陜西省彬州市彬中2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、圖是網(wǎng)絡(luò)表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是A．該分子屬于醇 B．該分子中含有兩種含氧官能團(tuán)C．該物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變?yōu)榉奂t色 D．該分子苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構(gòu)體最多有3種2、在2A+B

3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

（

）A．v（A）=0.5mol/(L?min) B．v（D）=1mol/(L?min)C．v（C）=0.8mol/(L?min) D．v（B）=0.01mol/(L?s)3、下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（）A．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)B．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式C．同溫下，電離平衡常數(shù)越小表示弱電解質(zhì)電離能力越弱D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K34、某單炔烴加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A．1種 B．2.種 C．3種 D．4種5、以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．乙池電極接電池正極，氣體X為H2B．Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D．甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑6、下列說法不正確的是()A．基態(tài)氧原子與基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)之比是2∶3B．基態(tài)氮原子與基態(tài)磷原子中未成對電子數(shù)之比是1∶1C．基態(tài)碳原子與基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)之比是3∶4D．基態(tài)銅原子中未成對電子數(shù)是17、常溫下向l0mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是A．OH—數(shù)目增大，H+數(shù)目減小B．c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不變C．電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱D．c(H+)與c(OH—)的乘積不變8、下列屬于吸熱反應(yīng)的是()A．金屬鈉與水的反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) D．碳酸鈣的分解9、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量濃度減小 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大10、下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵，屬于離子鍵的是（）A．KCl B．NH3 C．CO2 D．HCl11、下列化學(xué)用語的理解正確的是()A．Cr的價(jià)電子排布式為3d44s2B．氫氧根離子的電子式為C．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共價(jià)化合物D．比例模型為可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子12、比較下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，正確的是A．乙醇>丙烷B．異戊烷>正戊烷C．1-丁烯>1-庚烯D．乙二醇>丙三醇13、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A．熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO14、有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當(dāng)他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時(shí)發(fā)現(xiàn)手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是A．羊油是一種有機(jī)溶劑，溶解了廚師手上的油污B．草木灰呈堿性，與羊油發(fā)生了中和反應(yīng)，除去油污C．羊油與草木灰中的物質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，除去油污D．羊油在堿性草木灰(主要成分為K2CO3)的作用下發(fā)生了皂化反應(yīng)，生成具有去油污能力的物質(zhì)15、下列離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋B．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O+CH3COO－C．乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2OD．苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3=2+CO2+H2O16、關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是A．溶液中c（OH-）＝1.010-2mol·L-1B．由水電離出的c（OH-）＝1.010-12mol·L-1C．加水稀釋后，氨水的電離程度增大D．加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大17、如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（）A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始C．前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1D．2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶118、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強(qiáng)不變；④混合氣體的密度不變(相同狀況)；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2v(N2)(正)＝v(NH3)(逆)；⑦單位時(shí)間內(nèi)有3molH—H斷裂同時(shí)有2molN—H斷裂。A．①②③⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦19、魚雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池，以溶有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ag2O為電池的正極 B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極C．Al在電池反應(yīng)中被氧化 D．溶液中的OH-向Al極遷移20、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L·s) B．v(N2)=0.2mol/(L·min)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min)21、下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是()選項(xiàng)化學(xué)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)B4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0DW(s)＋G(g)=2Q(g)ΔH＜0任何溫度都自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D22、一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)為0.5mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)為0.3mol·L－1。則下列判斷正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大小：第一電離能____________；電負(fù)性____________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物____。25、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)26、（10分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；（5）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。28、（14分）已知在容積為的恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)：。