2026屆江蘇省蘇州外國語學(xué)校高二上化學(xué)期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁能與金屬鉀反應(yīng)放出氫氣2、能源可分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一級(jí)能源；一級(jí)能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列屬于二次能源的是（）A．水力 B．電能 C．化石燃料 D．地?zé)崮?、物質(zhì)分子中最多有幾個(gè)碳原子在同一平面上A．8B．9C．10D．114、如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時(shí)關(guān)閉活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒溫下，均發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達(dá)平衡時(shí)，乙的容積為0.8L。下列說法不正確的是A．平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙B．從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡時(shí)0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%D．打開K一段時(shí)間，再次平衡時(shí)乙容器的體積為0.6L5、下列說法錯(cuò)誤的是A．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源B．化石燃料在燃燒過程中產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D．潮汐能來源于月球引力做功6、與H2完全加成后，不可能生成2，2，3－三甲基戊烷的烴是（）A． B．C．CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2 D．(CH3)3CC(CH3)＝CHCH37、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1正確B稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ?mol-1不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨，S)A．A B．B C．C D．D8、等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸體積分別為V1、V2、V3,三者的大小關(guān)系正確是A．V1=V2=V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2=V3 D．V1=V2﹥V39、除去溴苯中的少量雜質(zhì)溴，最好的試劑是A．水 B．稀NaOH溶液 C．乙醇 D．己烯10、下列說法正確的是A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1

mol

H2O的過程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同C．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g)△H=-315KJ/molD．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5

kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0

kJ?mol-1，則知：石墨比金剛石穩(wěn)定11、下列有關(guān)敘述正確的是()A．中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小D．滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達(dá)到了滴定終點(diǎn)12、下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是A．2—丙醇與丙二醇B．乙二醇與丙三醇C．甲醇與2—丙醇D．乙醇與乙二醇13、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是白醋中滴入石蕊試液呈紅色

室溫時(shí)，醋酸溶液的pH約為3

醋酸恰好與10mL

NaOH溶液完全反應(yīng)

醋酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得．A． B． C． D．14、某單炔烴加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A．1種 B．2.種 C．3種 D．4種15、下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是（）A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）16、醫(yī)用消毒酒精是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，乙醇的分子式為A．C2H4O2B．C2H6OC．C2H4OD．C2H6S17、室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、Na+、I-、NO3-D．K+、Na+NO3-、SO42-18、反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時(shí)達(dá)到平衡，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜CC．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深D．保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大19、下列事實(shí)不能說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)差異的是A．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能C．苯與液溴在催化劑作用下才發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多20、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr21、頭孢克肟是第三代頭孢菌素抗生素，其分子式為C16H15N5O7S2。下列有關(guān)說法不正確的是()A．頭孢克肟的相對(duì)分子質(zhì)量是453 B．只有具備用藥常識(shí)，才能避免抗生素藥物的濫用C．頭孢克肟中含有的5種元素均是非金屬元素 D．“OTC”藥物是指處方藥22、下列事實(shí)不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4C．溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。25、（12分）某校化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照?qǐng)D1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實(shí)驗(yàn)二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究______(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過實(shí)驗(yàn)_____可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測(cè)得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測(cè)定結(jié)果會(huì)______“偏大”、“偏小”或“無影響”．27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母，下同)。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_____。A．接收器B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%28、（14分）氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。（1）已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是___。A．圖中A→B的過程為放熱過程B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)

和1molCO2(g)的總能量（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測(cè)該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為___。②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=__。（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是___(填a、b、c或d)。②寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___。29、（10分）化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、________________和________________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________________。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C18H20O4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料，制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)模型判斷甲為甲烷，甲烷無不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)模型判斷乙為乙烯，含有不飽和鍵，使溴水褪色是乙烯與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)模型判斷丙為苯，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)模型判斷丁為乙醇，含有羥基，與金屬鉀反應(yīng)放出氫氣，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】苯分子中含有特殊的碳碳鍵，既不同于單鍵，也不同于雙鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯的主要性質(zhì)是：易取代，能加成，難氧化。2、B【解析】電能需要通過火力發(fā)電或水力發(fā)電得到，因此屬于二級(jí)能源。A、C、D均可從自然界中直接獲得，屬于一級(jí)能源。答案是B。3、D【解析】試題分析：在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔基的直線結(jié)構(gòu)處于碳碳雙鍵形成的平面內(nèi)，所以最多有11個(gè)C原子共面．考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式4、B【詳解】A．若乙容器也是恒溫恒容，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)相等，但現(xiàn)在乙容器是恒溫恒壓，相對(duì)于甲容器，乙容器相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙，A正確；B．若甲容器也是恒溫恒壓，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，根據(jù)乙容器可知，，則有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡時(shí)n(PCl5)=0.4mol，但甲容器為恒溫恒容，相對(duì)于乙容器來說，相當(dāng)于甲容器是對(duì)乙容器減小壓強(qiáng)，故平衡正向移動(dòng)，即甲容器中平衡時(shí)n(PCl5)<0.4mol，現(xiàn)從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相當(dāng)于對(duì)甲容器進(jìn)行減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故再次平衡時(shí)n(PCl5)<0.2mol，B錯(cuò)誤；C．由B的分析可知，平衡時(shí)甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%，C正確；D．打開K一段時(shí)間，即兩容器均為恒溫恒壓，所達(dá)平衡與乙容器開始達(dá)到的平衡為等效平衡，故再次平衡時(shí)兩容器的總體積為2×0.8L=1.6L，故乙容器的體積為1.6L-1L=0.6L，D正確；故答案為：B。5、A【解析】A．煤、石油等可從自然界直接獲取，屬一級(jí)能源，但水煤氣是由焦炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取，屬二級(jí)能源，故A錯(cuò)誤；B．煤、石油等燃料是化石燃料在燃燒過程中產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體，故B正確；C．直接燃燒煤利用率低，且會(huì)產(chǎn)生大量污染性氣體，不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好，故C正確；D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能來自于月球引力，故D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查可再生資源、新能源、化石燃料、一次能源等，明確物質(zhì)的分類是解題的關(guān)鍵，注意化石燃料產(chǎn)生的污染性氣體的處理和再利用。6、C【解析】A.與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故A可能；

