易錯類型05化學(xué)計(jì)量

目錄

01易錯陷阱（6大陷阱）

【易錯點(diǎn)01】忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況

【易錯點(diǎn)02】不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

【易錯點(diǎn)03】厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

【易錯點(diǎn)04】忽視可逆反應(yīng)對微粒數(shù)目的影響

【易錯點(diǎn)05】不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律

02易錯題通關(guān)

易錯點(diǎn)1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況

【分析】

1.氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”

(1)使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。

(2)使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出

現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。

－1－1

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol。

(4)22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。

(5)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32gO2所含的原子

數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。

2.濃度變化對化學(xué)反應(yīng)的影響

①常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與

×

數(shù)為3NA金屬活動性順序中氫后邊的

濃度②50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完；

×

變化的電子數(shù)為0.3NA②濃硝酸與足量金屬

③含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活

×

數(shù)為2NA動性順序中氫前邊的金屬反

應(yīng)(SO2→H2)

【例1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上制備硫酸涉及S、SO2、SO3、H2SO4等物質(zhì)。下列說法正

確的是

A．32gS8分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B．2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中分子的數(shù)目為0.1NA

D．1.0LpH2的H2SO4溶液中H數(shù)目為0.01NA

【答案】D

32g

【解析】A．一個(gè)S原子有16個(gè)質(zhì)子，32gS的物質(zhì)的量為=0.125mol，則32gS所含質(zhì)子數(shù)的數(shù)

8256g/mol8

目為0.125×8×16NA=16NA，故A錯誤；

B．SO2和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故B錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，故C錯誤；

+

D．pH=2的硫酸溶液中c(H)=0.01mol/L，則1LpH=2的硫酸溶液中H數(shù)目為0.01NA，故D正確；

故選D。

【變式1-1】（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．12g石墨含σ鍵數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，3.2gCH4中含質(zhì)子數(shù)為2NA

C．98gH3PO4和H2SO4的混合物中含O原子數(shù)為4NA

1

D．1molL的CH3COOH溶液中含CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為NA

【答案】D

【解析】A．12g石墨含1mol碳原子，石墨是平面六元環(huán)的層狀結(jié)構(gòu)，每一個(gè)碳原子連著三個(gè)共價(jià)鍵，而

每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)碳原子共用，所以平均每個(gè)碳原子有共價(jià)鍵1.5個(gè)，則1mol石墨含σ鍵數(shù)為1.5NA，故A

正確；

3.2g

B．3.2gCH的物質(zhì)的量為=0.2mol，CH含有10個(gè)質(zhì)子，則0.2molCH中含質(zhì)子數(shù)為2N，故B

416g/mol44A

正確；

C．98gH3PO4和H2SO4，其物質(zhì)的量均為1mol，故含有的氧原子數(shù)均為4NA，故C正確；

1

D．未說明1molL的CH3COOH溶液體積，無法計(jì)算含CH3COOH和CH3COO的總數(shù)，故D錯誤；

故選D。

【變式1-2】（2024屆廣東省汕頭二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正丙醇（C3H8O）分子中含有CH的數(shù)目為8NA

B．24g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數(shù)目為2.4NA

C．pH=1的H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)目為0.05NA

D．0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

【答案】B

【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正丙醇（C3H8O）是液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)

數(shù)，A錯誤；

B．24g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氫原子數(shù)目為0.4NA，18g水含有氫原子

數(shù)目為2NA，共含有氫原子數(shù)目為2.4NA，B正確；

C．沒有溶液體積，不確定氫離子的物質(zhì)的量，不能計(jì)算生成氫分子的數(shù)目，C錯誤；

D．碘離子還原性大于亞鐵離子，0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，氯氣不足，碘離子完全反應(yīng)，氯元素化合

價(jià)由0變?yōu)?1，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電子數(shù)目為0.2NA，D錯誤；

故選B。

易錯點(diǎn)2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

【分析】

1.微粒組成結(jié)構(gòu)分析中的微粒數(shù)目

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA×

應(yīng)注意整體與部分的關(guān)

②0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子√

系；是離子還是官能團(tuán)；

－

原子③1molOD中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA√

是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)④1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為

×量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)

9NA

的差別

⑤1molF2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA√

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①0.1molCaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA×有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫出

②1mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA×結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有

碳碳雙鍵；、

③0.1molCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA√1molNa2O2

化學(xué)

