吉林省公主嶺市第三中學2026屆高一化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在標準狀況下,相同質量的下列氣體:①Cl2②H2③N2④CO2，體積最大的是A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO22、下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有3、用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是A．標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數為0.5NAB．46gNO2和N2O4混合物含有的原子數為3NAC．20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D．常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數為NA4、下圖所示的裝置或操作存在錯誤不能達到相應目的的是A．從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體 B．實驗室中制取少量蒸餾水 C．聞氣體氣味 D．分離油和水的混合物5、下列說法不正確的是A．漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應生成次氯酸B．84消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．金屬鈉保存在煤油中D．久置氯水酸性會減弱6、一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是A．該溫度和壓強可能是標準狀況B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L7、在同溫、同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數相等，則A與B的體積之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶28、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是()A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49、下列關于物質性質的敘述錯誤的是A．Cl2可溶于水 B．NaClO具有強氧化性C．Na2CO3受熱難分解 D．Na2O常溫下為淺黃色固體10、檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的紅色布條11、下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是A．實驗室進行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B．②步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等雜質加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸C．③、④反應都涉及氧化還原反應D．④反應中Cl2可以由I2代替12、已知30mL濃度為0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反應轉化為Na2SO4。則R元素在產物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+413、符合下圖中陰影部分的物質是A．Na2CO3B．Cu2（OH）2CO3C．K2CO3D．NaHCO314、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾15、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學反應是（）A．氨水和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應C．KOH溶液和稀鹽酸反應 D．KOH溶液和CO2反應16、等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量大D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大17、萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食鹽水18、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+19、能鑒別NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶無色溶液的試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液20、酸堿中和反應的本質是：H++OH－=H2O，下列物質間的反應可以用該離子方程式表示是()A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應D．氨水與鹽酸21、現有以下物質：①NaCl溶液②干冰(固態(tài)的二氧化碳)③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中屬于電解質的是A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．全部22、下列關于氯水的敘述，不正確的是()A．新制的氯水中，溶質既有分子又有離子B．新制的氯水是無色透明的液體，有酸性和漂白性C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2D．氯水放置數天后酸性將增強二、非選擇題(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生2．87g白色沉淀。回答下列問題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。25、（12分）實驗室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH制備Cl2和KClO3并進行相關實驗探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應回答下列問題：(1）a裝置是制取Cl2的裝置，最好選擇下列裝置中的______(填序號）；儀器A的名稱是____。(2）b裝置中采用的加熱方式是_______，c裝置的作用是__________。(3）反應完全后，取出b裝置中的試管，經冷卻結晶、過濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明KClO3洗滌干凈的操作是_________________________。(4）如圖所示，取適量中性KBr溶液分別置于1號和2號試管中，然后分別加入KClO3溶液和KClO溶液，1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，?號試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，下層溶液呈___________。由上述實驗可知該條件下氧化性KClO3____KClO(填“大于”或“小于”）。26、（10分）實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，試回答下列間題:（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體__________g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有________________；（3）配制過程有以下操作：A移液B稱量、C洗滌D定容E溶解F搖勻。其正確的操作順序應是________________（填字母）。27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.__________，b.__________，c.___________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有____________________________。（填序號）(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_______________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：____________________。28、（14分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①__________________________________________；反應⑤__________________________________________；反應⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。________29、（10分）SO2和CO2的混合氣體38g，測得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質量是__________g（2）混合氣體中SO2在標準狀況下的體積是__________L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是______________（4）標準狀況下混合氣體的密度為____________g/L

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

標況下，質量相同的氣體，物質的量之比與摩爾質量成反比，根據物質的量之比等于體積之比分析，體積最大的物質摩爾質量最小，氫氣的摩爾質量最小，所以體積最大。故選B。2、D【解析】

A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，故A錯誤；B．通電時，溶液中的溶質若是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，溶質若是非電解質，則不移向任何電極，故B錯誤；C．膠體的分散質粒子在顯微鏡觀察下呈現無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性。溶液中的離子自由移動，其運動是無規(guī)律的。故C錯誤；D．溶液沒有丁達爾現象而膠體存在，故膠體出現明顯的光帶，故D正確；故選D。3、B【解析】

A.在標準狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質的量并不等于0.5mol，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯誤；D.32g氧氣的物質的量為32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物質的量為1mol×2=2mol，原子個數為2NA，故D錯誤；答案選B。掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數的關系是解題的基礎。使用氣體摩爾體積時需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強；③標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。4、B【解析】

