江蘇省淮安市漣水中學2026屆高二化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數目為0.25NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數大于0.1NAC．含1molNaHCO3的水溶液中含有NA個D．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數為2NA2、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．密閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強紅棕色加深B．向氯水中加入CaCO3固體提高HClO的濃度C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工業(yè)中采用增大壓強的方法提高NH3的產量3、下列實驗符合要求的是A．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B．用托盤天平稱取NaOH固體時需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大于15mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已潤濕pH試紙上測得其pH為124、時，水的離子積，則在時，的溶液（）A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無法判斷5、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，減小了反應的熱效應B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2→H2O＋O2D．反應物的總能量高于生成物的總能量6、下列關于化學反應速率的說法正確的是①有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子數目，從而使反應速率增大。②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反應速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應速率大。④升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數。⑤恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快。⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多。A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．③⑥7、下列說法中不正確的是A．通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括乙烯B．工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖C．可以用純堿除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．溴的四氯化碳溶液能與乙烯發(fā)生加成反應而褪色8、肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列說法正確的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB．鉑做電極，以KOH溶液為電解質的肼——空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OC．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2ON2H5++OH-D．2NO2N2O4，加壓時顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋9、氫氧燃料電池可作為汽車動力能源。一種制H2的方法如圖所示，該過程中（）A．太陽能轉化為電能B．存在鍵的斷裂與生成C．化學能轉化為太陽能D．光催化劑分解得到H2和O210、最容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物的單質是A．O2B．F2C．N2D．Cl211、下列熱化學方程式，正確的是()A．已知H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的熱化學方程式可表示為H++OH－＝H2OΔH＝－57.3kJ·mol-1D．已知甲烷的熱值為55.6kJ·g-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－889.6kJ·mol-112、在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是A．升高溫度，平衡常數增大B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率C．Q點時，Y的轉化率最大D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大13、已知室溫時Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的鋇餐試劑（提示：可溶性重金屬鋇鹽是劇毒物質）B．雖然BaSO4和BaCO3溶解度相差較小，但BaCO3可以轉化為BaSO4C．室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2D．分別用等體積的水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大14、下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現褐色沉淀④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現紅色沉淀A．①④ B．①③④ C．③④ D．④15、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0230℃時，該反應的平衡常數K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷錯誤的是A．第一階段，選擇反應溫度應髙于42.2℃B．第一階段增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數不變C．第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解D．第二階段，及時分離出Ni，有利于平衡移動16、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度17、模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子。