中含2-、2-均是

④1mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA×CaC2O2C2

鍵數(shù)

1mol；1mol9白磷(P4)

中含有的P—P鍵的數(shù)

⑤1mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA√

目為6NA；1molS8含

8NAS—S鍵

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子①看物質(zhì)的最簡式是否

√

數(shù)為2NA相同(如乙烯與丙烯)；②

②常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原看物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

√

特定子數(shù)為6NA是否相同(如N2、CO)；

組成③看A、B是否由同一

③16gO2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA√

種元素組成(如O2、O3)；

④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為

√④看A、B中相同元素

3NA(二者不反應(yīng))

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同

⑤1molCO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA√

(如CuO、Cu2S)

【例2】（2024·河北卷）超氧化鉀KO2可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

=

4KO2+2CO22K2CO3+3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．44gCO2中σ鍵的數(shù)目為2NA

B．1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NA

-12-

C．1L1molLK2CO3溶液中CO3的數(shù)目為NA

D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA

【答案】A

【解析】A．44g(即1mol)CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA，A正確；

KO+-

B．2由K和O2構(gòu)成，1molKO2晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯誤；

2-2----12-

C．CO3在水溶液中會發(fā)生水解：CO3+H2OHCO3+OH，故1L1molLK2CO3溶液中CO3的數(shù)目小于NA，

C錯誤；

D．該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)降至2價(jià)，則每4molKO2參

加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為NA，D錯誤；

故選A。

【變式2-1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．（2023·全國甲卷）0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA

C．（2023·遼寧卷）0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA

18

D．（2022·遼寧卷）1.8gO中含有的中子數(shù)為NA

E．（2022·浙江卷）12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子

【答案】ABCD

【解析】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50mol

異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；

B．1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則

含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，B正確；

+-

C．0.1molKNO3晶體含有離子為K、NO3，含有離子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；

1.8g

D．1個(gè)18O原子中含有10個(gè)中子，1.8g18O的物質(zhì)的量為0.1mol，故1.8g18O中含有中子的物質(zhì)

18gmol1

的量為1mol，中子數(shù)為NA，故D正確；

E．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，

因此，其中只含有0.1NA個(gè)陽離子，E說法不正確。

【變式2-2】（2024屆廣東省梅州一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，所含CH3COO總數(shù)為0.1NA

B．78g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

C．1molI2g和2molH2g反應(yīng)后體系中分子數(shù)目等于3NA

．溶液中含有3數(shù)目為

D1L1mol/LFeSCN3FeNA

【答案】C

【解析】A．溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，故A錯誤；

B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

C．I2g與H2g發(fā)生反應(yīng)：H2gI2g2HIg，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則1molI2g和2molH2g

反應(yīng)后體系中分子數(shù)目為3NA，故C正確；

．溶液中鐵元素主要以分子形式存在，3數(shù)目小于，故錯誤；

DFeSCN3FeSCN3FeNAD

故選：C。

易錯點(diǎn)3厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為要注意特殊物質(zhì)，如由

常規(guī)×

0.4NA過氧化鈉、過氧化氫制

反應(yīng)

②鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA×取1mol氧氣轉(zhuǎn)移

2mol電子

③3mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA×

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

×

0.3NA

⑤1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA×

⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的

×

總數(shù)為2NA

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①5.6g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA×

2＋

②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe被氧化

√鐵與硫、碘、非氧化性

時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

非常酸反應(yīng)，1mol鐵轉(zhuǎn)移

－1

③50mL12mol·L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

規(guī)反×2mol電子；1mol鐵

0.3NA

應(yīng)與足量的氯氣、稀硝酸

④含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA×

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子

⑤0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA×

⑥1molFe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA×

【例3】（2024·安徽卷）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為

氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸

反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用子藥品、香料等的合成。

459

已知25℃時(shí)，KaHNO27.210，KbNH3H2O1.810，KbNH2OH=8.710。

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NA

-1+-

B．1L0.1molLNaNO2溶液中Na和NO2數(shù)均為0.1NA

-

C．3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D．2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA

【答案】A

【分析】NO2在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X，X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y，X、Y均為氮氧化

物，即X為NO，Y為N2O。

【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和N2O混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子數(shù)為0.1NA，故A正確；

