第第頁山東省青島市四區(qū)縣2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．侯氏制堿過程中應(yīng)向飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2B．84消毒液與潔廁靈不能混用，若混用能產(chǎn)生有毒氣體C．衛(wèi)星探測(cè)器上的太陽能電池帆板主要成分是晶體硅D．“汽車尾氣處理”有助于改善城市空氣質(zhì)量，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”2．2021年我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．淀粉溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．CO2和CH3OH均屬于非電解質(zhì)C．反應(yīng)②每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子D．“C6→淀粉”過程中只涉及C—O鍵的斷裂和生成3．關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是（）A．①、②、④使用前需檢漏 B．①、③常用于物質(zhì)的分離C．④洗凈后必須要進(jìn)行烘干 D．⑤可用于冷凝回流4．在氫氟酸溶液中加入Na2CO3和Al(OH)3，生成冰晶石的反應(yīng)為2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鈉失去最外層一個(gè)電子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1B．CO2結(jié)構(gòu)式可表示為O=C=OC．冰晶石中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵D．HF在水中的電離方程式為HF+H2O?H3O++F-5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是是（）A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．濃硝酸與過量鐵粉：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2C．酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2D．過量碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+C6．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子核外電子分布在3個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，Z的原子序數(shù)是W和Y的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是（）A．X氫化物的沸點(diǎn)一定高于W氫化物的沸點(diǎn)B．簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)閆>Y>XC．僅由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．W、Y、Z分別與X均只能形成兩種二元化合物7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=12的無色溶液：Na+、K+、HCO3B．0.1mol·L-1氨水：Na+、K+、OH-、NC．5%H2O2溶液：NH4+、Na+、D．0.1mol·L-1鹽酸：Na+、K+、SO48．某短周期元素的價(jià)類二維圖如圖所示，其中y是一種常見氣體，a為酸式鹽，e的相對(duì)分子質(zhì)量比d大16.以下判斷正確的有（）①a的水溶液一定顯酸性②x既可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿③y是O2④若d為酸性氧化物，則其具有漂白性⑤e與水反應(yīng)一定能生成一種強(qiáng)酸A．5個(gè) B．4個(gè) C．3個(gè) D．2個(gè)9．下列說法正確的是（）A．分別向少量Fe2O3和Al2O3固體中加入足量的NaOH溶液，固體均能溶解B．分別向等物質(zhì)的量Na和Na2O2中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量一樣多C．分別向等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的CO2前者多D．分別向少量Fe(OH)2和Mg(OH)2固體中加入足量稀硝酸，反應(yīng)類型相同10．比亞迪推出的“刀片電池”正極材料為L(zhǎng)iFePO4，利用LiFePO4廢料(帶鋁箔)回收Li、Al、Fe、P元素的工業(yè)模擬過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．LiFePO4中Fe為+2價(jià)B．產(chǎn)品1主要成分為Al(OH)3C．步驟③發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．④、⑥兩步加入Na2CO3產(chǎn)生沉淀的原理相同11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Ba(NO3)2溶液中通入過量的SO2產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為BaSO3B向酸性高錳酸鉀溶液中加入Fe3O4粉末紫色褪去證明Fe3O4中有Fe(II)C向AlCl3溶液中逐步通入過量的氨氣先產(chǎn)生白色沉淀，后消失Al(OH)3能與過量的氨水反應(yīng)D向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D12．黃鐵礦(主要成分為FeS2)在酸性條件和催化劑作用下，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)I、II、III均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO4C．反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：4D．