2026屆上海市高東中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合2、下列各組液體混合物，出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質(zhì)是A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水3、常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A．Al3+Na+CO32﹣Cl﹣ B．K+Ba2+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣CO32﹣ D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣4、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-。下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，水解程度減小B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，pH減小D．加入NaOH固體，溶液的pH減小5、下列說法正確的是()A．物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B．1mol過氧化氫中含有2mol氫和2mol氧C．1molH2中含有6.02個氫分子D．NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-16、在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是（）①2υ正(B)=3υ逆(C)②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體密度不隨時間變化而變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥密閉容器中C的體積分數(shù)不變⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧7、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.05mol/(L·S)B．v(B)=0.3mol/(L·min)C．v(C)=1.2mol/(L·min)D．v(D)=0.6mol/(L·min)8、下列溶液中c(OH－)最小的是A．向0.1mol/L氨水中加同體積水B．向0.1mol/LKOH溶液中加同體積水C．向0.2mol/LKOH溶液中加同體積的0.1mol/L鹽酸D．向0.2mol/L氨水中加同體積0.1mol/L鹽酸9、根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）A．元素能形成＋7價的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外層上有2個電子C．Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素在化合物中無變價10、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A．氫氧化鈣可用來治療胃酸過多B．活性炭可用作水處理時的殺菌劑C．鋁制容器可用來儲運濃硫酸D．氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源11、對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·min-112、KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v()隨時間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是A．KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B．反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導(dǎo)致的C．縱坐標為v()時的v()隨時間(t)的變化曲線與原圖曲線完全吻合D．反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c()、c()降低13、將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是()A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)14、下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說法正確的是A．100℃時，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少D．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>②15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．25℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－16、已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|17、可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1 B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1 D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-118、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入二氧化硫氣體D．向水中加硫酸鈉晶體19、已知298K時，H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推測含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．無法確定20、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡過程體系的能量變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是A．容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率C．容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率D．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等21、高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是A．晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+B．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個C．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣D．晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：122、在下列各說法中，正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的標準燃燒熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。24、（12分）下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。25、（12分）某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459一．溴乙烷的制備反應(yīng)原理和實驗裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)生成了________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導(dǎo)管E的末端須低于D中燒杯內(nèi)的水面，其目的是_______________________________。(2)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。二．溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì)：(3)在乙中試管內(nèi)加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________________________________。(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。26、（10分）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實驗①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。27、（12分）實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)，設(shè)計下表中裝置進行實驗并記錄。【實驗1】裝置實驗現(xiàn)象左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡（1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦嶒?】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。（2）該小組同學(xué)認為，此時原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實驗現(xiàn)象i.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為________。（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________?！緦嶒?和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：編號裝置實驗現(xiàn)象實驗3電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實驗4煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________（填字母序號）。A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。28、（14分）按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：(1)裝置的名稱：A池為_____________，B池為__________(填電解池、原電池)。(2)石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為________________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象_________________________________________________________。反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水)。(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標準狀況下)，鋅的質(zhì)量________(增加或減少)________g。29、（10分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。(2)100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。a．T________(填“大于”或“小于”)100℃，判斷理由是________________________________。b．溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=____________________。