D．收集乙烯A．A B．B C．C D．D5．閱讀材料回答下列小題：周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應(yīng)用于材料領(lǐng)域。鋰常用作電池的電極材料；C60可用作超導(dǎo)體材料；冠醚是一種環(huán)狀碳的化合物，可用于識(shí)別Li+與K+；NF3用于蝕刻微電子材料中Si、Si3N4等，還常用于與HF聯(lián)合刻蝕玻璃材料，NF3可由電解熔融氟化氫銨(NH4HF2)制得，也可由NH3與F2反應(yīng)生成。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．C60熔點(diǎn)低，可用作超導(dǎo)體B．冠醚可溶于水，可用作識(shí)別Li+與K+C．HF具有弱酸性，可用作刻蝕玻璃D．NH3具有還原性，可用作制備NF36．閱讀材料回答問題：周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應(yīng)用于材料領(lǐng)域。鋰常用作電池的電極材料；C60可用作超導(dǎo)體材料；冠醚是一種環(huán)狀碳的化合物，可用于識(shí)別Li+與K+；NF3用于蝕刻微電子材料中Si、Si3N4等，還常用于與HF聯(lián)合刻蝕玻璃材料，NF3可由電解熔融氟化氫銨(NH4HF2)制得，也可由NH3與F2反應(yīng)生成。下列說(shuō)法正確的是（）A．NF3與NH4HF2形成的晶體類型相同B．電解熔融NH4HF2制備NF3時(shí)，NF3在陰極生成C．NH4HF2晶體中存在氫鍵、離子鍵、共價(jià)鍵D．NF3中N－F鍵的鍵角大于NH4HF2中N－H鍵角7．閱讀材料回答問題：鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OB．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)D．整個(gè)反應(yīng)過程中，總反應(yīng)為：4Li+O2+2H2O=4LiOH8．弱堿性條件下，利用含砷氧化銅礦(含CuO、As2O3及少量不溶性雜質(zhì))制備Cu2(OH)2SO4的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“氨浸”時(shí)As2O3發(fā)生的離子反應(yīng)為：As2O3+6NH3+3H2O=6NH4B．“氨浸”時(shí)CuO轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+C．“氧化除AsO33-”時(shí)每生成1molFeAsOD．“蒸氨”后濾液中主要存在的離子為：NH49．絲氨酸的工業(yè)化生產(chǎn)難度很大，其生產(chǎn)工藝的開發(fā)倍受關(guān)注。選擇以亞甲氨基乙腈和甲醛為原料的合成過程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．亞甲氨基乙腈存在順反異構(gòu)體B．HCHO過量可能會(huì)生成分子式為C5H8N2O2的副產(chǎn)物C．2-亞甲氨基-3-羥基丙腈中分子中含有2個(gè)手性碳原子D．絲氨酸能發(fā)生加聚反應(yīng)10．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。已知：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．使用多孔材料不能改變2NO2(g)?N2O4(g)的焓變B．使用多孔材料能促進(jìn)2NO2(g)?N2O4(g)平衡正向移動(dòng)C．加入H2O和O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．溫度升高會(huì)提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡蔗糖在酸性條件下能水解B向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化SO2水溶液具有酸性C向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%HCl溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D將少量銅粉加入到2.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)A．A B．B C．C D．D12．侯氏制堿法原理為：向飽和氨的食鹽水中通CO2發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。已知：通入CO2過程中，始終存在：c(CO32-)<c(HCO3-)；K1(H2CO3)=4.4×10－7，K2(H2CO3)=4.4×10－11，K(NH3·HA．飽和氨的食鹽水中：c(NH4+)+c(H+B．開始通入CO2時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2NH3·H2O=CO32-+2NC．析出晶體后的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(HCO3-)+c(D．過濾所得的濾液中：c(NH4+)>c(H2CO313．甲烷催化雙重整制備合成氣(CO和H2)包括了水蒸氣重整(反應(yīng)I)和二氧化碳重整(反應(yīng)Ⅱ)兩個(gè)反應(yīng)。在P=3.2×106pa下，向密閉容器中按n(CH4)∶n(H2O)∶n(CO2)=5∶4∶2通入混合氣，發(fā)生反應(yīng)：(Ea表示反應(yīng)中基元反應(yīng)的最大活化能)反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.2kJ·mol－1Ea1=240.1kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.0kJ·mol－1Ea2=577.6kJ·mol－1副反應(yīng)：CH4(g)=C(s)+2H2(g)重整體系中，各氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+40.8kJ·mol－1B．圖中曲線X表示平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．其他條件不變，550~900℃范圍內(nèi)升高溫度，平衡時(shí)n(H2)/n(CO)比值不斷增大D．溫度過高，由于副反應(yīng)發(fā)生，會(huì)導(dǎo)致甲烷雙重整反應(yīng)速率迅速下降二、填空題14．鋅是人體的必需元素，可以促進(jìn)人體的生長(zhǎng)發(fā)育。但水體中如果含鋅量超標(biāo)，飲用后會(huì)導(dǎo)致急慢性鋅中毒產(chǎn)生貧血等癥狀。納米鋁粉有很強(qiáng)的吸附性和還原性，常用于除去工業(yè)生產(chǎn)一水合甘氨酸鋅的廢水中過量的鋅。