2026屆湖北省襄陽市普通高中高三上化學期中質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液2、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5B．點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)D．點④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)3、化工生產(chǎn)中使用的一種具有較強吸水性的高分子化合物(Z)的合成路線如下：下列說法正確的是A．X、Y分子中均有兩個手性碳原子B．過量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為YC．Y轉(zhuǎn)化為Z的反應類型是加聚反應D．Z與足量H2發(fā)生加成反應，消耗Z與H2的物質(zhì)的量之比為1:34、下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，試按題意將圖象中相應的數(shù)字序號填入表中的順序為溶液加入物質(zhì)相應序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水(2)飽和澄清石灰水通入過量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量A．①③②④⑤ B．③⑤④②①C．①②③④⑤ D．③②④⑤①5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB．Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為1∶2D．W與Z形成的化合物的水溶液為強酸6、下列離子方程式書寫正確的是A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O7、在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為(b/a)×100％B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變D．保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°8、甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合酯中，若氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，那么氫元素的質(zhì)量分數(shù)為A．10% B．15% C．20% D．無法確定9、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D．當n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)10、3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：反應結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層（含少量氯化氫）進行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點/℃熔點/℃溶解性甲醇64.7-97.8易溶于水3,5-二甲氧基苯酚172-17533-36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列說法正確的是A．分離出甲醇的操作是結(jié)晶B．間苯三酚與苯酚互為同系物C．上述合成反應屬于取代反應D．洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫11、有機物AB2、AB4、AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是A．AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子B．AB4既能與強酸反應也能與強堿反應C．AB2生成ABm是縮聚反應D．ABm的結(jié)構(gòu)簡式是12、下列物質(zhì)不能通過化合反應制取的是A．NOB．FeSO4C．H2SiO3D．SO313、氮化鎵材料屬于第三代半導體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一，通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應制取氮化鎵。下列相關(guān)說法錯誤的是A．氮化鎵的化學式為GaNB．該反應除生成氮化鎵外，還生成CH4C．Ga(CH3)3是共價化合物D．鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族14、如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)△H<0的反應過程中X的轉(zhuǎn)化率和時間的關(guān)系，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．加入催化劑 B．增大Y的濃度C．降低溫度 D．增大體系壓強15、下列指定反應的離子方程式正確的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量KOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD．用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-16、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定醋酸鈉溶液pHB蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）C的化學名稱是__________。（3）②的反應類型是________。（4）E中不含N原子的官能團名稱為_______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無機試劑任選）。18、有機物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列問題：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學名稱是______。(2)B生成C的反應類型是_____,B、C含有的相同的官能團名稱是_____。(3)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號標出其中的手性碳原子_____。(4)寫出D—E的化學反應方程式：_________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是______。(6)Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息，設計以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線______(無機試劑任選)。19、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生的主要反應的化學方程式為______(已知燒杯中反應：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。（5）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______(填序號)(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失（7）若制得的CuCl2?2H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_______（填方法名稱）進行提純。20、含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室可用NaClO4與NH4Cl制取。