高三聯(lián)考化學(xué)

(滿分：100分；時間：75分鐘)

注意事項：

1.考試開始前，請用黑色簽字筆將答題卡上的姓名、班級、考號填寫清楚，并在相

應(yīng)位置粘貼條形碼。

2.選擇題答題時，請用2B鉛筆答題，若需改動，請用橡皮輕輕擦拭干凈后再選涂

其他選項；非選擇題答題時，請用黑色簽字筆在答題卡相應(yīng)的位置答題；在規(guī)定區(qū)域以

外的答題不給分；在試卷上作答無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64

第I卷(選擇題共42分)

一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)

1.歷史文物見證了中華民族共同體在發(fā)展中的交往交流交融。下列貴州省博物館館藏的文物

中主要由無機非金屬材料制成的是

A.六朝銅斗B.苗族竹制上衣C.西漢“干欄”式陶屋D.紅軍紙幣

2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.N?H?分子中只含有極性鍵

B.HCIO的電子式為H:Cl:O:

C.H?O、NH?的VSEPR模型均為四面體

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為干CH?CH?CH?

3.化學(xué)賦能未來生活。下列說法正確的是

A.潔廁靈和“84”消毒液混合使用，可增強消毒效果

B.利用CO?合成了油脂，實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變

C.可降解塑料的降解過程僅發(fā)生了物理形變，化學(xué)性質(zhì)保持不變

D.暖貼(主要成分為鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等)發(fā)熱是鐵粉在電解質(zhì)作用下形成微原電

池，通過加速電化學(xué)腐蝕持續(xù)放熱

4.藍(lán)靛染工藝是貴州布依族、苗族等民族以藍(lán)靛草為原料制作染料，對布料進(jìn)行染色的傳統(tǒng)技

藝。靛藍(lán)是藍(lán)靛草的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A.該分子的分子式為C?H??O?N?

B.1mol該分子最多能與2molHCl反應(yīng)

C.該分子存在順反異構(gòu)H

D.分子中只有3種官能團(tuán)

【高三化學(xué)第1頁(共8頁)】

5.下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

酚酞溶液+K[Fe(CN)]溶液

??Cl?

鋅片半透膜

淀粉膠體和

-FeI?溶液食鹽溶液

瓊脂蒸餾水

CCl?

甲乙丙丁

A.甲可驗證金屬性：Zn>Fe

B.乙可制取無水MgCl?

C.利用裝置丙比較Fe3+、I?、Cl?的氧化性強弱

D.丁可以分離淀粉膠體和食鹽溶液

6.在環(huán)保技術(shù)中，可用氨氣處理氮氧化物，將其轉(zhuǎn)化為無毒的氮氣，化學(xué)方程式為8NH?+

6NO?=7N?+12H?O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1molH?O中含有的孤電子對數(shù)為0.1NA

B.22.4LN?中含有的π鍵數(shù)目為2.0NA

C.每消耗4.6gNO?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.0.1mol·L?1氨水中，含有的NH?·H?O分子數(shù)小于0.1NA

7.下列離子方程式書寫錯誤的是

A.NaHSO?中滴加Ba(OH)?至溶液呈中性：H++SO2-+Ba2++OH-——BaSO?↓+H?O

B.實驗室制CO?:CaCO?+2H+——Ca2++CO?個十H?O

C.少量SO2通入Ba(NO?)?溶液：2H?O+3Ba2++3SO?+2NO?—3BaSO?↓+2NO個+4H+

D.用H?S除去廢水中的Cu2+:H?S+Cu2+—CuS↓+2H+

8.銅與硫形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為anm,下列

說法錯誤的是

A.晶胞中兩個Cu2+間的最短距離anm

B.晶胞中Cu2+的配位數(shù)為2

C.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體密度

D.銅(Cu)位于第四周期第IB族，其基態(tài)原子價層電子排布式是3d1?4s1

9.將離子液體用作高性能電解質(zhì)，構(gòu)筑新型高

安全性的電化學(xué)器件。一種離子液體的結(jié)

構(gòu)如圖所示，已知X、Y、Z、M和W為原子

序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M

為同周期相鄰元素，W是電負(fù)性最強的元

素。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X<W<M<Z<Y

B.最簡單氫化物的沸點：W>M>Z

C.該陰離子中，各元素原子最外層均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.若將陽離子換成Na+,含鈉化合物具有更低的熔沸點

【高三化學(xué)第2頁(共8頁)】

10.下列有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將Ba(OH)·8H?O晶體研細(xì)后與NH?Cl晶體置于燒杯中，該反應(yīng)的△H和△S

