易錯(cuò)類型06常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系

目錄

01易錯(cuò)陷阱（6大陷阱）

【易錯(cuò)點(diǎn)01】不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系

【易錯(cuò)點(diǎn)02】不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系

【易錯(cuò)點(diǎn)03】不清楚二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【易錯(cuò)點(diǎn)04】不能辨析三類漂白劑的區(qū)別

【易錯(cuò)點(diǎn)05】忽略濃度不同的硫酸、硝酸的性質(zhì)的區(qū)別

【易錯(cuò)點(diǎn)06】未掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

02易錯(cuò)題通關(guān)

易錯(cuò)點(diǎn)1不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系

【分析】

物質(zhì)性質(zhì)用途

鈉具有較強(qiáng)的還原性可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬

電解NaCl溶液或熔融的NaCl制取氫氧化鈉、氯氣或鈉

NaHCO3受熱分解生成CO2、能與酸反應(yīng)可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑

Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2作供氧劑

水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆可用作防火材料

硅酸鈉的水溶液是一種無(wú)機(jī)黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負(fù)極材料

Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸

鋁有還原性，與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱可用于焊接鐵軌

MgO、Al2O3熔點(diǎn)高作耐高溫材料

明礬溶液中Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸明礬作凈水劑(混凝劑)

附性

小蘇打和硫酸鋁反應(yīng)生成二氧化碳可以作泡沫滅火器

明礬溶液顯酸性中國(guó)古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

Al(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸

鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大可用作高鐵車廂材料

Fe具有還原性防止食品氧化變質(zhì)

Fe2O3是紅棕色粉末作紅色顏料

3＋

FeCl3溶液中Fe水解生成氫氧化鐵膠體，具有

可用作凈水劑(混凝劑)

吸附性

K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成

K2FeO4作新型凈水劑

氫氧化鐵膠體

Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體

Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

【例1】（2024·浙江6月卷）下列說法不．正．確．的是

A．Al(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過多

B．Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可作供氧劑

C．FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4

D．HNO3見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

【答案】A

【解析】A．Al(OH)3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過多，

A不正確；

B．Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故Na2O2可作供氧劑，B正確；

C．FeO有還原性，其中Fe元素的化合價(jià)為+2，用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r(jià)態(tài)的Fe3O4，C正確；

D．見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；HNO3見光易分解，故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正確；

綜上所述，本題選A。

【變式1-1】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途的描述錯(cuò)誤的是

A．Cl2易液化，可用于制取漂白液

B．SO2有還原性，在葡萄酒中添加適量的SO2能防止葡萄酒的氧化變質(zhì)

．分解生成和是吸熱反應(yīng)，故可用作阻燃劑

CAlOH3Al2O3H2OAlOH3

D．鐵粉具有還原性，能夠除去污水中的Cu2、Hg2

【答案】A

【解析】A．Cl2用于制備漂白液是因?yàn)镃l2能與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．SO2具有還原性，在葡萄酒中添加適量SO2有抗氧化的作用，能防止葡萄酒的氧化變質(zhì)，故B正確；

C．氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，是吸熱反應(yīng)，這是其作阻燃劑的主要原因，故C正確；

D．Fe置換出Cu、Hg而表現(xiàn)出還原性，故D正確。

答案選A。

【變式1-2】（2024·甘肅·二模）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列敘述兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．SO2有還原性，可用作食品抗氧化劑

B．ClO2有還原性，可用于自來水消毒

C．Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

D．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】B

【解析】A．SO2具有還原性，可用作食品抗氧化劑，防止食品被氧化，故A正確；

B．ClO2有氧化性，可用于自來水消毒，故B錯(cuò)誤；

C．氧化鋁熔點(diǎn)高，因此可用于制作耐火材料維，故C正確；

D．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，可作供氧劑，故D正確；

故選B。

易錯(cuò)點(diǎn)2不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系

【分析】

物質(zhì)性質(zhì)用途

ClO2具有較強(qiáng)的氧化性用于自來水的殺菌消毒

次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑

氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護(hù)氣

NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥

濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣

草木灰和硫銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低草木灰和硫銨不能混合施用

二氧化硫與氧氣反應(yīng)二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑

二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用來漂白紙漿(不可漂白食物)

