2026屆高三期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試卷

化學(xué)

注意事項(xiàng)

考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求

1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卷交回。

2.答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。

3.請監(jiān)考員認(rèn)真核對在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與你本人的是否相符。

4.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選徐其

它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其他位置作

答一律無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Co-59Cu-64Zn-65

一、單項(xiàng)選擇題：共13分，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.化學(xué)助力科技。下列說法正確的是

A.“東方超環(huán)”可控核聚變技術(shù)中使用的原料D?與T?互為同位素

B.“碲化鎘薄膜太陽能電池”使用的原料碲化鎘屬于新型無機(jī)非金屬材料

C.“復(fù)興號”高鐵車廂連接處使用的聚四氟乙烯屬于烴類

D.“祝融號”火星車上使用的新型碳化硅材料屬于分子晶體

2.向30%雙氧水中加入等體積的飽和NaOH溶液，混合均勻后通入氯氣，可產(chǎn)生氧氣。

下列說法正確的是

A、O2的結(jié)構(gòu)示意圖為+826B.H?O的空間構(gòu)型為直線型

C.H?O?的中0元素的化合價(jià)為-2D.NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

3.以菱鎂礦(主要成分是MgCO?)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、除雜、調(diào)pH沉鎂、

過濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙丁

A.用裝置甲配制稀H?SO?B.用裝置乙測溶液的pH

C.用裝置丙過濾分離出Mg(OH)?D.用裝置丁灼燒Mg(OH)?固體制取MgO

4.軟鉀鎂礬(化學(xué)式為K?SO?·MgCl2·6H?O)是一種重要的鉀肥。下列說法正確的是

A.半徑：r(Cl-)>r(K+)B.電負(fù)性：x(K)>x(H)

C.第一電離能：I?(S)>I?(O)D.堿性：Mg(OH)?>KOH

閱讀下列材料，完成5～7題：

硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。斜方硫、單斜硫是常見的兩

種單質(zhì)。常見的含硫礦物有硫磺礦、黃鐵礦(FeS?)、輝銅礦(Cu?S)等。黃鐵礦遇酸會生成硫化

氫氣體。工業(yè)利用黃鐵礦與空氣高溫反應(yīng)得到Fe?O?、SO?。SO?與O?在400~500℃、V?Os催

化作用下反應(yīng)生成SO?,每生成1molSO?釋放出98.3kJ的熱量，生成的SO?用98%的濃硫酸

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吸收。利用酸性KMnO?溶液可測定工業(yè)尾氣中SO?的含量。

5.下列說法正確的是

A.斜方硫、單斜硫是硫的兩種同系物

B.FeS?中存在Fe2+與S;之間強(qiáng)烈的相互作用

C.SO?和SO?的空間構(gòu)型相同

D.H?S分子中H-S-H的鍵角大于H?O分子中H-O-H的鍵角

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A、FeS?與足量稀鹽酸反應(yīng)：FeS?+4H+=Fe2++2H?S↑

B.SO?催化氧化：2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)△H=-196.6kJ·mol?1

C.黃鐵礦與足量氧氣高溫反應(yīng)：

D.用酸性KMnO?溶液吸收SO?:2MnO?+5SO?+4H?=2Mn2++5SO2-+2H?O

7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.輝銅礦(Cu?S)具有還原性，可在貧氧環(huán)境中焙燒制銅

B.濃H?SO?具有吸水性，可用于干燥SO?氣體

C.金屬硫化物大多難溶于水，可用H?S作重金屬離子的沉淀劑

D.V?O?能改變SO?與O?反應(yīng)的歷程而降低活化能，可用作該反應(yīng)的催化劑

8.一種高容量水系電池如題8圖，以酸性MnSO?溶液作電解

I

質(zhì)，放電時(shí)，電極上MnO?減少。下列說法正確的是Ⅱ

交

A.充電時(shí)電極I發(fā)生氧化反應(yīng)SMnS題MnO?

B.放電時(shí)Ⅱ極室中溶液的pH降低

MnSO?MnSO?

