福州四校聯(lián)盟2025-2026年第一學(xué)期期中聯(lián)考

高三化學(xué)試卷

（完卷時(shí)間：75分鐘總分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mn-55Sb-122

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1．下列化學(xué)科普實(shí)驗(yàn)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用描述正確的是

選項(xiàng)科普試驗(yàn)性質(zhì)或應(yīng)用

A焰色試驗(yàn)Na和K的焰色均為紫色

B漂白實(shí)驗(yàn)和均可使品紅溶液永久褪色

22

C銅板刻蝕氯Cl化鐵SO溶液和濃硫酸均可在常溫下刻蝕銅板

D蛋清變性醋酸鉛溶液和甲醛溶液均可使蛋白質(zhì)變性

2．抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。

下列說法錯(cuò)．誤．的是

A．可用質(zhì)譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸

B．抗壞血酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．脫氫抗壞血酸能與溶液反應(yīng)

D．1個(gè)脫氫抗壞血酸分N子aO中H有3個(gè)手性碳原子

3．已知下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A．濃溶液稀釋，綠色溶液變藍(lán)：

3?+?

B．CuCl2溶液中通入，析出白色沉淀C：uCl4+4H2O?CuH2O4+4Cl

2++

C．ZnCl2溶液中滴加H2S，出現(xiàn)淺黃色渾濁Zn：+H2S=ZnS↓+2H

2?2?+

D．H2SO通3入酸性Na溶2S液，褪色：2S+SO3+6H=3S↓+3H2O

?+2?2+

SO2KMnO45SO2+2MnO4+4H=5SO4+2Mn+2H2O

4．鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

NA

A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為0.5

B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為NA

C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D．1molNa2O2溶液H中2O，的數(shù)目為NA

?1?

5．一種1高00聚m物L(fēng)1mol?L被稱N為aC“l(fā)O無機(jī)橡膠”，Cl可O由如圖所示0的.1環(huán)NA狀三聚體制備。X、Y和Z

都是短周期元素X，YXZ2、nY價(jià)電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的軌道半充滿，

Z的最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子，下列說法錯(cuò)．誤．的是2p

A．X、Z的第一電離能：

B．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的Z鍵>角X：

C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>X

D．X、Y、Z均能形成多種Z氧>X化>物Y

6．鋼渣中富含、、、等氧化物，實(shí)驗(yàn)室利用酸堿協(xié)同法分離鋼渣中的

元素，流Ca程O如S下iO。2已F知eO：Fe2O3能溶于水；，

?9

Ca,Si,Fe。下列說Fe法2錯(cuò)C．2誤O．4的3是KspCaC2O4=2.3×10

?7

KspFeC2O4=3.2×10

A．試劑X可選用粉

B．試劑Y可選用鹽Fe酸

C．“分離”后元素主要存在于濾液Ⅱ中

D．“酸浸”后濾Fe液Ⅰ的過小會(huì)導(dǎo)致濾渣Ⅱ質(zhì)量減少

7．探究含銅化合物性質(zhì)的pH實(shí)驗(yàn)如下：

步驟Ⅰ取一定量溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

答案第頁，共頁

5%CuSO429

步驟Ⅱ?qū)⒊恋矸殖蓛傻确荩謩e加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液

分別呈現(xiàn)深藍(lán)色、藍(lán)色。

步驟Ⅲ向步驟Ⅱ所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽

酸，振蕩后靜置，產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

下列說法正確的是

A．步驟Ⅰ產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為

344

B．步驟Ⅱ的兩份溶液中：深C藍(lán)u色NHSO藍(lán)色

2+2+

C．步驟Ⅲ中無明顯現(xiàn)象是c由于鐵C釘u遇深<藍(lán)c色溶C液u迅速鈍化

D．步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為：

2+2+

8．在催化Cu劑NaH或3催4化劑+Fbe作=用Cu下+，F(xiàn)丙e烷+發(fā)4生NH脫3氫↑反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示(*表示

C吸H附3C態(tài)H2，CH3(g)?CH3CH=CH2(g)+H2(g)中部分進(jìn)程已省略)。

??

CH3CHCH2+2H→CH3CH=CH2(g)+H2(g)

下列說法正確的是

A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同

C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定

D．①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為

???

9．我國(guó)科研人員采用圖示的電解池，由百里C酚H(3TCYH)2合CH成3→了百CH里3C醌H(CTHQ3)+。H電極b表面的主

要反應(yīng)歷程見圖(灰球表示電極表面催化劑)，下列說法錯(cuò)．誤．的是

A．電解時(shí)，H+從左室向右室移動(dòng)B．電解總反應(yīng)：

C．以為原料，也可得到TQD．用18O標(biāo)記電解液中的水，可得到

10．甘油水蒸氣重整獲得過程中的主要反應(yīng)：

反應(yīng)ⅠC3H8O3H2

反應(yīng)ⅡC3H8O3(g)=3CO(g)+4H2(g)?ΔH>0

反應(yīng)ⅢCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?ΔH<0

條CO件2(下g)，+4H2(g)=C和H4(g)+2H2發(fā)O(生g)上???述Δ反H應(yīng)<達(dá)0平衡狀態(tài)時(shí)，體系中、