【例2-1】（2024·江蘇揚(yáng)州中學(xué)考前模擬）磷酸可與鐵反應(yīng)，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜。

下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．氮?dú)鉃闊o(wú)色氣體，可用作焊接金屬的保護(hù)氣

B．硝酸受熱易分解，可用于制NH4NO3

C．磷酸難揮發(fā)，可用于保護(hù)金屬免受腐蝕

D．液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用作制冷劑

【答案】D

【解析】A．N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可避免金屬與氧氣接觸發(fā)生氧化反應(yīng)而作為保護(hù)氣，與氮?dú)鉃闊o(wú)色氣體無(wú)

關(guān)

，A錯(cuò)誤；

B．硝酸為酸，與氨水反應(yīng)生成硝酸銨，可用于制NH4NO3，與硝酸受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．磷酸可與鐵反應(yīng)，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜，所以可用于保護(hù)金屬免受腐蝕，與其難

揮發(fā)性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．液氨汽化時(shí)吸收大量熱，使溫度降低，可用作制冷劑，D正確；

故選D。

、、、

【例2-2】（2024·全國(guó)甲卷）四瓶無(wú)色溶液NH4NO3Na2CO3Ba(OH)2AlCl3，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如

圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無(wú)色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)呈弱堿性

B．f可溶于過量的b中

C．c中通入過量的e可得到無(wú)色溶液

D．b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸

【答案】B

【分析】由題意及關(guān)系圖可知，a與b反應(yīng)需要加熱，且產(chǎn)生的e為無(wú)色氣體，則a和b分別為NH4NO3和

Ba(OH)2的一種，產(chǎn)生的氣體e為NH3；又由于b和c反應(yīng)生成白色沉淀f，NH4NO3不會(huì)與其他三種溶液產(chǎn)

生沉淀，故b為Ba(OH)2，a為NH4NO3；又由于c既能與b產(chǎn)生沉淀f，又能與d反應(yīng)產(chǎn)生沉淀f，故c為AlCl3，

d為Na2CO3，生成的白色沉淀為Al(OH)3，無(wú)色氣體g為CO2。綜上所述，a為NH4NO3溶液，b為Ba(OH)2

溶液，c為AlCl3溶液，d為Na2CO3溶液，e為NH3，f為Al(OH)3，g為CO2。

+

【解析】A．由分析可知，a為NH4NO3溶液，為強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，NH4水解顯酸性，故a顯弱酸性，A

項(xiàng)錯(cuò)誤

B．由分析可知，f為Al(OH)3，b為Ba(OH)2溶液，Al(OH)3為兩性氫氧化物，可溶液強(qiáng)堿，故f可溶于過量

的b中，B項(xiàng)正確；

C．由分析可知，c為AlCl3溶液，e為NH3，AlCl3溶液通入NH3會(huì)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱堿，

繼續(xù)通入NH3不能得到無(wú)色溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由分析可知，b為Ba(OH)2，d為Na2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3沉淀，可溶與稀硝酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

【變式2-1】（2024·江蘇南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校金陵中學(xué)海安中學(xué)三校聯(lián)考）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要

應(yīng)用。下列說法正確的是

O

2H2OO2

A．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2高溫SO2H2SO3H2SO4

CaCl(aq)O(g)

B．工業(yè)尾氣中的SO2處理：SO22CaSO32CaSO4

C．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O

高溫

D．鈣基固硫主要反應(yīng)：2CaO+O2+2SO22CaSO4

【答案】D

【解析】A．工業(yè)制硫酸過程中二氧化硫不是直接溶于水，而是轉(zhuǎn)化為三氧化硫，再用硫酸吸收，故A錯(cuò)

