2026屆山東省濟(jì)寧市微山縣高二上化學(xué)期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列選項(xiàng)中的數(shù)值前者小于后者的是A．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB．同溫同濃度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)C．25℃和100℃時(shí)H2O的KWD．中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量2、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)23、一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.2mol/L，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)方程式中n>p＋qC．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率4、可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水5、你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（）A．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能，可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生6、下列敘述中正確的是A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵7、已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此溫度下，將1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)（）A．一定大于92.2kJ B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJ D．無法確定8、1mLpH=11氨水加水到100mL,得溶液pHA．＝10 B．＝9 C．略大于9 D．139、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（）AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃190－60230035501410沸點(diǎn)/℃18357255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱10、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A．V（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1 B．V（N2）=0.1mol?L﹣1?min﹣1C．V（NH3）=0.1mol?L﹣1?min﹣1 D．V（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣111、已知25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是A．25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5B．將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp12、生活處處有化學(xué)。下列說法不正確的是()A．過多食用糖類(如淀粉)容易使人發(fā)胖 B．維生素D可以促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C．油脂僅含碳、氫兩種元素 D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入13、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO2和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：v逆（狀態(tài)A）＞v逆（狀態(tài)B）C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同14、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2緩慢通入750mL1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)放熱為xkJ．已知該條件下，1molCO2緩慢通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后放熱為ykJ．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ?mol-1B．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-y)kJ?mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ?mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ?mol-115、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）=2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+ B．HCO3—+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH- D．NH3+H2ONH4++OH-17、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A．推廣電動(dòng)汽車，踐行綠色交通 B．改變生活方式，預(yù)防廢物生成C．回收電子垃圾，集中填埋處理 D．弘揚(yáng)生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山18、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大19、下列物質(zhì)中不可做凈水劑的是A．磺化煤 B．高鐵酸鹽 C．活性炭 D．明礬20、下列說法正確的是A．常溫下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)B．常溫時(shí)，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．常溫下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．常溫下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1mol·L－121、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A．食鹽——NaCl B．鐵紅——Fe3O4C．明礬——Al2(SO4)3 D．燒堿——Ca(OH)222、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.0kJ．mol-1，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是（）容器1容器2容器3應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO3平衡v正(SO2)/mol?L-1?S-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol?L-1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3反應(yīng)能量變化放出aKJ吸收bKJ吸收cKJ物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO2）平衡常數(shù)KK1K2K3A．v1<v2,c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)<α2(SO3) D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。24、（12分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。25、（12分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。26、（10分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式___________________________________；(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________。A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會(huì)使溴水帶色(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是___________________________________。為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為_____________，其作用是_________________，B中的試劑為______________。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是_______________A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸27、（12分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為___________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為___________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。28、（14分）鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為________（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。（4）已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓€需要采取的措施是____。（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因___________。29、（10分）氮元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，對(duì)它們的研究具有重要的價(jià)值和意義。已知：Ⅰ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H＝+180.5kJ·mol－1Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＝－167.7kJ·mol－1Ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H＝－809.6kJ·mol－1回答下列問題：(1)在熱力學(xué)上反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ趨勢(shì)更大，原因是________。(2)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行：第一步：2NO(g)=N2O2(g)?H＜0快反應(yīng)；第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＜0慢反應(yīng)；下列有關(guān)敘述正確的是___________。A．反應(yīng)速率：v(第一步)>v(第二步)B．活化能：E(第一步)>E(第二步)C．決定反應(yīng)II速率快慢的步驟為第二步D．若第二步的v正=k正c(N2O2)·c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，則第二步的平衡常數(shù)K=k正·k逆(3)將NH3與O2按體積比4:5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強(qiáng)為45kPa，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)III，NO的分壓(P)與反應(yīng)時(shí)間(t)和溫度(T)的關(guān)系如圖：①下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．NH3與O2體積比不再發(fā)生變化B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molN－H鍵，同時(shí)斷裂1molO－H鍵C．c(NO)與c(H2O)濃度之比為2:3D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②由圖像可判斷反應(yīng)溫度：T1_______________T2(填“>”“<”“=”，下同)，催化劑效率：催化劑M_________催化劑N，T1℃時(shí)，在催化劑M作用下，0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v[NH3(g)]=____________kPa·min－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，同溫同濃度的NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氫根離子的水解程度不相同，后者銨根離子的存在促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，所以溶液中的c（HCO3-）前者大于后者，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、水的電離是吸熱的過程，水的離子積只受溫度的影響，溫度越高，水的Kw越大，所以25℃時(shí)H2O的KW小于l00℃時(shí)H2O的KW，選項(xiàng)C正確；D、中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量是相等的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【分析】熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，若為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！驹斀狻緼.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、C【詳解】A、設(shè)容器的體積為VL，第一次平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.5Vmol，容器擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量為0.2Vmol，容器擴(kuò)大前后B的物質(zhì)的量減少，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、容器擴(kuò)大后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),所以n<p＋q,故B錯(cuò)誤.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”知,T1<T2,升高溫度,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),所以達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以C選項(xiàng)是正確的.