(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：(1)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)上述流程中操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ為__________。(3)上述流程中采取的最佳過濾方式應為__________(填字母代號)A．升溫至80℃以上趁熱過濾B．降溫至0℃左右趁冷過濾C．0℃－80℃間任一溫度過濾Ⅱ.一氯化碘(沸點97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學習小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)(1)各裝置連接順序為A→___________→___________→___________→___________(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是___。21、碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___________。該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）某溫度下平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），該溫度下加入1molCO2（g）和1molH2（g），充分反應，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。（3）在800℃時發(fā)生上述反應，某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則正、逆反應速率的比較為：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅱ、工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1

CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ?mol-1

則2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反應NH4+＋HCO3—＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A項，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-將SO2氧化成SO42-，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，錯誤；B項，在金屬活動性順序表中，Cu處在H的后面，Cu與稀硫酸不反應，再加入KNO3，發(fā)生反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，錯誤；C項，AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生的白色沉淀為Al（OH）3，NaHSO4溶液具有強酸性，加入NaHSO4溶液發(fā)生反應Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，正確；D項，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，在Fe（OH）3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉后Fe（OH）3溶解，可觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液，錯誤；答案選C。點睛：本題需要注意：（1）NO3-沒有強氧化性，在酸性條件下NO3-會表現(xiàn)強氧化性；（2）NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4水溶液具有強酸性。2、C【詳解】A.HA的電離平衡常數(shù)Ka==10-5，A正確；B.點①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)=n(A-)+n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正確；C.點③所示的溶液中，HA與NaOH剛好完全反應，此時溶質(zhì)為NaA在溶液中存在以下兩個平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C錯誤；D.點④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下兩個平衡：A-+H2OHA+OH-H2OH++OH-0.002-xx0.001+xyy2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2xn(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x同一混合溶液，體積相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正確。故選C。【點睛】對于弱電解質(zhì)，弱酸根離子將發(fā)生水解，解題時我們需注意，切不可單獨呈現(xiàn)水解產(chǎn)物發(fā)生電離的方程式(也就是水解產(chǎn)物不考慮電離，電離產(chǎn)物不考慮水解)，否則我們很難求出微粒濃度的定量或定性關(guān)系。3、A【詳解】A.X分子中有兩個手性碳原子()、Y分子中也有兩個手性碳原子()，故A正確；B.

羥基和醛基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，過量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為，故B錯誤；C.Y中的羧基和羥基通過縮聚反應轉(zhuǎn)化為Z，故C錯誤；D.Z中含有n個苯環(huán)，與足量H2發(fā)生加成反應，消耗Z與H2的分子數(shù)之比為1:3n，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】一般來講，有機物發(fā)生縮聚反應的結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基或羧基和氨基；有機物發(fā)生加聚反應的結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵或三鍵等。4、D【詳解】(1)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應為③；(2)飽和石灰水通過量CO2氣體，應先有沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，對照圖象應為②；(3)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，通往過量CO2氣體．先是NaOH和CO2氣體反應，反應為：CO2+NaOH=NaHCO3，后發(fā)生：Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，對照圖象應為④；(4)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，對照圖象應為⑤；(5)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為①；故答案為：D。【點晴】所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量；①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解。5、C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A.非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性X＞Z，故A錯誤；B.鈉離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；C.X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，二者中陰陽離子的數(shù)目之比均為1∶2，故C正確；D.氫硫酸為弱酸，故D錯誤；故選C。