2025年高中化學期中模擬試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。）1.下列屬于化學變化的是（）A.石蠟熔化B.酒精揮發(fā)C.鐵鍋生銹D.碘升華2.下列粒子中，電子數(shù)和質子數(shù)都為11的是（）A.Na?B.Cl?C.Mg2?D.K?3.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的中和熱表達式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H?O(l)ΔH=-XkJ/mol。下列說法正確的是（）A.X表示生成1molNaCl(l)放出的熱量B.X表示生成1molH?O(l)放出的熱量C.X的數(shù)值等于NaOH和HCl的摩爾質量之和D.該反應在常溫下進行，放出的熱量等于XkJ4.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氯氣B.乙醇C.蔗糖D.熔融的氯化鈉5.下列關于原子序數(shù)為17的氯原子的敘述正確的是（）A.核外電子數(shù)為17B.核內中子數(shù)為17C.質量數(shù)為17D.最外層電子數(shù)為86.下列分子中，所有原子都在同一平面內的是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.CH?OH7.下列關于同分異構體說法正確的是（）A.分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體B.分子式相同、物理性質不同的化合物互為同分異構體C.分子式相同、沸點不同的化合物互為同分異構體D.分子式不同、結構相似的化合物互為同分異構體8.下列實驗操作中，正確的是（）A.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈B.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中C.稱量氫氧化鈉固體時，將其放在托盤天平的左盤D.用pH試紙測定未知溶液的pH時，將pH試紙伸入待測液中9.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.OB.FC.NeD.Cl10.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.溫度升高，化學反應速率一定加快B.使用催化劑，化學反應速率一定減慢C.反應物濃度增大，化學反應速率一定減小D.增大反應物接觸面積，化學反應速率一定不變11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓12.下列關于原電池的敘述正確的是（）A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.原電池中，電子從正極流向負極C.原電池工作時，負極發(fā)生還原反應D.銅鋅原電池中，銅片是正極13.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（）A.CO?B.H?SC.NH?D.SO?14.下列說法中，屬于有機高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氯化鈉15.下列物質中，既能與金屬鈉反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.CH?COOHB.C?H?OHC.HCHOD.CO?二、填空題（本題共5小題，共35分。）16.（6分）寫出下列化學式或化學方程式：（1）氯化鈉（2）氫氧化銅（3）碳酸鈣高溫分解（4）甲烷燃燒（5）鐵與硫酸銅溶液反應17.（6分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其中A原子核內質子數(shù)為1，B原子核外最外層電子數(shù)為6且電子層數(shù)與A相同，C原子核外電子排布為2、8、1，D原子核外電子排布為2、8、7。（1）寫出元素符號：A______，B______，C______，D______。（2）B和C形成的化合物化學式為______，該化合物屬于______（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。（3）A和D形成的化合物化學式為______，其中A元素的化合價為______。18.（8分）化學與生活密切相關。（1）炒菜時油鍋著火，可用______方法滅火。（2）生活中常用的消毒劑“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其消毒原理是______（用化學方程式表示）。（3）合成氨工業(yè)中，通常將N?和H?在高溫、高壓、催化劑條件下反應生成NH?，該反應屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應。（4）聚乙烯塑料是由乙烯（CH?=CH?）分子通過______反應得到的高分子化合物。19.（7分）按要求回答下列問題：（1）用離子方程式表示Na?CO?溶液與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體的過程：______。（2）用化學方程式表示Fe?O?與足量稀硫酸反應的化學方程式：______。（3）將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。20.