該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度300500700900平衡常數(shù)2請回答下列問題：該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。如圖是溫度分別為和時(shí)物質(zhì)B的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系：①開始投料時(shí)，在容器中加入的物質(zhì)一定有A、B、C中的________。②圖象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出該判斷的理由是___________。(3)判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有________填字母。單位時(shí)間消耗A和B的物質(zhì)的量之比為體系壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變的濃度不再隨時(shí)間改變(4)該反應(yīng)為____________熱反應(yīng)。(5)溫度為時(shí)，在容器中加入和，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。①平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________。②A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為________。29、（10分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）K的表達(dá)式為：_________；（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；（3）下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：_________。A．容器中壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體中CO濃度不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)（4）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是_________（填代號(hào)）。A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．無法判斷（5）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率_________（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其可能原因是__________________________________________。Ⅱ.設(shè)在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25。（6）求該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應(yīng)的平衡時(shí)，再充入10mol的N2，根據(jù)計(jì)算，平衡應(yīng)向什么方向移動(dòng)?[需按格式寫計(jì)算過程，否則答案對也不給分]__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】該分子中羥基直接與苯環(huán)相連，是苯酚，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．“裝醇”說明不是醇，該分子中的羥基不是醇羥基，不屬于醇，屬于酚，故A錯(cuò)誤；B．該分子為苯酚，只含有一種含氧官能團(tuán)——羥基，故B錯(cuò)誤；C．苯酚容易被空氣中的氧氣氧化，在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變?yōu)榉奂t色，故C正確；D．當(dāng)-C3H7為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體。當(dāng)-C3H7為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故所得有機(jī)產(chǎn)物共有6種，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【解析】都轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2A+B?3C+4D，A、v（A）=0.5mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=v（A）=0.25mol/(L?min)，B、v（D）=1mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=v（D）=0.25mol/(L?min)，C、v（C）=0.8mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=v（C）=0.267mol/(L?min)，D、v（B）=0.01mol/(L?s)=0.6mol/(L?min)，故速率D＞C＞A=B，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較，明確化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，并換算成同一物質(zhì)來表示才能進(jìn)行速率大小的比較。而解決本題需特別注意速率單位的換算。3、C【解析】電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，隨溫度的增大而增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，其電離平衡常數(shù)為：Ka1=、Ka2=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，C項(xiàng)正確；多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＞K2＞K3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4、C【詳解】加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)。根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔存在C≡C的位置，則根據(jù)CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2可知左側(cè)有兩種三鍵，右側(cè)乙基中有一種三鍵，共計(jì)是3種。答案選C。5、C【分析】裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負(fù)極，放電過程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯(cuò)誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、C【詳解】A.基態(tài)氧原子未成對電子數(shù)為2，,基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)為3，兩者之比是2∶3，故A正確；B.基態(tài)氮原子未成對電子數(shù)為3，氮與磷在同一主族，所以基態(tài)磷原子中未成對電子數(shù)是3，兩者之比是1∶1，故B正確；C.基態(tài)碳原子未成對電子數(shù)為2，基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)為3，兩者未成對電子數(shù)之比是2∶3，故C錯(cuò)誤；D.基態(tài)銅原子中未成對電子數(shù)是1，故D正確；答案：C。7、A【解析】加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4＋）、c（OH－）都減小，但c（H＋）增大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中OH－數(shù)目增大，溶液中氫離子濃度增大，則H＋數(shù)目增大，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不變，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)電離，一水合氨電離程度增大，隨著稀釋的進(jìn)行，溶液導(dǎo)電能力減弱，故C正確；D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H＋）與c（OH－）的乘積不變，故D正確，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，解題關(guān)鍵：明確弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系，知道稀釋過程中各種微粒濃度變化。8、D【詳解】A.金屬鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不符；C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不符；D.碳酸鈣的分解拆開化學(xué)鍵，吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。9、D【分析】從等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響判斷?！驹斀狻繌牡刃胶獾慕嵌确治?，達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正增大，υ逆增大，故A錯(cuò)誤；