下列敘述不正確的是（）A．N是陰離子交換膜B．Y電極上產生有色氣體C．X電極區(qū)域有渾濁產生D．X電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O218、已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12mol3·L-3，下列敘述正確的是A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D．將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，則先產生AgCl沉淀19、下列過程中△H大于零的是()A．碳的燃燒 B．葡萄糖在人體內氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H220、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進行如下反應：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（）A．該反應的化學平衡常數表達式是K＝B．此時，Y的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，化學平衡常數增大D．增加Y，Y的平衡轉化率增大21、下列說法正確的是A．氯化鈉溶液導電的過程只涉及到物理變化B．氯化鐵溶液蒸干得到氯化鐵固體C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0D．加入催化劑，能夠改變可逆反應的平衡轉化率，從而提高目標產物在總產物中的比例22、下圖中所示的實驗方法、裝置（部分夾持裝置省略）或操作完全正確的是A．實驗室制乙烯 B．分離苯酚和水C．石油的蒸餾 D．實驗室制乙酸乙酯二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結構簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現出酚類物質性質，也可以表現出羧酸類物質性質②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結構簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。25、（12分）現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學生用標準0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實驗操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當_______________________________時，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復實驗三次Ⅱ．實驗記錄滴定次數實驗數據(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．數據處理與討論(3)根據數據，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______(填標號)．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標號)。A．pHB．電離度C．電離常數D．溶解度26、（10分）用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學反應方程式____________________________。(2)裝置A、C中長導管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應后雙球管中可能出現的現象是__________；雙球管內液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質。(6)裝置C中的錐形瓶內出現的現象為：_______________________。27、（12分）甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質有_______、_______。(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。28、（14分）能源、環(huán)境與生產生活和社會發(fā)展密切相關。（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數據如下表所示：化學鍵H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ/mol)4363431076465413則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=__________kJ?mol-1（2）以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池______極，B極的電極反應式為_________________________________。（3）參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數，回答下列問題：溫度/℃050100200300400平衡常數667100131.9×10-22.4×10-41×10-5①該反應正反應是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應；②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則T=__________℃。（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。①該反應的平衡常數表達式為K=_______；從反應開始到10min，v(H2)=_____mol/(L·min)；②下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)A．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成B．氣體的密度不再隨時間改變C．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變D．氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有__(填字母)A．升高溫度B．縮小容器體積C．再充入CO2氣體D．使用合適的催化劑④相同溫度下，在另一個容積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)，達到平衡時CO2的濃度_______(填“>”、“<”或“=”)0.25mol/L。