A

快速攪拌混合物，并觸摸杯壁，杯壁變涼，同時聞到刺激性氣味均大于0

向Zn片和稀硫酸反應(yīng)的試管中加人足量硫酸銅溶液，Zn片表面析出形成原電池可以加

B

紅色固體，產(chǎn)生大量氫氣快H?的生成

用玻璃棒蘸取NH?Fe(SO?)2溶液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比

CNH發(fā)生了水解

色卡對比，溶液呈酸性

向有機物M中加入氫氧化鈉的乙醇溶液，振蕩，加熱反應(yīng)一段時間，反

D有機物M不是鹵代烴

應(yīng)結(jié)束后取上層清液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯實驗現(xiàn)象

11.為了實現(xiàn)碳中和，某科研團(tuán)隊研究了以銅基配合物電催化還原CO?的裝置原理(如圖所

示),下列說法不正確的是

a電源b

A

質(zhì)子交換膜

CO?

HCOOH

H?O

PtO?Cu

石墨烯

酸性電解質(zhì)溶液

A.Pt電極附近溶液的pH減小

B.石墨烯為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為CO?+2e+2H+—HCOOH

C.每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極室、陰極室溶液質(zhì)量變化量的差值為30g

12.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO?可以按如圖流程脫除或利用。

已知：途徑I、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與；用水吸收SO?會形成酸霧；硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為

下列說法錯誤的是

A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率

B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為

C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO?也可以用濃硫酸吸收

D.1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)

【高三化學(xué)第3頁(共8頁)】

13.聯(lián)氨(N?H?)又稱肼，是一種二元弱堿，其在水溶液中的分步電離平衡如下：

N?H?+H?O一N?H5+OHK=3.0×10-?

N?H+H?O一N?H++OHK?=7.6×10-15

常溫下，用0.100mol·L-1的鹽酸溶液滴定10.00mL濃度為pOH

0.100mol·L?1的聯(lián)氨水溶液。滴定過程中溶液的pOH[pOH

=—1gc(OH-)]變化如圖所示(已知1g3≈0.48)。下列關(guān)于滴定

過程的說法正確的是

A.滴定前，0.100mol·L?1的聯(lián)氨水溶液的pOH=3.74

B.若M點pOH=7,則c(Cl-)=c(N?Hち)+2c(N?Hg+)

C.當(dāng)c(N?Hち)=c(N?H+),該點在N點和P點之間且靠近P點

D.該滴定有兩個滴定突變，可分別選用甲基橙和酚酞作為指示劑

14.苯乙烯是一種重要的化工原料，工業(yè)上常采用乙苯為原料制得。利用“乙苯直接脫氫”制備

苯乙烯的原理為C?H?—CH?CH?(g)C?H?—CH=CH?(g)+H?(g)。近期研究表明，

該反應(yīng)在催化劑表面分步進(jìn)行，其反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，

吸附物種可能發(fā)生副反應(yīng))。

2r—C?H?—CH=CH?(g)+H?(g)

1.35

1過渡態(tài)2

C?H?—CH?CH?(g)過渡態(tài)10.401.56eV

0

0-0.15-0.21

1.49eV

0.94eV-0.73C?H?—CHCH?*+2H*

-1-1.09

C?H?—CH?CH?*+H*--L

C?H?—CH?CH?*——反應(yīng)歷程

由圖示信息可知，下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)歷程(過渡態(tài)1和2中)的決速步驟反應(yīng)方程式為C?H?CH?CH?*+H*→

C?H?CHCH?*+2H*

B.(C?H?—CH?CH?*+H*)轉(zhuǎn)化為(C?H?—CHCH?*+2H*)的過程中可能伴隨π鍵

的初步形成

C.H×在反應(yīng)中僅參與生成H?,不參與其他副反應(yīng)

D.乙苯裂解產(chǎn)生碳覆蓋在催化劑表面使其中毒，在原料氣中通入水蒸氣可消除積碳

第Ⅱ卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)

15.(14分)安息香和二苯乙二酮不僅是重要的化工原料，還可作為自由基固化的光引發(fā)劑，并

且在藥物合成方面都有廣泛的應(yīng)用。某研究小組進(jìn)行“二苯乙二酮的制備與產(chǎn)率計算”的課

題研究，實驗原理如下：

【查閱資料】

a.安息香的合成原料苯甲醛不穩(wěn)定，易被氧化。

【高三化學(xué)第4頁(共8頁)】

b.使用維生素B?作為催化劑時，在高濃度堿液中反應(yīng)會導(dǎo)致催化過程中維生素B?的噻唑

環(huán)開環(huán)失效。

c.采用三氯化鐵作氧化劑合成二苯乙二酮，在加熱回流過程中，反應(yīng)體系受熱不均，導(dǎo)致產(chǎn)

品出現(xiàn)炭化的現(xiàn)象。

d.相關(guān)理化數(shù)據(jù)：

性質(zhì)

相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)溶解性

物質(zhì)

