內(nèi)蒙古土默特左旗金山學(xué)校2026屆化學(xué)高二上期末檢測試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(SO2)＝4mol/(L·min) B．v(O2)＝0.1mol/(L·s)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v(O2)＝3mol/(L·min)2、下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃3、立方烷的結(jié)構(gòu)如圖，不考慮立體異構(gòu)，其二氯代烴和三氯代烴的數(shù)目分別為A．2和3B．2和4C．3和3D．3和44、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)再移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol5、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[H2O] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[Cl2] D．CuSO4[CuO]6、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶27、25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時(shí)：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．曲線Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)8、人工模擬光合作用，設(shè)計(jì)的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H+從a極向b極遷移C．該轉(zhuǎn)化過程中，水得到電子D．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為6CO2+8H2O2C3H8O+9O29、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)＜c(X－)C．c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D．c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)10、在下列條件下，離子仍能大量共存的是A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．c水(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－C．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kw/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中，Na＋、K＋、SiO32－、NO3－11、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等12、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl﹣C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO32-D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe2+13、下列關(guān)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法錯(cuò)誤的是()A．一般用于盛裝被滴定的溶液B．使用前用蒸餾水洗后還須用待測液潤洗C．若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋D．滴定時(shí)應(yīng)用右手順時(shí)針方向旋搖錐形瓶14、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)引起測定結(jié)果偏小的是（）A．加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥 B．加熱時(shí)間過長，晶體部分變黑C．加熱過程中有少量晶體濺出 D．在空氣中冷卻15、人類冶煉最多的金屬是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Zn16、下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化B．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成C．化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成17、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B．過氧化鈣CaO2緩慢與水反應(yīng)能產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料D．Al(OH)3具有兩性，可用于做阻燃劑18、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①；②；③；④。則下列有關(guān)比較中正確的是A．電負(fù)性:④>③>②>① B．原子半徑:④>③>②>①C．第一電離能:④>③>②>① D．最高正化合價(jià):④>③=②>①19、已知土壤膠粒帶負(fù)電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時(shí)，肥效最差的是()A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．氯化銨20、一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g),發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2,此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺21、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C．c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．水電離出的c(H＋)為10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋22、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，保護(hù)環(huán)境問題已經(jīng)廣泛引起人們關(guān)注，下列說法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．加快化石燃料的開采與使用B．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料C．推廣新能源汽車替代燃油汽車D．用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。24、（12分）下圖是某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應(yīng)生成C、D的物質(zhì)的量之比為1:3②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子③G是一種可降解高聚物，其化學(xué)式可表示為試回答下列問題：G中官能團(tuán)的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。下列關(guān)于苯甲酸說法正確的是_______A其結(jié)構(gòu)式為B其苯環(huán)上的一氯代物有3種C1個(gè)分子可與4個(gè)氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)D與圖中有機(jī)物C反應(yīng)可得到5種不同的酯類物質(zhì)（不考慮立體異構(gòu)）烴B與苯在一定條件下1:1反應(yīng)生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：____________________________。寫出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體（不包括E）：_________________________________。①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結(jié)構(gòu)現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增重________g，甲苯與C的物質(zhì)的量之比為__________________。25、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定。回答下列問題:甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有__________。乙同學(xué)運(yùn)用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)____________________________________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是________。③滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍(lán)酚酞8.2～10.0無紅⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。26、（10分）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_____________。調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____________→洗滌→__________________。由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是__________。用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。請寫出酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式______（被還原為）。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_______(用編號表示)。①電子天平②燒杯③錐形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線，則測定結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同）。滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將_________。27、（12分）某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并對反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗(yàn)生成氣體,連接順序?yàn)?用字母表示)a_______。證明反應(yīng)后的固體中存在二價(jià)鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。28、（14分）草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，KHC2O4溶液顯酸性?，F(xiàn)稱取5.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的固體樣品，加水溶解，配成250mL

溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.2500mol/L

NaOH

溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L

酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)加入12.00mL

酸性KMnO4溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全。K2C2O4溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）_______________________________。在該實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有___________（填字母編號）。A．容量瓶B．酸式滴定管C．堿式滴定管D．分液漏斗E．錐形瓶F．圓底燒瓶第一份用NaOH溶液滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為____________________________________。原試樣中KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%（保留3位有效數(shù)字）。如果用0.2500mol/L

NaOH

溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)中，在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)。則測得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。29、（10分）25

C時(shí)，在體積為2

L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為________。在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系，t3、t5、t6時(shí)刻各改變一個(gè)且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是___________。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K4

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、D3、C4、C5、D6、B7、C8、D9、B10、D11、D12、B13