29、（10分）如圖，有甲、乙、丙三個密閉容器，其中甲、乙容器與外界能進行熱交換，丙不能?，F向三個容器中各充入4molSO2和2molO2，保持開始時條件完全相同，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol，段時間后三容器中反應均達平衡。(1)達平衡時，三容器中反應放出的熱量由多到少的順序是_____________。(2)平衡常數K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小關系是__________。(3)乙、丙相比，反應先達到平衡狀態(tài)的是__________。(4)平衡后某時刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，重新平衡后，三容器內氣體壓強由大到小的順序是_________。(5)已知甲中達平衡時共放出熱量294kJ，現欲使平衡時甲、乙容器體積相同，維持SO2和O2比例與初始相同，則需要再向甲容器中充入SO2和O2共__________mol。(6)若起始時向丙容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡時SO2、O2及SO3的量與丙中原來平衡時相同或相近的是__________(稀有氣體不參與反應)。A．4molSO2、2molO2、1molHeB．4molSO3、1molHeC．2molSO2、lmolO2、2molSO3D．2molSO2、1molO2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，在水中會發(fā)生水解，因此無法計算500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數目，故A項說法錯誤；B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中N(Na2CO3)=1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，在水中會發(fā)生水解：+H2O+OH-，因此溶液中的陰離子總數大于0.1NA，故B項說法正確；C．在水中電離為部分電離，因此含1molNaHCO3的水溶液中的數目小于NA，故C項說法錯誤；D．H2SO3屬于弱電解質，在水中部分電離，因此無法計算2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。2、A【詳解】A．閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強，容器體積減小，氣體濃度增大，顏色加深，但平衡不會移動，與勒夏特列原理無關，A符合題意；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入的CaCO3與HCl反應，促使平衡正向移動，HClO的濃度增大，與勒夏特列原理有關，B不符合題意；C．Cl2+H2OHCl+HClO，增大Cl-濃度，使平衡逆向移動，減小Cl2的溶解，與勒夏特列原理有關，C不符合題意，D．N2+3H22NH3，增大壓強平衡正向移動，NH3的產率提高，與勒夏特列原理有關，D不符合題意；正確答案選A。3、C【詳解】A、滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后，需用標準液進行潤濕后再注入標準液，故A錯誤；B、稱量易潮解固體藥品時，要放在玻璃器皿中稱量，如NaOH固體，故B錯誤；C、滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，25mL滴定管中實際盛放液體的體積大于25ml，如果液面處的讀數是10，則滴定管中液體的體積大于15mL，故C正確；D、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為12，說明溶液呈堿性，用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，則原來溶液的堿性小于12，故D錯誤；答案選C。4、C【詳解】由可得，，，溶液呈堿性。答案選C。5、D【詳解】A．催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；故A錯誤；B．催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，反應體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉化率，故B錯誤；C．圖象分析判斷反應是放熱反應，熱化學方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學方程式為：H2O2(l)→H2O(l)＋O2(g)△H＜0，故C錯誤；D．圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確。答案選D。6、B【詳解】①.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），活化分子的數目和百分數都不變，但可增加單位體積內活化分子數目，有效碰撞的次數增多，從而使反應速率增大，故①錯誤；②.其他條件不變，升高溫度，可使更多的普通分子轉化為活化分子，有效碰撞的次數增多，化學反應速率增大，故②正確；③.用同種物質表示同一個化學反應的反應速率時適用，對于不同的化學反應或用不同物質表示反應速率時，6mol·L﹣1·s﹣1的反應速率不一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應速率大，故③錯誤；④.升高溫度，可使更多的普通分子變成活化分子，能增大反應物分子中活化分子的百分數，故④正確；⑤.恒溫時，對于有氣體參加的可逆反應，若在容器體積不變的情況下充入惰性氣體，壓強增大，但各物質的濃度不變，化學反應速率也不變，故⑤錯誤；⑥.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的數目，但不能增大活化分子的百分數，故⑥錯誤，正確的是②④，答案選B?！军c睛】本題考查化學反應速率的影響因素，把握反應速率的概念和影響因素為解答的關鍵，要特別注意外界條件對活化分子數目和活化分子百分數的影響，改變濃度、壓強可以改變單位體積內活化分子數目，但不改變活化分子百分數，為易錯點。7、A【解析】A.應該是通過石油裂解可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，故A錯誤；B.淀粉、纖維素在催化劑條件下水解生成葡萄糖，故B正確；C.純堿和乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中不溶，故C正確；D.乙烯分子中有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應，故D正確。故選A。8、B【解析】A、根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數，進行相應的加減。