（1）寫出Zn2+的核外電子排布式：。（2）一水合甘氨酸鋅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中Zn2+的配位數(shù)為。（3）相對(duì)于用納米鐵粉處理廢水中Zn2+，使用納米鋁粉效率更高的原因是。（4）向含有甘氨酸鋅的酸性廢水中加入納米鋁粉，水中溶解的氧在納米鋁粉表面產(chǎn)生·OH，將甘氨酸鋅中的有機(jī)基團(tuán)(以甘氨酸根表示)降解，釋放出的Zn2+被納米鋁粉去除。①寫出·OH氧化甘氨酸根(C2NH4O2?)生成NO3?、CO2的離子方程式：②實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中總氮含量[c(剩余總氮)c(初始總氮)]隨時(shí)間的變化如圖所示，反應(yīng)初期溶液中的總氮含量先迅速降低后隨即上升的原因是三、綜合題15．一種藥物中間體有機(jī)物F的合成路線如下：（1）F分子中碳原子的雜化軌道類型為。（2）C→D的反應(yīng)類型為。（3）原料A中混有雜質(zhì)，則E中會(huì)混有與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物X，X也含有1個(gè)含氮五元環(huán)。該副產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）A(C17H14O4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①含有手性碳原子，且能使溴的CCl4溶液褪色。②酸性條件下水解能生成兩種芳香族化合物，其中一種產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是1∶2，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)。（5）已知：格氏試劑（RMgBr，R為烴基）能與水、羥基、羧基、氨基等發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3MgBr為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。。16．以廢舊鋰電池正極材料(難溶于水，含LiCoO2及少量Al、Fe等)為原料制備Co3O4，并進(jìn)而制備LiCoO2。（1）浸?。喝∫欢糠鬯楹蟮膹U舊鋰電池正極材料與Na2SO3溶液、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸燒瓶中，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是。（2）除雜：向浸取液中先加入足量NaClO3溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉淀”時(shí)溶液中金屬離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.4若浸取液中c(Co2+)=0.1mol·L－1，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是。(加入NaClO3溶液和NaOH溶液時(shí)，溶液體積的變化忽略不計(jì))（3）通過萃取、反萃取富集提純鈷：P2O4(用HA表示)難溶于水，是常用的Co2+萃取劑。萃取過程中發(fā)生反應(yīng)：Co2++nHA?CoA2·(n-2)HA+2H+。與萃取前的溶液相比較，反萃取得到的水溶液中物質(zhì)的量濃度減小的陽(yáng)離子有。（4）制備Co3O4：①請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取上述所得CoSO4溶液，，得較高純度的Co(OH)2。(可選用的試劑：BaCl2溶液、AgNO3溶液、5mol/LNaOH溶液、蒸餾水)②Co(OH)2加熱制得Co3O4。Co(OH)2在空氣中受熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，制備Co3O4最適宜的加熱溫度為。(寫出計(jì)算過程)（5）制備LiCoO2：取一定質(zhì)量Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備LiCoO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17．溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH)既具有經(jīng)濟(jì)技術(shù)意義，又具有環(huán)保意義，以CO2為碳源制備HCOOH已成為一碳化學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）CO2直接加氫法：將n(CO2)∶n(H2)=1∶4的混合氣體充入某密閉容器中，在一定溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。已知：反應(yīng)1：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)ΔH2①ΔH2_0(填“＞”“＜”)。②在不同溫度、壓強(qiáng)下，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。0.1MPa時(shí)，在600℃之后CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是。（2）CO2催化加氫法：用Ir(III)-PNP配合物(物質(zhì)3)催化氫化CO2得到HCOO-，其循環(huán)機(jī)理如圖所示。請(qǐng)從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度描述催化氫化CO2生成HCOO-的過程：。（3）電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH)或甲酸鹽。某電解裝置如圖所示。①寫出Pt電極上的電極反應(yīng)式：。②依據(jù)圖中反應(yīng)歷程數(shù)據(jù)，采用上述裝置電解催化CO2，為了減少副產(chǎn)物H2的生成，可采取的措施是。③依據(jù)圖中反應(yīng)歷程數(shù)據(jù)，判斷電解催化CO2生成CO的選擇性(填“高于”或“低于”)生成HCOOH的選擇性，理由是：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．重油含有多種物質(zhì)，屬于混合物，A不符合題意；B．耐腐蝕低磁鋼屬于鐵合金，合金熔點(diǎn)低于成分金屬熔點(diǎn)，B不符合題意；C．刷漆工作，目的是形成一層保護(hù)層，防止金屬腐蝕，C符合題意；D．碳化硅屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.重油含有多種物質(zhì)，屬于混合物；

