廣東省揭陽(yáng)市產(chǎn)業(yè)園區(qū)2026屆化學(xué)高二上期末檢測(cè)試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿、研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)、研究陽(yáng)離子對(duì)分解速率的影響C、研究沉淀的轉(zhuǎn)化D、研究酸堿性對(duì)平衡移動(dòng)的影響A．A B．B C．C D．D2、下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是A．Na2SO3B．NH4ClC．AlCl3D．Na2CO33、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是A．配制溶液 B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣C．實(shí)驗(yàn)室制備NO2 D．觀察Fe(OH)2的生成4、在3支試管中分別放有:①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。圖中三支試管從左到右的排列順序?yàn)锳．①②③B．①③②C．②①③D．②③①5、下列各組描述正確的是A．化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。①燃燒時(shí)使用沸騰爐②制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒③制硫酸時(shí)使用熱交換器這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B．①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿以上操作均合理D．①過(guò)氧化氫：火箭燃料②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑③鈉：制氫氧化鈉④硫酸：制蓄電池以上物質(zhì)的用途均合理6、兩種物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)。下列反應(yīng)中不存在此類情況的是（）A．SO2與過(guò)量O2催化劑共熱B．CaCl2溶液中通入過(guò)量CO2C．濃鹽酸與過(guò)量MnO2共熱D．濃硫酸與過(guò)量銅片共熱7、下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL8、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種9、丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤還原⑥加聚⑦縮聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥10、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX11、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A．乙烯使溴水褪色B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)D．點(diǎn)燃乙烯出現(xiàn)黑煙12、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（）A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)13、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石A．①②B．②③C．①③D．①②③14、將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說(shuō)明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是()A．滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C．滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．滴入KSCN溶液，溶液變紅色15、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)16、用惰性電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol?L﹣1 B．0.8mol?L﹣1 C．1.0mol?L﹣1 D．1.5mol?L﹣117、香豆素﹣4是一種激光染料，香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與濃Br2水發(fā)生取代反應(yīng)③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤18、在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)＋cC(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，c(A)變?yōu)樵胶獾?0%，下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a＞b＋c B．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．平衡移動(dòng)過(guò)程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小19、現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氫鈉；③醋酸鈉；④碳酸；⑤碳酸鈉；⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤20、關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法正確的是A．H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)△H2＜0B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分別表示Cl，Br，I，則過(guò)程Ⅱ吸收的熱量依次增多D．Cl2，Br2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1>K221、25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列選項(xiàng)正確的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B．將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會(huì)有少量白色固體生成22、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒：①過(guò)濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶里轉(zhuǎn)移液體，其中玻璃棒的作用相同的是A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：A的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)________；A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)________；A的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。A→B的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________。反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。用有機(jī)物D的同系物制取炸藥TNT的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________。E→F的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________。有機(jī)物甲為A的同系物，符合下列兩個(gè)條件的甲的結(jié)構(gòu)有____種（包括立體異構(gòu)）。①甲的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。24、（12分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過(guò)計(jì)算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________(填“相等”或“不相等”)。此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：________________________________________。27、（12分）乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)(℃)20.8117.9290197.2100請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________；目的是_______________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在__________________；目的是_____________________。燒杯B的作用是__________________，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是__________________。（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；某同學(xué)認(rèn)為試管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。對(duì)C中產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．濃硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．無(wú)水CaCl2以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．加入少量Na單質(zhì)，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象28、（14分）氫氣因熱值高、來(lái)源廣、產(chǎn)物無(wú)污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。H2O的熱分解可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1中曲線A對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是______________。圖2為用電解法制備H2，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________。從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽(yáng)能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問(wèn)題，如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見(jiàn)光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進(jìn)行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實(shí)際應(yīng)用，需設(shè)計(jì)課題進(jìn)一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是_________A將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無(wú)需考慮可見(jiàn)光區(qū)B研究光腐蝕機(jī)理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料C研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑，開(kāi)發(fā)低成本、高性能光催化材料D研究新的光解水的催化機(jī)制，使利用紅外光進(jìn)行光解水制氫成為可能以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO（g）+3H2(g)ΔH=-206.2kJ?mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO（g）+2H2(g)ΔH=-247.4kJ?mol-1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：_________利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)?，F(xiàn)將0.30molH2S(g)通入到壓強(qiáng)為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示：①溫度為T4℃時(shí)，初始體積為1L，t分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。②若保持恒溫T℃，將一定量的H2S（g）通入到恒壓密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，壓強(qiáng)為p的體系恰好達(dá)到平衡，試在圖4上畫出不同起始?jí)簭?qiáng)下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢(shì)圖________。29、（10分）已知25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1。請(qǐng)根據(jù)以下四個(gè)圖像回答問(wèn)題。25℃時(shí)，體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)__________________________________。如圖所示，25℃時(shí)向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是_______A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H＋)為1×10－4mol·L－1B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)C．滴定過(guò)程中宜選用酚酞做指示劑D．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)如圖表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強(qiáng)的是_____(填“①”“②””或“③”)。如圖表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=_________(假設(shè)混合溶液的體積為2L