(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A選項，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH＝3的鹽酸中氯化氫濃度為1．111mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨濃度遠遠大于1．11mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故A錯誤；B選項，鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，完全電離，所以pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH＝7，故B錯誤；C選項，pH＝3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于1．111mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為1．111mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正確；D選項，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的硫酸中硫酸濃度為1．111mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠遠大于1．11mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故D錯誤；綜上所述，答案為C。考點：考查溶液溶液酸堿性判斷2、B【解析】A、乙酸乙酯密度小于水，且不溶于水，與水混合，分層，水在下層，故A錯誤；B、溴乙烷不溶于水，且密度比水大，與水混合后，分層，且水在上層，故B正確；C、甲苯不溶于水，且密度小于水，與水混合后，分層，且水在下層，故C錯誤；D、甲醇溶于水，與水混合后不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故D錯誤。故選B。3、B【分析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1，溶液可能是酸性或堿性。【詳解】A.鋁離子和碳酸根離子反應(yīng)不共存，故錯誤；B.四種離子在酸性或堿性溶液中都不反應(yīng)，能共存，故正確；C.碳酸根離子在酸性溶液中不存在，故錯誤；D.銨根離子在堿性溶液中不存在，故錯誤。故選B。【點睛】注意給出水電離出的離子濃度時，溶液可能呈酸性或堿性，題干中要求一定存在，則該離子組在酸性和堿性溶液中都能存在才符合題意。4、B【分析】A.加水稀釋，促進水解；CO2與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡正向移動；加熱促進水解；加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大。【詳解】A.加水稀釋，促進水解，所以稀釋溶液，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解程度增大，故A錯誤；通入CO2，CO2與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡正向移動，故B正確；加熱促進水解，所以升高溫度，pH增大，故C錯誤；加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤。5、D【詳解】A.物質(zhì)的量表示微粒數(shù)目多少的集合體，是國際單位制中的基本物理量，故A錯誤；B.1mol過氧化氫中含有2mol氫原子和2mol氧原子，使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒，2mol氫和1mol氧指代不明確，不能確定是物質(zhì)還是原子，故B錯誤；C.1molH2中含有6.02×1023個氫分子，故C錯誤；D.NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-1，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量及有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，易錯點B，注意使用物質(zhì)的量表現(xiàn)指明具體的物質(zhì)或微粒。6、A【詳解】對于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；①不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，說明到達平衡，①是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志，故不選①；②單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB，在任何情況下都成立，②不是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志，故選②；③A、B、C的濃度不再變化，說明達到平衡狀，③是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志，故不選③；④混合氣體密度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，④是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志，故不選④；⑤達到平衡后，A、B、C氣體的物質(zhì)的量及體積不再隨時間的變化而變化，故混合氣體的總壓強不再變化，⑤是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑤；⑥未達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積分數(shù)是發(fā)生變化的，若混合氣體的體積分數(shù)不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，⑥是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑥；⑦單位時間消耗amolA，反映的是正反應(yīng)速率，同時生成3amolB，反映的是逆反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，⑦是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑦；⑧平衡時各物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C、D的分子數(shù)之比不一定為1∶3∶2∶2，不能判斷反應(yīng)是否平衡，⑧不是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志，故選⑧；故本題選A。7、A【解析】在速率單位相同時，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較，或用速率和對應(yīng)計量數(shù)之比進行比較?！驹斀狻渴紫扔^察表示各物質(zhì)速率的單位將其均統(tǒng)一為mol/(L?min)。其中v(A)=0.05mol/(L?S)改為：v(A)=3mol/(L?min)，然后都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進行比較，對于2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)來說；A.v(A)=3mol/(L?min)v(D)=2v(A)=6mol/(L?min)；B.v(B)=0.3mol/(L?min)v(D)=4v(B)=1.2mol/(L?min)；C.v(C)=1.2mol/(L?min)v(D)=43D.v(D)=0.6mol/(L?min)；所以速率關(guān)系為：A﹥C﹥B﹥D，故本題答案為：A?！军c睛】考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，再作比較；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。8、D【詳解】向0.1mol?L-1的氨水中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的氨水；向0.1mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液；向0.2mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液和0.05mol?L-1的氯化鈉溶液組成的混合溶液；向0.2mol?L-1的氨水中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的氨水和0.05mol?L-1的氯化銨溶液組成的混合物溶液。因氫氧化鉀是強堿、氨水是弱堿，氯化銨對于一水合氨電離起抑制作用，因此c（OH-）的濃度大小為B=C>A>D，故選D。【點睛】本題考查了溶液中離子濃度的大小比較，熟知強弱電解質(zhì)的電離特點和電離平衡的影響因素是解題關(guān)鍵。9、C【詳解】A選項，錳能形成+7價的含氧酸(高錳酸)及其鹽（高錳酸鉀），但是錳是過渡元素，不是主族元素，故A錯誤；B選項，He原子的最外層電子數(shù)為2，但是0族元素，故B錯誤；C選項，主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子與同周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此為主族元素，故C正確；D選項，Zn在化合物中沒有變價，但Zn是過渡元素，不是主族元素，故D錯誤；綜上所述，答案為C。10、C【解析】A.胃酸過多治療時應(yīng)用堿性物質(zhì)中和，氫氧化鈣溶液堿性太強，服用對人體消化道損傷太大，不能服用，應(yīng)用氫氧化鋁或碳酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯誤；B.活性炭具有吸附性，能夠除去異味，沒有強氧化性，不能作水處理時的殺菌劑，故B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，在常溫下能夠使鋁鈍化，形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進行，所以鋁制容器可以盛放濃硫酸，故C正確；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用做供氧劑，故D錯誤。故選C。11、A【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小。【詳解】A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B.B為固體，不能表示反應(yīng)速率；C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1，則v(A)==0.2mol·L-1·min-1；D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1，則v(A)==0.05mol·L-1·min-1；顯然A中反應(yīng)速率最大。故答案選：A。12、C【分析】反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價降低為-1價，S元素化合價由+4價升高到+5價，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，隨著反應(yīng)的進行，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但同時反應(yīng)物濃度減小，因此后期反應(yīng)速率逐漸減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中KClO3為氧化劑，KHSO3為還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，可知反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為1∶3，故A正確；B．反應(yīng)開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是

