2026屆甘肅省甘谷一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－B．b點與c點溶液所含微粒種類相同C．a(chǎn)點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－D．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L2、在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L-1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－13、從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④4、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是（）常見古詩文記載化學(xué)知識A《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高B《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀C《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”強(qiáng)水為氫氟酸D《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指萃取A．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)與其用途相符合的是()①NH3—工業(yè)上制HNO3②SiO2—太陽能電池③碘元素—預(yù)防甲狀腺腫大④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．①③④6、如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當(dāng)閉合開關(guān)K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是（）A．閉合K時，全釩電池負(fù)極區(qū)pH基本不變B．閉合K時，鉑電極的電極反應(yīng)式為：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH+7OHˉC．全釩電池充電時，電極B上發(fā)生還原反應(yīng)D．全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為：VO2++2H++e－=VO2++H2O7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B．將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O＝2H++NO3-+O2↑C．ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2OD．1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-8、化學(xué)與社會、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低，極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱B．石油裂解、海水制鎂、植物油制人造奶油都包含化學(xué)變化C．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理不同9、天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D．過程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NAB．常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC．常溫時，56gFe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．晶體B的結(jié)構(gòu)單元如圖，則11g晶體B含有0.6NA個三角形（相鄰原子構(gòu)成）11、已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示(已知T1>T2)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．M、N兩點的H2的物質(zhì)的量濃度：c(M)>c(N)C．溫度不變時，增大壓強(qiáng)可由N點到P點D．N、P兩點的平衡常數(shù)：K(N)<K(P)12、用下列裝置進(jìn)行實驗（部分央持儀器省略），不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．圖一裝置用來分離苯萃取碘水后的混合溶液B．圖二裝置用來測定NH3的體積C．圖三裝置用來分離I2與NH4Cl的混合物D．圖四裝置可證明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性13、實驗室常用NaNO2與NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:114、判斷下列實驗說法不正確的是A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，可用于檢驗Fe3+B．向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，可用于檢驗Fe2+C．把飽和的FeCl3溶液煮沸至紅褐色，可用于制備氫氧化鐵膠體D．配制FeCl3溶液時，可先將FeCl3固體溶于鹽酸中15、H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下:(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2下列推斷錯誤的是()A．反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)B．H3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3，同時轉(zhuǎn)移0.3mol電子16、—定條件下，合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)CH2(g)+4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K的值將增大D．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率會降低二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。18、（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H的化學(xué)式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，④為多步進(jìn)行的反應(yīng)，請回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）已知：（1）D的名稱為_____，反應(yīng)②的條件為_________。（2）H+N→Q的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。（5）H中最多有______個碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。I.兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)④M→N的可能過程（無機(jī)藥品任選）。___________________________________。19、CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________。(2)若不慎向“浸出液”中加過量NaC1O3時，可能會生成的有害氣體是_______(填化學(xué)式)。(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，向“濾液”中加入萃取劑的目的是_______，其使用的最佳pH范圍是________(選填下列字母）。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5(4)“操作1”是________。制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是__________。(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___________________。(答一條即可）20、實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol-1可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點/℃232-33620沸點/℃2260114993制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶。回答下列問題：（1）a的作用是___。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷卻水的作用是___。（5）尾氣處理時，可選用的裝置是___（填序號）。（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號)A．分液漏斗B．溫度計C．吸濾瓶D．冷凝管E．蒸餾燒瓶21、二硫代磷酸鋅()是一種表面活性劑，能夠提高橡膠的抓著力、耐磨性。請回答下列問題：(1)二硫代磷酸鋅結(jié)構(gòu)中，P的雜化方式為__________________，C1、P、S的第一電離能由大到小的順序為_____________________。