B.與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故B可能；

C.CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3CHC（CH3）2CH（CH3）2，碳鏈結(jié)構(gòu)不相同，故C不可能；

D.(CH3)3CC(CH3)＝CHCH3與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故D可能。

故選C。7、D【詳解】A．因硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．因160gSO3(2mol)氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量130.3kJ，故C錯(cuò)誤；D．因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，則評(píng)價(jià)合理，故D正確；故選D。8、B【分析】pH相同，說明溶液中c(OH－)相同，NH3·H2O為弱堿，其余為強(qiáng)堿，即NH3·H2O的濃度最大?！驹斀狻緽a(OH)2、NaOH為強(qiáng)堿，pH相同說明c(OH－)相同，與等濃度的鹽酸恰好中和，消耗的鹽酸的體積相等，即V1=V2，NH3·H2O為弱堿，相同pH時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，即相同體積時(shí)，NH3·H2O消耗的鹽酸的體積大于NaOH消耗鹽酸的體積，消耗鹽酸體積的順序是V3>V1=V2，故選項(xiàng)B正確?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生認(rèn)為1molBa(OH)2中含有2molOH－，1molNaOH中含有1molOH－，得出V1>V2，忽略了pH相同，溶液中c(OH－)相同，與是一元強(qiáng)堿還是二元強(qiáng)堿無關(guān)。9、B【解析】根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼、溴在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，不能用水來除去溴苯中的少量雜質(zhì)溴，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉可以和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉的水溶液，和溴苯不互溶，可以再分液來分離，故B正確；C、乙醇和溴以及溴苯均是互溶的，故C錯(cuò)誤；D、己烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物和溴苯互溶，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的除雜，抓住除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵。10、D【分析】弱酸、弱堿沒有完全電離，電離時(shí)需吸收能量，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量少；焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)；硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量；能量越低越穩(wěn)定；【詳解】A．只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成可溶性鹽和1mol水放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿沒有完全電離，電離時(shí)需吸收能量，放出的熱量少，故A錯(cuò)誤；焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故B錯(cuò)誤；硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量，故C錯(cuò)誤；已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ?mol-1，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D正確。11、A【解析】A.在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A正確；B.進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故B錯(cuò)誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，最后仰視讀數(shù)，會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；D.判斷滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)使溶液變色后保持半分鐘不變色，確保溶液充分反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，在滴定前后讀數(shù)時(shí)視線都應(yīng)與溶液的凹液面的最低處相平。12、C【解析】結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)(含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán))?！驹斀狻緼.2—丙醇與丙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；