C.放電時(shí)電子由電極Ⅱ經(jīng)外電路流向電極I溶液溶液

D.理論上充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole-,電極I質(zhì)量增加55g

題8圖

9.某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應(yīng)合成。下列說法正確的是

XYZ

A.X中所有原子一定共平面

B.1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

C.1molZ與足量H?發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗5molH?

D.Z分子存在順反異構(gòu)體

10.以乙烷為原料合成乙醛的反應(yīng)機(jī)理如題10圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.C?H?OH為中間產(chǎn)物

C.反應(yīng)②和⑤中都有極性共價(jià)鍵的斷裂與生成

D.該合成方法的總反應(yīng)為：

C?H6+N?O+FeO+=CH?CHO+N?+H?O+Fe+

11.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究新制飽和氯水的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1:用pH計(jì)測量新制飽和氯水的pH,測得pH約為2.2;

N?O

實(shí)驗(yàn)2:向淀粉KI溶液中滴加過量氯水，溶液先變藍(lán)后褪色；

CGHJF④(CGHE)FecoHDr

實(shí)驗(yàn)4:向氯水中加入少量碳酸鈣粉末，產(chǎn)生無色氣體。H?O題10圖

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下列說法正確的是

A.用強(qiáng)光照射實(shí)驗(yàn)1中的溶液，溶液的pH增大

B.實(shí)驗(yàn)2可以證明HC1O有強(qiáng)氧化性

C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中大量存在的離子有：Fe3+、Cl-、Br

D.實(shí)驗(yàn)4產(chǎn)生的氣體是CO?,反應(yīng)后的溶液漂白能力減弱

12.粗鹽中的雜質(zhì)離子主要有SO2-、Ca2+、Mg2+,且c(SO2-)>c(Ca2+)。采用如下方法得到

精制鹽水，進(jìn)而制取精鹽(部分流程略)。

已知：i.已知：Ksp(BaSO?)=1.1×10?10;Ksp(BaCO?)=2.6×10??;

Ksp(CaCO?)=3.4×10?9;Ksp[Mg(OHD)?]=5.6×10?12。

ii.當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10?5kJ·mol?1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

下列說法不正確的是

A.“過程I”中當(dāng)溶液pH=11時(shí)，Mg2+已沉淀完全

B.“鹽泥b”的成分有：BaSO4、BaCO?、CaCO?

C.“鹽水b”中：c(Na+)>c(Cl-)+2c(CO3-)

D.若粗鹽水中c(SO2一)<c(Ca2+),也能用上述方法得到精制鹽水

13.丙烷催化脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)為

IC?H?(g)=C?H?(g)+H?(g)△H?=+125kJ·mol1

ⅡC?H?(g)=C?H?(g)+CH?(g)△H?=+81kJ·mol?1

ⅢC?H?(g)=3C(s)+4H?(g)△H?

在1.0×10?Pa時(shí)，將1molH?與4molC?H?的混合氣體(以Ar為

載氣)按一定流速通過催化反應(yīng)管，測得C?H?的轉(zhuǎn)化率、C?H?

的收率[×100%]與C?H?的選擇性|

隨溫度變化的關(guān)系如題13圖所示。下列說法正確的是

A.圖中曲線③表示C?H?的轉(zhuǎn)化率

溫度/(℃)

B.出口處n(H?)<1mol

C.在580℃~630℃,升高溫度，反應(yīng)I速率增幅變大題13圖

D.若投料時(shí)不加入H?,一段時(shí)間后C?H?的收率會逐漸下降

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.用含鈷廢料(主要成分為Co?O?,含少量Fe?O?、Al?O?、CaO、MgO、SiO?等)制備草酸鈷

晶體(CoC?O?·2H?O)的工藝流程如圖所示。

Na?SO?溶液NaCIO?溶液Na?CO?溶液NaF溶液(NH)?C?O?溶液

含鈷廢料-浸出液調(diào)pH除鈣鎂沉鈷CoC?O?·2H?O

稀硫酸浸出渣沉淀1沉淀2

已知：①Co?O?具有強(qiáng)氧化性。

②Ksp(MgF?)=7.35×10-11,Ksp(CaF?)=1.05×10-10;

