2026屆江蘇省蘇州一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、把0.05molBa(OH)?固體加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力明顯變小的是2、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.木已成舟B.鐵杵成針C.蠟炬成灰D.滴水成冰3、把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平),下列說法正確的是abA.反應(yīng)物微粒是S、SO?、OH-B.該反應(yīng)說明S2-和SO?2-可以在堿性溶液中可以大量共存C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.3molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NAA.膠體和溶液均能通過濾紙B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能5、被稱為萬能還原劑的NaBH?溶于水并和水反應(yīng)：NaBH?+2H?O=C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.NaBH?是氧化劑，H?O是還原劑6、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是7、下列各組離子一定能大量共存的是A.某無色透明的酸性溶液：C1?、Na*、MnO?、SO?2-8、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C9、相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高A.V(NO?):V(O?)=2:1B.V(NO):V(O?)=2:1C.V(NH?):V(O?)=2:1D.V(NO?):V(NO):V(O?)=1:1:110、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A.分液時(shí)，上層液體上口出，下層液體下口出B.當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干C.給蒸餾燒瓶中液體加熱時(shí)需要加入沸石，防暴沸D.過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過濾的液體，加快過濾速度11、摩爾質(zhì)量的單位是()A.molB.LC.s12、下列電離方程式正確的是()A.MgSO?=Mg+2+SO-2B.Ba(OH)?=Ba2++OH?C.Al?(SO?)?=2AI3++3SO2-D.KCIO?=K++CI?+3O2-13、某溶液中只含Na+、AI3+、CI-、SO2,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中c(Al3+)和c(SO2)之比為：A.3:4B.1:2C.1:414、某有機(jī)物苯酚，其試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)，其含義是()劇毒品腐蝕品8劇毒品A.自燃物品、易燃B.腐蝕性、有毒C.爆炸性、腐蝕性D.氧化劑、有毒A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB.44gCO?與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAD.NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為7:8A.阿伏加德羅常數(shù)：mol-117、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD汽油天然氣氫氧化鈉易燃液體易燃液體易燃?xì)怏w易燃?xì)怏w腐蝕品腐蝕品氧化劑氧化劑A.AB.B18、在整治酒后駕駛交通違法行為專項(xiàng)行動(dòng)中，交警用裝有重鉻酸鉀[K?Cr?0]的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開車，因中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr?(SO?)?]。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是()A.鉻元素的化合價(jià)為+7價(jià)B.在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)C.重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性D.它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化19、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A.KC10?=K+302?+Cl?*B.NaHSO?=Na*C.H?SO?=H+SO?2-D.Al?(SO?)?=2AlABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體室制取蒸餾水分離酒精和水A.AB.B21、下表中所列出的物質(zhì)，屬于貼錯(cuò)包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCDH?SO?(濃)危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)易燃品劇毒品易爆品A.AB.BA.AB.B物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)(1)中反應(yīng)的離子方程式為_,實(shí)驗(yàn)(2)中沉淀溶解對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式②溶液中一定不存在的離子有③溶液中一定存在的離子有,其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為;④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在CI-?(填⑤推斷K+是否存在并說理由：24、(12分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_o(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為(化學(xué)用語回答),Z在自然界中常見的二元化合物是o(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為,產(chǎn)物分子的電子式為,其化學(xué)鍵屬共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。25、(12分)鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。金屬鈉要隔絕空氣密封保存，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因(Na參與的反應(yīng))I.加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;現(xiàn)象是。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，證實(shí)二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。(裝置分析)(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是(2)裝置②中的試劑是為了除去CO?中混有的HCI,則可選用的試劑為oa.飽和NaOH溶液b.飽和Na?CO?溶液c.飽和NaHCO?溶液(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))步驟1:打開彈簧夾K?,關(guān)閉K?,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2:打開彈簧夾K?,關(guān)閉K?,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火量的木條放在a處。(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是oⅡ.(7)面粉發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸),影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含NaHCO?),那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請(qǐng)寫出蒸饅頭時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_, 。