該過程中Fe3+是催化劑，NO是中間產(chǎn)物13．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀的工藝流程如下。下列說法正確的是（）A．若反應(yīng)①產(chǎn)物n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，則n(NaCl)：n(NaClO)=2：1B．反應(yīng)②中Fe(NO3)3體現(xiàn)還原性C．反應(yīng)③用NaOH溶液作強(qiáng)堿性溶液D．理論上，6.72L(STP)Cl2參加反應(yīng)可得到0.1molK2FeO414．Cl2O是一種強(qiáng)氧化劑，與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物接觸時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，濃度過高時(shí)易分解爆炸。利用反應(yīng)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間不能用橡膠管連接，是為了防止發(fā)生燃燒并爆炸二、多選題15．晶體復(fù)雜結(jié)構(gòu)的三維表示往往難以在二維圖上繪制和解釋，可以從晶胞的一個(gè)方向(通常選擇晶胞的一個(gè)軸的方向)往下看，得到該方向的投影圖，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長(zhǎng)的分?jǐn)?shù))標(biāo)注原子位置，如圖1為面心立方晶胞的投影。已知某硅的硫化物晶胞的投影如圖2所示，其晶胞參數(shù)為anm，晶胞密度為ρg·cm-3.下列說法正確的是（）A．該硅的硫化物化學(xué)式為SiS2B．Si與S原子的最近距離為a4C．與Si緊鄰的4個(gè)S原子呈四面體構(gòu)型D．阿伏加德羅常數(shù)可表示為9.2三、填空題16．亞硫酰氯(SOCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，是一種無色或淡黃色液體，易揮發(fā)，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。回答下列問題：（1）根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，亞硫酰氯空間構(gòu)型為，其構(gòu)成元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。?）實(shí)驗(yàn)室可通過將二氧化硫和氯氣通入一氯化硫(S2Cl2)中反應(yīng)制取亞硫酰氯。①一氯化硫的電子式為；②該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為；③向Ba(OH)2溶液中滴加少量亞硫酰氯，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）MgCl2·6H2O、AlCl3·6H2O、FeCl2·4H2O等結(jié)晶水合氯化物在空氣中受熱脫水易發(fā)生水解反應(yīng)，常用亞硫酰氯作脫水劑以制取無水氯化物。①在加熱條件下，亞硫酰氯與MgCl2·6H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②MgCl2·6H2O在空氣中受熱脫水過程中，熱重分析測(cè)得剩余固體質(zhì)量占初始固體質(zhì)量的百分含量隨溫度變化的曲線如圖所示。試判斷A點(diǎn)固體的化學(xué)式為；460℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)社團(tuán)成員將某器件加工企業(yè)的生產(chǎn)廢料溶解后取樣20mL，進(jìn)行分離并測(cè)定Fe3+濃度的實(shí)驗(yàn)實(shí)踐活動(dòng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：①乙醚[(C2H5)2O]低毒，微溶于水，密度比水小，沸點(diǎn)34.5℃，易揮發(fā)；②當(dāng)鹽酸濃度較高時(shí)，F(xiàn)e3+、HCl與乙醚易形成締合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而易溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該締合物解離。回答下列問題：（1）鉻在元素周期表中的位置是。（2）步驟I中操作a的名稱是，該操作完成后，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)Fe3+已無殘留的方法是。（3）步驟II中加“適量水”的目的是。（4）步驟III中的還原劑X最好是難溶性還原劑，原因是。（5）步驟IV滴定反應(yīng)的離子方程式為。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得平均消耗0.0500mol?L-1K2Cr2O7溶液16.00mL，試樣中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為；滴定過程中，下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是(填標(biāo)號(hào))。a．錐形瓶?jī)?nèi)有少量水b．盛裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗c．步驟Ⅲ用滴定管移取溶液時(shí)終讀數(shù)俯視d．滴定結(jié)束，滴定管尖嘴處有氣泡18．乳酸亞鐵固體{[CH3CH(OH)COO]2Fe，相對(duì)分子質(zhì)量234}常用于治療缺鐵性貧血，易溶于水，難溶于乙醇。制備乳酸亞鐵固體并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下，回答下列問題：（1）I.制備碳酸亞鐵實(shí)驗(yàn)步驟：第1步：組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；第2步：控制開關(guān)并制取氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣；第3步：一段時(shí)間后，啟動(dòng)電磁攪拌器，并控制開關(guān)，制備FeCO3；第4步：抽濾，洗滌干燥。