2026屆四川省蓉城名校聯(lián)盟高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A． B．C． D．2、在如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（）A．二氧化硫和濃硫酸B．二氧化硫和碳酸氫鈉溶液C．氯氣和氫氧化鈉溶液D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液3、下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可作還原劑4、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大5、下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是（）A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液6、向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是（）A．HCO3- B．CO32- C．NO3- D．Na＋7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：66CC．1H與2H互稱同位素D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不相同8、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是A．盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型B．原子中，核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類D．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是()a.體積：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.質(zhì)量：②＞③＞①＞④d.氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd10、200mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被4×10-3molXO氧化成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+411、將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol12、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．銅粉中混有鐵粉：加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉13、將的鹽酸10mL稀釋到200mL；再取出2mL，這2mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)況下，224LH2O含有的分子數(shù)為10NAB．1mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NAC．28gCO所含的分子數(shù)為NAD．標(biāo)況下，NA個(gè)分子的體積為22.4L15、化學(xué)活動(dòng)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，在一個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上放著四種化學(xué)藥品，瓶壁上分別寫(xiě)著白砂糖、小麥面粉、加碘食鹽和食用味精。為了進(jìn)一步確定它們的實(shí)物和名稱是否相符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列做法中必須制止的是（）A．小萌同學(xué)通過(guò)觀察比較它們的外觀狀態(tài)B．小曉同學(xué)先各取少量配成了溶液C．小超同學(xué)各取少量分別放在嘴里嘗了嘗D．小鳳同學(xué)用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別16、下列各項(xiàng)正確的是()A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B的化學(xué)式_____________，C的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式_____________，H的化學(xué)式________________。（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________________________。（3）寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。18、甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為_(kāi)_____________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號(hào))，寫(xiě)出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________（①原子個(gè)數(shù)比為1∶2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù)）。19、已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____．（2）B中加入的物質(zhì)是_____．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____．（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到的物質(zhì)是_____，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____．20、(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號(hào))，原因是________________。②上述反應(yīng)c中NaNO2作________劑，當(dāng)有1molNaNO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下。回答下列問(wèn)題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序：空氣進(jìn)入________，________接________，________接________，________接________。③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空氣和加熱的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________。21、Ⅰ、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）酸雨的pH

小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自來(lái)水廠使用漂白粉是利用其______________性。（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。（4）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐口，不一會(huì)兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)易拉罐又鼓脹起來(lái)，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來(lái)的原因是____________________（用化學(xué)方程式表示）。II.下列物質(zhì)：①鹽酸②Na2SO4晶體③濃硝酸④銅⑤燒堿⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________（填序號(hào)）。（6）寫(xiě)出③與④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、H+與OH-會(huì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ca2＋與CO32－會(huì)反應(yīng)生成難溶物CaCO3，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、H＋與CO32－會(huì)反應(yīng)生成HCO3－或H2CO3，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、該組離子間均不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。2、B【解析】

若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，說(shuō)明氣體經(jīng)過(guò)洗氣瓶后的氣體應(yīng)該是不具有漂白性的氣體，能石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁，說(shuō)明原氣體可能為CO2或SO2；打開(kāi)活塞后品紅褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體具有漂白性、酸性，說(shuō)明原氣體可能含有SO2；以此解答該題?！驹斀狻緼.若關(guān)閉活塞，二氧化硫氣體通過(guò)濃硫酸后，得到干燥的二氧化硫氣體，能夠使品紅溶液褪色，不符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.若關(guān)閉活塞，二氧化硫和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，但能使石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開(kāi)活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象，故B正確；C.若關(guān)閉活塞，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被完全吸收沒(méi)有氣體溢出，后面的實(shí)驗(yàn)不能完成；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液先變紅后褪色，澄清石灰水不變渾濁，不符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.若關(guān)閉活塞，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被完全吸收沒(méi)有氣體溢出，后面的實(shí)驗(yàn)不能完成；若打開(kāi)活塞，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，不符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象；故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】二氧化硫和二氧化碳兩種氣體均屬于酸性氧化物，均能夠與澄清的石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，均能夠使石蕊溶液變紅；但二氧化硫氣體還具有漂白作用，能夠使某些有機(jī)色質(zhì)（如品紅溶液）褪色，據(jù)此可以區(qū)分二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w。3、D【解析】

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，但鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉在硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)，生成的堿再與硫酸銅反應(yīng)，故無(wú)法置換出銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.活潑金屬鈉保存在煤油中，隔絕空氣，但活潑金屬鋁因被空氣氧化后在其表面形成一層致密的氧化膜可以保護(hù)金屬不再反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)一般均可作還原劑，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選D。4、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大；答案選B。5、C【解析】