B.合金的熔點(diǎn)低于其組分金屬；

D.碳化硅為無(wú)機(jī)非金屬材料。2．【答案】B【解析】【解答】A．鈉離子的核外有10個(gè)電子，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A不符合題意；B．水是共價(jià)化合物，H與O原子之間是共價(jià)鍵，故其電子式為，故B符合題意；C．HCl中H-Cl鍵為極性共價(jià)鍵，為極性分子，故C不符合題意；D．SO32?的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+故答案為：B。

【分析】A.鈉離子核外共10個(gè)電子；

C.HCl正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；

D.SO323．【答案】A【解析】【解答】A．鈉離子和氮離子電子層數(shù)相同，但氮離子的核電荷數(shù)更小，半徑更大，A符合題意；B．非金屬性O(shè)＞N，所以電負(fù)性大?。害?N)＜χ(O)，B不符合題意；C．Na為金屬元素，第一電離能較小，所以電離能大?。篒1(Na)＜I1(O)，C不符合題意；D．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，所以堿性：KOH＞NaOH，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

C.金屬的第一電離能小于非金屬；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)。4．【答案】D【解析】【解答】A．用乙醇與濃硫酸混合液加熱170℃，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，要使用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度，因此溫度計(jì)的水銀球要在溶液的液面以下，A不符合題意；B．用NaOH溶液除去制取乙烯的雜質(zhì)SO2、CO2時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，B不符合題意；C．乙烯若與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷會(huì)溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，C不符合題意；D．乙烯與空氣密度非常接近，氣體容易與空氣混合，導(dǎo)致不能收集到純凈氣體，因此不能使用排空氣方法收集，應(yīng)該使用排水方法收集，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；

B.乙烯不與NaOH反應(yīng)，雜質(zhì)氣體能與NaOH反應(yīng)；

C.乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷。5．【答案】D【解析】【解答】A．C60具有金屬光澤，具有許多優(yōu)異的性能，例如超導(dǎo)、強(qiáng)磁性、耐高壓、抗抗化學(xué)腐蝕，用作超導(dǎo)體與熔點(diǎn)低無(wú)關(guān)，A不符合題意；B．冠醚是超分子，重要特征是分子識(shí)別，與可溶于水無(wú)關(guān)，B不符合題意；C．HF可以與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，可用作刻蝕玻璃，與弱酸性無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．NH3轉(zhuǎn)化成NF3，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)變成+3價(jià)，化合價(jià)升高，故NH3具有還原性，可用作制備NF3，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.C60可用作超導(dǎo)體是因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)電性，與其熔點(diǎn)低無(wú)關(guān)；