B、原電池總反應為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式減去正極反應式可得負極電極反應式；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質，N2H4?H2O弱電解質，N2H4?H2O存在電離平衡，電離出N2H5+、OH-；

D、可逆反應2NO2N2O4，正反應為體積縮小的反應，加壓后平衡向正反應方向移動，與顏色變深相矛盾，以此解答?！驹斀狻緼、已知:①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol；

由蓋斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)＝2N2(g)+4H2O(g)ΔH=67.7kJ/mol－1135.7kJ/mol=－1068kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol，故A錯誤；

B、原電池總反應為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式減去正極反應式可得負極電極反應式為N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O，所以B選項是正確的；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質，N2H4?H2O弱電解質，N2H4?H2O存在電離平衡，電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-，故B錯誤；

D、可逆反應2NO2N2O4，正反應為體積縮小的反應，加壓后平衡向正反應方向移動，氣體顏色應變淺，而顏色加深是因為加壓后體積減小，NO2濃度增大，與平衡移動無關，所以不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤。

所以B選項是正確的。9、B【解析】分析：在光催化劑的作用下利用太陽能使水分解生成氫氣和氧氣，據此解答。詳解：A.在太陽能的作用下水分解生成氫氣和氧氣，太陽能轉化為化學能，A錯誤；B.水分解是化學變化，存在化學鍵的斷裂與生成，B正確；C.太陽能轉化為化學能，C錯誤；D.水分解得到H2和O2，D錯誤；答案選B。10、B【解析】同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，單質與氫氣反應越容易，注意氮氣分子中存在N≡N，化學性質穩(wěn)定?！驹斀狻縁、Cl同主族，核電荷數依次增大，故非金屬必依次減弱；N、O、F同周期，核電荷數依次增大，故非金屬性依次增強，氟元素非金屬性最強，氟氣與氫氣最容易反應，答案選B?！军c睛】本題考查同周期元素單質遞變規(guī)律，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握，注意氮氣分子結構對其性質的影響。11、D【分析】燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量?！驹斀狻緼．氫氣的燃燒熱應該是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故A錯誤。B．該反應為可逆反應，1molN2和3molH2反應生成的NH3小于2mol，放出的熱量小于38.6kJ·mol-1，故B錯誤。C．稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的熱化學方程式可表示為HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，故C錯誤。D．甲烷的熱值是55.6kJ·g-1，表示1g的甲烷完全燃燒時所放出的熱量，那么1mol即16克甲烷完全燃燒放出的熱量為55.6kJ×16=889.6kJ，故D正確。本題選D。12、C【分析】反應開始時沒有達到平衡，反應向正向進行，X的量減少，到Q點時達到最小，則這一點是反應的最大限度，Q點后平衡向逆向移動X的量逐漸增加?！驹斀狻緼、溫度升高平衡向逆向移動，平衡常數減小，A錯誤；B、W、M兩點X的濃度相同但是溫度不相同，故反應速率不相等，B錯誤；C、Q點X的量最少，轉化率最大，C正確；D、平衡時充入Z，相當于增大壓強，反應兩邊氣體的化學計量數相等，改變壓強對平衡沒有影響，達到新平衡時Z的體積分數與原平衡一樣，D錯誤；答案選C。13、A【解析】A.由于BaCO3能與胃酸的成分鹽酸反應，生成可溶性鋇鹽，會引起中毒，所以不能用做胃病患者的鋇餐試劑，故A錯誤；

B.由題給數據可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，溶度積較小的可以轉化成溶度積更小的，故B正確；C.室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，溶液中Ba2＋濃度相等，根據溶度積常數可以求出，當兩種沉淀共存時=＝＝4.4×10-2，故C正確；D.硫酸鋇溶于存在溶解平衡，電離出鋇離子和硫酸根離子，硫酸溶液中含有硫酸根離子，能抑制硫酸鋇溶解，所以用水洗滌造成BaSO4的損失大于用稀硫酸洗滌的損失量，故D正確；故答案選A。14、C【詳解】①實驗室制乙酸乙酯，是在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯，實驗失敗的原因是未使用濃硫酸，不是缺少必要的實驗步驟，故①不符合題意；

②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制得的是乙醚，制乙烯須加熱到170℃，不是缺少必要的實驗步驟，故②不符合題意；

③鹵代烴水解脫掉-X生成鹵素離子，再加HNO3酸化(NaOH過量，下一步加的Ag+會和OH-反應變成不穩(wěn)定的AgOH，進而變成Ag2O沉淀，影響實驗，所以加H+把OH-除掉)，再加AgNO3，生成AgI黃色沉淀，看顏色判斷X是碘元素，是因為缺少必要的實驗步驟導致實驗失敗，故③符合題意；

④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現紅色沉淀，原因是沒有加熱，缺少必要的實驗步驟導致實驗失敗，故④符合題意。

所以C選項是正確的。15、D【分析】從各階段的所需要的產物，分析需要該反應平衡向哪個方向移動?！驹斀狻緼.Ni（CO）4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni（CO）4，所以第一階段選擇反應溫度應高于42.2℃，故A正確；B.平衡常數只與溫度有關，則增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數不變，故B正確；C．ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應方向移動，230℃時，該反應的平衡常數K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率較大，故C正確；

