2025年高中三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)真題模擬試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列元素中，其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）A.AlB.SiC.ClD.Br2.下列關(guān)于SiO?的敘述中，正確的是（）A.SiO?是酸性氧化物，不溶于水，也不與水反應(yīng)B.SiO?不能燃燒，也不支持燃燒C.SiO?是制造光導(dǎo)纖維的主要材料D.SiO?與氫氟酸能發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅和水3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氨氣（NH?）B.干冰（CO?）C.乙醇（C?H?OH）D.氯化鈉晶體4.在密閉容器中，將一定量的SO?和O?混合氣體進(jìn)行催化氧化反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.增大O?的濃度5.下列關(guān)于pH值的說(shuō)法中，正確的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液中氫離子濃度大10倍B.中性溶液的pH值一定等于7C.稀釋強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH值一定增大D.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度會(huì)降低水的pH值6.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中，正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅片是正極D.原電池工作時(shí)，總反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是（）A.CH?和C?H?都屬于飽和烴，都能發(fā)生加成反應(yīng)B.C?H?的一氯代物有三種同分異構(gòu)體C.乙醇和乙酸都能與Na反應(yīng)生成氫氣D.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生加聚反應(yīng)8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，將試紙直接伸入待測(cè)液中B.制取乙烯時(shí)，將乙醇和濃硫酸混合液加熱至170℃C.分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處9.X、Y、Z是三種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z原子最外層電子數(shù)相同，且Y的核電荷數(shù)比Z大1。下列說(shuō)法中，正確的是（）A.X的單質(zhì)是活潑的金屬，Y的單質(zhì)是氣體B.Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定C.X與Z能形成離子化合物，Y與Z能形成共價(jià)化合物D.X與Y能形成化合物，其水溶液呈堿性10.下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓D.氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe3?+Fe=3Fe2?二、填空題（本大題共5小題，共40分。）11.（6分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。(1)工業(yè)上制取氯氣的主要方法是電解飽和食鹽水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。(2)氯氣能溶于水，所得溶液稱為氯水，氯水中存在的化學(xué)平衡為_(kāi)______________________________________________________、_______________________________________________________。(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以與金屬單質(zhì)反應(yīng)，也可以與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)。例如，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________；氯氣與氫氣在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。12.（8分）某溶液中可能含有Na?、Mg2?、Al3?、Fe3?、SO?2?、CO?2?中的幾種離子。(1)若溶液中加入過(guò)量BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在的離子是_______________________（填離子符號(hào)）。(2)若溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀部分溶解，則溶液中一定存在的離子是_______________________（填離子符號(hào)）。(3)若溶液呈電中性，則溶液中一定不存在的離子是_______________________（填離子符號(hào)）。(4)寫出溶液中存在的一種陽(yáng)離子與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的離子方程式：___________________________________________________。13.（8分）硫酸是一種重要的強(qiáng)酸。(1)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅屑加熱反應(yīng)制備二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。該反應(yīng)中，氧化劑是_______________________，還原劑是_______________________。(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常用于干燥某些氣體。不能用濃硫酸干燥的氣體是_______________________（填化學(xué)式）。(3)將一定質(zhì)量的Na?SO?固體溶于水配成100mL溶液，其濃度為0.5mol/L。該溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________________mol/L，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為_(kāi)______________________mol。14.（10分）電化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。(1)圖所示的裝置中，X是銅，Y是鐵，則a極是________極（填“正”或“負(fù)”），b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________。該裝置工作時(shí)，電子從________極流向________極（填“X”或“Y”）。(2)某燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，甲烷為燃料，總反應(yīng)方程式為CH?+2O?=CO?+2H?O。該燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________。(3)電解飽和食鹽水除了制備氯氣外，還能制備氫氣和氫氧化鈉。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________。15.（8分）有機(jī)合成是化學(xué)的重要領(lǐng)域。(1)A是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?CH?OH，A在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)可生成B，B的分子式為_(kāi)______________________。A和B都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，寫出A與鈉反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式（分子式表示）：___________________________________________________。(2)C是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?COOH。C與A在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯D，寫出酯D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________________________。(3)E是一種高分子化合物，其單體是乙烯。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（簡(jiǎn)明表示）：___________________________________________________。三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共40分。）16.（14分）化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)的重要特征。(1)對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，影響其平衡移動(dòng)的因素有哪些？請(qǐng)列舉其中兩種，并簡(jiǎn)要說(shuō)明其對(duì)平衡移動(dòng)的影響。(2)在恒溫恒容的密閉容器中，將0.4molSO?和0.2molO?混合氣體進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為60%。請(qǐng)計(jì)算該平衡體系中SO?的物質(zhì)的量濃度為多少？(3)為了提高SO?的轉(zhuǎn)化率，除采用上述提到的措施外，還可以采取哪些方法？請(qǐng)列舉一種，并說(shuō)明其原理。17.（14分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要手段。(1)圖甲是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的裝置圖（部分儀器已省略）。a儀器的名稱是_______________________，b儀器的名稱是_______________________。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。(2)氨氣極易溶于水，收集氨氣常采用圖乙所示的方法（C是棉花）。圖乙中，D儀器的名稱是_______________________。檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是___________________________________________________。(3)圖丙是進(jìn)行鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的裝置圖（部分儀器已省略）。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鈉塊放在_______________________（填“燒杯”或“試管”）中，并緩慢放入水中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________，反應(yīng)現(xiàn)象是___________________________________________________。18.（12分）有機(jī)物結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。(1)寫出苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________________________。苯與濃硝酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“加成”或“取代”）。(2)乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，請(qǐng)寫出乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式（分子式表示）：___________________________________________________，寫出乙酸與鈉反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式（分子式表示）：___________________________________________________。(3)某有機(jī)物X的分子式為C?H?，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH=CHCH?。X在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物Y，請(qǐng)寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（簡(jiǎn)明表示）：___________________________________________________。X與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。---試卷答案1.A2.B3.D4.B5.A6.D7.C8.C9.A10.B11.(1)2NaCl+2H?O通電=2NaOH+H?↑+Cl?↑(或2Na+2H?O通電=2NaOH+H?↑+Cl?↑)(2)Cl?+H?O?H?+Cl?+HClOCl?+H?O?2H?+2Cl?+ClO?(3)2Fe+3Cl?點(diǎn)燃=2FeCl?H?+Cl?光照=2HCl12.(1)SO?2?(2)Mg2?、Al3?(3)Fe3?(4)Al3?+3OH?=Al(OH)?↓(或Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓)13.(1)Cu+2H?SO?(濃)加熱=CuSO?+SO?↑+2H?OSO?H?SO?(2)NH?(或其他還原性氣體，如H?、H?S等)(3)0.50.0514.(1)負(fù)Fe3?+e?=Fe2?YX(2)CH?-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O(3)2Cl?-2e?=Cl?↑15.(1)C?H?OCH?CH?OH+2Na=2CH?CH?ONa+H?↑(2)CH?COOCH?CH?(3)[-CH?-CH?-O-]n16.(1)壓強(qiáng)、濃度（或其他合理答案，如溫度、催化劑等）。例如：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)。（其他合理答案類似）(2)0.4molSO?的轉(zhuǎn)化量為0.4mol×60%=0.24mol。根據(jù)化學(xué)方程式，生成SO?的物質(zhì)的量為0.24mol。容器的體積為1L，所以SO?的物質(zhì)的量濃度為0.24mol/L。(3)增大O?的濃度（或分離出SO?）。原理：根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高SO?的轉(zhuǎn)化率。17.(1)分液漏斗長(zhǎng)頸