B.冠醚是一種環(huán)狀碳的化合物，不溶于水；

C.HF可以和二氧化硅反應(yīng)。6．【答案】B【解析】【解答】A．NF3可由電解熔融氟化氫銨(NH4HF2)制得，說(shuō)明NH4HF2為離子化合物，而NF3為共價(jià)化合物，A不符合題意；B．電解熔融NH4HF2制備NF3時(shí)，NH4HF2發(fā)生氧化反應(yīng)生成NF3，則應(yīng)該在陽(yáng)極生成，B不符合題意；C．NH4HF2晶體為離子化合物存在離子鍵，銨根離子中存在共價(jià)鍵，氟電負(fù)性較強(qiáng)能形成氫鍵，C符合題意；D．NF3中存在一對(duì)孤電子對(duì)，銨根離子中不存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力更大，故N－F鍵的鍵角小于NH4HF2中N－H鍵角，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.NH4HF2為離子化合物，NF3為共價(jià)化合物；

C.NH4HF2晶體中離子鍵、共價(jià)鍵，不含氫鍵；

D.孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越小。7．【答案】B【解析】【解答】A．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，方程式為：2Cu+OB．根據(jù)放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知正極反應(yīng)式為：CuC．，Li＋帶正電荷，應(yīng)向電源的正極移動(dòng)，銅電極為電源正極，C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)的方程式：2Cu+O2=Cu2O，2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH故答案為：B。

【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知，該反應(yīng)中Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+、正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-。8．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知：As2O3在“氨浸”時(shí)生成AsO33-，發(fā)生的離子反應(yīng)為：As2O3+6NH3+3H2O=6NB．“氨浸”時(shí)含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液，即CuO轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，B不符合題意；C．“氧化”除AsO33-時(shí)As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，F(xiàn)e由+2價(jià)升高為+3價(jià)，則生成1molFeAsO4D．根據(jù)分析，得到的溶液主要為(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、過濾、洗滌得到產(chǎn)品Cu2(OH)2SO4以及(NH4)2SO4，故溶液中主要存在的離子為：NH4+故答案為：C。

【分析】用NH3和(NH4)2SO4溶液氨浸含砷氧化銅礦，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液，As2O3轉(zhuǎn)化為AsO33-，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，氧化除AsO33-，得到FeAsO4沉淀，過濾除去，得到的溶液主要為(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、過濾、洗滌得到產(chǎn)品Cu9．【答案】B【解析】【解答】A．亞甲氨基乙腈中碳氮雙鍵一端有2個(gè)相同的基團(tuán)、一端只有1個(gè)基團(tuán)，不存在順反異構(gòu)體，A不符合題意；B．由流程可知，HCHO過量可能會(huì)生成副產(chǎn)物，其分子式為C5H8N2O2，B符合題意；C．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；中只有1個(gè)手性碳原子，C不符合題意；D．絲氨酸含有氨基、羧基、羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)存在順反異構(gòu)；

C.手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；

D.絲氨酸中含有羧基和氨基、醇羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)。10．【答案】D【解析】【解答】A．焓變是由物質(zhì)本身決定的，使用多孔材料不能改變2NO2(g)?N2O4(g)的焓變，故A不符合題意；B．多孔材料“固定”N2O4，導(dǎo)致N2O4的濃度減小，則促進(jìn)2NO2(g)?N2O4(g)平衡正向移動(dòng)，故B不符合題意；C．根據(jù)圖知，轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)中，H2O、N2O4、O2為反應(yīng)物，HNO3為生成物，反應(yīng)方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C不符合題意；D．根據(jù)“2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0”知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.焓變與反應(yīng)物和生成物具有的總能量有關(guān)；

B.多孔材料“固定”N2O4，N2O4的濃度減小，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)；

C.四氧化二氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸。11．【答案】A【解析】【解答】A．蔗糖中加入稀硫酸加熱后，須先加入NaOH調(diào)節(jié)pH至堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否有銀鏡出現(xiàn)，該方案無(wú)法達(dá)到探究目的，A符合題意；B．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為酸可使石蕊溶液變紅，證明二氧化硫水溶液具有酸性，B不符合題意；C．Na2S2O3與HCl反應(yīng)生成SO2氣體和S沉淀，Na2S2O3濃度不同，生成沉淀和氣體的速率不同，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C不符合題意；D．Cu加入到Fe2(SO4)3溶液中，兩者反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，銅逐漸消失，證明了Fe3+氧化性強(qiáng)于Cu2+，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.蔗糖水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖；