誤；

B．工業(yè)尾氣中的SO2主要用CaO吸收，不是氯化鈣，故B錯(cuò)誤；

C．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故C錯(cuò)誤；

高溫

D．鈣基固硫是用生石灰來除去生成的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaO+O2+2SO22CaSO4，故D正確；

答案選D。

【變式2-2】（2024·廣東高州2月大聯(lián)考）如圖所示為氯元素的“價(jià)-類”二維圖。下列說法正確的是

A．分別蘸有①的濃溶液和濃氨水的玻璃棒互相靠近會(huì)產(chǎn)生白煙

B．⑥中陰離子的空間構(gòu)型為平面四邊形

C．④的電子式為

D．明礬與③的凈水原理相同

【答案】A

【解析】A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近會(huì)產(chǎn)生白煙，氨氣和氯化氫氣體會(huì)反應(yīng)生成氯化銨，A正確；

1

B．⑥中陰離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4（7124）4，空間構(gòu)型為正四面體形，B錯(cuò)誤；

2

C．④的電子式為，C錯(cuò)誤；

D．明礬凈水是因?yàn)殇X離子水解成的氫氧化鋁膠體具有吸附性可以吸附懸浮雜質(zhì)，二氧化氯凈水是因?yàn)槎?/p>

化氯有強(qiáng)氧化性，二者凈水原理不相同，D錯(cuò)誤；

故選A。

易錯(cuò)點(diǎn)3不清楚二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【分析】

二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

晶體類型每個(gè)氧結(jié)合硅個(gè)數(shù)最小環(huán)上1molSiO2含有模型

公家晶體4個(gè)有6個(gè)Si、6個(gè)O4molSi—O鍵

酸性氧化物SiO2＋CaOCaSiO3SiO2＋NaOH＝Na2SiO3+H2O

高溫

弱氧化性SiO2＋C2CO↑+Si

特性①與H2O不反應(yīng)；②SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O

溫馨提醒SiO2不是分子式，而是化學(xué)式！

【例3】在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是

NaOH(aq)CO2

A．SiO2―――――→Na2SiO3(aq)――→H2SiO3

濃鹽酸H2

．

BSiO2――加―熱→SiCl4―高―溫→Si

H2ONaOH(aq)

C．SiO2――→H2SiO3―――――→Na2SiO3

CCl2

．石英砂粗硅

D――→―高―溫→SiCl4

【答案】A

【解析】B項(xiàng)，SiO2與濃鹽酸不能反應(yīng)生成SiCl4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2與水不能反應(yīng)生成H2SiO3，錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，石英砂與C在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成粗硅和CO，缺少條件，錯(cuò)誤。

【變式3-1】水玻璃（Na2SiO3溶液）是一種重要的工業(yè)原料。下圖是用稻殼灰（SiO2：65%～70%、C：30%～

35%）制取水玻璃的工藝流程，下列說法正確的是

A．操作A與操作B完全相同

B．該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變

C．原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值

D．反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硅中硅元素

的化合價(jià)是＋4價(jià)，硅酸鈉中硅元素的化合價(jià)也是＋4價(jià)，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，稻殼灰來源廣泛價(jià)格低廉，活性炭具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)器中發(fā)生

的反應(yīng)為SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。

易錯(cuò)點(diǎn)4不能辨析三類漂白劑的區(qū)別

【分析】

1.三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點(diǎn)備注

HClO、NaClO、

將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)“生色團(tuán)”

氧化型Ca(ClO)2、Na2O2、不可逆、持久無(wú)選擇性

破壞掉

H2O2、O3等

與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色

加合型SO2可逆、不持久有選擇性

團(tuán)”“化合”成無(wú)色物質(zhì)

吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素

2.漂白液和漂白粉的區(qū)別

(1)漂白液

(2)漂白粉

【例4】（2024·浙江1月卷）工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A．漂白液的有效成分是NaClOB．ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性