(2)Zn2+的價層電子排布式為________________，鋅能夠跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2-，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________。(3)硫元素能形成多種含氧酸，兩分子硫酸脫去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，則1mol焦硫酸中含有硫氧鍵的數(shù)目為____________；用價層電子互斥理論判斷并解釋SO32-與SO42-鍵角的相對大小。(4)纖鋅礦的六方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為___________，其晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，則該晶體的密度為____________________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而氧化鐵不反應(yīng)，過濾后得到濾液用碳酸氫鈉處理，發(fā)生HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，加入40毫升碳酸氫鈉溶液時沉淀最多，a、b、c點都為堿性，隨著碳酸氫鈉的加入，堿性減弱，以此解答。【詳解】A.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根電離，生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，故正確；B.b點與c點溶液所含微粒種類相同，均為鈉離子、偏鋁酸根離子、氫氧根離子、碳酸根離子，故正確；C.a點溶液顯堿性，溶質(zhì)為氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，存在的離子是Na+、AlO2－、OH－，故正確；D.加入40毫升碳酸氫鈉的溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，氫氧化鈉過量，濾液中含有氫氧化鈉，由于氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－可知，前8毫升不生成沉淀，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.032/0.032=1.0mol/L，故錯誤。故選D?！军c睛】把握圖中沉淀與pH的變化，發(fā)生的反應(yīng)，離子共存等為解答的關(guān)鍵。2、D【解析】A、溶液的質(zhì)量是Vρg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，A不正確；B、氨水的密度小于水的密度，所以上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，B不正確；C、溶液中OH－的物質(zhì)的量大于bmol，濃度大于mol/L，C不正確；D、溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量是mol，所以溶液的濃度是c＝mol·L－1，D正確；答案選D。3、B【詳解】從海帶中提取碘時，應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，⑤過濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。4、B【詳解】A.鐵的合金的熔點比純鐵的低，A不正確；B．黑火藥中，硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀，B正確；C．玻璃的主要成分為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”判斷，強(qiáng)水肯定不是氫氟酸，C不正確；D.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，D不正確。故選B。5、D【解析】①NH3→NO→NO2→HNO3，故正確；②二氧化硅作光導(dǎo)纖維，故錯誤；③碘有極其重要的生理作用，人體內(nèi)的碘主要存在于甲狀腺中，人體內(nèi)如果缺碘，甲狀腺得不到足夠的碘會形成甲狀腺腫大，所以適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘，能預(yù)防甲狀腺腫大，故正確；④氧化鋁是一種白色難熔的物質(zhì)，是一-種很好的耐火材料,故正確；故選D。6、D【分析】電池工作時，即放電時(I)裝置為原電池，放電時，反應(yīng)中V2+離子被氧化，電極A應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V2+-e-＝V3+，電極B為正極，發(fā)生反應(yīng)：VO2++2H++e-＝VO2++H2O。充電時(I)裝置為原電池，(Ⅱ)裝置為電解池，當(dāng)閉合開關(guān)K時，鉑電極上生成NH2OH則鉑電極為陰極，石墨電極為陽極。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】A．放電過程中，總反應(yīng)消耗氫離子，溶液的pH變大，故A選項錯誤。B．閉合K時，鉑電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，混合溶液為酸性溶液，不會生成OH-，電極反應(yīng)式為：NO3ˉ+6eˉ+7H+=NH2OH+2H2O，故B選項錯誤。C．充電時，電極B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C選項錯誤。D．放電時電極B為正極，發(fā)生反應(yīng)：VO2++2H++e-＝VO2++H2O，故D選項正確。故答案選D?！军c睛】本題要注意，先根據(jù)鉑電極上生成NH2OH則鉑電極為陰極，石墨電極為陽極，來判斷出電池工作時電極A應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。7、A【解析】A項，CuS不溶于鹽酸或硫酸，為沉淀，HS-屬于弱酸根離子，離子方程式中不可拆分，因此離子反應(yīng)方程式為2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑，故A正確；B項，將NO2氣體通入H2O中，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO↑，故B錯誤；C.ClO-具有氧化性，會把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反應(yīng)為：ICl+2OH-＝IO-+Cl-+H2O，故C錯誤；D項，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有n(Fe2+)+n(Br-)=n(Cl2)×2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol，F(xiàn)e2+與Br-參與反應(yīng)的物質(zhì)的量相同，因此離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+4Cl-+2Fe3+；故D錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】進(jìn)行選項D解析時，一定要掌握三種離子的還原性的順序：I-＞Fe2+＞Br-，當(dāng)加同一種氧化劑時，反應(yīng)按還原性的強(qiáng)弱先后進(jìn)行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2時，可能只氧化亞鐵離子，也可能氧化全部亞鐵離子和部分溴離子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具體情況具體分析。8、C【詳解】A.水浴加熱的溫度較低，則一些有機(jī)溶劑(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸點低極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱，故A正確；B.石油裂解、海水制鎂、植物油制人造奶油都有新物質(zhì)生成，都包含化學(xué)變化，故B正確；C.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸(或鹽)、甘油，故C錯誤；D.紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故D正確；故選：C。9、C【詳解】A.根據(jù)原理圖，過程甲中硫酸鐵與硫化氫反應(yīng)生成硫酸亞鐵、單質(zhì)硫，則離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，與題意不符，A錯誤；B.過程乙，氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，過程甲為鐵離子氧化硫化氫，則脫硫過程O2間接氧化H2S，與題意不符，B錯誤；C.該脫硫過程，F(xiàn)e3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，符合題意，C正確；D.過程乙氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，與題意不符，D錯誤；答案為C。10、B【解析】A、標(biāo)況下，CCl4是液體，故A錯誤；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最簡式為（CH2O）n，3.0g混合物中有0.1molCH2O，故原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；C、常溫時，56gFe與足量濃硝酸鈍化，故C錯誤；D、B的晶體中，一個三角形有三個B，每個B參與形成5個三角形，故一個三角形有0.6個B，則11gB，即為1molB含有的三角形數(shù)為5/3NA，故D錯誤；故選B。點睛：D選項和金剛石里的問題類似，金剛石一個碳原子參與12個環(huán)的形成，因此一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為0.5，環(huán)數(shù)：C=1：2，D中，環(huán)數(shù)：B=5：3。