6、D【解析】A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，最終能夠置換出鐵，離子方程式：2Fe3++3Zn═3Zn2++2Fe，故A錯誤；B．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸，溶解生成的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，離子方程式為：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B錯誤；C．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，離子方程式：SO2+2ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+H++HClO，故C錯誤；D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。點睛：明確反應的實質(zhì)，掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵。注意反應物用量對化學反應的影響，反應必須遵循客觀事實。本題的選項C為易錯點，容易忽視次氯酸根離子的氧化性。7、C【解析】試題分析：A、平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為×100％，A錯誤；B、向容器中再加入少量X，由于X為固態(tài)，平衡不移動，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C、由于在恒溫恒壓條件下，反就混合物成比例時為等效平衡，再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變，C正確；D、保持壓強一定，因△H＞0，當原反應在較高溫度下建立平衡時，平衡正向移動，Z的含量增加，圖中θ>45°，D錯誤；答案選C。考點：化學平衡的圖像8、A【解析】三種酯均符合通式CnH2nO2，即C∶H＝1∶2，若氧元素質(zhì)量分數(shù)為30%，則C、H兩元素的質(zhì)量分數(shù)之和為70%，故H的質(zhì)量分數(shù)為70%×＝10%。9、C【解析】A．M點是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點時溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C。10、C【解析】A、3，5－二氧基苯酚易溶于甲醇，因此采用蒸餾方法進行分離，故A錯誤；B、1個間苯三酚分子有3個酚羥基，1個苯酚只有1個酚羥基，兩者不互為同系物，故B錯誤；C、根據(jù)反應方程式，2個甲基取代酚羥基上的氫原子，上述反應屬于取代反應，故C正確；D、酚羥基與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，因此應用碳酸氫鈉洗滌，除去氯化氫，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項D，有的學生只注意到碳酸的酸性強于苯酚，忽略了苯酚電離出H＋能力強于HCO3－，即苯酚能與Na2CO3反應生成碳酸氫鈉，因此不能采用碳酸鈉除去HCl。11、D【詳解】A.苯環(huán)上2種氫，-NH2，-COOH上各有一種H，AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故A正確；B.-NH2具有堿性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能與強酸反應也能與強堿反應，故B正確；C.AB2生成ABm的高聚物的同時，還生成水分子，因此該反應是縮聚反應，故C正確；D.ABm的的鏈節(jié)中的所有氨基均要形成酰胺鍵，故D錯誤；故選D。12、C【解析】A.氮氣和氧氣在放電的條件下化合生成NO，A不選；B.硫酸鐵和鐵發(fā)生化合反應生成FeSO4，B不選；C.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過化合反應制取，C選；D.氧氣和二氧化硫在催化劑、加熱條件下發(fā)生化合反應生成SO3，D不選；答案選C。13、D【解析】試題分析：鎵位于元素周期表中第四周期第IIIA，最外層有3個電子，主要化合價為+3。由題意知，Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應制取氮化鎵，則另一產(chǎn)物為甲烷。A.氮化鎵的化學式為GaN，A正確；B.該反應除生成氮化鎵外，還生成CH4，B正確；C.Ga(CH3)3是共價化合物，C正確；D.鎵位于元素周期表第四周期第IIIA族，D不正確。本題選D。14、A【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，需要改變條件后，反應速率加快，且平衡時X的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡的移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B、增大Y的濃度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、該反應正反應是放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D、增大體系壓強，平衡向逆反應方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查化學平衡的移動與影響因素的分析。正確解讀圖像是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意X的轉(zhuǎn)化率不變，也是本題的易錯點。15、C【詳解】A.還原性：Fe2+>Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亞鐵離子被氧化，離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故A錯誤；B.氫氧化鋁溶于強堿溶液；向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應的離子方程式為：Al3++NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+NH3?H2O，選項B錯誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，反應的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，選項C正確；D.用惰性電極電解AlCl3溶液，反應的離子方程式為：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，選項D錯誤；故答案選C?！军c睛】用惰性電極電解NaCl溶液，離子反應方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，因為氫氧化鈉屬于強堿溶液，沒有沉淀；用惰性電極電解MgCl2溶液，離子反應方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，因為氫氧化鎂為不溶于水的沉淀；用惰性電極電解AlCl3溶液，反應的離子方程式為：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，因為氫氧化鋁為不溶于水的沉淀；所以在做題時，一定要細心審題，避免出錯。16、B【詳解】A．pH試紙不能濕潤，應選干燥的pH試紙，否則測定的醋酸鈉溶液的pH值偏小，故A錯誤；B．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白煙產(chǎn)生，該溶液可能是濃鹽酸、濃硝酸等，故B正確；C．焰色反應為元素的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知，溶液為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故C錯誤；D．