該過程能體現(xiàn)出Na?CO?和NaHCO?的熱穩(wěn)定性_>_26、(10分)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)?膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì).(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備.①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl?飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱.②乙直接加熱飽和FeCl?溶液.③丙向沸水中滴加飽和FeCl?溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘.你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：_,可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe(OH)3膠體生成?·(2)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒帶正電荷C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D.膠粒能透過濾紙(3)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl?溶液最本質(zhì)的特征是 .A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙27、(12分)如圖是海帶中提取碘的流程圖：、溶液溶液適量Cl?(1)干海帶在中灼燒(填儀器名稱)(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并,在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，碘的四氯化碳應(yīng)該從分液漏斗(4)操作Ⅱ名稱為__,該操作中加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是(填標(biāo)號(hào))。A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料(5)在操作Ⅱ中，儀器選擇及安裝都最合理的是_(填標(biāo)號(hào))。babI.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.若向?qū)嶒?yàn)I的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ回答下列問題：(1)C的名稱為;D的化學(xué)式為(2)寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式_,化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。(3)將沉淀E過濾并洗滌，如何驗(yàn)證沉淀E已洗滌干凈(4)為檢測(cè)C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：①經(jīng)計(jì)算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為_g。②在配制NaOH溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有和_③將NaOH濃溶液先_,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度(填“偏高”或“偏低”)。④配制NaOH溶液時(shí)定容的操作：加蒸餾水距離刻度線_處，改用滴加，至與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL,可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為mL,配制該鹽酸需HC1的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。29、(10分)某研究小組以綠礬(FeSO?·7H?O)為原料制備化合物A[K?Fe(Ⅲ)(C?O?)xyH?O]并通過如下實(shí)驗(yàn)步驟確定A的化學(xué)式：步驟1:準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g;步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測(cè)定含F(xiàn)e3+0.0100mol;步驟3:準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H?SO?,溶液和適量蒸餾水，用0.500mol-L-1的KMnO?溶液滴定，當(dāng)MnO?-恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗KMnO?溶液的體積為24.00mL。請(qǐng)回答下列問題：(1)綠礬(FeSO?·7H?O)若保存不當(dāng)或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中FeSO?表現(xiàn)的性質(zhì)為(填字A.氧化性B.還原性C.氧化性和還原性D.酸性(2)用物質(zhì)的量濃度為18.0mol-L1的濃硫酸配制100mL3.00mol-L1的H?SO?溶液時(shí)，量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為 A.10mLB.25mLC.50mLD.100(3)步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下，將該離子方程式配平：MnO?+_通過計(jì)算確定化合物A中x、y的值(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【解析】【詳解】A項(xiàng)、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向硫酸溶液中加入0.05mo1Ba(OH)2固體，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)樗芤簩?dǎo)電能力減弱，故D正確。故選D。本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)【解析】A.木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；【解析】在堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2和SO?2,S元素的化合價(jià)一部分升高變?yōu)镾O?2,一部分降低變?yōu)镾2,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH=2S2+SO32+3H?O,據(jù)此分析判斷?！驹斀狻繅A性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO?2,S元素的化合價(jià)一部分升高變?yōu)镾O?2,一部分降低變?yōu)镾2,反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH=2S2+SO32+3H?O,反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)。A.反應(yīng)物微粒是S、OH,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2和SO?2,二者在堿性條件下不能反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)B正確；C.化合價(jià)降低的硫作氧化劑，化合價(jià)升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.反應(yīng)中3molS發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol,電子數(shù)目是4NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算，注意把握硫及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。【解析】A.溶液和膠體都能通過濾紙，濁液不通過，A正確；B.膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，如硫酸是電解質(zhì)，加入氫氧化鐵膠體內(nèi)，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；溶液加入電解質(zhì)也可產(chǎn)生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C.膠體的膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C正確；D.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會(huì)出現(xiàn)明顯光帶，D正確；答案選B。本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確三種分散系的本質(zhì)區(qū)別和性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵。注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的區(qū)別。【解析】A.NaBH?中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0,為還原劑，而水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0,水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價(jià)變化，1個(gè)H失去電子數(shù)等于1個(gè)H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的C.B元素的化合價(jià)不變，只有H元素的化合價(jià)變化，故C錯(cuò)誤；D.NaBH?中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0,只作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B。A、反應(yīng)Na?CO?+2HCl=Na?CO?+CO?↑+H?O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B、反應(yīng)H?O+CO?=H?CO?中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧C、反應(yīng)2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑中過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧D、反應(yīng)2A1(OH)?△Al?O?+3H?O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D不符合：答案選C。A.MnO?-在溶液中顯紫紅色，無色溶液中不能大量存在MnO?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；確；答案選D。勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性合理選項(xiàng)是B。NO、NO?與O?和H?O的反應(yīng)方程式分別為4NO+3O?+2H?O=4HNO?、4NO?+O?+2H?O=4HNO?,氨氣極易溶于水，根假設(shè)試管體積都是12mL。A.V(NO?):V(O?)=2:1,混合氣體體積為12mL,則二氧化氮、氧氣體積分別是8mL、4mL,根據(jù)方程式4NO?+O?+2H?O=4HNO?知，氧氣有剩余且剩余2mL,所以溶液體積是10mL;B.V(NO):V(O?)=2:1,混合氣體體積為12mL,則NO、O?體積分別是8mL、4mL,根據(jù)方程式4NO+3O?+2H?O=4HNO?答案選D。A、根據(jù)分液的操作注意事項(xiàng)分析；B、根據(jù)蒸發(fā)時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作分析；C、根據(jù)蒸餾燒瓶的使用注意事項(xiàng)分析；D、根據(jù)過濾的實(shí)驗(yàn)操作分析；A、分液時(shí)，上層液體上口出，下層液體下口出，故A正確；B、等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故B正確；C、蒸餾燒瓶內(nèi)液體的體積不超過其容積的2/3,同時(shí)還要加入碎瓷片防止爆沸，故C正確；D、用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol,所以答案D正確。【解析】A.MgSO?電離產(chǎn)生Mg2+、SO2-,電離方程式為：MgSO?=Mg2++SO2-,A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)?電離產(chǎn)生Ba2+、OH,電離方程式為：Ba(OH)?=Ba2++2OH,B錯(cuò)誤；C.Al?(SO?)3電離方程式為AI3+、SO2-,電離方程式為：Al?(SO?)3=2A3++3SO2-,C正確；D.KCIO?電離產(chǎn)生K+、CIO?,電離方程式為：KCIO?=K++ClO?,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【解析】令Na+、AI3+、CI的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(A?3+)=n(Cl)+2n(SO?2-),據(jù)此計(jì)算SO?2-的物質(zhì)的量，同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比。【詳解】令Na+、A3+、CI的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl)+2n(SO?2-),即3mol+3×2mol=1mol+2n(SO?2-),解得n(SO?2-)=4mol,故溶液中c(Al3+)和c(SO?2-)為2mol:4mol=1:2。答案為B?！窘馕觥繛楦g性標(biāo)識(shí)，為有毒物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，說明苯酚是有毒的腐蝕性液體，故選B。認(rèn)識(shí)各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵。需要平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)注意常見標(biāo)識(shí)的記憶和理解，解答本題也可以直接根據(jù)苯酚的性質(zhì)判斷。【解析】B.44gCO?與28gCO的物質(zhì)的量均是1mol,所含有的分子數(shù)都為NA,B正確；C.由于不能計(jì)算出46gNO?和N?O?的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算混合物含有的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D.NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol,則其質(zhì)量比為28:32=7:8,D正確。答案選C?！窘馕觥?A.由于阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，且單位為mol-B摩爾質(zhì)量表達(dá)式為：,單位是g/mol,故B錯(cuò)誤；C.溶解度即是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，所以單位是g,故C正確；答案選B?！窘馕觥扛鶕?jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志。【詳解】本題選D。【解析】K?Cr?O?中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，Cr?(SO?)3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，K?Cr?O→Cr?(SO?)3為還原反應(yīng)，K?Cr?O?為氧化劑，K?Cr?O?表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析作答。【詳解】A項(xiàng)，K?Cr?O?中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，0元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,CrB項(xiàng)，在檢查過程中K?Cr?O?→Cr?(SO?)3,Cr?(SO?)3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+3價(jià)，K?Cr?O?