儀器a名稱；實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是。（2）第3步中“控制開關(guān)”的具體操作是。（3）裝置B中Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替，反應(yīng)的離子方程式為。（4）II.制備乳酸亞鐵向制得的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、、干燥。（5）III.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量用鈰量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。稱取3.9g樣品配制成250mL溶液，取25.00mL，用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ce元素被還原為Ce3+)，重復(fù)滴定2～3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL。①稱取3.9g樣品配制成250mL溶液時(shí)，除用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有。②產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為。19．硼、鋁、鎵、銦等第IIIA族元素及其化合物在材料化學(xué)、工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鎵原子核外價(jià)電子的軌道表示式為；同周期主族元素基態(tài)原子與其具有相同數(shù)目未成對(duì)電子的有。（2）氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。①氨硼烷晶體中B原子的雜化方式為。②氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“N-H…H-B”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是(填序號(hào))。a.N2H4和AlH3b.C3H6和C2H6c.B2H6和HCN（3）氟化鋁常用作非鐵金屬的熔劑，可由氯化鋁與氫氟酸、氨水作用制得。從氟化鋁熔點(diǎn)(1090℃)到氯化鋁熔點(diǎn)(192.6℃)下降幅度近900℃的原因是。（4）太陽能材料CuInS2晶體為四方晶系，其晶胞參數(shù)及結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。已知A處In原子坐標(biāo)為(0.5，0，0.25)，B處Cu原子坐標(biāo)為(0，0.5，0.25)。①C處S原子坐標(biāo)為；②晶體中距離D處Cu原子最近的S原子有個(gè)；③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為g·cm-3。20．鈧的價(jià)格昂貴，在地殼里的含量只有0.0005%。研究發(fā)現(xiàn)，可從金屬提取工藝中的固體廢料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)里回收鈧，流程如下：已知：①Sc2O3和TiO2性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被還原，且TiO2難溶于鹽酸；②“熔煉”過程中，單質(zhì)硅和大部分單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為“熔融物”分離出來；③草酸可與多種金屬離子形成可溶性絡(luò)合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）“熔煉”時(shí)，酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)的方程式。（2）“酸浸”時(shí)，濾渣的主要成分除C等單質(zhì)外還有(填化學(xué)式)。（3）草酸“沉鈧”時(shí)，鈧的沉淀率隨n(H2C2（4）氧化鈧(Sc2O3)可用作半導(dǎo)體鍍層的蒸鍍材料。草酸鈧晶體Sc2(C2O4)3在足量空氣中加熱550℃以上可得到氧化鈧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）常溫下，三價(jià)Sc的部分存在形式與氟離子濃度的對(duì)數(shù)[lgc(F-)]、pH的關(guān)系如圖所示。若溶液中c(F-)=2×10-5mol·L-1，“調(diào)pH”過程中若調(diào)節(jié)至pH=6，則此時(shí)三價(jià)Sc的存在形式為(填化學(xué)式)；若氨水過量，pH由6升至9，寫出該過程發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子方程式。(已知lg2=0.3)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)氨氣極易溶于水、二氧化碳能溶于水的性質(zhì)，向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入足量二氧化碳，可生成較多的碳酸氫鈉，將碳酸氫鈉灼燒可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，選項(xiàng)A不符合題意；B.84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分是鹽酸，若將兩者混合使用，可能會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，選項(xiàng)B不符合題意；C．晶體硅是一種性能良好的半導(dǎo)體材料，常用于制作芯片和太陽能電池板，衛(wèi)星探測(cè)器上的太陽能電池帆板主要成分是晶體硅，選項(xiàng)C不符合題意；D．汽車尾氣中含有有毒的一氧化碳和一氧化氮，在催化加的作用下將其轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?，因此汽車尾氣處理不能減少二氧化碳的排放，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。【分析】A.先通氨氣形成飽和銨鹽水能增大二氧化碳的溶解度；

