易錯類型04氧化還原反應(yīng)

目錄

01易錯陷阱（6大陷阱）

易錯點01不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念

易錯點02不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強弱

易錯點03不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進行

易錯點04不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序

易錯點05不能正確書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式

易錯點06不能利用守恒律進行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計算

02易錯題通關(guān)

易錯點1不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念

【分析】1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

2.理清兩條概念線索

3.三步解答氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)題目:

【例1-1】（2024·山東卷）中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)

的是

A．竹管、動物尾毫→湖筆B．松木→油煙→徽墨

C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D．端石→端硯

【例1-2】（2024·浙江1月卷）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

催化劑

2NO+2CO2CO2+N2，下列說法不．正．確．的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

C．NO是氧化劑，CO是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【變式1-1】（2024·安徽安慶第一中學(xué)考試）下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是

FeO

A．用FeCl3制備納米級23

B．侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿

C．高鐵酸鉀（K2FeO4）用作新型水處理劑

D．用NH4Cl溶液除去銅制品表面的銅綠

【變式1-2】（2024屆·湖南永州·三模）磷化氫(PH3)具有能量密度高、可再生優(yōu)勢，常用作新能源材

料。一種工業(yè)上利用副產(chǎn)法制備PH3的流程如圖所示：

下列說法正確的是

A．白磷(P4)屬于共價晶體

B．次磷酸鈉是酸式鹽

C．白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D．流程中的每一步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

易錯點2不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強弱

【分析】物質(zhì)的氧化性(或還原性)的強弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，但外界因素

－

(如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、酸堿性等)也影響物質(zhì)的氧化性(或還原性)。例如，NO3在酸性條件下具有強

氧化性，但在中性或堿性條件幾乎不表現(xiàn)氧化性。

謹記常用的氧化性、還原性強弱順序

3＋

(1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe>I2

2－2－－2＋－－

(2)還原性：S>SO3(SO2)>I>Fe>Br>Cl

【例2】（2024·甘肅卷）興趣小組設(shè)計了從AgCl中提取Ag的實驗方案，下列說法正確的是

A．還原性：Ag>Cu>Fe

B．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg

2+

C．反應(yīng)①的離子方程式是CuNH+4H+=Cu2++4NH+

344

D．溶液①中的金屬離子是Fe2+

【變式2-1】（2024·黑龍江哈爾濱第九中學(xué)校模擬）已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍

3

色褪為無色，溶液無沉淀生成。某無色溶液中可能含有、、、SO2，向該溶液中加入少

INaFeCN63

量溴水，溶液仍呈無色，則有關(guān)該無色溶液下列判斷正確的是

2

A．氧化性Br2SO4I2B．一定不含有I

3

C．一定含有D．可能含有

NaFeCN6

【變式2-2】（2024·山東濟寧三模）幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

I

A．2、IO3和Cl2的氧化性強弱：IO3Cl2I2

B．為增大I2的產(chǎn)量，反應(yīng)②可以加過量NaHSO3

C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍

++

D．產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H與反應(yīng)②產(chǎn)生的H的量相等

易錯點3不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進行

【分析】含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中

間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

是①②③④。

注：⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。

【例3】（2023·湖南卷）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件

下，顏料雌黃As2S3褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說法正確的是

22

A．S2O3和SO4的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化

nO2

C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<Ⅱ

nH2O

D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7

【變式3-1】（2023·廣東卷）按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正

確的是

A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性

B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象

D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去

易錯點4不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序

【分析】

1.難易律

(1)內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種

氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇

時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

可把常見微粒的氧化性、還原性按強弱以位置前后的形式排列：

(2)應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還

原性微粒．若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－

不被氧化，則可選擇Ｂr2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線所指兩種微粒一定能發(fā)生反應(yīng)，