（8分）甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，甲和乙均為無色氣體，丙和丁為無色溶液，它們之間存在如下轉化關系（部分反應物和生成物已略去）：甲乙↓丙+H?O↓丁請回答：（1）若甲是單質，乙是化合物，丙是鹽，則甲可以是______，乙可以是______，丁的化學式為______。（2）若甲、乙均為氧化物，丙和丁發(fā)生的是中和反應，則甲可以是______，乙可以是______，丙與丁反應的化學方程式為______。三、簡答題（本題共3小題，共30分。）21.（10分）根據(jù)勒夏特列原理，判斷下列說法是否正確，并簡要說明理由。（1）對于可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。______（正確/錯誤，理由：）（2）對于可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，增大壓強，反應物的轉化率一定增大。______（正確/錯誤，理由：）（3）對于可逆反應2A(g)?B(g)+C(g)，升高反應物A的濃度，平衡常數(shù)K一定增大。______（正確/錯誤，理由：）22.（10分）實驗室制備氯氣，常采用加熱濃鹽酸與二氧化錳反應的方法：MnO?+4HCl(濃)$\xrightarrow{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O。（1）該反應中，氧化劑是______，還原劑是______。（2）實驗室用向上排空氣法收集氯氣，原因是______。（3）氯氣有毒，尾氣處理時，常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為______。（4）若用足量二氧化錳與100mL12mol/L的濃鹽酸反應，理論上最多能生成氯氣______L（標準狀況下）。請寫出計算過程。23.（10分）有機物甲的結構簡式如下：CH?-CH=CH-CH?-CH?（1）甲的名稱是______。（2）甲分子中含有的官能團是______。（3）寫出甲與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應產物的結構簡式：______。（4）寫出甲與氫氣發(fā)生加成反應后，再與氧氣發(fā)生燃燒反應的化學方程式：______。四、計算題（本題共1小題，共20分。）24.將一定量的鐵粉加入到100mL稀硫酸中，充分反應后，向反應后的溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，恰好完全沉淀溶液中的金屬離子（假設反應過程中鐵元素只存在Fe2?和Fe3?兩種形式，且溶液體積變化忽略不計）。（1）計算原稀硫酸的物質的量濃度。（2）計算原鐵粉的質量。---試卷答案一、選擇題1.C2.D3.B4.D5.A6.C7.A8.C9.B10.A11.D12.A13.C14.B15.A二、填空題16.（6分）（1）NaCl（2）Cu(OH)?（3）CaCO?$\xrightarrow{\text{高溫}}$CaO+CO?↑（4）CH?+2O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$CO?+2H?O（5）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu17.（6分）（1）H；S；Na；Cl（2）Na?S；鹽（3）HCl；-118.（8分）（1）鍋蓋蓋滅（2）Cl?+H?O=HClO+H?+Cl?（3）放熱（4）加成19.（7分）（1）CO?2?+2H?=CO?↑+H?O（2）Fe?O?+8H?=Fe2?+2Fe3?+4H?O（3）<（4）pH<720.（8分）（1）O?；CO?；Na?CO?（2）CO?；H?O；CO?+H?O=H?CO?三、簡答題21.（10分）（1）正確；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，該反應正反應為放熱反應，所以向逆反應方向移動。（2）錯誤；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應正反應體積減小，平衡向正反應方向移動，但反應物的轉化率是指轉化了的物質占該物質起始物質的百分比，增大壓強平衡正向移動，但起始濃度也增大，所以轉化率不一定增大。（3）錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度、壓強無關。22.（10分）（1）MnO?；HCl（2）氯氣密度比空氣大（3）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（4）n(MnO?)=1mol/L×0.5L=0.5mol；n(HCl)=12mol/L×1L=12mol；根據(jù)方程式知，MnO?完全反應需要消耗HCl2mol，所以HCl過量，n(HCl)剩余=12mol-2mol=10mol；根據(jù)方程式知，1molMnO?生成1molCl?，所以n(Cl?)=0.5mol；V(Cl?)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。23.（10分）（1）己烯（2）碳碳雙鍵（3）CH?-CHCl-CH?-CH?-CH?（4）2(CH?-CH?)?CO+7O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$4CO?+6H?O四、計算題24.（20分）（1）n(NaOH)=0.05L×0.2mol/L=0.01mol；NaOH只與稀硫酸反應，根據(jù)Na元素守恒，n(H?SO?)=n(NaOH)/2=0.01mol/2=0.005mol；原稀硫酸體積為100mL=0.1L；c(H?SO?)=n(H