B.次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

C.太陽能電池板的主要成分為單質(zhì)硅。2．【答案】D【解析】【解答】A．淀粉溶液屬于膠體，能表現(xiàn)膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A不符合題意；B．二氧化碳和甲醇都不能電離出自由移動(dòng)的離子，均屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．由圖可知，反應(yīng)②為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，反應(yīng)生成1mol甲醇時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子，故C不符合題意；D．由圖可知，C6→淀粉過程中涉及了H—O鍵和C—O鍵的斷裂，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.淀粉溶液為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

B.CO2和CH3OH均不能電離，屬于非電解質(zhì)；

C.根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。3．【答案】C【解析】【解答】A．分液漏斗、酸式滴定管、容量瓶都是帶有瓶塞或活塞的玻璃儀器，使用前需要檢漏，故A不符合題意；B．分液漏斗可用于分液操作，蒸餾燒瓶可用于組裝蒸餾裝置完成蒸餾操作，故B不符合題意；C．容量瓶中附有蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)所配溶液的濃度無影響，所以容量瓶洗凈后不需要進(jìn)行烘干，故C符合題意；D．球形冷凝管可用于冷凝回流，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】由圖可知，①為分液漏斗；②為酸式滴定管；③為蒸餾燒瓶；④為容量瓶；⑤為球形冷凝管。4．【答案】A【解析】【解答】A．基態(tài)的能量最低，[Ne]3s1為基態(tài)，[Ne]3p1為激發(fā)態(tài)，所以失去e-的基態(tài)需要能量多，選項(xiàng)A符合題意；B．二氧化碳分子中C原子與2個(gè)O原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，選項(xiàng)B不符合題意；C．Na3AlF6為離子化合物，含有離子鍵，AlFD．HF是弱酸，為弱電解質(zhì)，故其電離方程式為：HF+H2O?H3O++F-，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.電子能量：3s1＜3p1，所以能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1，能量越低越穩(wěn)定；

B.CO2中C、O原子之間存在2對(duì)共用電子對(duì)；

C.Na3AlF6中AlF6?與Na+之間存在離子鍵，Al5．【答案】C【解析】【解答】A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷電路板，反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)A不符合題意；B．濃硝酸與過量鐵粉若常溫下發(fā)生鈍化，選項(xiàng)B不符合題意；C．酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2D．過量碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3故答案為：C?！痉治觥緼.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

B.鐵在濃硝酸中鈍化；

D.過量碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。6．【答案】C【解析】【解答】A．X氫化物H2O和H2O2，W氫化物為烴，隨著碳原子數(shù)的增加，烴的沸點(diǎn)可能高于H2O和H2O2，選項(xiàng)A不符合題意；B．簡(jiǎn)單離子Cl-多一個(gè)電子層，半徑最大，O2-、Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑由大到小順序?yàn)镃l->O2->Na+，即Z>X>Y，選項(xiàng)B不符合題意；C．僅由X、Y、Z形成的化合物NaClO的水溶液呈堿性，選項(xiàng)C符合題意；D．W、Y分別與X均能形成兩種二元化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2，Z與X均能形成兩種以上二元化合物Cl2O、ClO2、Cl2O7等，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥炕鶓B(tài)W原子核外電子分布在3個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，則W為C元素；X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則為O元素；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，則為Na元素；Z的原子序數(shù)是W和Y的原子序數(shù)之和，則Z為Cl元素。7．【答案】B【解析】【解答】A．pH=12的溶液呈強(qiáng)堿性，HCOB.0.1mol·L-1氨水中Na+、K+、OH-、NOC.5%H2O2溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SOD.0.1mol·L-1鹽酸中存在大量H+，與SiO故答案為：B。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。8．【答案】B【解析】【解答】①若a為NH4HCO3，其水溶液顯堿性，故①不符合題意；②若a是硫化物，x既是強(qiáng)酸；若a為銨鹽，X是強(qiáng)堿，故②符合題意；③y是一種常見氣體，e的相對(duì)分子質(zhì)量比d大16，可知Y是O2，故③符合題意；④若d為酸性氧化物，則d為SO2，SO2具有漂白性，故④符合題意；⑤若e是NO2，與水反應(yīng)生成HNO3；若e是SO3，與水反應(yīng)生成H2SO4，故⑤符合題意；正確的是②③④⑤，故答案為：B。

【分析】由圖可知，d、e均為氧化物，b為氫化物，b可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，y應(yīng)為O2，e的相對(duì)分子質(zhì)量比d大16，a為酸式鹽，若a為NaHS，x為鹽酸或硫酸等，a與x反應(yīng)生成b，則b為H2S，c為S，d為SO2，e為SO3；若a為NH4HCO3，x為NaOH或氫氧化鈣等，a與x反應(yīng)生成b，則b為NH3，c為N2、d為NO、e為NO2。9．【答案】B【解析】【解答】A．氧化鐵是堿性氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B.1mol鈉與足量稀硫酸反應(yīng)生成12mol氫氣，1mol過氧化鈉與足量稀硫酸反應(yīng)生成1C．碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，等質(zhì)量的碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉，則等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉生成二氧化碳的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉，故C不符合題意；D．氫氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，氫氧化鎂與稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鎂和水，反應(yīng)類型不相同，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.氧化鐵不能溶于NaOH溶液；