A．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中得到NaCl固體，故A正確；B．蒸餾時，溫度計應位于蒸餾燒瓶的支管口，在制取蒸餾水，可不用溫度計，題中冷凝器應從下端進水，從上端出水，故B錯誤；C．聞氣味時應使少量氣體飄進鼻孔，可用手在瓶口輕輕煽動，故C正確；D．油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確；故選B。5、D【解析】

A.漂白粉溶液漂白的原理是漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應生成具有漂白作用的次氯酸，A正確；B.84消毒液是Cl2與NaOH發(fā)生反應產生，其主要成分是次氯酸鈉，B正確；C.由于金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應，所以要隔絕空氣。又因為煤油的密度比鈉小，煤油與鈉不能發(fā)生反應，也不能溶于水，所以通過把金屬鈉保存在煤油中，C正確；D.氯氣溶于水，發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，反應產生的HClO不穩(wěn)定，光照分解2HClO2HCl+O2↑，使HClO濃度降低，導致氯氣與水的化學平衡正向移動，反應的HClO繼續(xù)分解，所以氯水久置，溶液中c(HCl)增大，溶液的酸性會增強，D錯誤；故合理選項是D。6、A【解析】

據n=可知，該氣體的物質的量為1mol，A、該溫度和壓強下，1mol該氣體的體積為30L，不是標準狀況，故A符合題意；B、因該氣體的物質的量為1mol，因此若該氣體在標準狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B不符合題意；C、1mol該氣體含有1.204×1024個原子，則該氣體分子中含有原子個數為=2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；D、因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L/mol×1mol=30L，故D不符合題意；故答案為A。在不同的溫度和壓強下，每一種條件均有相對應的氣體摩爾體積，其數據可能相同，也可能不同，常見標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，在使用時需注明其條件以及該物質是否為氣體。7、C【解析】

在同溫、同壓下，氣體的Vm相等，根據分子中含有的原子個數可知分子數之比為2∶1，由n==可知，氣體的分子數之比等于體積之比，則體積比為2∶1。故選C。8、A【解析】

A．C元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現，選項A正確；B．C元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，選項B錯誤；C．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，選項C錯誤；D．各元素化合價均不變，無須加入氧化劑或還原劑，選項D錯誤；答案選A。本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，加入氧化劑才能實現，則題中物質應具有還原性，與氧化劑發(fā)生氧化還原反應，所含元素被氧化，化合價升高。9、D【解析】

A．Cl2是一種黃綠色，可溶于水的有毒氣體，故A正確；B．NaClO中含有次氯酸根離子ClO-，NaClO具有強氧化性的原因也是因為次氯酸根，次氯酸根離子中Cl的化合價為+1價，而Cl的常見化合價是-1，Cl很容易從+1價降到-1價，即得電子能力強，所以ClO-具有強氧化性，故B正確；C．Na2CO3的熱穩(wěn)定性較好，受熱難分解，故C正確；D．Na2O常溫下為白色固體，故D錯誤；答案選D。10、D【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，選項A錯誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，選項B錯誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，選項C錯誤；D、因氯氣與水反應生成次氯酸，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，則能夠檢驗混有氯氣，選項D正確；答案選D。11、C【解析】

A.實驗室進行①的操作為蒸發(fā)溶液，需用儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故A錯誤；B.因加入Na2CO3溶液不僅要除去粗鹽中的鈣離子，而且還要除去過量的鋇離子，故除雜試劑Na2CO3溶液應在BaCl2溶液的后面加入，故B錯誤；C.③為食鹽中的Cl-被氧化為Cl2，④為Br￣被氧化為Br2，均為氧化還原反應，故C正確；D.④中的Cl2是將Br￣氧化為Br2，而I2的氧化性較Br2弱，不能用I2來代替，故D錯誤；答案選C。12、A【解析】

設R元素在產物中的化合價為X價；S元素化合價從+4升高到+6價，R元素化合價從+7價降到X價，根據氧化還原反應得失電子數相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A13、A【解析】

圖中陰影部分的物質既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，還屬于正鹽，據此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽和碳酸鹽，A符合；B、Cu2(OH)2CO3屬于碳酸鹽的堿式鹽，是一種銅鹽，B不符合；C、K2CO3屬于碳酸鹽的正鹽，是一種鉀鹽，C不符合；D、NaHCO3屬于碳酸鹽的酸式鹽，是一種鈉鹽，D不符合。答案選A。14、A【解析】