苯甲醛1061.06難溶于水，易溶于乙醇

安息香2121.31難溶于水，易溶于乙醇

二苯乙二酮2101.52難溶于水，易溶于乙醇(受溫度影響大)

碳酸氫鈉842.20(飽和溶液)溶于水，不溶于乙醇

【實驗方案】

二苯乙二酮的制備：

①分別量取一定量的苯甲醛與過量飽和NaHCO?溶液于分液漏斗中，振蕩多次，靜置分液，

得到純化的苯甲醛。

②向50mL燒瓶中加入0.90g維生素B?和1.75mL水，加入磁子，磁力攪拌使其溶解，再

加入7.5mL95%乙醇和5.0mL純化的苯甲醛。

③在磁力攪拌下緩慢滴加適量NaOH溶液，控制滴加時間5～30min。安裝加熱回流裝置，

再從室溫逐步升至70℃,恒溫一定時間后，冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得到安息香5.1g。

④在100mL圓底燒瓶中依次加入合成的安息香、一定量的b

FeCl?、水和冰醋酸后搖勻，在微波反應(yīng)儀中進(jìn)行微波輻射，反應(yīng)完x

畢后加入40熱水，冷卻結(jié)晶、抽濾得淺黃色粗品，進(jìn)一步提純NaOH溶液

mLa

后得到精品4.2g。

回答下列問題：

攪拌子

(1)儀器X的作用是_o

(2)請寫出①中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：電熱裝置

◎

(3)將燒瓶置于微波反應(yīng)儀中反應(yīng)的原因是

(4)下列有關(guān)說法錯誤的是-0

A.①中分液后，取下層液體參與后續(xù)反應(yīng)

B.氧化劑不選擇濃硝酸的原因可能是濃硝酸反應(yīng)過程中易產(chǎn)生NO?,污染環(huán)境

C.進(jìn)一步提純二苯乙二酮采用的方法是重結(jié)晶，可選擇乙醇作溶劑

D.對產(chǎn)品結(jié)構(gòu)進(jìn)行表征，可采用紅外光譜儀測定產(chǎn)品的相對分子質(zhì)量

(5)抽濾的裝置如圖，安全瓶的作用是_;自來水龍頭

抽濾相較于普通過濾裝置的優(yōu)點是o布氏漏斗

抽

(6)本實驗中二苯乙二酮的產(chǎn)率為,若③中滴加NaOH速率氣

泵

過快，會導(dǎo)致產(chǎn)率(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

吸濾瓶安全瓶

(布氏燒瓶)

【高三化學(xué)第5頁(共8頁)】

16.(14分)鋅電解是濕法煉鋅工藝中的核心環(huán)節(jié)，鋅電解陽極沉積物(主要成分為MnO?、

PbSO?和ZnO,還有少量錳鉛氧化物Pb?Mn?O16和Ag)是冶煉鋅過程中產(chǎn)生的廢渣，一種

回收鋅電解陽極沉積物中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝流程如圖。

稀H?SO?稀H?SO?、Na?SO?一系列操作

MnSO?溶液MnSO?·H?O

鋅電解陽

極沉積物酸洗酸浸還原Ag

濾渣1酸浸溶鉛H?SO?

含ZnSO?廢液

醋酸鉛溶液→PbSO?

Na?CO?溶液醋酸

已知：①常溫下，K(PbCO?)=7.4×10?1mol2·L?2,K(PbSO?)=1.6×10??mol2·L?2;1.262

②葡萄糖被氧化的產(chǎn)物為CO?;工業(yè)級葡萄糖和Na?SO?價格分別為1500元/噸和2300元/噸。

回答下列問題：

(1)已知Pb?Mn?O16中Pb為+2價，Mn為+2價和+4價，則氧化物中+2價和+4價Mn

的個數(shù)比為0

(2)“酸浸還原”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為;將

Na?SO?改為葡萄糖進(jìn)行“酸浸還原”效果會更好，原因是_。

(3)已知MnSO?結(jié)晶水合物的溶解度曲線如圖所示，從MnSO?溶液中得到MnSO?·H?O

的一系列操作為、洗滌、干燥。

80廠

70MnSO?·5H?O

60-

50-MnSO?·7H?O

40-MnSO?·H?O

302002040608090100

溫度/℃

(4)整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

。

(5)加入Na?CO?溶液的目的是將PbSO?轉(zhuǎn)化為PbCO?,Na?CO?溶液的最小濃度為

mol·L?1(保留兩位小數(shù))。

(6)2025年諾貝爾化學(xué)獎授予了在金屬有機框架(MOF)開發(fā)中做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，金

