吉林省撫松五中、長(zhǎng)白縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)、長(zhǎng)白山二中、長(zhǎng)白山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．濃硝酸濺到皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應(yīng)B．誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物D．溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高2、某反應(yīng)：A=B+C在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞03、下列離子方程式正確的是（）A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入50mL1mol/LCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng):HSO4-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑4、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列判斷正確的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5mol/L5、下列各組試劑中，僅使用高錳酸鉀酸性溶液就可鑒別的一組是（）A．己烷、1-己烯、1-己炔 B．乙醇、苯、四氯化碳C．聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯 D．己烷、苯、甲苯6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO37、有關(guān)氫氧化鋁的敘述錯(cuò)誤的是（）A．可溶于硫酸 B．可溶于氨水C．可溶于氫氧化鉀 D．是兩性氫氧化物8、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．1.7g羥基中含有電子數(shù)為0.7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAC．7.8g苯中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為0.6NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA9、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B．C． D．10、天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價(jià)、氮元素顯﹣2價(jià)），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯(cuò)誤的是A．燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空B．每生成1molN2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8molC．N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物D．此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N211、反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－175.6kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH2＝＋218.4kJ·mol-1假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是()A． B．C． D．12、如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋C．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕D．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?3、下列事實(shí)不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理來(lái)解釋的是A．碳酸鋇不能用作“鋇餐”而硫酸鋇則能 B．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液C．用FeS除去廢水中含有的Cu2+ D．氫氧化銅懸濁液中加入濃氨水溶液變澄清14、下列敘述及解釋正確的是A．2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無(wú)色)ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取升高溫度的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D．對(duì)于N2＋3H2?2NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入氦氣，平衡左移15、氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A．△H1﹣△H2=△H3 B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3 D．△H1+△H2+△H3=016、下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）：______。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。19、某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。21、氮族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。（1）在1.0L密閉容器中放入0.10molPCl5(g)，一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH1，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/s溫度0t1t2t3t4t5T15.007.318.008.509.009.00T26.00------11.0011.00回答下列問(wèn)題:①PCl3的電子式為_______。②T1溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率α1(T1)__α2(T2)。（2）NO在一定條件下發(fā)生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)在溫度和容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。a.n(N2O)=n(NO2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v正(N2O)=v逆(NO2)d.氣體顏色保持不變（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。①Co的電極反應(yīng)式為_______。②A、B、C為離子交換膜，其中B為____離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．皮膚含蛋白質(zhì)，而濃硝酸遇蛋白質(zhì)時(shí)易發(fā)生顏色反應(yīng)，呈黃色，故A正確；B．重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，則誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶可以解毒，故B正確；C．棉織物是纖維素，而毛織物含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦的羽毛氣味，故C正確；D．酶是蛋白質(zhì)，溫度過(guò)高，酶易變性，失去活性，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。3、C【解析】A、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；B、醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）2溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈣；D、硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子?！驹斀狻緼項(xiàng)、離子反應(yīng)遵循電荷守恒，硝酸銀溶液與銅反應(yīng)為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，碳酸鈣溶于醋酸溶液中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）2溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3－，C正確；D項(xiàng)、硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子，碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++SO42-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒。4、C【詳解】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，是因?yàn)樘妓岣x子水解使溶液顯堿性，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，則有Ka=1.8×10-5==，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，電荷守恒有，c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，將鈉離子濃度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正確；D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則需要的鈣離子最小的濃度×2=5.6×10-5mol/L，鈣離子濃度大于就可以出現(xiàn)沉淀，故錯(cuò)誤。故選C。5、B【詳解】A.1-己烯和1-己炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液逐漸由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，酸性高錳酸鉀溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分層且在下層，能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不飽和鍵，都不能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.