鹽酸過量，AlO2-與H+發(fā)生反應生成氯化鋁，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生消去反應生成C，對比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應，F(xiàn)→G為加氫的還原反應，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個碳碳雙鍵，氯原子在第二個碳原子上，故化學名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應②為B發(fā)生消去反應生成C，故反應類型為消去反應；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設計合成路線為：18、苯乙烯取代反應碳碳雙鍵2+O22+2H2O【分析】對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，屬于取代反應。由C的分子式可知，B發(fā)生鹵代烴水解反應生成C，故C為．D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，結(jié)合D的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知C與HBr發(fā)生加成反應生成D，故D為，則E為．由J的結(jié)構(gòu)，可知F發(fā)生消去反應、酸化得到G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應得到J，故H為CH3CH2OH；(7)模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH?！驹斀狻?1)A分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為，化學名稱是苯乙烯；(2)B→C為鹵代烴在NaOH溶液中的水解，則反應類型是取代反應或水解反應；B、C含有的相同的官能團名稱是碳碳雙鍵；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的手性碳原子是；(4)→發(fā)生醇的催化氧化，反應的化學反應方程式為2+O22+2H2O；(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是；(6)Y與C()互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有2個取代基，③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，2個取代基為-CH3、-CH2CH2CHO，或者為-CH3、-CH(CH3)CHO，或者為-CH2CH3、-CH2CHO、或者為-CH2CH2CH3、-CHO，或者為-CH(CH3)2、-CHO，均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體共有3×5=15種，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為；(7)模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到

BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關(guān)鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。19、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+2H2O穩(wěn)定穩(wěn)定Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否CuOabc重結(jié)晶【分析】I.該實驗的目的是探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，則根據(jù)題干給出的提示分析即可；II.該實驗目的是制取硫酸銅，則反應中，HNO3只作氧化劑，H2SO4則起酸性作用，可寫出該反應的方程式，需要注意的是隨著反應的進行，HNO3的濃度降低，還原產(chǎn)物也會隨之變化；III.該實驗的目的是制備氯化銅晶體，該實驗的流程中：第一步，粗銅和氯氣反應是為了生成CuCl2，少量的雜質(zhì)Fe會轉(zhuǎn)化為FeCl3；第二步，用鹽酸溶解固體1，是為了使得固體全部出于強酸性環(huán)境中，方便后續(xù)分離；第三步，要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液的pH，把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，從而除去雜質(zhì)；第四步，在HCl氛圍中蒸發(fā)溶液2的到目標產(chǎn)物；(5)不需要除去HCl氣體，因為反應后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+仍存在于溶液中；固體2是Fe(OH)3；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應，利用平衡移動的知識答題；(7)提純晶體，往往采用重結(jié)晶。【詳解】I.該實驗的目的是探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，則：(1)Cu2O遇到酸反應生成藍色的Cu2+鹽溶液和單質(zhì)Cu，則在酸性環(huán)境中，+2價的Cu比+1價的Cu穩(wěn)定；(2)高溫下，CuO分解產(chǎn)生Cu2O，則+1價的銅比+2價的Cu穩(wěn)定；II.該實驗目的是制取硫酸銅，則：(3)發(fā)生的反應為Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O；(4)產(chǎn)物中NO不能單獨和NaOH反應，需要用O2將NO氧化為NO2才行，確保尾氣完全被吸收，以防污染環(huán)境；III.該實驗的目的是制備氯化銅晶體，則：(5)不需要除去HCl氣體，因為反應后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應，則a、將Y稀釋，則H2O的量增多，平衡向逆反應方向移動，溶液變?yōu)樗{色，說明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b、向Y中加入CuCl2晶體，則溶液中[Cu(H2O)4]2+、Cl-的濃度均增大，平衡向正反應方向移動，CuCl42-的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，說明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；c、向Y中加入NaCl晶體，則溶液中Cl-的濃度均增大，平衡向正反應方向移動，CuCl42-的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，說明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，c正確；d、取Y進行電解，溶液顏色消失，這個過程和該轉(zhuǎn)化關(guān)系無關(guān)，d錯誤；故選abc；(7)提純晶體，往往采用重結(jié)晶。【點睛】本題是課外的實驗探究題。對于實驗題，一定要認準實驗目的，此外還要去挖掘題中給出的有用信息，本題中的三道小題都給出了相關(guān)的信息，要結(jié)合信息去答題，會容易許多。20、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷卻結(jié)晶重結(jié)晶BCEBD防止ICl揮發(fā)吸收

未反應的氯氣，防止污染空氣蒸餾【分析】I.(1)根據(jù)氯化銨和高氯酸銨反應生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀進行分析；(2)根據(jù)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，NH4Cl的溶解度受溫度影響變化也較大，相對來說NH4ClO4受溫度影響變化更大進行分析；(3)根據(jù)高氯酸銨在0℃時的溶解度小于80℃時的溶解度進行分析；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應制備ICl，碘與氯氣的反應為放熱反應，而ICl沸點低揮發(fā)，所以B應放在冷水中