屬有機框架(MOF)是一類由金屬離子與有機配體通過配位鍵自組裝形成的多孔晶體材

料。一種經(jīng)典的鋅基MOF(MOF-5)的晶胞結(jié)構(gòu){和②為與同一配體相連的兩個取向

不同的[Zn?O]?+}如圖所示。

O-

O

配體BDC2-

Z

[Zn?O]?+

[Zn?O]6+ZnZn

[Zn?O]?+

MOF-5晶胞的重復(fù)單元配體BDC2-

與每個[Zn?O]?+最近的BDC2-有個。MOF-5作為一種經(jīng)典的多孔材料，其比

表面積通常非常(填“大”或“小”),這種特性使其在氣體儲存、多相催化、分子分

離和藥物輸送等領(lǐng)域具有潛在應(yīng)用價值。

【高三化學(xué)第6頁(共8頁)】

17.(15分)氮氧化物是大氣的主要污染物，為防治環(huán)境污染，科研人員做了大量研究。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可以使CO和NO兩種尾氣反應(yīng)生成N?,可有效降

低汽車尾氣污染，反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)一N?(g)+2CO?(g)△H?。

(1)下表中數(shù)據(jù)是該反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(△?Hm)(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在

298.15K、100kPa條件下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變)數(shù)據(jù)。

物質(zhì)N?(g)CO?(g)CO(g)NO(g)

△H/(kJ·mol?1)0—393.5-110.590

則△H?=kJ·mol?1。

(2)將CO和NO按物質(zhì)的量之比為1:1以一定的流速分別通脫氮率/%

過兩種催化劑(Cat1和Cat2)進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測定逸出

氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)

果如圖所示。

①400℃下脫氮率較高的催化劑是(填“Cat1”或

“Cat2”)。

②催化劑Cat2催化條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因是

_o

Ⅱ.一定條件下NO?與SO?可發(fā)生反應(yīng)：4SO?(g)+2NO?(g)4SO?(g)+N?(g)△H?

<0。

(3)將NO?與SO?按物質(zhì)的量之比為1:1置于恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)。下列能說明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.體系壓強保持不變

B.NO?與SO?的物質(zhì)的量之比保持不變

C.v消耗(SO?)=生成(SO?)

D.c(SO?):c(N?)=4:1

(4)將一定量的NO?與SO?置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在相同時間內(nèi)測得SO?的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線如圖1所示(虛線為平衡時的曲線)。SO?的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、

溫度及氮硫比的關(guān)系如圖2所示。

07

0.6

05

04

03L

02

0200300400500600溫度/℃

圖1圖2

①由圖1可知，溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是_

_o

②圖2中壓強：p1._(填“>”“<”或“=”,下同)p?;氮硫比：m?

③溫度為壓強恒定為時，反應(yīng)平衡常數(shù)負(fù)載

TK,p?Kp=石墨I(xiàn)石墨Ⅱ

(用含m?、p1的式子表示)。

Ⅲ.某科研團(tuán)隊設(shè)計以NO、O和熔融KNO制作燃料電

???NO?O?

池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧熔融

Y三KNO?Y

化物Y,Y可循環(huán)使用。

Y

(5)寫出石墨電極I生成Y的電極反應(yīng)式：_

o

18.(15分)氯鉀沙坦是首批上市的沙坦類抗高血壓藥物，其合成流程如圖所示。

彌

…

…

…

…

…

…

…

封

(J)(K)(L)

已知：

回答下列問題：

(1)物質(zhì)D的名稱為;物質(zhì)H的結(jié)構(gòu)簡式為;物質(zhì)K中的含氧

官能團(tuán)的名稱是;物質(zhì)I生成物質(zhì)J的反應(yīng)類型為

(2)物質(zhì)B生成物質(zhì)C的化學(xué)方程式為o

(3)物質(zhì)F中N原子的雜化方式為◎

(4)物質(zhì)X是物質(zhì)F催化脫除2個H原子的產(chǎn)物。則物質(zhì)X滿足下列條件的同分異構(gòu)體

數(shù)為_;其中，核磁共振氫譜峰面積比為4:2:2:1:1的同分異構(gòu)體

是o

①具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且遇到FeCl?顯紫色；②苯環(huán)上只有兩個取代基。

(5)根據(jù)題目中給出的信息，設(shè)計一個由合成一種蛋白質(zhì)降解試劑

的流程。

【高三化學(xué)第8頁(共8頁)】

高三聯(lián)考化學(xué)參考答案

一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)

1234567

CCDBBCA

891011121314

BDACDBC

1.【答案】C

【解析】

A.六朝銅斗屬于青銅器，是金屬材料，A錯誤；

B.苗族竹制上衣主要成分為纖維素，為有機材料，B錯誤；

C.西漢“干欄”式陶屋是陶器，主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，C正確；

D.紅軍紙幣主要成分是纖維素，為有機材料，D錯誤。

2.【答案】C

【解析】

A.N?H?分子結(jié)構(gòu)可表示為H?N—NH?,分子中有極性鍵和非極性鍵，A錯誤；

B.HClO的電子式中氧原子共用2對電子，應(yīng)該將氯原子與氧原子的位置交換，B錯誤；

C.H?O、NH?分子中的中心原子都有4對價層電子對，它們的VSEPR模型都為四面體，C正

確；

3.【答案】D

【解析】

A.二者混合會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒的氯氣(Cl?),不僅無法增強消毒效果，還會危害人體

