北京東城區(qū)2026屆高二化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實不屬于鹽類水解應用的是（）A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率2、化學反應速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（）A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)B．在化學工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間3、下列判斷正確的是A．乙烯分子中含有，為不飽和化合物B．乙烯與甲烷的燃燒現(xiàn)象相同，均有黑煙生成C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的反應原理相同D．CH2==CH2與相差一個CH2，二者互為同系物4、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物5、在下述條件下，能發(fā)生化學反應的是A．甲烷與氧氣混合并置于光照下B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上C．將甲烷通入KMnO4酸性溶液中D．將甲烷通入熱的強堿溶液中6、一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的平均反應速率為()A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)7、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫坐標p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列說法不正確的是()A．該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．該溫度下，溶解度的大小順序為NiS＞SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中＝104D．向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS8、甲、乙兩燒杯中溶液的體積均為20

mL，pH均為13，分別稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液pH的關系正確的是A．甲＜乙 B．甲=乙 C．甲＞乙 D．不能確定9、100℃，有pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強B．HX、HY、HZ三者中有一種為強酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發(fā)生水解D．向1molHY加入NaOH充分反應至溶液呈中性時，需要的NaOH稍小于1mol10、將2molNO2和1molNH3充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改變時，不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．混合氣體的顏色 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量11、可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如左圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是()A．①④⑥⑧B．②④⑤⑦C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦12、某溫度下，對可逆反應2X(g)+Y(g)?3Z(g)+W(g)ΔH>0的敘述正確的是A．升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小B．將W液化移走，則正反應速率增大，平衡向右移動C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快D．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小13、由γ-羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁內(nèi)酯()的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，25℃時，溶液中γ-羥基丁酸的起始濃度為0.180mol·L-1，測得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如表所示。t/min215080100120160∞c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.132下列說法正確的是A．50~100min內(nèi)，γ-丁內(nèi)酯的反應速率為mol·L-1B．在120min時，γ-羥基丁酸的轉化率為×100%C．控制溫度、加壓和分離產(chǎn)品都可以提高原料的轉化率D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)為mol·L-114、下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是()A．丙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應 D．水蒸氣與碳高溫下反應15、下列實驗操作及結論正確的是A．萃取碘水中的碘時，可以選擇苯作為萃取劑B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液時，若缺少洗滌步驟，會使實驗結果偏高C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+D．某無色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有SO42-16、關于如圖所示裝置的敘述，不正確的是()A．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．銅片為正極，且銅片上有氣泡D．該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔芏?、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結構簡式__________,③的反應類型是__________（4）寫出③的反應化學方程式_________18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。19、(1)為

了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是______(填序號)。②某同學選用裝置I進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是_____反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應放出的熱量為________kJ。20、某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點讀數(shù)為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。21、有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重輕、安全性能高等優(yōu)點，目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標志牌等。下圖是以2—甲基丙烯為原料合成有機玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路線：(1)有機化合物中含有的官能團名稱是_____________________________________。(2)寫出B的結構簡式：___________________________________(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________________________________________(4)寫出反應⑥的化學方程式__________________________________________________________________(5)在上述①~⑥反應中，屬于取代反應的是______________，屬于加成反應的是___________，(6)寫出E的結構簡式：___________________________(7)寫出有機物通過縮聚形成高分子聚酯F的結構簡式：___________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水，和鹽類水解有關，故A不符合；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)，易于除去，故B不符合；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制鐵離子水解，故C不符合；D、加入硫酸銅溶液會和鋅反應生成銅，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應，加快反應速率，和鹽類水解無關，故D符合；故選D。2、D【詳解】A.將肉類食品進行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質(zhì)的速率，故A錯誤；B.在化學工業(yè)中，選用合適的催化劑能加快反應速率，不一定能提高經(jīng)濟效益，故B錯誤；C.夏天溫度高，面粉的發(fā)酵速率比冬天發(fā)酵速率快，故C錯誤；D.還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應，降低氧氣的濃度，延長茶葉的儲存時間，故D正確。3、A【詳解】A.乙烯分子中含有，為不飽和化合物，故A正確；B.甲烷燃燒產(chǎn)生明亮的藍色火焰，沒有黑煙；乙烯燃燒火焰明亮，并伴有黑煙，故B錯誤；C.褪色原理不相同，前者是發(fā)生了加成反應，后者是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯誤；D.結構相似、組成上相差1個或者若干個CH2的有機物是同系物，CH2=CH2與結構不相似，不是同系物，故D錯誤；故選A。4、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。5、B【詳解】A．甲烷在點燃的條件下能與氧氣反應，甲烷與氧氣混合并置于光照下不反應，故A不符合題意；B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上能分解生成碳單質(zhì)和氫氣，故B符合題意；C．甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化反應，故C不符合題意；D．甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定，將甲烷通入熱的強堿溶液中不反應，故D不符合題意；答案選B。6、A【詳解】用氮氣表示反應速率為mol／(L·min)，根據(jù)方程式分析，用氨氣表示的平均反應速率為1.2mol／(L·min)。故選A。7、C【解析】分析：A.根據(jù)Ag2S的沉淀溶解平衡曲線a點數(shù)據(jù)計算Ksp；B.根據(jù)SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線比較；C.先根據(jù)圖像計算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根據(jù)飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計算；D.計算沉淀等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋所需c(S2－)的大小，進行比較。詳解：A.由a(30，10－lg4)可知，當c(S2－)＝10－30

mol·L－1時，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)

mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg4)]2×10－30=

1.6×10－49，A項正確；B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當兩條曲線中c(S2-)相同時，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類型相同，所以溶解度的大小順序為NiS＞SnS，B項正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中=＝=10－4，C項錯誤；D.假設Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均為0.1mol·L－1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時，需要c(S2－)分別為1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS，D項正確。故本題答案選C。8、C【詳解】氨水與NaOH的pH均為13，c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是強堿，OH-完全電離，稀釋100倍后c(OH-)=0.001mol/L，pH為11；氨水為弱堿，溶液中除了0.1mol/LOH-的之外，還有大量未電離的NH3?H2O，在稀釋過程中會不斷電離出OH-，因此稀釋100倍后c(OH-)>0.001mol/L，故pH>11。由上述分析可知，稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液pH的關系為甲＞乙，故選C。9、B【分析】常溫下，水的離子積為1×10-14，即中性溶液的pH值為7，因為電離為吸熱過程，升高溫度到100℃，促進水的電離，水的離子積增大，此時中性溶液的pH值應小于7，100℃，有pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，HX、HY、HZ三者均為弱酸，pH值越大，證明酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱?！驹斀狻緼、相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH值越大，酸根離子的水解程度越大,其相應的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知,在三種酸HX、HY、HZ中，HX酸性相對最強，故A不符合題意;

B、水電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，此時中性溶液的pH值應小于7，100℃，pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，HX、HY、HZ三者均為弱酸，故B符合題意;

C、100℃，pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，pH值越大，證明酸根離子越易水解，所以在X－、Y－、Z－三者中，所以Z－最易發(fā)生水解，故C不符合題意；D、經(jīng)分析，HY為弱酸，向1molHY加入NaOH溶液充分反應至溶液呈中性時，HY還有剩余，故需要的NaOH稍小于1mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題需要學生注意題干中溫度為100℃，學生看到pH=7，就會下意識認為溶液為中性，但pH=7為中性只是在室溫下（25℃），溫度升高，促進水的電離，水的離子積增大，此時中性溶液的pH值應小于7。10、A【分析】根據(jù)反應過程中，化學平衡狀態(tài)的特點，結合具體的可逆反應靈活運用，來判斷是否達到平衡狀態(tài)?！驹斀狻吭谝欢l件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等且不等于0時，反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，故A不能說明；該反應正反應方向氣體體積增大，在反應過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強也是增大的，因此當氣體的總物質(zhì)的量和壓強不再發(fā)生變化時，可以說明得到平衡狀態(tài)，故B可以說明達到平衡狀態(tài)；反應中有紅棕色氣體NO2參與，當混合氣體的顏色不再改變時，說明該反應已達到了平衡狀態(tài)，故C能說明達到平衡狀態(tài)；混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故D可以說明。故選A?！军c睛】化學反應平衡的本質(zhì)是正逆反應速率相等，平衡時各反應物和生成物濃度保持不變。11、B【解析】加入催化劑，反應速率加快，a1<a2、b1<b2；反應速率加快達到平衡用時間短，t1>t2；加入催化劑，平衡不移動，所以兩圖中陰影部分面積相等，故B正確。12、A【解析】A.升高溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的物質(zhì)的量增加，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故A正確；B.將W液化移走，則正反應速率不變，逆反應速率減小平衡向右移動，故B錯誤；C。溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，物質(zhì)的濃度不變所以反應速率不變，故C錯誤；D。增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率也增大，故D錯誤；本題答案為：A。13、B【詳解】A．50~100min內(nèi)，Δc(γ-丁內(nèi)酯)=(0.081-0.050)mol/L，所以反應速率為mol·L-1·min-1，選項單位不對，故A錯誤；B．在120min時，Δc(γ-丁內(nèi)酯)=0.090mol/L，根據(jù)方程式可知Δc(γ-羥基丁酸)=0.090mol/L，轉化率為×100%，故B正確；C．該反應在溶液中進行，加壓并不影響反應的平衡，不能提高原料的轉化率，故C錯誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時c(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，Δc(γ-羥基丁酸)=Δc(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，所以平衡時c(γ-羥基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L，溶液中水的濃度記為1，所以平衡常數(shù)為，故D錯誤；綜上所述答案為B。14、D【解析】反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應?！驹斀狻緼項、丙烷在氧氣中燃燒反應是一個放熱反應，故A錯誤；B項、氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應，中和反應是一個放熱反應，故B錯誤；C項、氧化鈣與水反應是一個放熱反應，故C錯誤；D項、水蒸氣與碳高溫下反應，故D正確。故選D。15、A【解析】A．碘易溶于苯且苯不溶于水，可選擇苯萃取碘水中的碘，故A正確；B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液時，若缺少洗滌步驟，溶質(zhì)減小，會使實驗結果偏低，故B錯誤；C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，但沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法判斷該溶液中是否含K+，故C錯誤；D．某無色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，此沉淀可能是AgCl，不能證明原溶液中含有SO42-，故D錯誤；故答案為A。16、B【分析】該裝置為原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極的反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極的反應式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鋅易失電子作負極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，所以鋅片逐漸溶解，故A正確；B．原電池中電子由負極經(jīng)過導線流向正極，電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，故B錯誤；C．Zn作負極、Cu作正極，正極的反應式為2H++2e-=H2↑，所以正極上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．該裝置是原電池，將化學能轉化為電能，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(水解反應)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標準狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結構中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結構簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應類型是取代反應；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應和水解反應的條件。18、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質(zhì)與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。19、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應是放熱反應；（2）標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，標準狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應所需的活化能，但不影響反應熱，即，E1減?。弧鱄不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應放出的熱量為234kJ。20、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進行計算?！驹斀狻?1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