己烷、苯與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的物質(zhì)：有機(jī)方面：含有碳碳雙鍵，三鍵或醛基的有機(jī)物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；無(wú)機(jī)方面：還原性物質(zhì)如：SO2，弱氧化性物質(zhì)如：H2O2。6、B【解析】A.光照新制的氯水時(shí)，溶液中氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的HClO見光分解生成HCl，促進(jìn)平衡向正方向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，可用勒夏特列原理來(lái)解釋，故A不選；B.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，故B選；C.Fe3++3H2OFe(OH3+3H+，加入CuO中和H+，促使平衡右移，可以產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故C不選；D.2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理來(lái)解釋，故D不選。故選B。7、B【詳解】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，氫氧化鋁可溶于硫酸，故A正確；B.NH3H2O屬于弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鉀是強(qiáng)堿，氫氧化鋁可溶于氫氧化鉀，故C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確；故選B。8、D【解析】A.1.7g羥基為0.1mol，其所含電子數(shù)為（8+1）×0.1NA=0.9NA，錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA，錯(cuò)誤；C.苯中不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；D.這三種烯烴的實(shí)驗(yàn)式均為CH2，14gCH2中含有原子數(shù)為3NA，正確。9、C【解析】氨氣的電子式是，故A錯(cuò)誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯(cuò)誤；水是共價(jià)化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯(cuò)誤。10、B【解析】反應(yīng)R+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，根據(jù)原子守恒知，R分子式為C2H8N2，則反應(yīng)方程式為C2H8N2+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)分別變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的反應(yīng)物是還原劑，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算。【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，從而推動(dòng)火箭飛行，故A正確；B．N2O4中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成3molN2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=4×（4-0）=16mol，則每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子mol，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以是N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)中原子守恒知，R分子式為C2H8N2，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念及計(jì)算，難點(diǎn)是B中計(jì)算，注意氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、D【詳解】反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因?yàn)锽、C兩圖中反應(yīng)Ⅰ的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，而反應(yīng)Ⅱ的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則B、C錯(cuò)誤。由題意知：反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則反應(yīng)Ⅰ的活化能較大，則A錯(cuò)誤、D正確，故選D。12、D【解析】根據(jù)鐵所處的環(huán)境分析，鐵將發(fā)生電化學(xué)腐蝕。b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，導(dǎo)致右側(cè)壓強(qiáng)增大。a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強(qiáng)減小?！驹斀狻緼、生鐵在潮濕的環(huán)境中將發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為負(fù)極、碳為正極，故A正確；B、兩試管中都是鐵為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋，故B正確；C、b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D、b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，導(dǎo)致右側(cè)壓強(qiáng)增大。a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強(qiáng)減小，所以紅墨水水柱是左高右低，故D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕，無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是鐵失電子被氧化。13、B【詳解】A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子，硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)，能用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋，故A不選；B．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)不可逆，不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理來(lái)解釋，故B選；C．用FeS除去廢水中含有的Cu2+，發(fā)生Cu2++FeSFe2++CuS，CuS的Ksp更小，平衡正向移動(dòng)，故C不選；D．發(fā)生的配位反應(yīng)，形成四氨合銅絡(luò)離子和氫氧根，Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－，氫氧化銅懸濁液中加入濃氨水溶液變澄清，平衡正向移動(dòng)，故D不選；故選B。14、D【詳解】A．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以增大容積、減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但是各物質(zhì)的濃度會(huì)減小，體系顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCNˉ?Fe(SCN)3(紅色)，所以加入KCl并不影響平衡，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)不變，充入氦氣會(huì)使參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度減小，相當(dāng)于減壓，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)平衡左移，故D正確；綜上所述答案為D。15、A【詳解】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②；根據(jù)蓋斯定律可以知道,反應(yīng)①-②，可得3O2（g）═2O3（g）△H3③，所以△H1﹣△H2=△H3，A正確；綜上所述，本題選A。16、A【詳解】A．氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時(shí)溶液呈中性，故A項(xiàng)正確；B．溫度高于室溫時(shí)，水的電離常數(shù)增大，Ph＜7溶液呈中性，此時(shí)若pH=7，則溶液呈堿性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．使石蕊試液呈紫色的變色范圍是pH為5.0到8.0之間，所以石蕊試液呈紫色時(shí)溶液不一定是中性的，還可能顯弱酸性或弱堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合生成醋酸鈉正鹽，但溶液呈堿性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素。【詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程，表示為：；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過(guò)程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。19、530②和③①和②0.025【詳解】（1）為了便于實(shí)驗(yàn)的對(duì)照，往往控制兩組實(shí)驗(yàn)的某一個(gè)條件不同，在三組實(shí)驗(yàn)中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案為5、30；（2）分析表中數(shù)據(jù)可看出，②和③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅溫度不同，①和②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅草酸濃度不同，所以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是②和③，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。故答案為②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問(wèn)題?！驹斀狻縄、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)的結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測(cè)結(jié)果偏低，故D不符