健康，導(dǎo)致呼吸道損傷等，A錯誤。

B.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，其相對分子質(zhì)量通常在幾百到一千左右，遠(yuǎn)未達(dá)到

有機高分子(相對分子質(zhì)量一般≥10?)的標(biāo)準(zhǔn)，屬于有機小分子化合物，B錯誤。

C.可降解塑料在降解過程中，塑料的分子結(jié)構(gòu)被破壞，發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，生成小分子化合物

(如CO?、H?O等),其化學(xué)性質(zhì)已完全改變，C錯誤。

D.暖貼的主要成分包括鐵粉、活性炭、氯化鈉(電解質(zhì))和水等。打開暖貼后，空氣中的氧氣

與鐵粉接觸，在電解質(zhì)(氯化鈉溶液)作用下形成無數(shù)微原電池，加速鐵粉的電化學(xué)腐蝕。腐

蝕過程是放熱反應(yīng)，能持續(xù)釋放熱量，實現(xiàn)暖貼發(fā)熱功能，D正確。

4.【答案】B

【解析】

【高三化學(xué)·參考答案第1頁(共9頁)】

A.該物質(zhì)的分子式為C?1?H??O?N?,A正確；

B.該分子中，碳碳雙鍵、氨基均能與HCl反應(yīng)，1mol該分子最多能與3molHCl反應(yīng)，B錯誤；

C.分子中，形成碳碳雙鍵和碳原子的單鍵連接了兩個化學(xué)環(huán)境不同的原子，符合存在順反異

構(gòu)的條件，C正確；

D.分子中含有羰基、碳碳雙鍵、氨基3種官能團(tuán)，D正確。

5.【答案】B

【解析】

A.該裝置構(gòu)成原電池，若鐵釘兩端溶液變紅，沒有藍(lán)色沉淀生成，說明鐵釘沒有被腐蝕，說明

鋅為負(fù)極，鐵為正極，金屬性：Zn>Fe,A正確；

B.乙中鎂離子水解，得到的最終產(chǎn)物為氫氧化鎂或氧化鎂，B不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C.碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣首先和碘離子生成碘單質(zhì)，再和亞鐵離子生成鐵離子，觀察

到四氯化碳溶液變紫紅色，后水層溶液變黃色，能比較Fe3+、I、Cl?的氧化性強弱，C正確；

D.可以用滲析法分離膠體和溶液，D正確。

6.【答案】C

【解析】

A.0.1mol水中孤電子對數(shù)為0.2NA,A錯誤。

B.未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氮氣物質(zhì)的量，B錯誤。

C.該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，每消耗6molNO?,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為24NA,4.6gNO?為0.1mol,

故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,C正確。

D.未知氨水體積，無法計算NH?·H?O物質(zhì)的量，D錯誤。

7.【答案】A

【解析】

A.NaHSO?中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性，H+與OH恰好完全反應(yīng)，Ba2+與OH以

1:2參與反應(yīng)：2H++SO2+Ba2++2OH=BaSO?↓+H?O,A錯誤；

B.實驗室利用石灰石(主要成分為CaCO?)與鹽酸反應(yīng)制備CO?:CaCO?+2H+——Ca2++

CO?+H?O,B正確；

C.SO?通入水中導(dǎo)致溶液呈酸性，酸性條件下NO?具有強氧化性，能在溶液中把亞硫酸根離

子氧化為硫酸根離子：2H?O+3Ba2++3SO?+2NO?—3BaSO?↓+2NO個+4H?,C正確；

D.廢水中通入H?S,H?S首先能電離出微量S2-,但與Cu2+結(jié)合形成K極小的CuS,促進(jìn)

H?S電離平衡正向移動，幾乎完全電離出S2-:H?S+Cu2+—CuS↓+2H,D正確。

8.【答案】B

【解析】

A.由晶胞圖可知，晶胞中兩個Cu2+間的最短距離為頂點到面心的距離，,A正確；

B.由晶胞示意圖可知，每個S2-周圍相鄰且最近的Cu2+有4個，晶體的化學(xué)式為CuS,故每

個Cu2+周圍相鄰且最近的S2-有4個，Cu2+的配位數(shù)為4,B錯誤；

【高三化學(xué)·參考答案第2頁(共9頁)】

C.由均攤法計算出一個晶胞有4個CuS,根據(jù)晶體密度的計算公式計算得其密度為

C正確；

D.根據(jù)銅在周期表中的位置和電子排布式規(guī)則得Cu的價層電子排布式為3d1?4s1,D正確。

9.【答案】D

【解析】W是電負(fù)性最強的元素，故W為F。Y、Z、M為同周期相鄰元素，結(jié)合離子液體結(jié)構(gòu)

