2025年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》練習(xí)卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填在括號(hào)內(nèi)。每小題3分，共45分）1.下列變化過(guò)程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳B.氫氧化鈉溶液與鹽酸混合生成氯化鈉和水C.氧化銅與氫氣加熱反應(yīng)生成銅和水D.氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶2.在反應(yīng)KClO?+H?SO?(濃)加熱→K?SO?+Cl?↑+H?O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:23.下列關(guān)于氧化劑和還原劑的敘述正確的是（）A.得到電子的物質(zhì)一定是氧化劑B.失去電子的物質(zhì)一定是還原劑C.氧化劑在反應(yīng)中一定被還原D.還原劑在反應(yīng)中一定被氧化4.下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OC.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?D.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑5.下列物質(zhì)中，既能作氧化劑又能作還原劑的是（）A.H?SO?B.H?O?C.Fe3?D.Na6.下列說(shuō)法正確的是（）A.含有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子C.某元素只有一種化合價(jià)，該元素一定不是氧化劑或還原劑D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價(jià)可能相同7.下列關(guān)于氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較中，正確的是（）A.Cl?>Br?，因?yàn)锽r?能將Cl?氧化為Cl?B.F?>Cl?，因?yàn)镕?的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)C.H?O?>H?S，因?yàn)镠?O?具有漂白性D.Fe3?>Cu2?，因?yàn)镕e3?能將Cu還原為Cu2?8.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，一定能證明某溶液中存在Fe3?的是（）A.溶液呈黃色B.加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀C.加入KSCN溶液，溶液變紅色D.加入氯水，溶液顏色加深9.下列離子組能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A.K?、Ba2?、Cl?、SO?2?B.Na?、Al3?、OH?、NO??C.Ca2?、NH??、SO?2?、Cl?D.Mg2?、Al3?、NO??、CO?2?10.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.金屬的冶煉過(guò)程通常是金屬原子得到電子被還原的過(guò)程B.用Fe與Cl?制備FeCl?，Cl?是氧化劑C.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，Na?是還原劑D.任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池11.將一定量的鎂粉和鋁粉的混合物投入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，得到氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L。則原混合物中鎂、鋁的質(zhì)量之比可能為（）A.1:1B.3:2C.2:3D.3:112.下列敘述中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)一定有沉淀生成B.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.含有同種元素的物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之和等于反應(yīng)物的質(zhì)量之和13.向含有Fe3?、Cu2?、Mg2?的溶液中滴加鐵粉，下列敘述正確的是（）A.只有Fe3?被還原B.Cu2?和Mg2?都被還原C.沒(méi)有離子被還原D.Fe3?和Cu2?都被還原14.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.使用原電池時(shí)，負(fù)極材料一定被腐蝕C.原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池是將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能的裝置15.將氯氣通入冷的NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（）A.Cl?+2OH?=ClO?+Cl?+H?OB.2Cl?+2OH?=ClO??+Cl?+H?OC.Cl?+OH?=ClO?+Cl?+H?OD.Cl?+2NaOH=NaClO+NaCl+H?O二、填空題（每空2分，共20分）16.用化學(xué)方程式表示：(1)鐵在潮濕的空氣中生銹的主要過(guò)程：_______________________________________(2)用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣：__________________________________(3)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：___________________________________________17.配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)__Al+__CuSO?→__Al?(SO?)?+__Cu電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________________________________________________(2)__KMnO?+__HCl(濃)加熱→__KCl+__MnCl?+__Cl?↑+__H?O電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________________________________________________三、簡(jiǎn)答題（共35分）18.(8分)寫(xiě)出下列物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)，并指出哪些物質(zhì)可以作為氧化劑，哪些可以作為還原劑。Cl?、HCl、HClO、HClO?、HClO?19.(10分)某溶液中可能含有K?、NH??、Fe3?、Ba2?、Al3?、CO?2?、SO?2?、OH?中的一種或幾種。請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)溶液呈無(wú)色。(2)加入濃鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。(3)加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解，并有紅褐色沉淀生成。(4)加入BaCl?溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于鹽酸。試通過(guò)離子方程式回答：原溶液中一定存在的離子是______，一定不存在的離子是______，可能存在的離子是______。20.(10分)比較下列各組中物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。(1)H?O?與H?S(2)Cl?與Br?(3)Fe與Cu21.(7分)簡(jiǎn)述原電池的工作原理，并說(shuō)明構(gòu)成原電池需要滿(mǎn)足哪些基本條件？請(qǐng)以鋅銅原電池為例，標(biāo)出其正負(fù)極，并寫(xiě)出負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式。試卷答案1.C2.C3.A4.B5.B6.B7.B8.C9.D10.D11.B12.B13.D14.C15.A16.(1)4Fe+3O?+6H?O=4Fe(OH)?(或Fe+O?+H?O=Fe(OH)?)(2)MnO?+4HCl(濃)加熱=MnCl?+Cl?↑+2H?O(3)2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?17.(1)2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Al→Cu，每反應(yīng)2molAl，有6mol電子轉(zhuǎn)移（或Al失電子，Cu得電子）(2)2KMnO?+16HCl(濃)加熱=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：MnO??→Cl?，每反應(yīng)2molKMnO?，有10mol電子轉(zhuǎn)移（或Mn得電子，Cl失電子）18.Cl?中氯為0價(jià)；HCl中氯為-1價(jià)；HClO中氯為+1價(jià)，可作為氧化劑；HClO?中氯為+5價(jià)，可作為氧化劑；HClO?中氯為+7價(jià)，為最高價(jià)，只能作氧化劑。19.一定存在的離子是NH??、Fe3?、SO?2?；一定不存在的離子是Ba2?、Al3?、CO?2?、OH?；可能存在的離子是K?。離子方程式：(2)CO?2?+2H?=CO?↑+H?O(3)Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓Al3?+3OH?=Al(OH)?↓(4)SO?2?+Ba2?=BaSO?↓20.(1)H?O?>H?S(因H?O?中-1價(jià)O為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性；H?S中-2價(jià)S為最低價(jià)態(tài)，具有還原性)(2)Cl?>Br?(因非金屬性Cl>Br，則單質(zhì)氧化性Cl?>Br?)(3)Fe>Cu(因活潑性Fe>Cu，則Fe