廣東省陽山中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5，將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（C2O42-）B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）2、漂白粉的有效成分是A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl23、如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是（

）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生4、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－35、關(guān)于CH4和的敘述正確的是（）A．均能用通式CnH2n＋2來表示B．與所有烷烴互為同素異形體C．通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴D．因為它們結(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同6、有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是()A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－+2H2OC．電極b是正極,O2-由電極a流向電極bD．當固體電解質(zhì)中有1molO2－通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol7、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－11 D．v(D)＝1.6mol·L－1·s－18、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全B．實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣C．合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施D．對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物10、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ11、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述錯誤的是A．吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量B．綠色植物進行光合作用時，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用D．天然氣屬于二次能源12、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（）①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧13、為了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是①適量HCl(g)；②適量NaOH(s)；③適量KOH(s)；④適量NaHS(s)；⑤適量的水A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③14、已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述中不正確的是()A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．斷裂1molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵吸收的能量小于形成2molH﹣F鍵放出的能量15、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y﹤z B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)升高16、對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是（

）。A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。18、有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。19、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。20、某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在21、常溫下向20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示:溶液的pH加入鹽酸的總體積12V(HCl)=08V(HCl)=20.00mL5V(HCl)=40.00mL回答下列問題:(1)20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?______(用等式表示)。(2)當V(HCl)=20.00mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。(3)V(HCl)=40.00mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7g時開始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)=。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】草酸的一級、二級電離常數(shù)均大于碳酸的一級電離常數(shù)，草酸、碳酸的一級電離遠大于二級電離，第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，則C正確，ABD錯誤，故選C。2、C【詳解】由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2為漂白粉的主要成分，其中Ca（ClO）2具有強氧化性，能漂白殺菌，為漂白粉的有效成分。答案選C。3、B【詳解】A、a中形成的是鐵銅原電池，鐵作為負極：Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色出現(xiàn)，A錯誤；B、b中形成的是鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、a中銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D、b中鋁作負極：Al-3e-=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，D錯誤。答案選B。4、C【詳解】由晶胞的示意圖可知，Cs＋位于頂點，Cl－位于體心，則晶胞中含Cs＋的個數(shù)為8×=1，含Cl－個數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為＝g·cm－3，故選C。5、A【詳解】A．的分子式是C5H12，與甲烷均屬于烷烴，均能用通式CnH2n+2表示，故A正確；B．同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，CH4和都是化合物，不屬于同素異形體，故B錯誤；C．碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，為5個碳原子的烷烴，呈液態(tài)，故C錯誤；D．CH4和二者C原子成鍵處于飽和，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，分子式不同，物理性質(zhì)不同，故D錯誤；答案為A。6、B【解析】本題中固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動；通甲烷氣體的為負極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，負極反應(yīng)為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O，結(jié)合原電池的工作原理可得結(jié)論?！驹斀狻緼.該電池中a為負極，b為正極，電子從負極流向正極，所以電池內(nèi)電路中O2-由電極b流向電極a，故A錯誤；B.甲烷所在電極a為負極，電極反應(yīng)為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O，故B正確；C.電極b氧氣得電子，生成O2-，而電極a需要O2-作為反應(yīng)物，故O2-由正極(電極b)流向負極(電極a)，故C錯誤；D.1molO2得4mol電子生成2molO2-，故當固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查了新型化學(xué)電池、原電池原理的應(yīng)用，本題的關(guān)鍵在于電池的電解質(zhì)不是水溶液，而是熔融的電解質(zhì)，O2-可以在其中自由移動，故正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-。7、D【分析】根據(jù)“同一反應(yīng)同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比”將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之后再進行比較?！驹斀狻緼．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1；B．v(A)：v(B)=2:1，v(B)＝0.3mol·L－1·s－1，則v(A)＝0.6mol·L－1·s－1；C．v(A)：v(C)=2:3，v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，則v(A)＝mol·L－1·s－1；D．v(A)：v(D)=2:4，v(D)＝1.6mol·L－1·s－1，則v(A)＝0.8mol·L－1·s－1；綜上所述反應(yīng)速率最快的是D，故答案為D。