發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色是K?Cr?O?發(fā)生還原反應(yīng)生成了Cr?(SO?)3,是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！窘馕觥靠疾殡婋x方程式的正誤判斷。A、B、C都是不正確的，分別應(yīng)該是KC10?=K?+C10?、NaHSO?=Na++H?+so?2、H?SO?=2H++SO?2-。所以的正確答案選D。【解析】A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，用玻璃棒引流，故正確；B、冷凝水的進(jìn)入，從下口進(jìn)入，上口出水，故錯(cuò)誤；C、提取NaCl晶體，采用蒸發(fā)方法得到，應(yīng)用蒸發(fā)皿，故錯(cuò)誤；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分離，故錯(cuò)誤?！窘馕觥緼.濃硫酸具有腐蝕性，故正確；B.四氯化碳不能燃燒，故錯(cuò)誤；C.白磷有毒，故正確；D.氯酸鉀受熱分解生成氧氣，屬于易爆品，故正確。故選B?！窘馕觥肯蚴⒂幸欢康腂a(OH)?溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ba2+2OH?+2H++SO?2?=BaSO?↓+2H?O,使自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，沉淀達(dá)到最大值，這時(shí)自由移動(dòng)的離子濃度最小，溶液導(dǎo)電能力最弱且接近于0,隨后，隨著硫酸的加入，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，符合題意的是C曲線；答案選C。二、非選擇題(共84分)c(SO?2-)=0.1mol/L,(CO?2-)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀存在，經(jīng)過計(jì)算可以知道，只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒?！窘馕觥繉⒑蠯*、NH?+、Mg2+、Ba2+、Cr、SO?2-、CO?2的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);可以說明溶液中含有NH?+,一定沒有Mg2+;(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl?溶液有沉淀生成，說明含有SO?2-或CO?2-中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g,說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO?2-、CO?2-;由此排除Ba2+的存在；(3)根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】將含有K*、NH?+、Mg2+、Ba2+、CI、SO?2-、CO?2的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);可以說明溶液中含有NH?+,一定沒有Mg2+;(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl?溶液有沉淀生成，說明含有SO?2-或CO?2-中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g,說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO?2-、CO?2-;①實(shí)驗(yàn)(1)中為OH與NH?加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH+NH?+=NH?↑+H?O;實(shí)驗(yàn)(2)中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO?+2H+=Ba2++CO?↑+H?O;綜上所述，本題答案是：OH+NH?+=NH?↑+H?O;BaCO?+2H+=Ba2++CO?↑+H?O。②結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)(1)中為可以證明含有NH?+,實(shí)驗(yàn)(2)中含有SO?2-、CO?2-;由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+;綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)(1)中可以證明含有NH?+,實(shí)驗(yàn)(2)中可以證明含有SO?2-、CO?2-;溶液中一定存在的離子有NH?+、SO?2-、CO?2-;根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl?溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g,為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol;根據(jù)SO?2--BaSO4可知，n(SO?2-)=0.01mol;碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.3=3.94g,其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol;根據(jù)CO?2--BaCO?可知，n(CO?22-)=0.02mol;濃度各為：c(SO?2-)=0.01/0.1=0.1mol/L;c(CO?2-)=0.02/0.1=0.2mol/L;綜上所述，本題答案④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH?+、SO?2-、CO32-;取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO?溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在CI;綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH?+,SO?2-、CO?2-,經(jīng)計(jì)算，NH?+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計(jì)算可以知道SO?2-、CO?2的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol;陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol,陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mo知道，只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。極性【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C;Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg;室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S,在周期表中位于第三周期第VIA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S,S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C,因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO?。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS?,化學(xué)方程式為C+2S商巡CS?。CSz的電子式與CO?一樣，為S::c:s,化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵。同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。2Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體c濃硫酸木條不復(fù)燃木條復(fù)燃加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中(或加BaCl?溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)CO3的方法即可)NaHCO?+HA=NaA+H?O+CO?↑Na?CO?NaHCO?【解析】I.該實(shí)驗(yàn)裝置①為實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?