中各原子成鍵情況，可推出Y為B,Z為C,M為N;X原子序數(shù)最小且形成單鍵，故X為H。

A.電子層數(shù)越多半徑越大，同周期從左到右半徑減小。H(X)電子層數(shù)最少，半徑最??；

F(W)電子層數(shù)為2,B(Y)、C(Z)、N(M)同周期，半徑B>C>N>F。故原子半徑：X<W<M

<Z<Y,A正確。

B.W的氫化物是HF(含氫鍵，沸點高),M的最簡單氫化物是NH?(含氫鍵),Z的最簡單氫

化物是CH?(無氫鍵)。沸點：HF>NH?>CH?,即W>M>Z,B正確。

C.陰離子為BF?,B最外層3個電子，與4個F形成4個共價鍵(有一個是配位鍵),最外層滿

足8e;F最外層7個電子，與B形成1個共價鍵，最外層滿足8e,C正確。

D.原離子液體的陽離子為有機陽離子，與陰離子形成離子化合物，但有機陽離子體積大(離

子半徑大),離子鍵弱，熔沸點較低。若換成Na+,Na+半徑小，與陰離子形成的離子鍵較強，

熔沸點會升高，而非降低，D錯誤。

10.【答案】A

【解析】

A.觸摸杯壁，杯壁變涼，說明該反應(yīng)的△H>0;聞到刺激性氣味，證明產(chǎn)生了NH?,說明該

反應(yīng)的△S>0,A正確。

B.向Zn片和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入過量硫酸銅溶液會析出大量銅單質(zhì)附著在Zn片表

面，隔絕Zn與H?SO?,減慢H?的生成，且產(chǎn)生氫氣的量會減少，B錯誤；

C.用玻璃棒蘸取NH?Fe(SO?)溶液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，溶液呈酸

性，NH與Fe2+都可以水解導(dǎo)致溶液呈酸性，該實驗不能證明溶液酸性來自NH的水

解，C錯誤；

D.該實驗操作利用鹵代烴的消去反應(yīng)檢驗鹵代烴，但并不是所有的鹵代烴都能發(fā)生消去反

應(yīng)，如：CH?I屬于鹵代烴，但進(jìn)行該實驗操作也無明顯實驗現(xiàn)象，D錯誤。

11.【答案】C

【解析】

A.Pt電極上H?O失電子轉(zhuǎn)化為O?,電極反應(yīng)為2H?O—4e?=4H++O?個，所以電極附

近溶液的pH減小，A正確。

B.石墨烯為陰極，根據(jù)二氧化碳轉(zhuǎn)化圖可知電極反應(yīng)式為CO?+2e+2H+=HCOOH,

B正確。

C.每轉(zhuǎn)移2mol電子，由陰極電極反應(yīng)式可知生成1molHCOOH,所以陰極室溶液|△m陰

=46g·mol1×1mol=46g;根據(jù)陽極室反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極消耗1mol水，

【高三化學(xué)·參考答案第3頁(共9頁)】

生成0.5mol氧氣，同時有2molH+轉(zhuǎn)移至陰極室，所以|△m陽|=18g·mol?1×1mol=

18g,所以|△m陰l一|△m陽|=46g—18g=28g,C錯誤。

D.該裝置可減少CO?在大氣中累計和實現(xiàn)可再生能源有效利用，D正確。

12.【答案】D

【解析】

A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率，A正確；

B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為,B正確；

C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO?也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸，可以避免三

氧化硫與水反應(yīng)形成大量酸霧，C正確；

D.X經(jīng)水解可得硫酸和甲醇，故1molX最多可以與2molNaOH反應(yīng)得到1mol硫酸鈉

和1mol甲醇，D錯誤。

13.【答案】B

【解析】

A.設(shè)第一步電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(N?H;)=x,初始c(N?H?)=0.100mol·L-1,電離

平衡時c(N?H?)≈0.100mol·L-1-x≈0.100mol·L?1(x很小，可近似為0)。根據(jù)K

表達(dá)式,解得x=√3.0×10??=√3×

10-3.5(mol·L?1),又lg3≈0.48,解得pOH=—1g(√3×10-3.5)≈3.26,不等于3.74,A錯誤。

B.M點pOH=7,即溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10??mol·L-1。溶液中存在的離子