C.等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3固體，NaHCO3的物質(zhì)的量大，加入足量的鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多；

D.Fe(OH)2和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mg(OH)2和稀硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。10．【答案】C【解析】【解答】A．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故A不符合題意；B．由分析可知，產(chǎn)品1主要成分為氫氧化鋁，故B不符合題意；C．由分析可知，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸和雙氧水的混合溶液與LiFePO4反應(yīng)生成氯化鋰、氯化鐵和磷酸，反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H3PO4+2H2O，故C符合題意；D．由分析可知，步驟④加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將氯化鐵和磷酸轉(zhuǎn)化為FePO4·2H2O沉淀，步驟⑥加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，④、⑥兩步都是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則產(chǎn)生沉淀的原理相同，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】LiFePO4廢料加NaOH溶解，Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，浸出液1含NaAlO2，通入二氧化碳得到產(chǎn)品1為氫氧化鋁；含有磷酸亞鐵鋰的濾渣加入鹽酸、H2O2，過濾分離出濾渣含炭黑，得到含有H3PO4、Li+、Fe3+的浸出液2，加入碳酸鈉溶液，生成FePO4?2H2O，加入氫氧化鈉生成沉淀為Fe(OH)3，含Li+的溶液加入飽和碳酸鈉，可生成碳酸鋰沉淀。11．【答案】B【解析】【解答】A．溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子與亞硫酸分液生成硫酸，反應(yīng)生成的硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，則白色沉淀為硫酸鋇，不是亞硫酸鋇，故A不符合題意；B．向酸性高錳酸鉀溶液中加入四氧化三鐵粉末，四氧化三鐵溶于酸得到的亞鐵離子，酸性條件下，亞鐵離子與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色說明四氧化三鐵中含有Fe(II)，故B符合題意；C．氫氧化鋁是不溶于弱堿的兩性氫氧化物，則向氯化鋁溶液中逐步通入過量的氨氣，反應(yīng)生成的白色沉淀不會(huì)溶解消失，故C不符合題意；D．氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，會(huì)優(yōu)先與碘化鉀溶液反應(yīng)，則向溴化鈉溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液不能確定溴是否與碘化鉀溶液反應(yīng)，無法比較溴與碘的氧化性強(qiáng)弱，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Ba(NO3)2溶液中通入過量的SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；

B.紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原；

C.氫氧化鋁不與氨水反應(yīng)；

D.過量氯水分別與NaBr、KI溶液反應(yīng)。12．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，反應(yīng)III的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反應(yīng)I、III是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)II的離子方程式為Fe2+B．根據(jù)流程中信息可知，反應(yīng)I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-C．反應(yīng)III為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，O2為氧化劑，F(xiàn)e(NO)2+為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：4，選項(xiàng)C不符合題意；D．反應(yīng)中Fe3+是催化劑，F(xiàn)e2+、NO是中間產(chǎn)物，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】反應(yīng)ⅠFeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，反應(yīng)ⅡFe2++NO=Fe(NO)2+，反應(yīng)Ⅲ為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3+13．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)①為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+B．反應(yīng)②為2Fe3＋＋3ClO?＋10OH?＝2FeO42?＋3Cl?＋5H2O，F(xiàn)e(NO3)3C．據(jù)分析可知，反應(yīng)③加入KOH溶液作強(qiáng)堿性溶液，故C不符合題意；D．據(jù)分析可知，Cl2和K2FeO4的關(guān)系為Cl2~NaClO~23FeO42-故答案為：B。

