甘肅省武威市河西成功學校2026屆化學高三第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于化學鍵的敘述正確的是A．離子化合物中只含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C．含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物D．共價化合物分子中一定含有極性鍵2、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為B．完全溶于水轉移的電子數(shù)為C．標準狀況下，含有的原子數(shù)為D．乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為3、下列關于物質(zhì)的分類說法正確的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均為混合物C．氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉都是強電解質(zhì)D．NH3、NH3·H2O均為電解質(zhì)，且都為純凈物4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molNa2O2固體中含有O22－2NAB．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―C．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NA5、下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②6、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末，銅粉可以溶解的是A．FeB．Na2SO4C．KNO3D．FeCl27、近幾年來，霧霾天氣已經(jīng)嚴重影響了人們的日常生活。為達成“同呼吸，共奮斗”全國各地為治理霧霾廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一主題的是（）A．機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一B．積極推廣風能、太陽能、氫能等新型能源的使用C．通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油D．將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法8、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是()A．A B．B C．C D．D9、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O310、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molOH－中含有9NA個電子B．28g的CO氣體中含有NA個氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+D．常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA11、溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：溫度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列說法正確的是A．該反應的正反應為放熱反應B．T2溫度下此反應的平衡常數(shù)K=4C．溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1D．在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大12、合金相對于純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性更強⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①④⑤13、C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示。（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）下列有關說法錯誤的A．ΔH＜0 B．p1＜6MPa C．T1＜1000K D．A點的平衡常數(shù)Kp＝14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I-、S2B．常溫下，加水稀釋時的值明顯增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Br－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：、K＋、、15、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I? B．SO42?是否含有，不能確定C．肯定含有SO32? D．肯定含有NH4+16、根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論正確的是選項實驗內(nèi)容結論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32－D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍色該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D17、同周期的X、Y、Z三種元素，其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是（）A．原子半徑Z>Y>XB．Z的非金屬性最強C．氫化物還原性XH3>H2Y>HZ，穩(wěn)定性XH3>H2Y>HZD．最高氧化物對應水化物H3XO4酸性最強18、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A．加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗氨的生成C．利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫19、常溫條件下，下列各組比值為1∶2的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比B．0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比C．pH＝3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比D．pH＝10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比20、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉化的組合有序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③21、下列化工生產(chǎn)涉及的變化主要是物理變化的是（）A．煤的干餾 B．石油的分餾C．石油的裂化 D．石油的裂解22、將1.92?g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應,反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為1120?mL。(假設反應中只產(chǎn)生NO或NO2)則消耗硝酸的物質(zhì)的量A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）實驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；（2）實驗⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。（3）實驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應的化學方程式是_______________________________________________（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。24、（12分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）③F和D互為同分異構體（1）寫出A的名稱：________________。（2）能用于檢驗A中官能團的試劑是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應的官能團的名稱：________。（4）分別寫出反應A→B和E→F的化學方程式，并注明反應類型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列條件的B的同分異構體共_______種。①能發(fā)生銀鏡反應②分子中不含環(huán)狀結構寫出其中含有三個甲基的分子的結構簡式_______。（寫出一種即可）25、（12分）干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應的化學方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；(3)反應時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的26、（10分）鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)反應①中，焙燒時所用的儀器材質(zhì)應選用_______(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。(2)反應①中發(fā)生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為____________________。(3)加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時，發(fā)生的反應是___________（寫離子方程式）.(4)下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解度(g/100gH2O)0℃40℃80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①調(diào)節(jié)pH<5后，加入KCl固體經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是______________。②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍色的CrO5，該反應可用來檢驗Cr2O72?的存在。已知該反應是非氧化還原反應，寫出反應的離子方程式：________________，CrO5分子結構中過氧鍵的數(shù)目是_____________。27、（12分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是__________。②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。b．證實沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i．Al(OH)3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。a．將對比實驗方案補充完整。步驟一：步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。b．假設ii成立的實驗證據(jù)是__________。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。28、（14分）NaI用作制備無機和有機碘化物的原料，也用于醫(yī)藥和照相等，工業(yè)利用碘、氫氧化鈉和鐵屑為原料可生產(chǎn)NaI，其生產(chǎn)流程如下圖。（1）碘元素在周期表中的位置為______________________。（2）反應①的離子方程式為___________________________________________。（3）反應②加入過量鐵屑的目的是_________________，過濾所得固體1中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。（4）溶液2中除含有H+外，一定還含有的陽離子是_______________；試設計實驗驗證溶液2中該金屬陽離子的存在：___________________________________________。（5）溶液2經(jīng)一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量180），稱取3.60g草酸亞鐵晶體，用熱重法對其進行熱分解（隔絕空氣加熱)，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖所示：①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學方程式：_________________________________。②300℃時剩余固體只含一種成分且是鐵的氧化物，寫出過程II發(fā)生的化學方程式：________________。29、（10分）NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。I.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為________。（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為________。（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉化為HNO2，該反應的化學方程式為________。（4）在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。II.選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與NOx進行選擇性反應：4NH3+4NO+O23N2+6H2O，不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關系如右圖所示。（5）判斷該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，說明理由：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能有共價鍵，例如NaOH；故A錯誤；B.Cl2中有共價鍵，故B錯誤；C.Na2O2中有非極性鍵，故C錯誤；D.共價化合物分子中含有不同的非金屬元素，故D正確；故選D。【點睛】離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價鍵；共價化合物中一定沒有離子鍵，肯定有共價鍵；不同種非金屬元素原子間形成極性共價鍵，同種非金屬元素原子間形成非極性共價鍵，惰性氣體單質(zhì)分子中沒有化學鍵。2、D【詳解】A．一個乙烷分子含有7條共價鍵，1mol乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為7NA，故A錯誤；B．NO2和水的反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，屬于歧化反應，N元素由+4價歧化為+5價和+2價，3molNO2轉移2mol電子，則1mol