B.乙二醇與丙三醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.甲醇與2-丙醇結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.乙醇與乙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。13、D【解析】證明醋酸是弱電解質(zhì)，即要證明它在水溶液中不能完全電離。【詳解】白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說明醋酸能電離出H+，但不能確定它是否為弱電解質(zhì)；室溫時(shí)醋酸溶液的pH約為3，即c(H+)=0.001mol/L。醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)；③按化學(xué)方程式，不論醋酸強(qiáng)或弱，等體積、等濃度的醋酸與NaOH溶液都能恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。未知溶液濃度時(shí)比較導(dǎo)電性，不能比較電離程度大小。若醋酸為強(qiáng)酸，因稀釋過程中氫離子數(shù)目不變，的醋酸溶液稀釋1000倍時(shí)pH應(yīng)為4。現(xiàn)，則醋酸為弱酸。本題選D。14、C【詳解】加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)。根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在C≡C的位置，則根據(jù)CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2可知左側(cè)有兩種三鍵，右側(cè)乙基中有一種三鍵，共計(jì)是3種。答案選C。15、A【詳解】熵是與物質(zhì)的混亂度有關(guān)系的，同一種物質(zhì)在氣態(tài)熵值增大，固態(tài)是最小。所以根據(jù)方程式可知選項(xiàng)A是熵值減小的，其余都是增加的，答案選A。16、B【解析】乙醇的分子式為C2H6O，答案選B。17、D【解析】常溫時(shí)，若由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為1×10-11mol?L-1，說明可能為酸性溶液也可能是堿性溶液。A.在堿性條件下NH4+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.酸性條件下，S2?、CH3COO?不能大量存在，都與氫離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若為酸性溶液，則H＋、NO3－和I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，一定大量共存，故D正確。故答案選D。18、C【解析】A、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：A＜C，故A錯(cuò)誤；B、B，C兩點(diǎn)平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)相等，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，即B=C，故B錯(cuò)誤；C、溫度不變，從A到C，壓強(qiáng)增大，體積減小，NO2濃度增大，顏色C比A深，故C正確；D、保持容器體積不變，再充入NO2氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。19、D【詳解】A．在苯酚中，由于苯環(huán)對(duì)-OH的影響，酚羥基具有酸性，對(duì)比乙醇，雖含有-OH，但不具有酸性，能說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的差異，故A不選；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明苯基對(duì)甲基的性質(zhì)有影響，使苯環(huán)的側(cè)鏈甲基易被氧化，能說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的差異，故B不選；C．苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)，說明含有-OH時(shí)，苯環(huán)上的氫原子更活潑，可說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的差異，故C不選；D．乙醇和乙二醇都含有羥基，但羥基數(shù)目不同，生成氫氣的量不同，不能說明機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)的相互影響，故D選；故選D。20、B【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；根據(jù)定義分析解答。【詳解】A．苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．乙烯中碳碳雙鍵變成了碳碳單鍵，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D．1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的判斷，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型及各種反應(yīng)的特點(diǎn)，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的概念及根本區(qū)別。21、D【詳解】A.由分子式可知，頭孢克肟的相對(duì)分子質(zhì)量是：(12×16+1×15+14×5+16×7+32×2)=453，故A正確；B.過量使用抗生素對(duì)人體有害，只有具備用藥常識(shí)，才能避免抗生素藥物的濫用，故B正確；C.頭孢克肟中含有的5種元素分別為：C、H、N、O、S，均是非金屬元素，故C正確；D.“OTC”藥物是指非處方藥，故D錯(cuò)誤；答案選D。22、D【詳解】A.0.1mol/L甲酸的pH為2.3，c(H+)=10-2.3，說明甲酸沒有完全電離，為弱酸，故A不選；B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4，說明加水稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，甲酸為弱酸，故B不選；C.溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，升高溫度過程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，甲酸為弱酸，故C不選；D.等體積等濃度的甲酸和HCl的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，不能證明甲酸為弱酸，故D選。故選D。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷24、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。25、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實(shí)驗(yàn)一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過比較相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時(shí)間，在讀數(shù)時(shí)要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實(shí)驗(yàn)二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對(duì)比項(xiàng)的不同點(diǎn)比較其對(duì)反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計(jì)算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點(diǎn)判斷其作用。【詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實(shí)驗(yàn)二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過觀察實(shí)驗(yàn)A、B，會(huì)發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；要探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的條件應(yīng)該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)B、C只有溫度不同，故可通過實(shí)驗(yàn)B、C探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+，即反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+起催化作用。【點(diǎn)睛】本題考查探究反應(yīng)速率的影響因素。把握速率測(cè)定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，要注意KMnO4在反應(yīng)前的濃度計(jì)算是易錯(cuò)點(diǎn)。26、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答；

③A．如圖條件下沒有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；

B．一方過量是為了保證另一方完全反應(yīng)；

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【詳解】①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：；故答案為：；③A.如圖條件下沒有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯(cuò)誤；D.NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會(huì)散失，故D錯(cuò)誤；故答案選B；④醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小。27、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出吸收產(chǎn)物中少量的水（或干燥）CDC【解析】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，分子間還可以發(fā)生取代反應(yīng)；(4)分液漏斗有活塞和塞子，結(jié)合分液漏斗的使用方法解答；根據(jù)環(huán)己烯的密度比水的密度小分析判斷；(5)根據(jù)無水氯化鈣具有吸水性分析；(6)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析判斷；(7)首先計(jì)算出20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出理論上可以得到的環(huán)己烯的質(zhì)量，再根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置圖可知，裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，故答案為直形冷凝管；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B，故答案為防止暴沸；B；(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚為，故答案為；(4)由于分液漏斗有活塞和塞子，使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于