【分析】氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，加入硝酸鐵溶液，次氯酸鈉和硝酸鐵、氫氧化鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉，加入強(qiáng)堿溶液，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，有利于高鐵酸鉀析出，經(jīng)過濾得到K2FeO4固體。14．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，裝置②中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置③中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，故A不符合題意；B．由一氧化二氯濃度過高時(shí)易分解爆炸可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)通入干燥空氣的目的是將生成的一氧化二氯稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，故B不符合題意；C．由分析可知，裝置⑤中盛有的液氨用于冷凝收集一氧化二氯，則從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是氯氣和空氣，故C符合題意；D．由一氧化二氯與有機(jī)物接觸時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸可知，裝置④與⑤之間不能用橡膠管連接的目的是防止橡膠管發(fā)生燃燒并爆炸，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】裝置①中濃鹽酸與高錳酸鉀制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，裝置②中用飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，裝置③中用濃硫酸干燥氯氣，④中發(fā)生反應(yīng)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。15．【答案】A,C【解析】【解答】A．由硫化硅的面心立方晶胞的投影圖可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的硫原子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，位于體內(nèi)的硅原子個(gè)數(shù)為2，則硅的硫化物化學(xué)式為SiSB．由硫化硅的面心立方晶胞的投影圖可知，晶胞中硅原子與硫原子的最近距離為體對(duì)角線的14，則最近距離為3C．由硫化硅的面心立方晶胞的投影圖可知，與硅原子緊鄰的4個(gè)硫原子呈四面體構(gòu)型，故C符合題意；D．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，由晶胞的質(zhì)量公式可得：2×(28+32×2)NA=（10-7a）故答案為：AC。

【分析】A.根據(jù)均攤法計(jì)算；

B.Si與S原子的最近距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的14；

D.根據(jù)ρ=16．【答案】（1）四面體；O>Cl>S（2）；1：3；Ba2++4OH-+SOCl2=BaSO3↓+2Cl-+2H2O（3）MgCl2·6H2O+6SOCl2=ΔMgCl2+6SO2+12HCl；MgCl2?3H2O；MgCl2【解析】【解答】（1）亞硫酰氯分子中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為四面體，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，其構(gòu)成元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>Cl>S；（2）根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律，一氯化硫的電子式為；②該反應(yīng)方程式為2SO2+3Cl2+S2Cl2=4SOCl2，Cl2中氯元素化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑、S2Cl2中S元素化合價(jià)升高，S2Cl2是還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：3；③向Ba(OH)2溶液中滴加少量亞硫酰氯，反應(yīng)生成硫酸鋇、氯化鋇、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++4OH-+SOCl2=BaSO3↓+2Cl-+2H2O。（3）①在加熱條件下，亞硫酰氯與MgCl2·6H2O反應(yīng)生成無水氯化鎂、二氧化硫、鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2·6H2O+6SOCl2=?MgCl2+6SO2②設(shè)A點(diǎn)固體物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則x203=0.734，x=149，所以A點(diǎn)固體的化學(xué)式為MgCl2?3H2O；E點(diǎn)固體的相對(duì)分子質(zhì)量為y，則y203=0.

【分析】（1）SOCl2中中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有1個(gè)孤電子對(duì)；元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；

（2）①一氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+3Cl2+S2Cl2=4SOCl2，該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S2Cl2是還原劑；