由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A。本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見儀器的用途。15、C【解析】

A、氨水為弱堿，不能用OH￣表示，錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀，錯誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯誤。16、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，在加熱條件下反應生成Na2O2，Na均由0價變?yōu)?1價，故等質量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應產物質量大；答案選B。17、B【解析】酒精、乙醇和水是互溶的，AC不正確。碘在食鹽水中的溶解度很小，D不正確。碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以正確的答案選B。18、C【解析】

A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A錯誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B錯誤；C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定有NH4+，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有Na+，可能含K+，D錯誤；故合理選項是C。19、A【解析】

四瓶溶液中的溶質有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗。【詳解】四瓶溶液中的溶質有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4個選項中只有Ba(OH)2溶液符合題意。發(fā)生的反應有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。實驗現象是：向四瓶溶液中分別加入Ba(OH)2溶液加熱，只有刺激性氣味的氣體產生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀產生的是Na2SO4溶液，既有刺激性氣味的氣體又有白色沉淀產生的是(NH4)2SO4溶液，無明顯現象的是KCl溶液。答案選A。20、C【解析】A、氫氧化鐵難溶，用化學式表示，A不符合題意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，B不符合題意；C、澄清石灰水和稀硝酸反應生成氯化鈣和水，C符合題意；D、一水合氨是難電離，用化學式表示，D不符合題意，答案選C。21、C【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，電解質必須是純凈物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等均屬于電解質；則①NaCl溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質；②干冰(固態(tài)的二氧化碳)是非電解質；③冰醋酸(純凈的醋酸)是電解質；④銅是單質，不是電解質，也不是非電解質；⑤BaSO4固體是電解質；⑥蔗糖是非電解質；⑦酒精是非電解質；⑧熔融的KNO3屬于電解質，因此其中屬于電解質的是③⑤⑧；答案選C。掌握電解質的含義是解答的關鍵，注意判斷電解質時不能依據能否導電進行判斷，關鍵是看引起導電的原因是不是自身發(fā)生的電離，如果在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子，則就屬于電解質，否則不是。22、B【解析】

氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質?！驹斀狻緼、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，有H＋、ClO－、Cl－等離子，故A正確；B、新制的氯水因溶解了氯氣，而呈淺黃綠色，有酸性和漂白性，故B錯誤；C、氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，該氣體是O2，故C正確；D、氯水放置數天后，次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強，故D正確；故選B。本題綜合考查氯氣和氯水的性質，解題關鍵：把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，易錯點A，氯氣與水的反應是可逆反應，氯氣末完全反應．二、非選擇題(共84分)23、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。24、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O。解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：25、②分液漏斗水浴加熱吸收未反應的氯氣，防止污染空氣取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，說明已洗滌干凈(合理即可，）橙紅色(合理即可，）小于【解析】

通過2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，發(fā)生裝置為固體和液體制氣裝置，用3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，采用水浴加熱，用氫氧化鈉溶液處理尾氣；1號、2號實驗知，次氯酸鉀能氧化溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀；【詳解】(1）制取Cl2的反應為2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故采用固體和液體在室溫下反應制取氣體的裝置，最好選擇②；由構造知儀器A的名稱是分液漏斗。(2）制取KClO3的反應為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，需控制反應溫度，故b裝置中采用的加熱方式是水浴加熱，Cl2是有毒氣體，多余氯氣不能直接排放到空氣中，要進行尾氣處理，氯氣易與堿性溶液反應，故c裝置的作用是吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。(3）若KClO3未洗滌干凈，則其表面有可溶性雜質氯化鉀等，證明KClO3洗滌干凈的操作是：取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，說明已洗滌干凈(合理即可）。(4）1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，則只有2號試管內有溴分子生成，加入CCl4后充分振蕩，四氯化碳萃取了水溶液中的溴，靜置，下層溶液呈橙紅色。由上述實驗可知，次氯酸鉀氧化了溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀，故該條件下氧化性KClO3小于KClO。26、2.9燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管BEACDF【解析】

（1）實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，需要氯化鈉的質量是0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol＝2.925g，因此應該用托盤天平稱取NaCl固體質量為2.9g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以其正確的操作順序應是BEACDF。27、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾【解析】

(1)根據儀器的結構特點判斷；(2)有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；(3)分離四氯化碳和酒精的混合物需用蒸餾，必須用酒精燈加熱；據此分析解答?！驹斀狻?1)根據圖示，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，