當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10?5mol·L?1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

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(1)①向含鈷廢料加入稀硫酸和Na?SO?溶液時(shí)，應(yīng)先加入的試劑為▲(填化學(xué)式)。

②Na?SO?溶液與Co?O?反應(yīng)離子方程式為▲_o

(2)“浸出渣”的主要成分為▲(填化學(xué)式)。

(3)加Na?CO?調(diào)pH的目的是▲o

(4)“除鈣鎂”時(shí)，當(dāng)Ca2+除盡后，c(Mg2+)=.▲mol·L?1。

(5)將CoC?O?·2H?O在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。反應(yīng)時(shí)測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度

變化的曲線如題14圖-1所示，B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為▲(寫出計(jì)算過程)。

18.3

16A(220,14.70)

12-

B(330,8.03)

8

0L150300450600750

0度0/℃結(jié)構(gòu)1品胞2

題14圖-1題14圖-2

(6)鈷硫化物可用作鋰離子電池的電極材料，其結(jié)構(gòu)如題14圖-2。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞

的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有結(jié)構(gòu)均為立方晶胞。

晶胞2中距Li+最近的S2-有▲個(gè)。

15.化合物I是首個(gè)由中國合成的小分子靶向創(chuàng)新藥，其合成路線如下：

FGH

已知：

(1)B分子的結(jié)構(gòu)簡式為▲_o

(2)反應(yīng)條件X可選擇▲o

a.NaOH/C?H?OHb.新制Cu(OH)?c.Fe/鹽酸

(3)在G→H的過程中，加入足量的(C?H?)?N可提高H的產(chǎn)率。而加入足量C?H?NH?會降低H

的產(chǎn)率。H產(chǎn)率降低的原因是▲°

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(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_o

①含五元環(huán)結(jié)構(gòu)；②含4個(gè)-OCH?;③核磁共振氫譜有2組峰；④能使Br?/CCl4溶液褪色。

(5)寫出以苯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合

成路線流程圖示例見本題題干)。

16.研究銅的腐蝕與防腐有重要意義。

I制作印刷電路板時(shí)可采用不同的腐蝕液蝕刻銅，并將腐蝕液沉銅回收，過程如下。

腐蝕液a

覆銅板Cl?H?O腐蝕液a

蝕刻X

沉銅Cu(OH)Cl

O?、NH?與

腐蝕液b[Cu(NH?)2]ClNHCl溶液

覆銅板腐蝕液b

蝕刻溶液再生

(1)腐蝕液a的成分主要為CuCl?與鹽酸。已知：Cu++3Cl-[CuCl?]2-K=5.01×10?。

①“蝕刻”過程中，反應(yīng)生成物質(zhì)X的化學(xué)方程式是▲○

②為保持穩(wěn)定的蝕刻速率，“蝕刻”時(shí)需通入Cl?,并補(bǔ)加水。

補(bǔ)加水的目的是▲o

(2)腐蝕液b的主要成分為[Cu(NH?)4]Cl?！霸偕边^程中的離子方

程式是▲o

(3)將多次循環(huán)使用后的腐蝕液a和腐蝕液b按一定比例混合，調(diào)節(jié)

混合液的pH,待反應(yīng)完全后，過濾。濾液中Cu(ID)的濃度隨pH

的關(guān)系如題16圖-1所示。已知：Cu(II)表示可溶的+2價(jià)銅的物種。

題16圖-1

pH從11調(diào)節(jié)至7,濾液中Cu(II)的濃度減小的原因是▲o

Ⅱ青銅器保存過程中會逐漸生銹，考古學(xué)家將銅銹分為“無害銹”和“有害銹”,結(jié)構(gòu)如下圖所示。

疏松的

潮濕空氣

致密的潮濕空氣Cu?(OE)?Cl

Cu?(OH?CO?