D．第二階段，因為Ni為固態(tài)，故及時分離出Ni，對反應速率幾乎沒有影響，對化學平衡的移動也就無影響，故D錯誤。故選D?！军c睛】平衡常數K只與溫度有關，與濃度無關，通過平衡常數的大小可以判斷反應進行的程度大小。16、B【詳解】A項稀釋時，促進醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項均會使溶液的pH減小。答案選B。17、D【分析】由圖中信息可知，電極X為陰極、電極Y為陽極。要實現海水淡化，需要在電解過程中，讓海水中的陽離子全部移向陰極，陰離子全部移向陽極，故N為陰離子交換膜、M為陽離子交換膜?！驹斀狻緼.由圖示可知，淡水最終在兩個離子交換膜之間產生，因此海水中的陽離子Na＋、Ca2＋、Mg2＋移向X電極，海水中的SO42-移向Y電極，故離子交換膜M、N分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，A不符合題意；B.Y電極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2，產生的Cl2為黃綠色氣體，B不符合題意；C.X電極的電極反應式為：2H++2e-=H2，H+來自于水電離產生，X電極附近c(OH-)增大，可與溶液中的Mg2+結合成Mg(OH)2沉淀，C不符合題意；D.X電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應2H++2e-=H2，D不符合題意；故答案為D【點睛】本題解題的關鍵是通過電源判斷陰極、陽極，明確海水淡化要實現的目標，根據電解原理進行分析。18、D【解析】A.飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝1．56×10－10mol/L，飽和Ag2CrO3溶液中c(Ag＋)＝=×10-3mol/L，顯然后者的c(Ag＋)大，A錯誤；B.AgCl的Ksp只與溫度有關，向AgBr的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，B錯誤；C.兩溶液混合后則c(K2CrO3)＝0.0003mol/L，c(AgNO3)＝0.001mol/L，根據2Ag＋＋CrO32－＝Ag2CrO3↓，則溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001－0.0003×2＝0.0002mol/L，根據Ksp(K2CrO3)，則生成沉淀后的溶液中c(CrO32－)＝＝＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO32－)不能完全沉淀，C錯誤；D.根據Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO3)，則當Cl－開始沉淀時c(Ag＋)＝＝1．8×10－7mol/L，當CrO32－開始沉淀時c(Ag＋)＝＝3．36×10－5mol/L，故先產生AgCl沉淀，D正確；答案選D。19、C【分析】△H大于零的為吸熱過程。【詳解】A．碳的燃燒是放熱反應，其△H小于零，A不符合題意；B．葡萄糖在人體內氧化分解是放熱反應，其△H小于零，B不符合題意；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，其△H大于零，C符合題意；D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2是放熱反應，其△H小于零，D不符合題意。本題選C。20、B【分析】A.平衡常數表達式中固體和純液體不能出現；B.根據三段法進行計算；C.化學平衡常數只與溫度有關；D.增加Y，平衡正向移動Y的轉化率減小。【詳解】A.該反應的化學平衡常數表達式是K＝B.達到平衡時生成1.6molZ，根據方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉化率=×100%=40%，B項正確；C.化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，C項錯誤；D.增加Y，平衡正向移，Y的轉化率減小，D項錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題時需要注意固體和純液體物質的濃度視為常數，通常不計入平衡常數表達式中。21、C【解析】A．氯化鈉溶液中含有大量的可以自由移動的Na+和Cl-，通電后可以使得離子進行定向移動，NaCl溶液發(fā)生了電解反應，生成了氫氣、氯氣和氫氧化鈉，屬于化學變化，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生水解，生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱后HCl揮發(fā)，得氫氧化鐵,氫氧化鐵分解為氧化鐵，所以氯化鐵溶液蒸干得不到氯化鐵固體，故B錯誤；C．因為反應△S<0，若該反應在低溫下能自發(fā)進行，根據△G=△H－T△S<0可得該反應的△H<0，故C正確；D．加入催化劑，能夠改變化學反應速率，但不影響平衡的轉化率，故D錯誤；綜上所述。本題選C。22、B【詳解】A.實驗室制備乙烯需要170℃，則溫度計的水銀球應在液面以下，以測定反應液的溫度，故A錯誤；B.使用分液漏斗分離苯酚和水時，分液漏斗下端長切口緊貼燒杯內壁，以防止液體飛濺，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，實驗方法和裝置圖符合題意，故B正確；C.進行石油的蒸餾操作時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，以測定餾分的溫度，故C錯誤；D.實驗室制備乙酸乙酯時，長導管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，以防止倒吸，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數最多的碳鏈為主鏈，該物質分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質名稱為2-甲基戊烷；(2)根據物質結構簡式可知：物質分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，因此二者結構不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質既可以看成是酚類物質，也可以看成是羧酸類物質，因此水楊酸既能表現出酚類物質的性質，也能表現出羧酸類物質性質，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產生和水；而可以NaHCO3與反應產生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結構簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。25、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色0.8000CEC【分析】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要氫氧化鈉溶液的體積，按照公式進行計算，并進行誤差分析。