有Cl、N?H?、N?H?+、H?、OH。根據(jù)電荷守恒：c(Cl?)+c(OH)=c(N?H?)+

2c(N?Hg+)+c(H+),因c(OH)=c(H+),兩邊抵消后可得c(Cl-)=c(N?H)+

2c(N?H?+),與選項表述一致，B正確。

C.當(dāng)消耗HCl恰好為15mL時，溶質(zhì)為N?H?Cl和N?H?Cl?,且二者的物質(zhì)的量比為1:1,此

時溶液pOH>7,呈酸性，故N?H?+水解占主導(dǎo)(也可根據(jù)K?判斷，N?H?+水解大于

N?H電離，溶液顯酸性)。N?H++H?OH++N?H?(OH),故溶液中c(N?H?)>

c(N?H?+),若滿足c(N?H?)=c(N?H?+),則需要增加N?H?Cl?的含量，即在原有1:1的

基礎(chǔ)上繼續(xù)滴加HCl,故過P點，C錯誤。

D.第一步滴定終點時，N?H?Cl溶液因N?H水解呈酸性(N?H+H?O一N?H?·H?O

十H+),應(yīng)選酸性范圍變色的指示劑(如甲基橙，變色范圍為3.1～4.4);但第二個終點由于

N?H&+水解程度很大，是強酸性溶液，而酚酞的變色范圍為8.0～10.0,適用于堿性環(huán)境，因

此酚酞不能用于第二個終點。第二個終點通常使用甲基橙或其他酸性指示劑，但突躍不明

顯，誤差較大，D錯誤。

14.【答案】C

【解析】

A.該反應(yīng)歷程中(過渡態(tài)1和過渡態(tài)2中)C?H?CH?CH?*+H十

【高三化學(xué)·參考答案第4頁(共9頁)】

2H*的活化能在兩步反應(yīng)中最大，則該步驟為決速步驟，A正確。

B.從(C?H?—CH?CH?*+H*)轉(zhuǎn)化為(C?H?—CHCH?*+2H*)過程，反應(yīng)物中

—CH?CH?—為單鍵連接(C—C單鍵),產(chǎn)物中—CHCH?—的兩個C原子之間電子云密度

升高，可能形成部分雙鍵特征(π鍵的初步形成)。該過程伴隨H原子的脫離，為后續(xù)形成

完整π鍵(苯乙烯中的C=C鍵)做準(zhǔn)備，B正確。

C.H*是吸附在催化劑表面的中間體，H*可能攻擊C-C鍵導(dǎo)致氫解(生成甲烷、苯等),

或加氫到苯環(huán)生成環(huán)己基乙苯等，C錯誤。

D.乙苯深度脫氫會生成固態(tài)碳，沉積的碳會堵塞催化劑的孔道、覆蓋其活性位點，導(dǎo)致催化劑

無法與乙苯接觸，最終“中毒”失活。水蒸氣在此過程中作為“除碳劑”,通過與積碳發(fā)生氣化反

應(yīng)，將固態(tài)碳轉(zhuǎn)化為可隨氣流帶走的氣態(tài)物質(zhì)，具體反應(yīng)為C+H?O(g)—CO+H,D正確。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分，除特殊標(biāo)注外，每空2分)

(1)冷凝回流(1分)

箭頭符號寫成等號不扣分，寫成離子方程式得0分)

(3)使反應(yīng)體系受熱均勻，避免產(chǎn)物炭化(或其他合理答案)

(4)AD

(5)防倒吸(1分)加快過濾速率，使產(chǎn)品更干燥

(6)80.0%(寫0.8也給分)偏低

【解析】

(1)儀器X為球形冷凝管，用于冷凝回流。

(2)苯甲醛容易被氧化為苯甲酸，將取出的苯甲醛與碳酸氫鈉溶液混合，能除去其中混有的

苯甲酸，達(dá)到純化苯甲醛的目的，反應(yīng)原理：

十CO?個+H?O。

(3)【查閱資料】中提到“在加熱回流過程中，由于反應(yīng)體系受熱不均，導(dǎo)致產(chǎn)品炭化的現(xiàn)象并

未得到有效解決”,反應(yīng)體系放置于微波反應(yīng)儀中，能使反應(yīng)體系受熱均勻，避免產(chǎn)物炭化。

(4)A.①中溶液為較飽和的碳酸氫鈉溶液與苯甲醛，苯甲醛密度較小，處于上層，應(yīng)取上層

液體參與后續(xù)反應(yīng)，A錯誤；

B.氧化劑不選擇濃硝酸的原因可能是濃硝酸反應(yīng)過程中易產(chǎn)生NO?,污染環(huán)境，B正確；

C.二苯乙二酮粗品中可能混有未反應(yīng)完全的安息香，結(jié)合溶解性數(shù)據(jù)，可用乙醇作溶劑進(jìn)