故不共存；實線所指微粒能共存．

2.(1)在濃度相差不大的溶液中，若同時含有多種還原劑，加入氧化劑時，將按照物質(zhì)的還原性由強到弱的

－2＋－

順序依次發(fā)生反應(yīng)。例如，在FeBr2和FeI2混合液中通入Cl2時，由于還原性：I＞Fe＞Br，故被Cl2氧

－＋－

化的離子的先后順序為I、Fe2、Br。

(2)在濃度相差不大的溶液中，若同時含有多種氧化劑，加入還原劑時，將按照物質(zhì)的氧化性由強到弱的順

序依次發(fā)生反應(yīng)。如向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉

先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。

3.熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序

＋3＋2＋＋

(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H)＞Cl2＞Br2＞Fe＞Cu＞H。

2－2－－－2＋－－

(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S＞SO3(或HSO3)＞I＞Fe＞Br＞Cl。

【例4】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，

經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()

A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCu

B．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2

C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋

D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋

【變式4-1】在離子濃度都為0.1mol?L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確

的是

A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

—2———2

B．在含I、SO3、Br的溶液中不斷通入氯氣：I、Br、SO3

2——2

C．在含AlO2、SO3、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO2、SO3

3++3++

D．在含F(xiàn)e、H、NH4的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe、NH4、H

易錯點5不能正確書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式

【分析】第1步：根據(jù)氧化性、還原性強弱順序確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根

據(jù)化合價規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；

第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。

第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。

第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子

守恒。

缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的補項類型、補項原則和組合方式

①補項類型

條件補項原則

＋

酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H，少O(氧)補H2O(水)

－

堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O，少O(氧)補OH(水)

②補項原則

介質(zhì)多一個氧原子少一個氧原子

＋＋

酸性＋2H結(jié)合1個O→H2O＋H2O提供1個O→2H

－＋

中性＋H2O結(jié)合1個O→2OH＋H2O提供1個O→2H

－－

堿性＋H2O結(jié)合1個O→2OH＋2OH提供1個O→H2O

③組合方式

反應(yīng)物生成物使用條件

＋

組合一HH2O酸性溶液

＋

組合二H2OH酸性或中性溶液

－

組合三OHH2O堿性溶液

－

組合四H2OOH堿性或中性溶液

-1

【例5】（2024·湖北卷）過量SO2與以下0.1molL的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl+H2SO4+2HCl

DNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO3

【變式5-1】（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）下面的化學(xué)方程式或離子方程式中，錯誤的是

A．為獲得性能良好的納米材料，利用團簇化合物K12Si17和NH4Br反應(yīng)制備納米硅：

K12Si1712NH4Br17Si12KBr12NH36H2

22

B．硒代硫酸根在酸性條件下與一定濃度的H2O2反應(yīng)：2SeSO33H2O22HSe2S2O64H2OO2

C．單質(zhì)Te與AsF5在溶劑SO2中按計量比6：3反應(yīng)：6Te3AsF5Te6(AsF6)2AsF3

D．利用XeF2和溴酸根溶液制備高溴酸根：XeF2BrO3H2OXeBrO42HF

【變式5-2】（2024·貴州黔東南·二模）硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料。對富硒廢料(主要成分為CuSe和

Ag2Se)進行綜合處理的一種工藝流程如圖：

下列有關(guān)說法錯誤的是

A．O、S、Se屬于同主族元素

B．SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強

C．“焙燒”時的主要反應(yīng)為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O

D．向“濾液”中滴加過量的氨水，可得到深藍色的透明溶液

易錯點6不能利用守恒律進行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計算

【分析】守恒思想是我們常用解答計算題的重要方法，也是將問題化繁為簡的重要手段，我們平時常涉及

到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，

解答此類題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個原子或離子得失電子

數(shù)，列出等式關(guān)系，對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出

起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計算得具體

步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式

中的原子個數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，

只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子

守恒關(guān)系，快速求解。

-

【例6】（2024·浙江6月卷）利用CH3OH可將廢水中的NO3轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理

+-

為：H+CH3OH+NO3X+CO2+H2O(未配平)。下列說法正確的是

A．X表示NO2

B．可用O3替換CH3OH

C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

D．若生成標準狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

【變式6-1】（2024·河北保定一模）二氧化氯（ClO2）是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。“R7

法”制備二氧化氯的優(yōu)點是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，具體制備流程如圖所示。消毒效率1mol消毒

