2025年上學期高一化學學法指導測試題（二）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）下列關于堿金屬元素的說法正確的是（）A.堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬，在空氣中燃燒都生成過氧化物B.隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大，熔點逐漸降低C.鉀與水反應比鈉更劇烈，說明鉀的金屬性比鈉強D.堿金屬單質(zhì)與氧氣反應時，產(chǎn)物中氧元素的化合價均為-2價下列關于鹵素及其化合物的性質(zhì)描述錯誤的是（）A.氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl?的氧化性強于I?B.鹵化氫的穩(wěn)定性隨鹵素核電荷數(shù)的增加而減弱，酸性逐漸增強C.氟氣能與水劇烈反應生成HF和O?，而氯氣與水反應生成HCl和HClOD.鹵化銀中AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水且具有感光性某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法正確的是（）A.位于元素周期表第三周期第ⅥA族，屬于非金屬元素B.最高價氧化物對應水化物的化學式為H?XO?C.原子半徑比同周期第ⅠA族元素的原子半徑大D.其簡單氫化物的穩(wěn)定性比同主族上一周期元素的氫化物強下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.NaClB.H?OC.NaOHD.HCl下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應必須加熱才能發(fā)生B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.已知反應A+B=C+D為放熱反應，則A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.同溫同壓下，H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同下列關于化學平衡的說法錯誤的是（）A.化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下，反應物和生成物的濃度不再隨時間變化的狀態(tài)B.化學平衡是動態(tài)平衡，正反應速率和逆反應速率相等但不為零C.改變壓強一定能使有氣體參與的化學反應的平衡發(fā)生移動D.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.銅鋅原電池中，鋅作正極，銅作負極C.原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極D.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物B.用焰色反應鑒別NaCl和KClC.用濃硫酸干燥氨氣D.用pH試紙測定氯水的pH值下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑B.氯氣與水反應：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu下列關于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子C.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LD.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量下列關于元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸減弱C.同一周期元素的最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右逐漸增強D.同一主族元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸增強下列關于化學鍵的說法錯誤的是（）A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D.共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的增加或生成物濃度的減少B.升高溫度，化學反應速率一定加快C.催化劑能降低反應的活化能，從而減慢反應速率D.增大反應物的濃度，化學反應速率一定加快下列關于溶液的說法正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B.升高溫度，固體物質(zhì)的溶解度一定增大C.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，是因為溶液中的粒子靜止不動D.20℃時，NaCl的溶解度為36g，此時飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%下列關于鹵素單質(zhì)的說法正確的是（）A.氟氣是黃綠色氣體，氯氣是淡黃綠色氣體B.溴單質(zhì)在常溫下是液體，易揮發(fā)，應保存在棕色細口瓶中并加水液封C.碘單質(zhì)易溶于水，難溶于有機溶劑D.鹵素單質(zhì)的氧化性從氟到碘逐漸增強二、填空題（本題共5小題，每空2分，共30分）堿金屬元素位于元素周期表的第______族，其原子最外層電子數(shù)均為______。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的還原性逐漸______，其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸______。鹵素元素包括______（填元素符號）五種元素，其中非金屬性最強的是______，其簡單氫化物的化學式為______。鹵化銀中，（填化學式）可用于人工降雨，（填化學式）可用于制作感光材料。原子序數(shù)為17的元素是______（填元素名稱），位于元素周期表的第______周期第______族，其原子結構示意圖為______，其最高價氧化物對應水化物的化學式為______?；瘜W反應速率通常用單位時間內(nèi)______或______來表示。影響化學反應速率的因素有______、______、______和催化劑等。原電池是由______、和______組成的。銅鋅原電池中，電解質(zhì)溶液通常為，電子從______極流出，發(fā)生______反應。三、實驗題（本題共1小題，共20分）某化學興趣小組用如圖所示裝置探究氯氣的性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是______，儀器b的名稱是______。（4分）（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。（4分）（3）裝置B中盛有飽和食鹽水，其作用是______。（3分）（4）裝置C中盛有紫色石蕊試液，實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______。（5分）（5）裝置D中盛有NaOH溶液，其作用是______，發(fā)生反應的離子方程式為______。（4分）四、計算題（本題共2小題，共25分）（10分）將2.3g鈉投入到97.7g水中，充分反應后（假設溶液體積不變），求：（1）生成氫氣的體積（標準狀況下）；（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（15分）在一定溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol。求：（1）平衡時A的轉化率；（2）該溫度下反應的平衡常數(shù)K；（3）若保持溫度不變，再向容器中充入1molA和1molB，再次達到平衡時，C的物質(zhì)的量是多少？參考答案及評分標準（僅供閱卷參考）一、選擇題（每小題3分，共45分）C2.A3.A4.C5.C6.C7.C8.B9.D10.C11.C12.D13.B14.D15.B二、填空題（每空2分，共30分）ⅠA；1；增強；增強F、Cl、Br、I、At；F；HF；AgI；AgBr氯；三；ⅦA；；HClO?反應物濃度的減少量；生成物濃度的增加量；溫度；濃度；壓強兩個活潑性不同的電極；電解質(zhì)溶液；導線；稀硫酸；鋅；氧化三、實驗題（共20分）（1）分液漏斗；圓底燒瓶（4分）（2）MnO?+4HCl(濃)MnCl?+Cl?↑+2H?O（4分）（3）除去氯氣中的氯化氫氣體（3分）（4）先變紅后褪色；氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性使紅色褪去（5分）（5）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（4分）四、計算題（共25分）解：（1）2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。（5分）（2）生成NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g，溶液的質(zhì)量為2.3g+97.7g-0.05mol×2g/mol=99.9g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4g/99.9g×100%≈4.0%。（5分）解：（1）平衡時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，根據(jù)反應A(g)+3B(g)?2C(g)，消耗A的物質(zhì)的量為0.6mol，A的轉化率為0.6mol/2mol×100%=30%。（5分）（2）平衡時A的物質(zhì)的量為2mol-0.6mol=1.4mol，B的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol，C的物質(zhì)的量為1.2mol，設容器體積為V，則平衡常數(shù)K=(1.2/V)2/[(1.4/V)(1.2/V)3]=(1.44)/(1.4×1.728)≈0.59。（5分）（3）設再次達到平衡時生成C的物質(zhì)的量為2x，則