C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定

【答案】B

【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；

---

B．ClO水解生成HClO，水解方程式為ClO+H2OHClO+OH，使漂白液呈堿性，B錯(cuò)誤；

C．通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；

D．次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO＞HClO，D正確；

【變式4-1】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3

Δ

＋H2C2O4＋H2SO4====2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O下列說法不正確的是

A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，H2C2O4中碳元素由＋3價(jià)升高到CO2中的＋4價(jià)，CO2是氧化產(chǎn)物，正確；B項(xiàng)，H2C2O4

中碳元素由＋3價(jià)升高到CO2中的＋4價(jià)，碳元素價(jià)態(tài)升高，H2C2O4被氧化，正確；C項(xiàng)，是KClO3的氧化

性大于ClO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，。ClO2作水處理劑時(shí)，是利用了其強(qiáng)氧化性，正確。

【變式4-2】化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉(NaClO2)具有強(qiáng)氧化性，受熱易分

解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。

已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。

下列說法錯(cuò)誤的是

A．“母液”中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4

B．相同質(zhì)量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍

C．“反應(yīng)2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時(shí)的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率

【答案】B

【解析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)2

為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55℃條

件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品。

A項(xiàng)，根據(jù)元素轉(zhuǎn)化分析可知“母液”中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4，正確；B項(xiàng)，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化2mol

——

e，1molClO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化5mole，所以等物質(zhì)的量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“反

應(yīng)2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2＋2ClO2＋2NaOH＝2NaClO2＋2H2O＋O2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比為2∶1，正確；D項(xiàng)，溫度過高，NaClO2會(huì)分解，所以采用“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時(shí)的溫度，提

高產(chǎn)品產(chǎn)率，正確。

易錯(cuò)點(diǎn)5忽略濃度不同的硫酸、硝酸的性質(zhì)的區(qū)別

【分析】

1．濃H2SO4和稀H2SO4比較

主要成分氧化性及元素還原產(chǎn)物Fe(常溫)ZnCu脫水性

通常為SO2生成SO2反應(yīng)

濃硫酸H2SO4分子較強(qiáng)、＋6價(jià)S鈍化有

也可能為H2SZn過量還生成H2(需加熱)

＋2－

稀硫酸H、SO4較弱、＋1價(jià)HH2反應(yīng)生成H2不反應(yīng)無(wú)

溫馨吸水性：H2SO4與H2O結(jié)合，原物質(zhì)中含有水分子。

提醒脫水性：與H2SO4作用的物質(zhì)中不含有H2O分子，而是H、O按2∶1(即水的組成)比例脫去。

2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)不穩(wěn)定性

△或光照

反應(yīng)：4HNO3(濃)======2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

(2)強(qiáng)氧化性

硝酸無(wú)論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

按要求完成下列反應(yīng)的方程式：

①與金屬反應(yīng)

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

②與非金屬反應(yīng)

△

濃硝酸與C反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

③與還原性化合物反應(yīng)

2＋

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe等還原性物質(zhì)。

稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

2＋＋－3＋

3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O。

(3)與有機(jī)物反應(yīng)

濃硫酸

①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：＋HNO3―△―→＋H2O；

②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。

3．三種濃酸的“量變”引起“質(zhì)變”

金屬（如Cu、Zn等）與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，要注意H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2

濃硫酸氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與稀硫

酸反應(yīng)生成H2而不是SO2

金屬（如Cu、Zn等）與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，要注意硝酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生NO2

濃硝酸

氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度變小，最后變?yōu)橄∠跛?，反?yīng)生成NO

濃鹽酸二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，反應(yīng)停止

【例5-1】（2023·北京卷）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是

A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

【答案】C

【解析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，

白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；

濃

B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C2H2SO4()CO22SO22H2O，產(chǎn)生大量氣體，

使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；

C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；

故選C。

【例5-2】某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性

實(shí)驗(yàn)裝置

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)

燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，濾

紙片沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱

量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，因常溫下銅

片與濃硫酸不反應(yīng)，無(wú)法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

【變式5-1】元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；

-1

O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297kJ?mol)、單斜硫等，硫或黃鐵

礦(FeS2)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光

照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒

B．濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體

C．二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白

D．硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池

【答案】A

【解析】A．臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒，A正確；B．濃硫酸有吸水性，可用于干燥某些氣體，

B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有漂白性，可用于織物的漂白，C錯(cuò)誤；D．制造硒光電池與硒的導(dǎo)電性有關(guān)，與溶

解性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選A。

【變式5-2】室溫下，某同學(xué)用下圖中裝置在通風(fēng)棚中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管Ⅰ中開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后逐漸有微小氣泡生成，反應(yīng)越來越劇烈，試管口上方出

現(xiàn)紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。

試管Ⅱ中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色：之后向溶液中持續(xù)通入

N2，溶液又變?yōu)樗{(lán)色。

下列說法不．正．確．的是

A．試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2，由銅還原硝酸生成

B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，Ⅰ中消耗的HNO3更少

C．試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，可能是由于溶有NO2

2＋3

D．藍(lán)色的[Cu(H2O)4]呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子不可能為sp雜化

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，試管Ⅰ中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，然后NO與氧氣反應(yīng)生成淺紅棕色氣體NO2，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，3molCu消耗8mol稀硝酸，1molCu消耗4mol濃硝酸，則等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，I中消耗的HNO3

更少，正確；C項(xiàng)，二氧化氮為紅棕色氣體，則II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2，

2＋2

正確；D項(xiàng)，藍(lán)色的[Cu(H2O)4]呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子應(yīng)是sp雜化，正確。

易錯(cuò)點(diǎn)6未掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【分析】

1．鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2．鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

3．氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

4．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【例6-1】（2024·安徽卷）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的

是

選項(xiàng)甲乙丙

ACl2NaClONaCl

BSO2H2SO4CaSO4

FeO

C23Fe(OH)3FeCl3

DCO2H2CO3CaHCO32

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】A．Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，無(wú)法直接生成NaClO，A錯(cuò)誤；

B．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯(cuò)誤；

C．氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；

D．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，D正

確；

故答案選D。

【變式6-1】（2024·江蘇卷）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是

電解點(diǎn)燃

A．HCl制備：NaCl溶液H2和Cl2HCl

電解

．金屬制備：鹽酸溶液

BMgMgOH2MgCl2Mg

CO2△

C．純堿工業(yè)：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

O2H2O

D．硫酸工業(yè)：FeS2高溫SO2H2SO4

【答案】A

【解析】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點(diǎn)燃反應(yīng)生成HCl，故A的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)；

B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得

到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；

C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C

的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；

D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2，但是SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，不能得到H2SO4，故

D的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；

故選A。

【變式6-2】（2024·江蘇鹽城11期中）氯及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是

HClaq蒸發(fā)△

A．用Fe制取FeCl3：FesFeCl3FeCl36H2OFeCl3s

電解鐵、苯濃硫酸，

B．工業(yè)制取苯酚：NaClCl2(g)C6H5ClC6H5OH

2+

C．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2：MnO24H2ClMnCl22H2O

．工業(yè)制取漂白粉：

DCl2CaOH2CaClO2H2

【答案】C

【解析】A．Fe與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氯苯的取代條件應(yīng)為氫氧化鈉水溶液、加熱，而不是濃硫酸、加熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，化學(xué)方程式為：2+，

MnO24H2ClMnCl22H2O

故C項(xiàng)正確；

．工業(yè)用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，化學(xué)方程式為：，

D2Cl22CaOH2CaClO2CaCl22H2O

故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故本題選C。

1．（2023·安徽池州·二模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．NaClO能使蛋白質(zhì)變性，可用于環(huán)境消毒

B．75%的乙醇具有強(qiáng)氧化性，可用于殺藥消毒

C．NaHCO3水解顯堿性，可用于腹瀉患者的治療

D．O2具有強(qiáng)氧化性，可用于肺炎重癥患者的急救

【答案】A

【解析】A．NaClO有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；

B．乙醇具有還原性，B錯(cuò)誤；

C．NaHCO3水解顯堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可做胃酸中和劑，C錯(cuò)誤；