B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，A的物質(zhì)的量濃度比原來要大，故C錯(cuò)誤；

D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡題中有四種改變壓強(qiáng)的方式：①恒容充惰氣；②恒壓充惰氣；③縮小或擴(kuò)大容器容積；④等比例充入一類組分。其中第④類可用等效平衡思想理解掌握。10、A【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物中都含有離子鍵?！驹斀狻緼.KCl中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，A項(xiàng)正確；B.氨氣分子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化碳分子中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣分子中兩個(gè)氯原子之間存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】A．Cr為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，故A錯(cuò)誤；B．電子式為表示羥基，氫氧根離子中O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．1s22s22p3和1s22s22p4分別表示N、O元素，二者可以形成共價(jià)化合物NO2，故C正確；D.C原子半徑比Cl原子半徑小，比例模型不能表示CCl4分子，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意比例模型中原子的相對大小。12、A【解析】A.乙醇分子之間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A正確；B.碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)異戊烷<正戊烷，故B錯(cuò)誤；C.1-丁烯與1-庚烯屬于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，所以沸點(diǎn)1-丁烯><1-庚烯，故C錯(cuò)誤；D.醇分子之間可以形成氫鍵，乙二醇分子之間形成的氫鍵不如丙三醇的多，所以沸點(diǎn)乙二醇<丙三醇，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：沸點(diǎn)的變化規(guī)律：分子之間形成氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量增大而升高。13、A【解析】A.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：NaF<MgF2<AlF3，故A不正確；B.離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正確；D.離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。14、D【解析】草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液呈堿性；羊油屬于油脂，在K2CO3的堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鉀和甘油，高級(jí)脂肪酸鉀和肥皂的結(jié)構(gòu)相似，具有去油污能力,，D正確；綜上所述，本題選D。15、B【詳解】A．向AgNO3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰生成氧化亞銅沉淀，離子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C錯(cuò)誤；D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，二者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意苯酚的酸性小于碳酸，不能反應(yīng)生成二氧化碳，但大于碳酸氫根離子的酸性，應(yīng)該生成碳酸氫鈉。16、D【解析】分析：pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1；堿溶液抑制水電離，因此c（OH-）（水）=c（H+）=10-12mol·L-1；一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加水稀釋，促進(jìn)電離；增加c(NH4+)，平衡左移，抑制電離；據(jù)此解答此題。詳解：A.pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1，A正確；堿溶液抑制水電離，由水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-12mol·L-1，B正確；一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)電離，氨水的電離程度增大，C正確；一水合氨存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固體，增加c(NH4+)，平衡左移，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，溶液pH變小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。17、B【詳解】A．據(jù)圖可知A濃度減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，應(yīng)為生成物；相同時(shí)間內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L，△c(C)=0.1mol/L，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比為0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反應(yīng)方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，故A正確；B．據(jù)圖可知開始時(shí)C的濃度為0，所以此時(shí)逆反應(yīng)速率應(yīng)為0，故B錯(cuò)誤；C．前2min內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1，故C正確；D．據(jù)圖可知2min時(shí)，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，濃度之比為2:3:1，故D正確；故答案為B。18、C【詳解】在同一化學(xué)反應(yīng)中，無論反應(yīng)達(dá)到平衡與否，各物質(zhì)化學(xué)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故①不是反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，①錯(cuò)誤；變量不變則可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，②正確；可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，則總壓強(qiáng)一定，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度始終保持不變，不能作為反應(yīng)平衡與否的判斷標(biāo)志，④錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；由反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可得，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，則反應(yīng)平衡時(shí)正確，⑥正確；單位時(shí)間斷裂3molH—H的同時(shí)又?jǐn)嗔?molN—H說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】不能作為可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)判斷“標(biāo)志”的四種情況：（1）反映組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（2）恒溫恒容條件下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化。（3）全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。（4）全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。19、B【分析】A.該原電池中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負(fù)極，則AgO為正極；B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)。【詳解】A.該原電池中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，Ag2O為正極，A正確；B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，Al是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電子由Al通過外電路流向Ag2O，B錯(cuò)誤；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al在電池反應(yīng)中被氧化，C正確；D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的OH-向Al極遷移，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷電池的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)、電子流向、離子流向即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)是陰、陽離子移動(dòng)方向判斷。20、A【解析】A．v(H2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，=2mol?L-1?min-1；B.=0.2mol?L-1?min-1；C.=0.075mol?L-1?min-1；D．=0.1mol?L-1?min-1。故選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，可以利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位要一致。21、D【詳解】A．M(s)═X(g)+Y(s)，反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，根據(jù)△H-T△S＜0，在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，△S＜0，當(dāng)△H＞0時(shí)，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，所以當(dāng)△H＜0，一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＞0時(shí)，當(dāng)高溫時(shí)，△H-T△S＜0，成立，可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．W(s)+G(g)═2Q(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，則一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】熟悉熵變與焓變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行關(guān)系是解題關(guān)鍵，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C。22、A【解析】溫度不變的情況下，將容積擴(kuò)大一倍，如平衡不移動(dòng)，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達(dá)到平衡時(shí)c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有m+n＞p，A．由分析可知，m+n＞p，A正確；B．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。25、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。26、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【詳解】(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑27、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集。【詳解】（1）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應(yīng)；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A?！军c(diǎn)睛】對于制取氣體的反應(yīng)，為了防止氣體產(chǎn)生速率過快，通常可以選擇降低反應(yīng)物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應(yīng)用了這個(gè)原理。28、C小于先達(dá)到平衡，反應(yīng)