-1-

B．HNO2為弱酸，因此NO2能夠水解為HNO2，1L0.1molLNaNO2溶液中NO2數(shù)目小于0.1NA，故B錯

誤；

-

C．NH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2時(shí)，N的化合價(jià)由-1上升到+3，3.3gNH2OH物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為0.4NA，故C錯誤；

D．2.8gN2物質(zhì)的量為0.1mol，N的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，2.8gN2含有的價(jià)電子總數(shù)為NA，

故D錯誤；

故選A。

【變式3-1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(yīng)SO2H2O2BaCl2BaSO42HCl常用于監(jiān)測SO2含量

是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。下列說法正確的是

A．生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2中硫原子的孤電子對數(shù)為2NA

．時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為

C25℃pH1HClH0.1NA

D．H2O2晶體和H2O晶體混合物共1mol，則極性鍵數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】A．由化學(xué)方程式可知，生成1mol硫酸鋇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量

為0.01mol，則生成0.01mol硫酸鋇沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2為1mol，1個(gè)二氧化硫分子中含有1對孤電子對，則硫原子的孤電子對數(shù)為NA，

B錯誤；

C．缺溶液的體積，無法計(jì)算25℃時(shí)pH=1的HCl溶液中H+的物質(zhì)的量，C錯誤；

D．過氧化氫分子中含有2個(gè)氫氧極性鍵和1個(gè)氧氧非極性鍵，水分子中含有2個(gè)氫氧極性鍵，則H2O2晶

體和H2O晶體混合物共1mol，則極性鍵2mol，數(shù)目為2NA，D正確；

故選D。

【變式3-2】（2024·安徽黃山·二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少64g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是2NA

B．1molCaC2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NA

C．1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目為2NA

，1+

D．F水解能力弱于NH41L1molL的NH4F溶液中HF和NH4的總數(shù)大于NA

【答案】A

【解析】A．電解精煉銅時(shí)，陽極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵

摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，若陽極減少64g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)也可能

是2NA，故A正確；

2-

B．CaC2由鈣離子和C2構(gòu)成，CaH2由鈣離子和H構(gòu)成，1molCaC2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目

分別為2NA、3NA，故B錯誤；

C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目小于2NA，

故C錯誤；

1

D．F水解能力弱于NH4，NH4F溶液呈酸性，1L1molL的NH4F溶液中，c(NH4)<c(F)，物料守恒有

+

n(F)+n(HF)=1mol，n(NH4)+n(HF)<1mol，HF和NH4的總數(shù)小于NA，故D錯誤；

答案選A。

易錯點(diǎn)4忽視可逆反應(yīng)對微粒數(shù)目的影響

【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①2molNO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子

×

數(shù)為NACl2與H2O、N2與H2、SO2

可逆②密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成與O2、酯化反應(yīng)等均是可

×

反應(yīng)2molNH3逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消

③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物耗完

×

的分子數(shù)為2NA

－1＋

①1L0.1mol·LCH3COOH溶液中所含H的數(shù)目為

電離×鹽的水解、弱電解質(zhì)的電

0.1NA

水解離是可逆的

3＋

②2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e的數(shù)目為2NA×

【例4-1】（2024·黑吉遼卷）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NA

-12-

B．100mL0.1molLNa2SO3溶液中，SO3數(shù)目為0.01NA

C．反應(yīng)①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA

D．反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】A．標(biāo)況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯誤；

2-12

B．SO3為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molLNa2SO3溶液中SO3數(shù)目小于0.01NA，

B錯誤；

C．反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，

故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯誤；

-22-2-2-

D．反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH=SO3+2S+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S，每生成2molS共轉(zhuǎn)移4mol

2-

電子，因此，每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；

故答案選D。

N

【例4-2】A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

．（·全國甲卷）1溶液中，3的數(shù)目為

A20222.0L1.0molLAlCl3Al2.0NA

B．（2023·全國甲卷）1.0LpH2的H2SO4溶液中H的數(shù)目為0.02NA

C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA

D．（2021·河北卷）1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

．（·廣東卷）與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為

E202123gNaH2OH2NA

【答案】D

3+3+

【解析】A．Al在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al數(shù)目小于2.0NA，

故A錯誤；

+

B．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H)=0.01mol/L，則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，

B錯誤；

C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：

--+-+-

c(CH3COO)+c(OH)=c(NH4)+c(H)，中性溶液c(OH)=c(H)，則c(CH3COO)=c(NH4)，再根據(jù)物料守恒：

-

n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；

D．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：I2(g)H2(g)2HI(g)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分

