浙江省溫州市十五校聯合體2026屆化學高一上期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B制備Fe(OH)3膠體向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色后加入氫氧化鈉溶液C從NaCl溶液中得到NaCl晶體將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出A．A B．B C．C D．D2、下列敘述中，正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質3、在日常生活中會接觸到許多物質，下列物質中屬于堿性氧化物的是A．硫酸銨 B．二氧化碳 C．生石灰 D．乙醇4、下列儀器中常用于物質分離的是A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑤D．③④⑤5、若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數為0.1NA②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數約為aNA/22.4③0.1molFeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NAA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤6、下列說法中正確的是（）A．1mol氧含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數數值約等于6.02×1023C．硫的摩爾質量等于它的相對原子質量D．CO2的摩爾質量為44g7、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH38、在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質量mA<mB，則（）A．MA=MBB．MA<MBC．nA>nBD．nA<nB9、下列離子可以在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl-、、 B．Ca2+、Cl-、、C．H+、Cl-、、 D．Ag+、、Cl-、Fe3+10、下列說法中不正確的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的導電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質②SO2的水溶液能導電,所以SO2是電解質③液氧不導電,所以液氧是非電解質④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤11、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-12、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體C．蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶支管口附近D．粗鹽的提純實驗中，用到了萃取、分液操作13、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①14、下列溶液中的氯離子濃度與50mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度相等的是A．150mL0.1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液C．300mL0.1mol·L－1KCl溶液 D．150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液15、下列微粒中其K層和L層電子數之和等于L層和M層之和的是A．K B．Mg C．Ca D．S16、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣二、非選擇題（本題包括5小題）17、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)18、某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。①OA段反應的離子方程式為_____________________。②AB段反應的離子方程式為_______________________。19、配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）應用托盤天平稱取NaCl_____________g，（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________，在容量瓶上標有_________(填字母)，A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積（3）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盤天平⑥量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器是__________（填序號），還缺少的儀器是_____________。（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為____（填序號）。①搖勻②洗滌③定容④轉移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）20、實驗室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制時，選用容量瓶規(guī)格為_____________，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____________，_____________

；(2).使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________；

(3).定容時，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用_____________滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________；燒杯中還應盛有的物質是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應該在燒杯等儀器中稱量，A錯誤；B.向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯誤；C.從NaCl溶液中得到NaCl晶體需要蒸發(fā)，實驗操作為將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯誤。答案選C。【點睛】化學是一門實驗性學科，化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，例如稱量物質、配制溶液、物質成分的檢驗、物質反應的原理探究都是化學實驗的基本知識和能力的掌握。本題中選項A是易錯點，注意氫氧化鈉的腐蝕性和易吸水性。2、D【解析】

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如偏鋁酸根離子，A錯誤；B.在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅的反應中氫氣是還原劑，B錯誤；C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，例如氯氣把碘離子氧化為單質碘，碘離子被氧化，C錯誤；D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，例如銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，D正確；答案選D。3、C【解析】

A.硫酸銨屬于鹽，故A錯誤；B.二氧化碳可以與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.生石灰可以與酸只生成鹽和水，故C正確；D.乙醇屬于有機物，故D錯誤；答案：C【點睛】凡能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它們多數是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價的氧化物。4、C【解析】

根據化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作分析?！驹斀狻竣僭嚬埽撼Ｓ米魑镔|的反應儀器，不用分離操作，故①錯誤；②漏斗：常用于過濾；故②正確；③分液漏斗：常用于分液；故③正確；④托盤天平：用于稱量固體的質量，未用于分離操作，故④錯誤；⑤蒸餾燒瓶：常用于蒸餾；故⑤正確；⑥研缽：研缽用來將固體藥品研細，未用于分離操作，故⑥錯誤。故選C?！军c睛】漏斗常被用作分離固液混合物；分液漏斗常被用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶是蒸餾操作中，利用互溶的液體的沸點不同，用于物質的分離的儀器。5、D【解析】

①依據氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；②依據氣體摩爾體積換算物質的量計算分子數；③氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體；④氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子；⑤二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2；⑥硫酸鈉溶液中，水中含有氧原子，無法計算溶液中氧原子數目?！驹斀狻竣贅藴薁顩r下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質的量不一定為0.1mol，故錯誤；②標準狀況下a

