專升本理工2025年化學(xué)原理專項訓(xùn)練試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請將正確選項的字母填在題后的括號內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熵變的敘述，正確的是（）。A.放熱反應(yīng)的熵變一定為負B.氣體物質(zhì)的量增加，反應(yīng)熵變一定為正C.熵是體系混亂度的量度，混亂度增加，熵一定增加D.理想氣體等溫膨脹，熵變?yōu)榱?.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，加入不參與反應(yīng)的惰性氣體，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K和平衡狀態(tài)（正向或逆向）將（）。A.K變大，平衡向正向移動B.K變小，平衡向逆向移動C.K不變，平衡不移動D.K不變，平衡向逆向移動3.已知反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)的ΔH<0，則該反應(yīng)的ΔS和ΔG(標準態(tài)，298K)分別為（）。A.ΔS<0，ΔG<0B.ΔS>0，ΔG<0C.ΔS<0，ΔG>0D.ΔS>0，ΔG>04.下列分子中，中心原子采用sp3d2雜化軌道的是（）。A.PCl?B.SF?C.XeF?D.CO?5.在水溶液中，下列哪個離子的水解傾向最大（）。A.Na?B.K?C.NH??D.Ca2?6.0.1mol/L的HA溶液，其pH為3。則HA是（）。A.強酸B.一元弱酸，Ka=10?3C.二元弱酸D.無法確定其酸性強弱7.在25℃時，0.01mol/L的HA溶液（Ka=10??）與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為（）。A.5B.7C.8D.98.已知反應(yīng)的標準電極電勢E°(MnO??/Mn2?)>E°(Fe3?/Fe2?)，則下列說法正確的是（）。A.MnO??是氧化劑，F(xiàn)e2?是還原劑，該反應(yīng)能正向自發(fā)進行B.MnO??是還原劑，F(xiàn)e2?是氧化劑，該反應(yīng)能正向自發(fā)進行C.只有加入催化劑，該反應(yīng)才能正向進行D.無法判斷該反應(yīng)是否能正向自發(fā)進行9.下列關(guān)于緩沖溶液的說法，錯誤的是（）。A.緩沖溶液能抵抗少量強酸或強堿的加入而保持pH基本不變B.緩沖溶液的pH主要取決于酸和其共軛堿的濃度比C.緩沖溶液的pH與酸的電離常數(shù)Ka成正比D.配制緩沖溶液時，通常選擇pKa與所需pH接近的酸10.在水溶液中，下列物質(zhì)按其溶解度由大到小排列正確的是（）。A.AgCl>AgBr>AgIB.AgI>AgBr>AgClC.AgBr>AgCl>AgID.AgCl>AgI>AgBr二、填空題（每空2分，共20分）1.根據(jù)范德華方程(p+n2a/V2)(V-nb)=nRT，改正理想氣體狀態(tài)方程(pV=nRT)中的兩項，改正項分別為______和______。2.對于放熱反應(yīng)2C(s)+O?(g)=2CO(g)，在恒溫恒容條件下，向體系中通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，體系的溫度______，體系的熵______(填“增大”、“減小”或“不變”)。3.分子構(gòu)型為平面四邊形，但空間構(gòu)型為平面四邊形分子的是______，該分子是______(填“極性”或“非極性”)分子。4.強堿弱酸鹽溶液呈______性，如CH?COONa溶液呈______性。5.在pH=2的溶液中，HCO??的濃度約為CO?2?濃度的______倍(已知Ka?(H?CO?)=5.6×10?11)。6.電極反應(yīng)Ag?+e?=Ag發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)中電子是______(填“氧化”或“還原”)。7.某反應(yīng)的速率方程為r=k[A]2[B]，該反應(yīng)對A的反應(yīng)級數(shù)為______，對B的反應(yīng)級數(shù)為______，該反應(yīng)的總反應(yīng)級數(shù)為______。8.沉淀反應(yīng)達到平衡時，溶液中各離子濃度的冪的乘積稱為______，其值只與溫度有關(guān)，與沉淀物的量無關(guān)。9.已知E°(Cu2?/Cu)=+0.34V，E°(Zn2?/Zn)=-0.76V，則標準狀態(tài)下，銅電極作______極(填“正”或“負”)。10.將0.1mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaAc溶液等體積混合，若要配制pH=4.76的緩沖溶液，則HAc和NaAc的初始濃度比應(yīng)為______。三、計算題（共30分）1.(10分)已知在298K時，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)的ΔH=-92.4kJ/mol，ΔS=-198.5J/(mol·K)。計算該反應(yīng)在此條件下的標準吉布斯自由能變ΔG°，并判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進行。2.(10分)0.2mol/L的H?CO?溶液中，H?CO?的第一步電離常數(shù)Ka?=4.3×10??。計算該溶液的pH值。（假設(shè)H?CO?的初始濃度近似等于總濃度）3.(10分)將0.1mol的Na?CO?溶解在1L水中，計算該溶液的pH值。（已知Ka?(H?CO?)=4.3×10??，Ka?(H?CO?)=5.6×10?11，且C(OH?)<<C(HCO??)）4.(10分)設(shè)計一個原電池，使反應(yīng)Zn+Cu2?=Zn2?+Cu發(fā)生。寫出正極和負極的電極反應(yīng)式，并計算該原電池在298K時的標準電動勢E°(已知E°(Cu2?/Cu)=+0.34V，E°(Zn2?/Zn)=-0.76V)。---試卷答案一、選擇題1.C2.C3.B4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.A二、填空題1.n2a/V2,nb2.不變,增大3.XeF?,非極性4.堿,堿5.10?6.還原7.2,1,38.溶度積常數(shù)9.正10.1:1三、計算題1.解析：ΔG°=ΔH-TΔSΔG°=-92.4kJ/mol-(298K×(-198.5J/(mol·K))×(1kJ/1000J))ΔG°=-92.4kJ/mol+59.1kJ/molΔG°=-33.3kJ/mol由于ΔG°<0，反應(yīng)能自發(fā)進行。2.解析：設(shè)H?濃度為xmol/LH?CO??H?+HCO??開始：0.200平衡：0.2-xxxKa?=x2/(0.2-x)≈x2/0.2(x<<0.2)x2=0.2×4.3×10??x2=8.6×10??x=√(8.6×10??)≈2.93×10??mol/LpH=-log[H?]=-log(2.93×10??)≈3.533.解析：Na?CO?水解顯堿性，主要水解步驟為CO?2?+H?O?HCO??+OH?設(shè)C(OH?)=xmol/LKh=Kw/Ka?=(1×10?1?)/(5.6×10?11)≈1.79×10??Kh=x(C(HCO??)+C(H?CO?))/C(OH?)≈x(0.1+x)/x=0.1+xx≈1.79×10??mol/L(x<<0.1)pOH=-log(1.79×10??)≈3.75pH=14-pOH=14-3.75=10.254.解析：原電池為Zn|Zn2?