D．O2具有強(qiáng)氧化性，可用于輸送氧氣，D錯(cuò)誤；

故選A。

2．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性

B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性

C．制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性

D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性

【答案】C

【解析】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；

B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Cu2Fe2Cu2，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；

C．制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，

+

Ag(NH3)2OH中Ag和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；

故選C。

3．元素及其化合物在化工生產(chǎn)中有著重要的用途．下列說法正確的是

A．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料

B．工業(yè)上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫

C．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時(shí)均使用純堿和石灰石作為原料

D．工業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氫氧化鈉

【答案】A

【解析】A．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，用焦炭還原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯氣反應(yīng)得到四

氯化硅與雜質(zhì)分離，再用氫氣還原四氯化硅得到高純度硅單質(zhì)，需要用到焦炭、氫氣、氯氣等原料，A正

確；B．工業(yè)上制硫酸是用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃

的原料是純堿、石灰石和石英，所以工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時(shí)均使用的原料中均有石灰石，C錯(cuò)誤；D．工

業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氯化鈉，氫氧化鈉的成本較高，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D錯(cuò)誤；故本題選

A。

4．氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。ClO2(分子空間填充模型為)。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消

毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NH3，再進(jìn)一步制備肼(N2H4)、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)

-12+

常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08kJ·mol,H2S可除去廢水中Hg等重金屬禹子，H2S水溶液在空氣中

會(huì)緩慢氧化生成S而變諢濁。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

2+

A．H2S具有還原性，可除去廢水中的Hg

B．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制NH4NO3

C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

D．NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒

【答案】C

2+

【解析】A．H2S部分電離產(chǎn)生的硫離子與汞離子結(jié)合生成沉淀，可除去廢水中的Hg，A錯(cuò)誤；B．HNO3

具有酸性，可與氨水反應(yīng)用于制NH4NO3，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl溶液因銨根離子水解呈酸性，可用于去除鐵

銹，C正確；D．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，D錯(cuò)誤；故選C。

5．（2024·黑吉遼卷）H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、

丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來回振蕩，周期

性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是

A．無(wú)色→藍(lán)色：生成I2B．藍(lán)色→無(wú)色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

C．H2O2起漂白作用D．淀粉作指示劑

【答案】C

2+

【分析】分析該“碘鐘”反應(yīng)的原理：①在Mn的催化下H2O2與IO3反應(yīng)生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶

液變藍(lán)色；②生成的I2又會(huì)與H2O2反應(yīng)生成IO3，使溶液變回?zé)o色；③生成的I2可以與丙二酸反應(yīng)生成琥

珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會(huì)變成藍(lán)色。

【解析】A．根據(jù)分析，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色說明有I2生成，A正確；

B．根據(jù)分析，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，是將I2轉(zhuǎn)化為IO3，I2轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；

C．根據(jù)分析，H2O2在此過程中參加反應(yīng)，不起到漂白作用，C錯(cuò)誤；

D．在此過程中，因?yàn)橛蠭2的生成與消耗，淀粉在這個(gè)過程中起到指示劑的作用，D正確；

故答案選C。

6．（2024·山東泰安二模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有

丁

如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲丁乙丙，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

甲

A．若甲為NH3，則丁可能是O2B．若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH

C．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2D．若甲為SiO2，則丁可能是C

【答案】D

【解析】A．若甲為氨氣，丁為氧氣，乙可以為氮?dú)?，丙為一氧化氮，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故A正確；

B．若甲為氯化鋁，丁為氫氧化鈉，乙則為氫氧化鋁，丙為四羥基合鋁酸鈉，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C．若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，乙則為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D．若甲為二氧化硅，丁為碳，乙則為一氧化碳，一氧化碳無(wú)法和碳繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化無(wú)法實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