A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末，發(fā)生反應(yīng)H2+CuOCu+H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，質(zhì)量減少，A不符合題意；B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可見(jiàn)反應(yīng)后固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，質(zhì)量增加，B不符合題意；C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)前后，所有元素都存在于固體中，因此固體的質(zhì)量不變，C符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，反應(yīng)后固體由Zn變?yōu)镃u，質(zhì)量減少，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6、A【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，凡是與NaOH或者與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子濃度肯定發(fā)生變化，以此解答該題?！驹斀狻縉a2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，HCO3-在強(qiáng)堿性條件下轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，故其濃度減小，CO32-、Na+濃度增大，若忽略溶液體積的變化，濃度不變的只有NO3-，故答案選A。7、C【解析】A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子可表示為612C，B錯(cuò)誤；C.1H與2H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。答案選點(diǎn)睛：元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同。8、B【解析】

A．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，而不是“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故A錯(cuò)誤；B．在原子中，原子核中只有質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，但核素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故C錯(cuò)誤；D．所有的原子都含有質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，如中就沒(méi)有中子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。9、C【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故a正確；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：②＞③＞④＞①，故b正確；c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故c正確；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個(gè)數(shù)從大到小的順序：①＞③＞④＞②，故d正確；答案選C。10、B【解析】

該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開(kāi)始為+7價(jià)，假設(shè)反應(yīng)后降低到x價(jià)，由得失電子守恒可知，0.2L×0.05mol/L×(6-4)=4×10-3mol×(7-x)，解得x=2，故選B。11、D【解析】

方法①：Cu完全反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)的HNO3分為2部分，一部分體現(xiàn)酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分體現(xiàn)出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合氣體；根據(jù)N守恒，體現(xiàn)出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=，體現(xiàn)出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為0.1mol，則總物質(zhì)的量為0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法②：假設(shè)xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，則x+y=0.06，，解得x=0.045，y=0.015，則消耗的酸的物質(zhì)的量為4×0.045+×0.015=0.22；故答案選D。12、B【解析】試題分析：A．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾可除雜，故A正確；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體可除雜，故C正確；D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入Fe粉、過(guò)濾可除雜，故D正確。故選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純方法選擇與應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W(xué)，而物質(zhì)的制取過(guò)程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問(wèn)題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純?cè)噭┖头椒ǖ幕驹瓌t：①不增（不引入新的雜質(zhì)）；②不減（不減少被提純的物質(zhì)）；③易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；④易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。13、B【解析】

將的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為==0.25mol/L；因?yàn)槿芤簽榫鶆虻幕旌衔?，所以從中取?mL，物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.25mol/L。故選B。14、C【解析】

A．氣體摩爾體積只適用氣體；B．氣體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子；C．依據(jù)n=計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量；D．氣體摩爾體積只適用氣體【詳解】A．標(biāo)況下水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B．體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子，所以1mol任何氣體所含的原子數(shù)不都為NA，故B錯(cuò)誤；C.28gCO的物質(zhì)的量==1mol，所含的分子數(shù)為NA，故C正確；D．物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)不知道，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】

A．觀察、比較它們的外觀狀態(tài)，無(wú)論能否鑒別，方法都可取，若狀態(tài)不同可直接鑒別，故A正確；B．各取少量，加水溶解，可觀察藥品的水溶性及所得溶液顏色，為常用的鑒別方法，方法都可取，故B正確；C．因部分化學(xué)試劑有毒，則各取少量分別放入口里品嘗一下味道，方法不可取，可能會(huì)發(fā)生中毒，故C錯(cuò)誤；D．使用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，方法可取，利用化學(xué)反應(yīng)中不同現(xiàn)象可鑒別物質(zhì)，為常用的鑒別方法，故D正確；故答案為C。16、B【解析】

A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項(xiàng)B正確；C、鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說(shuō)明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來(lái)解答。【詳解】由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說(shuō)明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。18、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價(jià)電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。19、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)【解析】（1）A中制備氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）與氧化銅反應(yīng)的氨氣應(yīng)該是干燥的，所以B中加入的物質(zhì)是堿石灰，用來(lái)干燥氨氣；（3）氨氣還原氧化銅生成銅、氮?dú)夂退?，所以?shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）反應(yīng)中氨氣過(guò)量，且有水生成，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到的物質(zhì)是氨水，氨水顯堿性，檢驗(yàn)該物質(zhì)既要檢驗(yàn)一水合氨、還要檢驗(yàn)水的存在，則方法是用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意從氨氣中氮元素是－3價(jià)的角度理解氨氣具有還原性，（4）中物質(zhì)的檢驗(yàn)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮了檢驗(yàn)氨水的堿性，而忽略了水的檢驗(yàn)，為易錯(cuò)點(diǎn)。注意審題的嚴(yán)密、答題的嚴(yán)謹(jǐn)。20、c此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周?chē)h(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2氧化1.806×1024氫氧化鈉溶液吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ先通一段時(shí)間的空氣再加熱裝置Ⅰ【解析】

（1）根據(jù)Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化分析解答；根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化分析判斷和計(jì)算；（2）用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需要空氣中的氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，空氣中的水蒸氣和二氧