c(H+)逐漸增高導(dǎo)致的，故B正確；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，v()∶v()=1∶3，縱坐標為v()的v-t曲線與圖中曲線不重合，故C錯誤；D．反應(yīng)后期雖然氫離子濃度增大，但c(

)、c()降低，反應(yīng)速率減小，故D正確；故選C。13、B【詳解】A.將左邊這根線向左下角延長，得到未加HCl時的交叉點，因此得出做該實驗時環(huán)境溫度為21℃左右，故A錯誤；B.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，因此得出該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C.HCl加入30mL時，溫度最高，說明在此點恰好完全反應(yīng)，即HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，1mol·L?1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L?1，故C錯誤；D.該實驗只能說這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但其他很多反應(yīng)生成水的是吸熱反應(yīng)，比如碳酸氫鈉分解，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14、D【詳解】A.100℃時，水的離子積常數(shù)大于10-14，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)>1.0×10-3mol?L-1，故A錯誤；B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，根據(jù)電荷守，混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故B錯誤；C.常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中c(OH-)增大，故C錯誤；D.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液，(NH4)2CO3溶液中存在雙水解，水的電離程度大于NH4Cl溶液中水的電離程度，所以水的電離程度①>②，故D正確；答案選D。15、B【分析】本題考查限定條件下的離子共存問題，根據(jù)題意分析出正確的環(huán)境，再根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼.25°C時，在由水電離出的c(H+)為1×10-9的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸或堿溶液，酸性環(huán)境下NO3－會將SO32－氧化為SO42－，A項錯誤；B.c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，B項正確；C.加酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，C項錯誤；D.pH＝12的溶液顯堿性，不能大量存在NH4+，D項錯誤；答案選B?！军c睛】熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間若生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)，具備其一，則不能大量共存。A項中水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液，結(jié)合水的電離影響因素分析出溶液可能呈酸性也可能呈堿性。16、B【解析】A、上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。17、B【詳解】由于不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率的單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。A.==0.075mol/(L?min)；B.==0.2mol/(L?min)；C.==0.15mol/(L?min)；D.==0.05mol/(L?min)；所以反應(yīng)速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故選B?！军c睛】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。18、C【詳解】A．向水中加入鈉，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，影響水的電離平衡，使c(OH-)＞c(H+)，A項錯誤；B．加熱使電離平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等倍數(shù)增大，B項錯誤；C．通入SO2，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中的c(H+)＞c(OH-)，酸對水的電離起抑制作用，C項正確；D．向水中加硫酸鈉晶體，硫酸鈉為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，D項錯誤。答案選C。19、C【詳解】CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水時發(fā)生電離，吸收熱量，導(dǎo)致中和時釋放的熱量被吸收，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，答案為C。20、D【分析】A．根據(jù)放出的熱量計算參加反應(yīng)CO的物質(zhì)的量，進而計算CO的轉(zhuǎn)化率；B．容器①②溫度相同，同一可逆反應(yīng)正、逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)，根據(jù)容器①計算平衡常數(shù)，假設(shè)容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算a的值，進而計算CO2的轉(zhuǎn)化率，C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；D．根據(jù)A、B的計算可知平衡時①、②中二氧化碳的物質(zhì)的量，容器體積相等，若物質(zhì)的量相等，則平衡時二氧化碳的濃度相等?！驹斀狻緼．容器①反應(yīng)平衡時放出的熱量為32.8kJ，則參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量n(CO)=×1mol=0.8mol，故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，A正確；B．容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計算平衡常數(shù)，由A計算可知，平衡時CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，在反應(yīng)開始時n(CO)=1mol，n(H2O)=4mol，n(CO2)=n(H2)=0，CO改變的物質(zhì)的量為0.8mol，由于該反應(yīng)中任何物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都相同，所以改變的物質(zhì)的量也都是0.8mol，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(CO)=(1-0.8)mol=0.2mol，n(H2O)=(4-0.8)mol=3.2mol，n(CO2)=n(H2)=0.8mol，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以物質(zhì)的濃度比等于計量數(shù)的比，故K1==1；容器②從逆反應(yīng)方向開始，二者的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故②中的平衡常數(shù)為1，假設(shè)容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，則其余各種物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量也都是amol，所以平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CO2)=(1-a)mol，n(H2)=(4-a)mol，n(CO)=n(H2O)=amol，則K2==1，解得a=0.8mol，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，B正確；C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率，C正確；D．由A中計算可知容器①平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，由B中計算可知容器②中CO2的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時，兩容器中CO2的濃度不相等，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，物質(zhì)反應(yīng)與放出的熱量呈正比。在相同溫度時，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，可以將平衡時的物質(zhì)的量代替平衡濃度，而平衡常數(shù)計算值不變，注意選項B中可以利用代換法理解解答，就避免計算的繁瑣，使計算快速，正確率大大提高。21、C【詳解】A.根據(jù)圖知,晶體中每個K+周圍6個O2?,每個O2?周圍有6個K+，故A錯誤；B.晶體中與每個K+距離最近的K+個數(shù)=3×8×=12，故B錯誤；C.該晶胞中鉀離子個數(shù)==4，超氧根離子個數(shù)==4，所以鉀離子和超氧根離子個數(shù)之比=4:4=1:1，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2?，故C正確；D.晶胞中K+與O2?個數(shù)分別為4、4，所以1個晶胞中有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒?2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8?2=6，所以晶體中，0價氧原子與?2價氧原子的數(shù)目比為3:1，故D錯誤；答案：C。22、B【解析】A．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，如燃燒為放熱反應(yīng)，常溫下氯化銨與氫氧化鋇發(fā)生吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．熱化學(xué)方程式中計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以為分數(shù)，故B正確；C．生成1molH2O時為中和熱，且生成硫酸鋇放熱，則1