11、B【解析】A.已知T1>T2，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0，故A錯誤；B.CH4+O2?2CO+2H2，壓強(qiáng)增大，各組分的濃度都增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動、甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，但是根據(jù)平衡移動原理可以判斷，平衡移動只能減弱氫氣濃度的增大，不能阻止氫氣濃度的增大，故H2的物質(zhì)的量濃c(M)>c(N)，故B正確；C.兩條線的溫度不同，增大壓強(qiáng)不能從N點到P點，故C錯誤；D.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，T1>T2，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)變小，故K(N)>K(P)，故D錯誤；故選B。12、C【解析】A.苯萃取碘水后的混合溶液會分層，所以可用分液漏斗進(jìn)行分離，故A正確；B.用排水法測定NH3的體積時，因氨氣易溶于水而不溶于植物油，所以可用植物油覆蓋在水面上，以防止氨氣溶于水，故B正確；C.I2受熱時會升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時會分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結(jié)合形成NH4Cl固體，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，故C錯誤；D.濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，生成的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明生成的氣體是二氧化硫，則硫酸中S元素的化合價從+6價降低到+4價，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；故答案選C。點睛：本題主要考查實驗方案設(shè)計和濃硫酸的性質(zhì)檢驗，在設(shè)計實驗時要求最簡，對環(huán)境危害小，實驗?zāi)芊癯晒π枰醇?xì)節(jié)，如C項中，I2受熱時會升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時會分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結(jié)合形成NH4Cl固體，二者雖然變化的原理不同，但物質(zhì)變化的狀態(tài)是相同的，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，因此平時學(xué)習(xí)時多注意細(xì)節(jié)問題。13、D【詳解】A．用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，NaNO2是氧化劑，故A錯誤；B．用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，反應(yīng)中NH4Cl中的-3價N化合價升高，被氧化，故B錯誤；C．依據(jù)方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2時，由化合價的變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；D．NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，為氧化劑，NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故D正確；故選：D。14、C【詳解】A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，所以可用KSCN溶液檢驗Fe3+，故A正確；B.向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，故K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+；故B正確；C.把飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體，若直接把飽和氯化鐵溶液煮沸會生成氫氧化鐵沉淀，C不正確；D.配制FeCl3溶液時，為防止氯化鐵水解，可先將FeCl3固體溶于鹽酸中，再加適量的蒸餾水稀釋到所需要的濃度即可，故D正確；答案：C。15、C【詳解】A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B選項，H3PO2中的磷為+1價，易升高，具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；C選項，在反應(yīng)I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3，有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2PO2)2，故氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1:3，故C錯誤；D選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PH3，轉(zhuǎn)移6個電子，即生成2molPH3氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3即0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；綜上所述，答案為C。16、D【詳解】A．升高溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，催化劑的催化效率越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，M點催化效率大于N點但M點溫度小于N點，催化效率大于溫度對反應(yīng)速率影響，則M點反應(yīng)速率大于N點，B錯誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．根據(jù)圖知，溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率會降低，D正確；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、苯酚Fe，加熱縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為，結(jié)合反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，故答案為：縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個碳原子共平面；根據(jù)限定的3個條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個，不含H本身，移動2個的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。19、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2OCl2除去錳離子B蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，加入氯酸鈉將亞鐵離子氧化為Fe3+，然后加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液經(jīng)過萃取后主要含有CoCl2，最終得到CoCl2?6H2O晶體。(1)向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，若不慎向“浸出液”中加過量NaC1O3時，氯酸鈉會將本身被還原生成的氯離子氧化，生成氯氣，故答案為：Cl2；(3)根據(jù)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系圖，溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子，向“濾液”中加入萃取劑可以除去錳離子，在pH為3~4之間時，錳離子的萃取率較高，結(jié)合陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH表，可知在pH為3~3.5之間，在可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故選B，故答案為：除去錳離子；B；(4)“操作1”是從溶液中獲得溶質(zhì)的過程，因此“操作1”的步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；(5)根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為：粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水。點睛：本題通過制取CoCl2?6H2O的工藝流程，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計。理解工藝流程圖、明確實驗操作與設(shè)計及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為萃取劑的作用，需要根據(jù)流程圖判斷出溶液中的金屬離子。20、平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降乙CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出A、C【分析】SnCl4極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無水