D、A是固體,增加或減少固體和液體的質(zhì)量對(duì)化學(xué)平衡無影響,所以達(dá)到平衡后,增加A的量,不改變B的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤.

綜上所述，本題應(yīng)選C。解析A、根據(jù)容積擴(kuò)大前后B的物質(zhì)的量變化判斷平衡移動(dòng)方向.

B、容積擴(kuò)大,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),從而判斷氣體的計(jì)量數(shù)大小.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”判斷和的相對(duì)大小,根據(jù)溫度和C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱,再結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷平衡移動(dòng)方向.

D、增加或減少固體和液體的質(zhì)量對(duì)化學(xué)平衡無影響.4、B【解析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項(xiàng)ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。5、B【解析】A．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率，能達(dá)到節(jié)能目的，符合題意，故A不選；B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，增大能源浪費(fèi)且增大產(chǎn)生污染的物質(zhì)，不符合題意，故B選；C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故C不選；D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)起到節(jié)能作用，增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)增大原料利用率，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故D不選；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查環(huán)境污染與治理等有關(guān)知識(shí)，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，開發(fā)使用清潔能源有利于保護(hù)環(huán)境也是最終解決環(huán)境污染的根本方法，用化學(xué)知識(shí)為生產(chǎn)生活服務(wù)。本題中只要能節(jié)能、減排、不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)的做法就符合題意。6、A【詳解】A．全由非極性鍵結(jié)合的分子為非極性分子，如氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾?，故A正確；B．以極性鍵結(jié)合起來的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B錯(cuò)誤；C．非極性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C錯(cuò)誤；D．非極性分子中，可能不含非極性鍵，如甲烷等，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【詳解】根據(jù)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92.2kJ，但將1molN2和3molH2放在一密閉容器中反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molN2不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于92.2kJ，故答案為：C。8、C【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離進(jìn)行求算?！驹斀狻恳凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將1mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大100倍，pH變化小于2個(gè)單位，即稀釋后9<pH<11，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意稀釋氨水過程中增大一水合氨電離程度。9、D【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故A正確；B.晶體硼的熔沸點(diǎn)很高，所以晶體硼是原子晶體，故B正確；C.由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)高，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；D.C原子半徑小于Si的原子半徑，金剛石中的C—C鍵長比晶體硅中的Si—Si鍵長短，鍵能也大，C—C鍵比Si—Si鍵強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選：D。10、A【解析】根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系換算后比較反應(yīng)快慢?！驹斀狻亢铣砂狈磻?yīng)為N2+3H22NH3。比較不同條件下的反應(yīng)快慢，必須換算成同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。C項(xiàng)：v(N2)＝12v(NH3)＝0.05mol?L﹣1?min﹣1。D項(xiàng)：v(N2)＝13v(H2)＝0.1mol?L﹣1?min﹣1。故反應(yīng)的快慢順序?yàn)楸绢}選A。11、A【詳解】25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1.75×104，=。A.根據(jù)上述計(jì)算分析，25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5，故A正確；B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合，則濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄旌虾笕芤褐衏(R2+)=3×10-5mol/L，c(CO32-)=3×10-5mol/L，Qc(RCO3)=c(R2+)?c(CO32-)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10<Ksp(RCO3)=2.80×10-9，不會(huì)產(chǎn)生RCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C.RSO4、RCO3屬于同類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；D.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的Ksp等于在Na2CO3溶液中的Ksp，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于D選項(xiàng)，Ksp也屬于平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無關(guān)。12、C【詳解】A．糖類是主要的供能物質(zhì)，過多食用糖類（如淀粉）后，能量不能及時(shí)消化掉，多余的能量轉(zhuǎn)化為脂肪的形式儲(chǔ)存起來，因此會(huì)導(dǎo)致使人發(fā)胖，故A正確；B．維生素D在人體內(nèi)的作用促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，提高鈣的利用率，故B正確；C．油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，組成元素有C、H、O，故C錯(cuò)誤；D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入，體內(nèi)碘含量過高，對(duì)健康不利，如可能引起甲亢，故D正確；故選C。13、C【詳解】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯(cuò)誤；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14、D【解析】根據(jù)題意可知，將22gCO2緩慢通入750mL1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量xkJ，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xKJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xKJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，

又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，

由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-（4x-y）KJ/mol，

故選D。15、C【詳解】A.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.減壓則正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D.減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。