B.二氧化硫溶于水生成亞硫酸；

C.該實(shí)驗(yàn)中只有濃度一個(gè)變量；

D.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸銅。12．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)電荷守恒，飽和氨的食鹽水中有c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，其中c(Na+B．已知通入CO2過程中，始終存在：c(CO32-)<c(HCO3-)，則開始通入CO2時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為CO2+NHC．根據(jù)題干反應(yīng)，生成的NaHCO3與NH4Cl物質(zhì)的量相等，析出NaHCO3晶體后溶液中碳酸氫根濃度顯著減小，根據(jù)物料守恒，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(HCO3-)+c(D．根據(jù)題干反應(yīng)，生成的NaHCO3與NH4Cl物質(zhì)的量相等，過濾出NaHCO3晶體后，溶液中NH4+濃度大，根據(jù)碳酸的1、2級(jí)電離數(shù)據(jù)，Kh2=KwK1=10?144.4×10－故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)電荷守恒分析；

C.根據(jù)物料守恒分析；

D.Kh2=Kw13．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)可由反應(yīng)I-反應(yīng)II得到，因此焓變?chǔ)=ΔH1-ΔH2=206.2kJ·mol-1-247.0kJ·mol-1=-40.8kJ·mol-1，A不符合題意；B．向密閉容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合氣，發(fā)生反應(yīng)，故起始時(shí)甲烷的體積分?jǐn)?shù)最大，B不符合題意；C．反應(yīng)I和反應(yīng)II均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，正向進(jìn)行的程度大，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)I中H2的增加量比CO多，反應(yīng)II中兩者增加量相同，故其他條件不變，550~900℃范圍內(nèi)升高溫度，平衡時(shí)n(H2)/n(CO)比值不斷增大，C符合題意；D．溫度升高，甲烷雙重整反應(yīng)速率也會(huì)迅速增大，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

B.n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合氣，甲烷的體積分?jǐn)?shù)最大；

D.升溫反應(yīng)速率加快。14．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2）5（3）鋁可以將Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn除去，而Fe不能置換出Zn（4）14·OH+C2NH4O2?=NO3?+2CO2↑+9H【解析】【解答】（1）Zn為第30號(hào)元素，其原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，失去最外層兩個(gè)電子后形成Zn2+，所以Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）由圖可知，該物質(zhì)中，Zn2+與3個(gè)O原子、兩個(gè)N原子配位，所以配位數(shù)為5；（3）Al的還原性強(qiáng)于Zn，所以Al可以將Zn2+還原為Zn而除去，而Fe不能還原Zn2+，所以使用納米鋁粉效率更高；（4）①·OH中O原子為-1價(jià)，C2NH4O2?中C為+1價(jià)、N為-3價(jià)，生成NO3?、CO2，一個(gè)C2NH4O2?化合價(jià)整體升高14價(jià)，所以·OH和C2NH4O2?的系數(shù)之比為14∶1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為14·OH+C2NH4O2?=NO3②納米鋁粉具有很強(qiáng)的吸附性，加入納米鋁粉后，甘氨酸鋅被吸附，使得溶液中總氮量迅速下降，吸附后甘氨酸鋅又被產(chǎn)生的·OH降解為可溶性的含氮物質(zhì)，使溶液中的總氮含量上升。

【分析】（1）Zn為30號(hào)原子，基態(tài)Zn原子失去2個(gè)電子形成Zn2+，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