反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，D正確；

．為，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為，故應(yīng)對應(yīng)生成

E23gNa1mol:2NaH21molNa0.5mol

H2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D錯誤；

【變式4-1】如圖所示為硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是

1

A．0.1molL硫酸溶液含有的H數(shù)目約為0.2NA

B．2.24LH2S中含有的SH鍵數(shù)目為0.2NA

C．2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)目為2NA

D．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】A．溶液只有濃度沒有體積，不能求H的數(shù)目，A錯誤；

B．沒有給出氣體所處的狀況，無法計(jì)算H2S的物質(zhì)的量，B錯誤；

C．2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后的分子數(shù)目大于2NA，C錯誤；

D．1molNaHSO4晶體中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，則晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，D正確；

答案選D。

【變式4-2】化學(xué)助力藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。工業(yè)上可利用氨水吸收SO2尾氣，生成NH4HSO3，再將其氧化得到

(NH4)2SO4化肥。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA

B．64gSO2中所含的σ鍵數(shù)目為2NA

-2-

C．2molHSO3完全氧化生成SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

+

D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的NH4數(shù)目為0.2NA

【答案】B

【解析】A．未說明氣體所處狀態(tài)，無法根據(jù)體積進(jìn)行計(jì)算，A錯誤；

B．64gSO2為1mol，S、O均需要共用2對電子才達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知S和O之間是雙鍵，因此1

個(gè)SO2中所含的σ鍵數(shù)為2，1molSO2中所含的σ鍵數(shù)目為2NA，B正確；

-2--2-

C．HSO3完全氧化生成SO4，S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，2molHSO3完全氧化生成SO4，轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)目為4NA，C錯誤；

++

D．NH4會發(fā)生水解，NH4數(shù)目小于0.2NA，D錯誤；

故答案選B。

易錯點(diǎn)5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律

【分析】

1．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合

(1)稀釋規(guī)律

溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。

溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。

①溶質(zhì)的量守恒

②溶液的量

【注意】溶液稀釋時(shí)，溶液的質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)，但溶液的體積一般不能相加

(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算

①混合后溶液體積保持不變時(shí):c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。

②混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí):c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。

【例5】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1molNH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為2NA

B．1L0.1mol/L的HClO溶液中含有ClO的數(shù)目為0.1NA

2

．中鍵的數(shù)目為8N

C1molCuH2O4σA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中含有Cl的數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A．將1molNH4NO3溶于水中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，銨

根離子水解所得微粒也含有氮元素，則所得溶液中含氮微粒數(shù)為2NA，故A正確；

B．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1L0.1mol/L的HClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；

2+

C．1mol[Cu(H2O)4]中含4molO→Cu配位鍵(也是σ鍵)，8molO-Hσ鍵，則所含σ鍵總數(shù)為12NA，故C錯

誤；

D．HCl分子中不存在氯離子，故D錯誤；

故選A。

【變式5-1】下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．1molNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

-

C．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl的物質(zhì)的量濃度相同

D．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm3)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同

【答案】D

【解析】A．58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L，因此所得溶液的

物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，A錯誤；B．1molNa2O加入適量水中，與水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配成的1L

溶液中含有2molNaOH，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，B錯誤；C．200mL0.1mol/LNaCl溶液中

----

Cl的濃度c(Cl)=0.1mol/L；100mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度c(Cl)=0.2mol/L，可見兩種溶

液中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相同，C錯誤；D．10g98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度

1.84100098%

c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，可見其與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同，D正確；

98

故合理選項(xiàng)是D。

1．（2024·廣東卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

--

A．26gHCCH中含有σ鍵的數(shù)目為3NA

-1+

B．1L1molLNH4NO3溶液中含NH4的數(shù)目為NA

C．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA

D．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A．26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)鍵，故26gC2H2中含有鍵的數(shù)目

為3NA，A正確；

-1

B．NH4在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol?LNH4NO3溶液中含NH4的數(shù)目小于NA，B錯誤；

C．CO和H2均由分子構(gòu)成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯誤；

D．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無法得

出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯誤；

故選A。

2．（2024屆廣東省韶關(guān)二模）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含非極性鍵數(shù)為0.1NA