【詳解】(1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時應選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因為醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色時，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對比4次實驗中消耗NaOH溶液的體積數據，發(fā)現第1次體積數據誤差明顯過大，屬于異常值，應首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標準氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，無影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數，使測定的V(NaOH)偏小，則結果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成待測液的物質的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數可判斷對應酸的強弱程度，依據電離平衡常數與酸的強弱關系及強酸制弱酸原理，進而判斷反應能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故C正確。26、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低導管插入AgNO3溶液中易產生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應；B中HBr進入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應生成溴化銀反應生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長導管能導氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關吸收了溴和苯；反應后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低，因為導管插入AgNO3溶液中而容易產生倒吸；(5)溴易溶于有機物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應；(6)裝置C中，反應生成的HBr極易溶于水，會產生白霧?！驹斀狻?1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應，反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導管b除導氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質，溶液從無色變成了橙色；雙球管內液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；因為導管插入AgNO3溶液中而容易產生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產生倒吸；(5)Br2易溶于有機溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對溴苯進行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應生成的HBr極易溶于水，會產生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！军c睛】本題考查了苯的取代反應實驗，考查的知識點有化學方程式的書寫、催化劑的作用、產物的判斷等，考查學生對知識的總結、應用能力。難點是裝置圖的分析和評價等。注意對幾個實驗方案進行評價，主要從正確與錯誤，嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經濟、是否安全、有無污染等也要考慮。27、使反應物充分接觸，加快反應速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離【解析】根據流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應生成硫酸錳、苯甲醛，通過結晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據此分析解答。【詳解】(1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應，接觸面積小，反應速率較慢，故反應時需進行攪拌，使反應物充分接觸，增大反應速率，故答案為：使反應物充分接觸，增大反應速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據上述分析，結合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，可利用其沸點的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點差異，使二者分離?！军c睛】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學實驗的基本操作，明確圖示制備流程及化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意一般而言，有機物間能夠相互溶解。28、-99負CH3OH+3O2—-6e—=CO2+2H2O放熱500.225CDAC>【詳解】（1）根據△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和=(1076＋2×436－3×413－343－465)kJ·mol－1=－99kJ·mol－1；（2）根據O2－移動方向，A極為正極，B極為負極，B電極反應式為CH3OH＋3O2－=6e－=CO2＋2H2O；（3）①化學平衡只受溫度的影響，根據表格中的數據，隨著溫度的升高，化學平衡常數降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即正反應為放熱反應；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始：0.10.20變化：0.050.10.05平衡：0.050.10.05K==100，根據表格數據，此時溫度為50℃；（4）①根據化學平衡常數的表達式，該反應的平衡常數K=；根據化學反應速率的數學表達式，v(H2)=0.75×3/(1×10)mol/(L·min)=0.225mol/(L·min)；②A、消耗CO2，生成CH3OH，反應都是向正反應方向進行，v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成，不能說明反應達到平衡，故A錯誤；B、組分都是氣體，則氣體質量保持不變，容器為恒容，氣體體積不變，則密度不再改變，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；C、CO2和CH3OH的濃度之比不再改變，說明反應達到平衡，故C正確；D、組分都是氣體，氣體質量不變，向正反應方向進行，氣體物質的量減少，M=m/n，即當氣體平均摩爾質量不再改變，說明反應達到平衡，故D正確；③氣體物質的量增大，說明反