8、B【解析】A.硫磺燃燒不是可逆反應(yīng)，經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快，是因為增大了和氧氣的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故不選A；B.氯氣溶于水，有Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而食鹽水中的Cl-抑制了Cl2的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故選B；C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不會為提高NH3的產(chǎn)率，故不選C；D.H2、I2、HI平衡體系，是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，加壓混和氣體后顏色變深，是體積減小I2濃度增大的原因，不是平衡移動，故不選D；本題答案為B。9、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應(yīng)為F；X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素；W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為O，Y為F，Z為Na，W為S；A．元素Y、W的簡單陰離子分別為F-、S2-，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則四種元素的原子半徑由小到大的順序為F＜O＜S＜Na，故B錯誤；C．F的非金屬性比S強，則HF比H2S穩(wěn)定，故C錯誤；D．Na是活潑金屬，F(xiàn)是活潑非金屬，兩者組成的化合物NaF為離子化合物，故D正確；故答案為D。10、A【分析】由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯誤；選A。11、D【詳解】天然氣屬于化石燃料，是一次能源，D是錯誤的，答案選D。12、A【詳解】①C生成的速率與C分解的速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，反應(yīng)方向相同，不一定達平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強不再變化，則濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；⑤因為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以混合氣體的總壓強不再變化，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB，反應(yīng)方向相反，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)；綜合以上分析，不一定達平衡狀態(tài)的是②⑧；故選A?！军c睛】若利用兩種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則應(yīng)為二者的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，并且反應(yīng)進行的方向相反；若使用一種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則它的正、逆反應(yīng)速率相等，或濃度、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變；若用整個反應(yīng)體系的某個量判斷平衡狀態(tài)，則此量應(yīng)為變量，變量不變，則為平衡狀態(tài)。13、A【詳解】在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使鉀離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可；①加入鹽酸，會使得化學(xué)平衡正向移動，[S2-]減小，則使得比值變大，①錯誤；②適量NaOH(s)，平衡向著逆向移動，使得n(S2-)增大，而n(K+)不變，則c(K+)/c(S2-)的比值減小，②正確；③加入適量的KOH(s)，會使n(K+)增大，n(S2-)幾乎不變，使得c(K+)/c(S2-)比值變大，③錯誤；④適量NaHS(s)，HS-濃度增大，抑制S2-的水解，S2-濃度增大，則c(K+)/c(S2-)的比值變小，④正確；⑤加入適量H2O，平衡正向移動，n(S2-)減小，而n(K+)不變，使得c(K+)/c(S2-)比值變大，⑤錯誤；答案選A。14、B【分析】通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，且H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol；【詳解】A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的逆過程，則氟化氫分解為吸熱反應(yīng)，A正確；B.HF(g)轉(zhuǎn)化為HF(l)放熱，1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的能量大于270kJ，B錯誤；C.通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)在舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成放出能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂1molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵吸收的能量小于形成2molH﹣F鍵放出的能量，D正確；答案為B【點睛】H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol，HF(g)=HF(l)H<0,根據(jù)蓋斯定律可得H2(g)+F2(g)＝2HF(l)H<-270kJ/mol，焓變減小，但釋放的熱量增大，容易錯誤。15、C【分析】將容器的容積擴大到原來的兩倍，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，說明平衡逆向移動?！驹斀狻緼.減壓平衡逆向移動，說明x+y>z，故A錯誤；B.平衡逆向移動，故B錯誤；C.平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D.C的體積分數(shù)減小，故D錯誤。故選C。16、B【詳解】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆速率影響更大，A項錯誤；B．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，B項正確；C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，C項錯誤；D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，D項錯誤。本題選B?！军c睛】。化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。反應(yīng)進行快慢由參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物質(zhì)不變時，溫度、壓強、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會影響化學(xué)反應(yīng)進行的快慢?；瘜W(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進行的程度大小的，反應(yīng)進行程度大小可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷。化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行的程度就越大，外界條件會影響化學(xué)平衡，遵循化學(xué)平衡移動原理，要會用平衡移動原理來分析解決問題。工業(yè)合成氨是兩種理論綜合考慮的結(jié)果。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。19、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是.t1-t2。答案為：.B因為隨著反應(yīng)的進行，c(H+)不斷減小，如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+)，則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢，但.t1-t2段反應(yīng)速率加快，說明還有其它因素影響反應(yīng)速率，只能是溫度，從而說明反應(yīng)放熱。，答案為：反應(yīng)放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒有變化，所以對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應(yīng)速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：20、導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點低，經(jīng)過導(dǎo)氣管進入錐形瓶，導(dǎo)管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進入錐形瓶中。故答案為：導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應(yīng)停止后反應(yīng)混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應(yīng)為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層。分液進行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾（操作II