行重結(jié)晶，C正確；

D.可采用紅外光譜儀測定產(chǎn)物中的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，用質(zhì)譜儀測定產(chǎn)品的相對分子質(zhì)量，D

錯誤。

(5)裝置圖中，右側(cè)水流流動時產(chǎn)生的氣體壓強差，會顯著減小吸濾瓶中的氣壓，安全瓶能起到

防倒吸的作用；相較于普通過濾裝置，抽濾能加快過濾速率，且過濾效果更好，使產(chǎn)品更干燥。

【高三化學(xué)·參考答案第5頁(共9頁)】

(6)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量，實際生成的二苯乙二酮的物質(zhì)的量=m÷M=

4.2g÷210g·mol?1=0.02mol,根據(jù)反應(yīng)原理，理論生成的二苯乙二酮的物質(zhì)的量=苯

甲醛的物質(zhì)的量÷2,n(苯甲醛)=m÷M=pv÷M=1.06g·cm?3×5mL÷106g·mol-1

=0.05mol,n(二苯乙二酮理論產(chǎn)量)=0.05÷2=0.025(mol),產(chǎn)率=0.02÷0.025×

100%=80.0%;滴加NaOH速率過快，會導(dǎo)致溶液局部堿性過強，已知“在高濃度堿液中反

應(yīng)，會導(dǎo)致催化過程中維生素B?的噻唑環(huán)開環(huán)失效”,催化效果降低，產(chǎn)品產(chǎn)率降低。

16.(14分，除特殊標(biāo)注外，每空2分)

(1)1:3

(2)MnO?+SO?-+2H+—Mn2++SO2-+H?O(寫成化學(xué)方程式得0分，未配平給1分)

葡萄糖成本更低(葡萄糖還原效率更高),使用Na?SO?會引入Na+雜質(zhì)導(dǎo)致MnSO?溶液

不純(使用葡萄糖產(chǎn)品純度更高)(2分，一點1分)(合理即可)

(3)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾(各1分)

(4)醋酸(CH?COOH)(1分)

(5)5.87×10-10

(6)6大(1分)

【解析】

(1)已知Pb為+2價，設(shè)+2價Mn有x個，+4價Mn有8—x個。O為-2價，總電荷平

衡：2×(+2)+x×(+2)+(8—x)×(+4)+16×(-2)=0,解得x=2,所以+2價Mn有2

個，+4價Mn有6個，個數(shù)比Mn(Ⅱ):Mn(IV)=2:6=1:3。

(2)酸浸還原時，MnO?被還原為Mn2+,用Na2SO?作還原劑時，SO?一被氧化為SO2-,Mn

降2價，S升2價，介質(zhì)環(huán)境為酸性(流程中注明加硫酸),故方程式為MnO?+SO2-+2H+

—Mn2++SO2+H?O。改為葡萄糖價格低(題中已提示),1mol葡萄糖可以還原

12molMnO?(葡萄糖被氧化成CO?),還原效率更高，且使用Na?SO?會引入Na+,增加溶

液雜質(zhì)，可能影響后續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶。

(3)從圖中可看出MnSO?·H?O溶解度隨溫度增大而減小，故應(yīng)選用蒸發(fā)結(jié)晶，其他結(jié)晶

水合物雜質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，應(yīng)趁熱過濾將其除去。

(4)醋酸鉛溶液加硫酸生成硫酸鉛沉淀和醋酸，反應(yīng)生成的醋酸可以循環(huán)到醋酸溶鉛過程，

整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是醋酸。

(5)飽和硫酸鉛溶液中c(Pb2+)=√1.6×10??mol·L?1=1.26×10??mol·L-1,則要生

成碳酸鉛沉淀，Na?CO?溶液的最小濃度

(6)[Zn?O]?+位于立方體頂點，BDC2-位于棱心，每個[Zn?O]?+沿著x、y、z軸方向各連接2

個BDC2-配體，因此，每個[Zn?O]?+連接6個BDC2一配體；MOF-5是多孔材料且用于氣體

儲存、多相催化、分子分離和藥物輸送等領(lǐng)域，說明其具有很強的吸附能力，因此推出其比表

面積很大。

【高三化學(xué)·參考答案第6頁(共9頁)】

17.(15分，除特殊標(biāo)注外，每空2分)

(1)—746

(2)①Cat2(1分)

②超過450℃,催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時間內(nèi)脫氮率下降(合理即可)

(3)AB

(4)①溫度過低，反應(yīng)速率較慢；溫度過高，該反應(yīng)的平衡逆向移動(合理即可)

②<(1分)<(1分)

(5)NO?+NO?-e—N?O?

【解析】

(1)2NO(g)+2CO(g)N?(g)+2CO?(g)△H?=生成物的總焓變一反應(yīng)物的總焓變=

—393.5kJ·mol?1×2—90k