L的氧氣和氮氣混合氣體物質的量=aL/22.4mol/L=a/22.4mol,氧氣和氮氣都是雙原子分子，含有的分子數aNA/22.4,故正確；③1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于NA個，故錯誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質的量相同，所含分子數一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數不同，故錯誤；⑤46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2，所以計算46gNO2中所含原子數即可，含原子數=46g/46g/mol×3×NA=3NA，故正確；⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無法計算溶液中氧原子的數目，故錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子的構成關系是解題關鍵，注意水中含有氧原子。6、B【解析】試題分析：A．1mol氧，沒有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯誤；B．1mol粒子中含有相應粒子的數目為阿伏伽德羅常數，其近似值為6.02×1023，故B正確；C．硫的摩爾質量為32g/mol，硫的相對原子質量為32，二者的單位不同，故C錯誤；D．摩爾質量的單位為g/mol，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查阿伏加德羅常數；摩爾質量【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷、摩爾質量與相對分子量的關系，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確摩爾質量與相對原子量的關系，如摩爾質量的單位為g/mol，相對原子量沒有單位。7、A【解析】

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素，故A不屬于氫化物，故答案選A。8、B【解析】

相同的狀況下有A、B兩種氣體，根據n=V/Vm可以知道，若VA=VB，則兩者的物質的量相等：nA=nB，故C、D錯誤，根據M=m/n可以知道，若質量mA<mB，則MA<MB，所以B正確，A錯誤。故選B。9、C【解析】

A.Ba2+與反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，A錯誤；B.Ca2+與反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，B錯誤；C.H+、Cl-、、四種離子不發(fā)生反應，能共存，C正確；D.Ag+與Cl-反應生成氯化銀沉淀，不能共存，D錯誤；答案選C。10、D【解析】

①硫酸鋇在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質，①錯誤；②SO2溶于水，與水反應反應生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質，SO2屬于非電解質，②錯誤；③電解質和非電解質都必須是化合物，液氧是單質，既不是電解質也不是非電解質，③錯誤；④電離出的陽離子都是氫離子的化合物是酸，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽，④錯誤；⑤電解質放在水中不一定能導電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質；非電解質放在水中不一定不導電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質，⑤錯誤。故選D?！军c睛】本題主要考查物質的分類，涉及電解質的概念、導電與否和酸的概念等有關判斷，②是解答的易錯點，注意電解質和非電解質都必須是化合物，且均是自身能夠電離出陰陽離子的化合物。11、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，溶液無色時不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項錯誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項錯誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。12、C【解析】

A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定含有鈉元素，檢驗鉀離子，應透過藍色鈷玻璃，以濾去黃光，故A錯誤；B．過濾時不能用玻璃棒攪拌，以防止濾紙破損，玻璃棒僅起到引流的作用，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分蒸汽的溫度，故C正確；D．粗鹽的提純實驗中，用到了溶解、過濾、蒸發(fā)結晶操作，不需要用萃取和分液，故D錯誤；答案選C?！军c睛】粗鹽的提純是為了除去溶于水和不溶于水的雜質，用到了溶解、過濾、蒸發(fā)結晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶質，選擇實驗操作時，要注意根據原理選擇裝置。13、B【解析】

Ag+能與Cl-、、

OH-三種結合，Mg2+能與、

OH-結合，Ba2+只能與結合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項是B。14、D【解析】

根據化學式AlCl3可以知道0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子濃度為0.3mol·L－1,結合各選項中化學式判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無關，與物質的構成有關?！驹斀狻恳阎?0mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中氯離子的濃度0.3mol·L－1，則A.150mL0.1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度為0.1mol·L－1；B.75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液中氯離子的濃度為0.2mol·L－1；C.300mL0.1mol·L－1KCl溶液中氯離子的濃度為0.1mol·L－1；D.150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中氯離子的濃度為0.3mol·L－1；根據以上分析可知選項D正確，答案選D。15、B【解析】

設M層電子數為x，則K層電子數為2、L層電子數為8，由K層和L層電子數之和等于L層和M層之和可得2+8=8+x，解得x=2，該微粒為Mg，故選B。16、A【解析】

離子間如果不反應，則可以大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的化學反應分析判斷。【詳解】A、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣在溶液中相互之間不反應，能夠大量共存，故A正確；B、H＋和CO32－反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C、Ca2＋和CO32－反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、H＋和OH－反應生成水，不能大量共存，故D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。18、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生，一定有Ba2+；取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產生，一定有Mg2+，根據電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應，然后是Mg2+和氫氧根離子反應，所以OA段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。19、5.9檢查容量瓶是否漏液ABD①④膠頭滴管玻璃棒④②③①偏低【解析】

（1）沒有480mL容量瓶，用500mL計算；（2）容量瓶有塞子，使前應查漏；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標識；（3）依據配制溶液的一般步驟選擇需要的玻璃儀器，確定