B．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA

18

C．常溫下，2gH2O中所含中子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與足量O2充分反應(yīng)，所得混合氣中NO2分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇為液態(tài)，其物質(zhì)的量不是0.1mol，故含非極性鍵數(shù)也不是0.1NA，A

錯誤；

B．ClO會發(fā)生水解，數(shù)目無法計(jì)算，B錯誤；

182

C．常溫下，2gHO的物質(zhì)的量為：mol0.1mol，所含中子數(shù)目為0.110NANA，C正確；

220

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO與O2充分反應(yīng)得到NO2，NO2會部分轉(zhuǎn)化為N2O4，無法計(jì)算NO2的分子數(shù)，D錯

誤；

故選C。

、

3．（2023·廣東卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaClNH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列

敘述正確的是

A．1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NA

-1-

C．體積為1L的1molLNaHCO3溶液中，HCO3數(shù)目為NA

-

D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

【答案】D

【解析】A．銨根中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；

B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯誤；

C．NaHCO3NaHCO3，HCO3會發(fā)生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中HCO3數(shù)目小于1NA，C錯

誤；

-

D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；

故答案為：D。

4．（2024·吉林通化·二模）新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)可用來檢驗(yàn)血糖，其反應(yīng)為：

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是

．中含有羥基的數(shù)目為

A18gCH2OHCHOH4CHO0.6NA

．每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

B1molCuOH22NA

．1溶液中含有的離子數(shù)目為

C1L1molLCH2OHCHOH4COONa2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLH2Ol中含有的分子數(shù)目約為6.2NA

【答案】D

【解析】．為，含有羥基的數(shù)目為，錯誤；

A18gCH2OHCHOH4CHO0.1mol0.5NAA

．中銅的化合價(jià)降低價(jià)，故每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，錯誤；

BCuOH211molCuOH2NAB

．溶液中還有氫離子和氫氧根，1溶液中含有的離子數(shù)目大于，

C1L1molLCH2OHCHOH4COONa2NAC

錯誤；

D．112mLH2Ol的質(zhì)量為112g，物質(zhì)的量約為6.2mol，含有的分子數(shù)目約為6.2NA，D正確；

故選D。

高溫

5．（2024·吉林白山·二模）AlN是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是Al2O3N23C2AlN3CO。設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2含π鍵數(shù)目為0.5NA

B．12gC(金剛石)含非極性鍵數(shù)目為2NA

C．每生成1molAlN時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

3

D．0.1molAl2O3溶于足量鹽酸，溶液中含Al數(shù)目為0.2NA

【答案】B

【解析】A．1個(gè)N2分子含2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，含1NAπ鍵，故A錯誤；

1

B．12gC的物質(zhì)的量為1mol，含1mol42mol非極性鍵，即非極性鍵數(shù)目為2N，故B正確；

2A

C．根據(jù)反應(yīng)式可知，生成1molAlN時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，故C錯誤；

33

D．Al會水解，0.1molAl2O3溶于足量鹽酸，溶液中含Al數(shù)目小于0.2NA，故D錯誤；

故選B。

6．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

12

A．常溫常壓下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA

B．1mol純凈Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

【答案】A

1.8g

12

【解析】A．1.8g甲基(-CD3)的物質(zhì)的量為n==0.1mol，含有中子的物質(zhì)的量為

18g/mol

0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故含中子的數(shù)目為0.9NA，A正確；

B．Cl2和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol純凈Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B錯誤；

C．未說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算11.2L甲烷和乙烯的物質(zhì)的量，C錯誤；

3+3++

D．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中Al會發(fā)生水解：Al+3H2OAl(OH)3+3H，含有的陽離子數(shù)大于0.02NA，

D錯誤；

故選A。

高溫

7．（2024·黑龍江·模擬預(yù)測）AlN是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是Al2O3N23C2AlN3CO。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．消耗等物質(zhì)的量Al2O3和N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

B．12gC(石墨)含非極性鍵數(shù)目為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO含π鍵數(shù)目為NA

3+

D．0.1molAl2O3溶于足量鹽酸，溶液中含Al數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】A．由于不知道等物質(zhì)的量的Al2O3和N2具體物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A錯誤；

1

B．石墨為12gC，石墨的物質(zhì)的量為1mol，含1mol31.5mol非極性鍵，即非極性鍵數(shù)目為1.5NA，B

2

錯誤；

A．CO與N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，而1個(gè)N2分子含2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，

個(gè)

含NAπ鍵，C正確；

33

D．Al會水