劑的質(zhì)量1mol消毒劑得電子數(shù)。

下列說法正確的是

A．ClO2和Cl2的消毒效率之比為71:18

B．反應(yīng)①生成ClO2的離子方程式：2ClO32Cl4H2ClO22H2OCl2

C．反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量相等

D．反應(yīng)②中SO2作還原劑，物質(zhì)X為H2SO4

1．（2024·山東德州三模）下列物質(zhì)的應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．用SO2漂白紙漿B．用燒堿處理含高濃度NH4的廢水

C．用ClO2處理飲用水進行凈水消毒D．用純堿溶液去除物品表面的油污

2．（2024·山東日照三模）下列四種物質(zhì)在處理水體時作用原理與其它幾種不同的是

A．O3B．ClO2C．明礬D．液氯

3．（2024·山東淄博三模）下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．濃硝酸久置后顏色變黃

B．將CuCl2溶液加熱，溶液由藍色變?yōu)榫G色

C．將Na2O2粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

D．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

4．（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）下列有關(guān)說法正確的是

A．Cl2和HCl均既有氧化性又有還原性

B．氫氧化鋁膠體帶正電荷，故明礬可以做凈水劑

C．嚴禁使用有毒的SO2用于做食品漂白劑、防腐劑和抗氧化劑

D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰、陽離子在電場作用下的定向移動，為物理變化

5．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，下列說法正確的是

A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)

B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子

6．（2024·山東菏澤一模）已知PbO2受熱分解為Pb的4價和2價的混合氧化物(4價的Pb能氧化濃鹽酸

生成Cl2)。1molPbO2受熱分解得到固體和amol氧氣，固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)得氯氣bmol，若a:b為3:2，

則分解所得固體的成分及物質(zhì)的量之比可能是

、、、

①PbO2、PbO;1:2②PbO2Pb3O4;1:3③Pb3O4,PbO;1:1④PbO2Pb3O4PbO;1:1:4

A．③④B．②③C．①②D．①④

7．（2024屆·山東德州·三模）用過量的鹽酸和CuCl2溶液的混合液作為浸取劑，浸取黃銅礦（CuFeS2）

的流程示意圖如下。

下列說法錯誤的是

A．CuCl2的中心離子是Cu，配體是Cl

B．參與反應(yīng)的nCuCl2:nCuFeS23:1

C．浸取劑中的Cl有助于CuFeS2固體的溶解

D．用濃鹽酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解

8．工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是Cu2Te)為原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反應(yīng)：

①Cu2Te2O22H2SO42CuSO4TeO22H2O②TeO22SO22H2O2H2SO4Te

以下說法正確的是

A．Cu2Te中Cu元素的化合價是2價

B．氧化性強弱順序為：O2SO2TeO2

C．反應(yīng)②中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是H2SO4

D．每制備1molTe理論上共轉(zhuǎn)移12mol電子

9．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法不．正．確．的是

A．反應(yīng)器中SO2表現(xiàn)還原性

B．膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率

C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

=

D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：SO22H2OH2H2SO4

10．（2024·安徽·三模）宋代《千里江山圖》中大量使用兩種含銅的礦物顏料。對于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

下列說法正確的是

A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

B．孔雀石顏料和藍銅礦顏料受熱都可能變?yōu)楹谏?/p>

C．保存古畫需控制溫度和濕度，目的是防止孔雀石顏料等被氧化

D．孔雀石顏料、藍銅礦顏料耐酸堿腐蝕

11．（2024·山東濟寧·三模）幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

I

A．2、IO3和Cl2的氧化性強弱：IO3Cl2I2

B．為增大I2的產(chǎn)量，反應(yīng)②可以加過量NaHSO3

C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍

++

D．產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H與反應(yīng)②產(chǎn)生的H的量相等

12．（2024·黑龍江·三模）微生物在電子供體的作用下可將Sb5(存在形式為SbO3)還原為更易被去除

的Sb3，根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(+5)酸鹽，某大學(xué)建立升流式

硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是

A．在生物反應(yīng)器中可以實現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用

23

B．自養(yǎng)還原過程的離子方程式為3SbO3S10HSO43Sb5H2O

C．歧化過程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1

D．Sb3的沉淀去除過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

13．（2024·湖南邵陽·三模）亞氯酸鈉NaClO2是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流

程如圖，下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替

D．若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物

14．（2024·吉林第一中學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練）從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的

Pb均為