Cu

(4)青銅器的修復(fù)追求“修舊如舊”,青銅器修復(fù)有很多方法，常見的有：

i.檸檬酸法：將腐蝕文物放在2%~3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹：

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na?CO?的溶液中浸泡，使“有害銹”轉(zhuǎn)化為“無害銹”;

iii.BTA法：將濃度5%BTA(一種有機(jī)成膜劑)乙醇溶液涂抹在青銅器表面，原理如圖：

高聚物透明膜

BTANH(將產(chǎn)生的離子隔絕在外)

銅銹—N

CI

①碳酸鈉法浸泡腐蝕文物一段時(shí)間后，為判斷“有害銹”是否完全轉(zhuǎn)化為“無害銹”,請補(bǔ)

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充完整實(shí)驗(yàn)方案：從溶液中取出文物，▲o

[可選擇試劑：蒸餾水、1mol·L?1HC1、0.5mol-L?1HNO?、0.5mol-L?1AgNO?溶液]

②BTA法應(yīng)用最為普遍，與檸檬酸法相比，其優(yōu)點(diǎn)為：▲_,使修復(fù)青銅器做到“修

舊如舊”。

17.氨是重要的能源物質(zhì)。

(1)合成氨。用●分別表示N?、H?、NH?和固體Fe催化劑，

在固體催化劑表面合成氨的過程如題17圖-1所示：

吸附解吸

ABC

題17圖-1

①吸附后，能量狀態(tài)最高的是▲。(選填“A”、“B”

或“C”)

②結(jié)合上述原理，若在固體Fe催化劑表面進(jìn)行NH?的

分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)NH?的分解速率與其濃度的關(guān)系如

題17圖-2所示。從吸附和解吸過程分析，co之后隨

c(NH?)反應(yīng)速率降低的原因可能是▲o題17圖-2

(2)氨制氫。利用電解反應(yīng)可用于制氫。相同條件下，飽和氨水

(NH?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%)的密度為0.90g·cm-3,液氨的密度為0.77g·cm-3。

①電解含KNH?的液氨溶液制H?的裝置如題17圖-3所示，陽極的電極反應(yīng)式為▲o

②氨氣燃料的性能可用“能量密度”來衡量，

則飽和氨水的能量密度為▲0

③相比電解飽和氨水，電解液氨法制H?的優(yōu)點(diǎn)是_▲o

i.2H?(g)+O?(g)=2H?O(I)△H?=-571.60kJ·mol?1

ii.N?(g)+O?(g)=2NO(g)△H?=+182.60kJ·mol1

iii.4NH?(g)+3O?(g)=2N?(g)+6H?O(1)△H?=-1530.00kJ·mol?1

在絕熱容器中，將一定體積、不同組成比的NH?、H?混合氣體在足量O?中燃燒，其他條

件相同時(shí)，測得體系的最高溫度和反應(yīng)后NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨H?含量的變化如題17圖-4

所示。NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨H?含量先增大后減小的原因是▲。

2400

電源1.50%

22001.00%

HN?

電2000

0.50%

K速

NH;18000.00%

0%25%50%75%100%

H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

題17圖-3?

題17圖4

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化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

1.B2.D3.C4.A5.B6.B7.A8.D9.B10.C11.C12.D13.D

14.

(1)①.Na?SO?(2分)

(物質(zhì)1分配平1分共2分)

(2)SiO?、CaSO?(一個(gè)1分，有錯(cuò)0分共2分)

(3)促進(jìn)Fe3+、A13+完全水解為沉淀而除去

(沒有程度性詞語0分，F(xiàn)e3+、AI3+一個(gè)1分共2分)

(4)7.0×10-(2分)

(5)Co?O?(3分)

(6)4(2分)

【共15分】

15

(1)(2分)

(2)c(2分)

(3)加入足量C?H?NH?,會與酰氯生成酰胺，從而降低H的產(chǎn)率

(表達(dá)到相關(guān)意思即可共3分)

④(3分)

(5)

(第一步寫溴也可以但加熱熔斷，寫酯化反應(yīng)不給分。按步得分，全對給

5分共5分)

【共15分】

16

(1)①Cu+CuCl?+4HCl=2H?CuCl?(物