7．（2024·江蘇泰州中學(xué)模擬）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。在指定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)

的是

稀鹽酸蒸發(fā)

A．Fe2O3FeCl3(aq)FeCl3(s)

過量I2過量Cl2

B．Fe△FeI2△FeCl3

O2H2O

C．FeS2高溫Fe2O3Fe(OH)3

稀鹽酸SO2

D．FeFeCl2(aq)FeCl3(aq)

【答案】B

【解析】A．Fe2O3溶于稀鹽酸生成FeCl3和水，F(xiàn)eCl3為揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸發(fā)時(shí)會(huì)發(fā)生水解，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

沉淀，A不正確；

2+-

B．I2具有弱氧化性，只能將Fe氧化為FeI2，F(xiàn)eI2電離產(chǎn)生的Fe和I都能被Cl2氧化，從而生成FeCl3和I2，

B正確；

C．FeS2在高溫條件下能被O2氧化，生成Fe2O3和SO2，但Fe2O3難溶于水，與水不能發(fā)生反應(yīng)，C不正確；

2+3+

D．Fe溶于鹽酸生成FeCl2和H2，SO2具有弱氧化性，不能將Fe氧化為Fe，D不正確；

故選B。

8．（2024·山東菏澤二模）類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列“類比”說法中正確的是

A．電解熔融MgCl2冶煉鎂，則電解熔融AlCl3能冶煉鋁

．溶于氨水生成，則溶于氨水生成

BAgOHAgNH32OHCuOH2CuNH34OH2

C．Fe可以和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe也可以和S反應(yīng)生成Fe2S3

D．BaNO32溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，則CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀

【答案】B

【解析】A．氯化鋁為共價(jià)化合物，一般電解熔融氧化鋁生成鋁，A錯(cuò)誤；

B．Cu、Ag屬于同一副族元素，二者結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似。AgOH難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶

性絡(luò)合物Ag(NH3)2OH；Cu(OH)2難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性的絡(luò)合物Cu(NH3)4(OH)2，B正確；

C．硫氧化性較弱，和鐵生成硫化亞鐵，C錯(cuò)誤；

D．通常認(rèn)為二氧化碳可以和氯化鈣溶液不反應(yīng)，即使反應(yīng)，生成物是碳酸鈣和鹽酸。碳酸鈣又可以溶于鹽

酸，因此反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，D錯(cuò)誤；

故選B。

9．（2024·黑龍江·三模）鈉及其化合物在生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是

A．Na2O2與SO2的反應(yīng)與CO2類似，能生成Na2SO3和O2

B．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用飽和澄清石灰水

C．金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成

D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學(xué)變化

【答案】C

【解析】A．Na2O2有氧化性，SO2有還原性，兩者反應(yīng)生成Na2SO4，沒有O2生成，A錯(cuò)誤；

B．飽和澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)都會(huì)直接產(chǎn)生沉淀，不能用于鑒別兩者，B錯(cuò)誤；

C．金屬鈉投入飽和氯化鈉溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na+濃度增加，會(huì)有氯化鈉固體析出，

則觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無(wú)色氣體放出和白色沉淀生成，C正確；

D．物質(zhì)的三態(tài)變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；

故選：C。

10．（2024·江蘇蘇州·三模）取少量SO2水溶液，進(jìn)行水溶液性質(zhì)探究。下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是

選項(xiàng)探究性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案

A氧化性滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5mL3%的H2O2溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B還原性滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液顏色的變化

C酸性滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色變化

D漂白性滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】A．SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，滴加H2O2溶液后，BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4白色沉淀，觀

察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能體現(xiàn)SO2的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B．SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO42H2SO4，酸性高錳酸

鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有還原性，故B正確；

C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊溶液變紅，體現(xiàn)了SO2是酸性氣體，故C正確；

D．SO2可以使品紅溶液褪色，加熱后溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，故D說法正確；

本題選A。

11．（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下

列分析正確的是

A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性

B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無(wú)H2O生成

【答案】B

【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成