（2）Zn2+的配位原子是N和O；

（3）鋁可以將Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn除去，而Fe不能置換出Zn；

（4）①?OH氧化甘氨酸根生成NO3?、CO2和水；

②15．【答案】（1）sp2雜化、sp3雜化（2）還原反應(yīng)（3）（4）（5）→H3O+CH3MgBr【解析】【解答】（1）F分子中苯環(huán)上碳原子為sp2雜化，支鏈上飽和碳原子的雜化軌道類型為sp3雜化；（2）對(duì)比C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別可知C→D是還原反應(yīng)；（3）由分析可知，該副產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）酸性條件下水解能生成兩種芳香族化合物，說(shuō)明分子中含有酯基且含有2個(gè)苯環(huán)；其中一種產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是1：2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基；A中含有4個(gè)氧原子，其同分異構(gòu)體含有羧基和酯基，則結(jié)構(gòu)中不含有羥基，其同分異構(gòu)體能使溴的CCl4溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，其同分異構(gòu)體中含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)酯基，1個(gè)羧基，1個(gè)碳碳雙鍵，共有11個(gè)不飽和度，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中含有11個(gè)不飽和度；其同分異構(gòu)體含有手性碳原子，且則滿足要求的同分異構(gòu)為：；（5）首先利用格氏試劑和反應(yīng)并酸化制備之后用高錳酸鉀將支鏈上的甲基氧化為羧基，再濃硫酸的作用下消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，，再利用A→B反應(yīng)將羧基變成氨基，，具體流程為：→H3O+CH3MgBr→KMnO4→濃H

【分析】（1）苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；

（2）C加氫去氧得到D，則C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

（3）在D→E的轉(zhuǎn)化中，D與CO2脫去1分子水形成含有1個(gè)含氮五元環(huán)；

（4）A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①含有手性碳原子，說(shuō)明存在連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，且能使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳不飽和鍵；②酸性條件下水解能生成兩種芳香族化合物，說(shuō)明含有酯基且水解產(chǎn)物均含有苯環(huán)，其中一種產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是1：2，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，該產(chǎn)物分子含有羧基且存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；

（5）結(jié)合題干合成路線，采用逆合成分析法確定具體合成步驟。16．【答案】（1）H2SO4溶液（2）5.2~7.4（3）Li+、Na+（4）加入5mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH≥9.4，過濾后用蒸餾水洗滌，并取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成證明洗滌干凈，；設(shè)Co(OH)2的物質(zhì)的量為3mol，得到的Co3O4應(yīng)為1mol，理論上固體殘留率為241g（5）6Li2CO3+4Co3O4+O2高溫__12LiCoO2【解析】【解答】（1）硫酸可以溶解正極材料，所以配制的懸濁液應(yīng)是粉碎后的廢舊鋰電池正極材料與Na2SO3溶液的混合物，滴液漏斗中的溶液為H2SO4溶液；（2）根據(jù)題意可知，當(dāng)溶液中c(Co2+)=1×10-5mol/L時(shí)，pH=9.4，即c(OH-)=10-4.6mol/L，則Ksp[Co(OH)2]=1×10-5×(10-4.6)2=10-14.2，所以當(dāng)c(Co2+)=0.1mol·L－1時(shí)，c(OH-)=10?14.20.1（3）除去Al3+、Fe3+后，溶液中的雜質(zhì)離子還有Li+、Na+，萃取與反萃取的目的就是將二者分離，所以反萃取得到的水溶液中物質(zhì)的量濃度減小的陽(yáng)離子有Li+、Na+；（4）①Co(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH=9.4，所以需向CoSO4溶液加入5mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH≥9.4，過濾后用蒸餾水洗滌，并取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成證明洗滌干凈，從而得到較高純度的Co(OH)2；②設(shè)Co(OH)2的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)元素守恒可知，得到的Co3O4應(yīng)為1mol，理論上固體殘留率為241g（5）Co3O4中Co有+2價(jià)、+3價(jià)，得到的LiCoO2中Co為+3價(jià)，說(shuō)明反應(yīng)過程中Co3O4被空氣中的氧氣氧化，根據(jù)得失電子守恒可知Co3O4和O2的系數(shù)比為4∶1，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為6Li2CO3+4Co3O4+O2高溫__12LiCoO2+6CO

【分析】（1）滴液漏斗中的溶液為H2SO4溶液；

（2）先計(jì)算Ksp[Co(OH)2]，再根據(jù)Ksp[Co(OH)2]計(jì)算；

（3）萃取的目的是將Na+、Li+分離；

（4）①加入