mol

H2SO4與1

mol

Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱不是中和熱，故C錯誤；D.1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，則1

mol

H2與0.5

mol

O2反應(yīng)放出的熱，水的狀態(tài)未知，不一定為燃燒熱，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應(yīng)中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)，題中容易忽視生成物(水)的狀態(tài)。二、非選擇題(共84分)23、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實驗室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷卻53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr試管乙中分層現(xiàn)象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，濃硫酸具有強氧化性，結(jié)合溴離子具有還原性分析解答；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，均會污染大氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，據(jù)此分析解答；(2)最終收集到10.0g餾分，為溴乙烷(CH3CH2Br)，根據(jù)反應(yīng)物中為10.0mL乙醇，結(jié)合反應(yīng)方程式計算溴乙烷的理論產(chǎn)量，在計算產(chǎn)率；(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生的NaBr和乙醇均易溶于水，而溴乙烷難溶于水，據(jù)此分析解答；(4)產(chǎn)生的乙烯中可能會混入乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應(yīng)先除去混有的乙醇，再驗證乙烯，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)的差異選擇合適的試劑?！驹斀狻?1)加入沸石可以防止液體加熱是發(fā)生暴沸；產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，濃硫酸具有強氧化性，反應(yīng)溫度過高會使反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生橙色的Br2，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，會污染大氣，應(yīng)用NaOH溶液吸收，防止污染空氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，可以使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率，故答案為：防暴沸；Br2；SO2，Br2，HBr；使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率；(2)10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為=0.172mol，所以理論上制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為0.172mol×109g/mol=18.75g，實際上產(chǎn)量為10g，則溴乙烷的產(chǎn)率=×100%=53.4%，故答案為：53.4%；(3)在乙中試管內(nèi)加入NaOH溶液和溴乙烷，振蕩，二者發(fā)生溴乙烷的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；溴乙烷難溶于水，而產(chǎn)物均易溶于水，因此驗證溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是試管乙中分層現(xiàn)象消失，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；試管乙中分層現(xiàn)象消失；(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入丙裝置，隨著反應(yīng)的發(fā)生，產(chǎn)生的乙烯中可能會混有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應(yīng)先用水除去混有的乙醇，再驗證乙烯，所以a試管中的水的作用是：吸收乙醇；若無a試管，b試管中的試劑應(yīng)為能與乙烯反應(yīng)而不與乙醇反應(yīng)，可考慮溴水(或溴的CCl4溶液)，故答案為：吸收乙醇；溴水(或溴的CCl4溶液)。26、A－+H2OHA+OH－實驗①1.0×10-5mol/L＞當(dāng)加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質(zhì)的量時，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸?！驹斀狻?1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實驗①A－的水解促進水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離，因此實驗①中水電離程度較大；該實驗中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來自水電離產(chǎn)生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×10?5mol?L?1；(3)由于HA顯酸性，反應(yīng)生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應(yīng)過量，因此x>0.2mol?L?1；室溫下，HA的電離常數(shù)Ka=；(4)標準液為KOH，指示劑為酚酞，酚酞遇到酸為無色，則滴加酚酞的HA溶液為無色，當(dāng)反應(yīng)達到滴定終點時，溶液顯堿性，因此滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬OH溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。27、負指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；或：隨著反應(yīng)的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零ABC另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解析】(1).Mg的活潑性大于Al，當(dāng)電解質(zhì)溶液為鹽酸時，Mg為原電池的負極，故答案為：負；(2).原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應(yīng)方程式可知，Al為原電池的負極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，再結(jié)合實驗1的現(xiàn)象可知，電流計指針由負極指向正極，則實驗2中的電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，故答案為：指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，同時隨著反應(yīng)的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應(yīng)也難以發(fā)生，導(dǎo)