5

1、.0×1和0Pa的物質(zhì)的1量mo隨lC溫3H度8O變3化的9m理o論lH計(jì)2O算結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是COH2

CO2CH4

A．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

B．550℃反應(yīng)達(dá)H2平O衡狀態(tài)時(shí)，

C．其55他0℃條件不變，在nCO范2圍:n，(C平O)衡=時(shí)11:25的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大

D．其他條件不變，加壓40有0~利5于50增℃大平衡時(shí)的物H2質(zhì)O的量

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。H2

答案第4頁，共9頁

11．（15分）從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、

Ag，并回收其它有價(jià)金屬的一種工藝如下：Fe2O3MnO2SiO2

已知：①金-銀礦中Cu、Mn元素的含量分別為0.19%、2.35%。

②25℃時(shí)，的為?；卮鹣铝袉栴}：

?13

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)M層nO電H子2排布Ks式p為1.9×10。

(2)“還原酸浸”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式

為MnO2。

(3)“浸金銀”時(shí)，Au溶解涉及的主要反應(yīng)如下：

①

2?2+3?5?

②Au+5S2O3+CuNH34=AuS2O32+CuS2O33+4NH3

5?2+?2?

上述4C過u程S2中O的33催化+劑1為6NH3+O2+2H2O。=4CuNH34+4OH+12S2O3

(4)“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的

為。

(5)根據(jù)“還原酸浸”“氧化”，推斷、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序

3+2+

為。FeCuMnO2

(6)25℃“沉鐵”后，調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，無析出，則

2+

。MnOH2cMn≤mol?

?1

L(7)一種銻錳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

Mn3Sb

①該晶胞中，每個(gè)Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有個(gè)。

②為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為anm，則晶體的密度為(列

?3

出計(jì)NA算式即可)。g?cm

12．（15分）糖精鈉是一種甜味劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用甲苯氯磺化法按一下五個(gè)步

驟制備糖精鈉(部分操作及反應(yīng)條件略)。

(1)步驟I：氯磺化

實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如上圖所示(夾持及控溫裝置略)。

①儀器a的名稱為。②燒杯中吸收的尾氣是(填化學(xué)式)。

(2)步驟II：氨化

若取鄰甲苯磺酰氯0.3mol，理論上至少需加入15mol·L-1氨水mL。

(3)步驟III：氧化

氧化過程中為保證氧化完全，需加入過量的KMnO4。反應(yīng)完成后，向其中滴加Na2SO3溶

液將過量的KMnO4轉(zhuǎn)化成MnO2。觀察到現(xiàn)象為時(shí)，停止加入Na2SO3溶

液，其離子方程式為。

(4)步驟IV：酸化

將步驟III所得溶液進(jìn)行酸化，經(jīng)過濾得糖精。過濾需用到上圖中的儀器有。

(5)步驟V：成鹽

答案第6頁，共9頁

加熱反應(yīng)體系，過程中產(chǎn)生大量氣體，該氣體為(填化學(xué)式)。待NaHCO3反應(yīng)

完全，趁熱過濾。由濾液獲得糖精鈉產(chǎn)品的過程中，冷卻結(jié)晶之后的操作步驟還

有。

13．（14分）含呋喃骨架的芳香化合物在環(huán)境化學(xué)和材料化學(xué)領(lǐng)域具有重要價(jià)值。一種含

呋喃骨架的芳香化合物合成路線如下：

(1)A→B的化學(xué)方程式為。

(2)C→D實(shí)現(xiàn)了由到的轉(zhuǎn)化(填官能團(tuán)名稱)。

(3)G→H的反應(yīng)類型為。

(4)E的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)(不含其他環(huán))且不同化學(xué)環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為的同分

異構(gòu)體的數(shù)目有種。3:2:1

(5)M→N的三鍵加成反應(yīng)中，若參與成鍵的苯環(huán)及苯環(huán)的反應(yīng)位置不變，則生成的與N互

為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)參考上述路線，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化。X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和。

14．（16分）利用工業(yè)廢氣中的制備焦亞硫酸鈉()的一種流程示意圖如下。

H2SNa2S2O5

已知：

物質(zhì)H2CO3H2SO3

-7-11-2-8

Ka25CKa1=4.510Ka2=4.710Ka1=1.410Ka2=6.010

(1)制SO2

1

已知：HS(g)+O(g)=S(s)+HO(g)ΔH=-221.2kJmol-1

2222

-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJmol

①由H2S制SO2的熱化學(xué)方程式

為。

②SO2的中心原子S原子雜化方式為__________，SO2分子空間構(gòu)型為_________________。

(2)制

IN．a(chǎn)在2S2多O級(jí)5串聯(lián)反應(yīng)釜中，懸濁液與持續(xù)通入的進(jìn)行如下反應(yīng)：

第一步：Na2CO3SO2

第二步：2Na2CO3+SO2+H2O?Na2SO3+；2NaHCO3