③向Ba(OH)2溶液中滴加少量亞硫酰氯，反應(yīng)生成硫酸鋇、氯化鋇、水；

（3）①亞硫酰氯作脫水劑以制取無水氯化物，故在加熱條件下，亞硫酰氯與MgCl2?6H2O中的結(jié)晶水發(fā)生反應(yīng)生成SO2、HCl；

②MgCl2?6H2O在空氣中受熱先發(fā)生脫水；460℃時(shí)根據(jù)固體質(zhì)量判斷固體成分，根據(jù)原子守恒書寫化學(xué)方程式。17．【答案】（1）第四周期ⅥB族（2）分液；取溶液②少許于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變?yōu)榧t色，說明溶液中不含有Fe3+，已無殘留（3）使締合物[(C2H5)2OH][FeCl4]解離為Fe3+（4）若X為可溶性還原劑，溶液④中含有的X會(huì)使步驟IV滴定消耗K2Cr2O7溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高（5）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2【解析】【解答】（1）鉻元素的原子序數(shù)為24，位于元素周期表第四周期ⅥB族，故答案為：第四周期ⅥB族；（2）由分析可知，步驟I中操作a為分液；若分液得到的溶液②中含有鐵離子，向溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，則檢驗(yàn)溶液中鐵離子已無殘留的操作為取溶液②少許于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變?yōu)榧t色，說明溶液中不含有鐵離子，已無殘留，故答案為：分液；取溶液②少許于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變?yōu)榧t色，說明溶液中不含有Fe3+，已無殘留；（3）由題給信息可知，步驟II中加適量水的目的是降低鹽酸濃度，將締合物解離為鐵離子，便于后續(xù)實(shí)驗(yàn)完成，故答案為：使締合物[(C2H5)2OH][FeCl4]解離為Fe3+；（4）若X為可溶性還原劑，溶液④中含有的X會(huì)使步驟IV滴定消耗K2Cr2O7溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，所以步驟III中的還原劑X最好是難溶性還原劑，故答案為：若X為可溶性還原劑，溶液④中含有的X會(huì)使步驟IV滴定消耗K2Cr2O7溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高；（5）由分析可知，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，溶液中的亞鐵離子與重鉻酸根離子反應(yīng)生成鐵離子、鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，由滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗16.00mL0.0500mol/L重鉻酸鉀溶液可知，20.00mL試樣中鐵離子濃度為0.0500mol/La．錐形瓶?jī)?nèi)有少量水不影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)滴定測(cè)定結(jié)果無影響，故不正確；b．盛裝重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗會(huì)使消耗重鉻酸鉀溶液的體積增大，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高，故正確；c．步驟Ⅲ用滴定管移取溶液時(shí)終讀數(shù)俯視會(huì)使溶液中的亞鐵離子的物質(zhì)的量減少，消耗重鉻酸鉀溶液的體積減小，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏低，故不正確；d．滴定結(jié)束，滴定管尖嘴處有氣泡會(huì)使消耗重鉻酸鉀溶液的體積增大，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高，故正確；故答案為：bd，故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2

【分析】（1）Cr為24號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期ⅥB族；

（2）操作a分離溶液①和溶液②，為分液；鐵離子與KSCN變紅；

（3）加適量水可降低鹽酸濃度，將締合物解離為鐵離子；

（4）若X為可溶性還原劑，④中含有的X會(huì)使步驟Ⅳ滴定消耗K2Cr2O7溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高；

（5）滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；根據(jù)c(18．【答案】（1）三頸燒瓶；防止Fe2+離子被氧化（2）關(guān)閉活塞3、打開活塞2（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2（4）2CH3CH(OH)COOH+FeCO3Δ__CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H（5）250mL容量瓶、膠頭滴管；90%【解析】【解答】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為三頸燒瓶；亞鐵離子具有還原性，為防止實(shí)驗(yàn)中亞鐵離子被氧化，實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻排盡水中的氧氣，故答案為：三頸燒瓶；防止Fe2+離子被氧化；（2）由分析可知，3步中控制開關(guān)的具體操作是關(guān)閉活塞3、打開活塞2，目的是利用反應(yīng)生成的氫氣使A中氣壓增大，將生成的硫酸亞鐵壓入B中與碳酸銨溶液反應(yīng)生成碳酸亞鐵，故答案為：關(guān)閉活塞3、打開活塞2；（3）由題意可知，裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H（4）由題意可知，制得碳酸亞鐵的反應(yīng)為碳酸亞鐵與乳酸在75℃條件下反應(yīng)生成乳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)COOH+FeCO3Δ__CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O，反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3Δ__CH3CH(OH)COO]2Fe+CO（5）①由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，則配制成250mL溶液時(shí)還需用到的儀器為250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；②由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：CH3CH(OH)COO]2Fe—(NH4)4Ce(SO4)4，滴定消耗15.00mL0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則3.9g產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為0.10mol/L×

【分析】裝置A中，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，燒瓶中的壓強(qiáng)增大，將FeSO4壓入裝置B中，與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Fe2++CO32-=FeCO3↓，裝置C可19．【答案】（1）；K和Br（2）sp（3）因?yàn)榉X是離子晶體，熔點(diǎn)高，氯化鋁是分子晶體，熔點(diǎn)低（4）(0.75，0.75，0