16、A【分析】水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)．A、銨離子水解，溶液顯示酸性；B、屬于碳酸氫根的電離方式；C、水解反應(yīng)，溶液顯示堿性；D、氨水電離方程式．【詳解】在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是水解反應(yīng)A、銨離子是弱堿陽離子，結(jié)合水電離的氫氧根，溶液顯示酸性，故A正確；B、碳酸氫根的電離方程式，故B錯(cuò)誤；C、S2－的水解方程式，顯堿性，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和水生成氨水，不是水解方程式，也不是一水合氨的電離，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查水解原理，解題關(guān)鍵：水解反應(yīng)的概念是在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)B，區(qū)別HCO3-的水解與電離．17、C【解析】根據(jù)大會(huì)主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進(jìn)行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯(cuò)誤；D生態(tài)保護(hù)，有利于有害氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。18、D【詳解】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)=2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以減小，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)。19、A【詳解】A.磺化煤不能凈水，故符合題意；B.高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)后生成的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，所以具有凈水的作用，故不符合題意；C.活性炭有吸附性，能凈水，故不符合題意；D.明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能凈水，故不符合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握凈水的原理，如膠體的吸附或活性炭的吸附等。注意凈水和對(duì)水消毒、殺菌是不同的原理。20、A【解析】A.常溫下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:電荷守恒c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),因?yàn)镻H=7，所以c(Na+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+C(CH3COO-)，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故A正確；B.常溫時(shí)，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后得到CH3COONa和CH3COOH混合溶液，而且CH3COOH會(huì)過量很多，溶液顯酸性:c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，鋁離子水解會(huì)抑制銨根離子水解；②NH4Cl③NH3·H2O是弱電解質(zhì)，少量電離，所以銨根離子濃度最小；④CH3COONH4中，醋酸根離子水解會(huì)促進(jìn)銨根離子水解，所以c(NH4+)由大到小的順序應(yīng)該是：①＞②＞③＞④，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到1:1的CH3COOH和CH3COONa混合液，物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，C（Na+）=0.05mol/L,所以c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1-0.05=0.05mol·L-1,故D錯(cuò)誤；正確答案：A。21、A【解析】A.食鹽的化學(xué)式為NaCl，A正確；B.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，B錯(cuò)誤；C.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，C錯(cuò)誤；D.燒堿的化學(xué)式為NaOH，D錯(cuò)誤；答案選A。22、D【詳解】A項(xiàng)、將I容器中的反應(yīng)極限化時(shí)產(chǎn)生2molSO3，Ⅱ容器是以4molSO3起始，整體來講Ⅱ容器的物料濃度高于Ⅰ容器中的物料濃度，所以v1＜v2，Ⅱ容器相當(dāng)于Ⅰ容器加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)有c2=2c1，但加壓有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，所以c2＞2c1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K1＞K3，容器中，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，容器Ⅱ是4molSO3起始反應(yīng)，容器Ⅲ極限化時(shí)生成2molSO2，容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅲ加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c2=2c3，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于容器Ⅱ和容器Ⅲ的溫度不等，容器Ⅲ的反應(yīng)溫度高于容器Ⅱ的反應(yīng)溫度，則c2＞2c3，而壓強(qiáng)關(guān)系為==＞，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，則容器Ⅰ中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高，所以α1（SO2）＞α3（SO2），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、容器Ⅱ是4molSO3起始反應(yīng)，容器Ⅲ極限化時(shí)生成2molSO2，容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅲ加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c2=2c3，但加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，并且容器Ⅱ和容器Ⅲ的溫度不等，容器Ⅲ的反應(yīng)溫度高于容器Ⅱ的反應(yīng)溫度，則c2＞2c3，若容器Ⅱ不是相對(duì)于容器Ⅲ加壓，且兩容器溫度相同，則有α2（SO3）+α3（SO2）=1，但加壓有利于反應(yīng)向減壓方向進(jìn)行，則α2（SO3）減小，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則α3（SO2）減小，因此最終α2（SO3）+α3（SO2）＜1，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。24、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。25、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，則每次打開硬紙板加注反應(yīng)液時(shí)，都會(huì)有熱量損失，所以求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，則混合后溶液的質(zhì)量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。點(diǎn)睛：做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度。但是，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，定量實(shí)驗(yàn)一般要重復(fù)2次，即共做3次，所以，中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)一般共需使用9次。26、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液體分層，油狀液體在下若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減?。蝗舭l(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B【分析】乙醇在濃硫酸作用下、170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，生成的乙烯中一般會(huì)混有二氧化硫等雜質(zhì)，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，是因?yàn)橐蚁┲锌赡芑煊卸趸?，溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，也未必是乙烯，故答案為：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質(zhì)，因此試管Ⅱ中液體分層，且油狀液體在下層，可證明反應(yīng)中有乙烯生成；實(shí)驗(yàn)中若發(fā)生取代反應(yīng)，則生成HBr，水溶液pH明顯減??；若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大，因此驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，故答案為：液體分層，油狀液體在下層；若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減?。蝗舭l(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大；(4)要驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，需要除去二氧化硫氣體，因此需要在Ⅰ和和Ⅱ之間增加的裝置的A中加入NaOH溶液，除去SO2氣體；B中加入品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否除盡，故答案為：NaOH溶液；除去SO2氣體；品紅溶液；(5)廢液冷卻后倒入空廢液缸中，不能倒入下水道中，防止污染地下水，且硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將硫酸注入水中，只有B合理，故答案為：B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意理解實(shí)驗(yàn)的目的，需要除去二氧化硫?qū)?shí)驗(yàn)的影響。27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測(cè)結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故E不符合題意；II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；（2）C在