個(gè)，裝置②為用于除去HCl,鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO?+H+=H?O+CO?↑;裝置③為除去水蒸氣，防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)干擾二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以裝置③中的試劑是應(yīng)為濃硫酸；裝置④⑤為對(duì)比試驗(yàn)，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應(yīng)；裝置⑥則可避免空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入④⑤,最后用帶火星的木條檢驗(yàn)是否生成氧氣；(5②過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，然后根據(jù)雙線橋法進(jìn)行分析即可；(6①氣體中有水，水也可與Na?O?反應(yīng)產(chǎn)生O?使木條復(fù)燃；二氧化碳與過氧化鈉產(chǎn)生碳酸鈉，水與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，所以證明產(chǎn)物中有碳酸鈉，進(jìn)而證明是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)了；Ⅱ.(7)由于有機(jī)酸能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?和過量的NaHCO?受熱分解也會(huì)產(chǎn)生CO?,從而使得蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好，據(jù)此分析解題；【詳解】由于金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，故金屬鈉要隔絕空氣密封保存，發(fā)生的化學(xué)方程式為：4Na+O?=2Na?O,2Na+2H?O=2NaOH+H?↑,I.Na在氧氣中加熱，Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體過氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為：Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體；(1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?個(gè)，碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式，所以離子方程式是：CaCO?+2H+=Ca2++H?O+CO?↑,故答案為：CaCO?+2H+=Ca2++H?O+CO?個(gè)；(2)裝置②除去用于CO?中混有的HCl,裝置②中試劑應(yīng)為：a.飽和NaOH溶液，氫氧化鈉能吸收二氧化碳，a不合題意；b.飽和Na?CO?溶液，飽和碳酸鈉能吸收二氧化碳，b不合題意；c.飽和NaHCO?溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO?+H+=H?O+CO?↑,而CO?在其中的溶解度大大減小，c符合題意；故答案為：c;(3)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸，④⑤中通入的氣體應(yīng)該一個(gè)有水蒸氣，一個(gè)沒有，從而做對(duì)照試驗(yàn)；②中出來的氣體是帶水蒸氣的，直接通入⑤中，則⑤中是有水蒸氣的，所以④中就是沒有水蒸氣的，所以，③中為除去二氧化碳中的水蒸汽的裝置，可用濃硫酸；故答案為：濃硫酸；(4①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，步驟1:打開彈簧夾K?,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應(yīng)；所以不能生成氧氣，所以，a處帶火星木條不復(fù)燃。步驟2:打開彈簧夾K?,關(guān)閉K?,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，則二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以，a處帶火星木條復(fù)燃，故答案為：木條不復(fù)燃；木條復(fù)燃；(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?,根據(jù)雙線橋法進(jìn)行分析如下：2,故答案為：(6)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，不能證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣使木條復(fù)燃，可用反應(yīng)后的固體加入鹽酸，觀察生成的氣體是否能使澄清石灰水變渾濁，說明生成碳酸鈉，二氧化碳參加反應(yīng)，或加BaCl?溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)CO?的方法即可，故答案為：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中(或加BaCl?溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)CO3的方法即可);Ⅱ.(7)由于有機(jī)酸能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?和過量的NaHCO?受熱分解也會(huì)產(chǎn)生CO?,從而使得蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好，故蒸饅頭時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO?+HA=NaA+H?O+CO?↑,該過程說明NaHCO?受熱易分解，而Na?CO?受熱很難分解，故能體現(xiàn)出Na?CO?和NaHCO?的熱穩(wěn)定性Na?CO?>NaHCO?,故答案為：NaHCO?+HA=NaA+H?O+CO?↑;;Na?CO?;NaHCO?。26、(1)甲同學(xué)，丁達(dá)爾效應(yīng)(2)B(3)A(4)滲析法硫酸少量時(shí)，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時(shí)，沉淀溶解，溶液變成棕黃色【解析】試題分析：(1)由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學(xué)的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl?溶液，容易變渾濁，故乙同學(xué)的制備方法不合理；根據(jù)題意，向沸水中滴加飽和FeCl?溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學(xué)的制備方可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；(2)A、膠體中分散質(zhì)粒子(簡稱膠粒)的直徑介于1～100nm之間，A錯(cuò)誤；B正確；C、膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，C錯(cuò)誤；D、濾紙的孔徑約為100nm,膠粒能透過濾但這不是其穩(wěn)定存在的原因，D錯(cuò)誤；答案選B;(3)A、膠體和溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑在1~但這也不是其本質(zhì)；D、Fe(OH)?膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，但這不是其本質(zhì)；(4)膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時(shí)，【名師點(diǎn)睛】膠體的主要應(yīng)用如下：(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用，土壤里許多物質(zhì)如粘土腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。(2)醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。醫(yī)學(xué)上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗(yàn)或治療疾病，如膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁送到