NO2溶于水，轉移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C．三氯甲烷在標準狀況下不是氣體，無法計算4.48LCHCl3含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D．乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×8=8mol，即8NA個，故D正確；故選D。3、C【解析】A、凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均為混合物，液氯屬于單質(zhì)，不是混合物，選項B錯誤；C、氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉在水溶液中都能完全電離，都是強電解質(zhì)，選項C正確；D、NH3的水溶液可以導電，但不是氨氣發(fā)生電離，而是因為氨氣與水反應生成了NH3·H2O，NH3·H2O電離出了銨根離子（NH4+)和氫氧根離子（OH-)，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。4、D【解析】A.1molNa2O2固體中含有1mol過氧根離子，O22－數(shù)目為NA，故A錯誤；B．1L

0.1mol?L-1氨水中含有溶質(zhì)一水合氨0.1mol，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則該溶液中氫氧根離子濃度小于0.1mol，溶液中含有的氫氧根離子小于0.1NA，故B錯誤；C、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．常溫常壓下，16g

O3氣體中含有16g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子數(shù)為NA，故D正確；故選D。點睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，還要注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的特點。本題的易錯點為A，過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子。5、A【分析】由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置?！驹斀狻緼．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇③，故A錯誤；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，則選⑤長進短出可吸收，故C正確；D．粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選A。【點晴】解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理→反應物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結論→作用意義→聯(lián)想。主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應原料是否易得、安全、無毒；⑥反應速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。6、C【解析】A.銅不溶解，只有鐵和硫酸反應放出氫氣，故A錯誤；B.Na2SO4不能與銅反應，故B錯誤；C.硝酸根與原溶液中的H+在一起可發(fā)揮其氧化性，跟銅反應，生成一氧化氮，硝酸銅和水，故C正確；D.銅不能與FeCl2反應，故D錯誤；故選C。7、D【詳解】A.機動車實行限行減少汽車尾氣的排放，減少氮及其化合物及固體顆粒排放，則是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一，故A正確；B.開發(fā)新能源，如太陽能、風能、氫能等，減少對化石能源的依賴，減少二氧化碳的排放，故B正確；C.吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油，可以減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應，故C正確；D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，但秸稈燃燒能生成大量的可吸入顆粒物，能夠污染環(huán)境，故D錯誤。故選：D.8、D【詳解】A選項，鈉與鹽溶液反應先和鹽溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應，故A錯誤；B選項，次氯酸根具有強氧化性，要將少量二氧化硫氧化成硫酸根，因此產(chǎn)物應該是硫酸鈣、氯離子和次氯酸，故B錯誤；C選項，惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、溴單質(zhì)和氫氣，故C錯誤；D選項，兩者都是生成水和易溶于水的鹽，離子方程式相同，可以類比，故D正確；綜上所述，答案為D。【點睛】次氯酸根在酸性、堿性、中性都具有強氧化性；硝酸根、高錳酸根在酸性條件下才具有強氧化性。9、A【詳解】根據(jù)方程式可知Al～NaOH、Al(OH)3～NaOH、AlCl3～3NaOH、Al2O3～2NaOH。則m（Al）：m（NaOH）=27：40；m[Al(OH)3]：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。10、B【解析】A、1molOH－中含有10NA個電子，A錯誤；B、28gCO的物質(zhì)的量是1mol，則氣體中含有NA個氧原子，B正確；C、鋁離子水解，則1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+個數(shù)小于NA個，C錯誤；D、常溫常壓下11.2L的甲烷氣體的物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯誤；答案選B。11、B【詳解】A.初始投料是相同的，比較表格中所給的數(shù)據(jù)可以看出，在時間t1時T2時的Y的物質(zhì)的量小于T1，反應速率快慢說明了T2大于T1，t4時T2的容器中早已達平衡。對于T1來說，T2相當于升溫，升溫后Y減少，說明升溫使平衡右移，說明正向反應是吸熱的，A項錯誤；B.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，列出T2溫度下的三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)初始0.160.160變化0.080.080.16平衡0.080.080.16所以，B項正確；C.先據(jù)表格中數(shù)據(jù)求出溫度為T1時，0-t1時段用Y表示的平均速率為，用Z表達的速率為用Y表達的速率的2倍，C項錯誤；D.其他條件不變時，充入0.2molZ等效于在恒溫恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相當于起始加入0.26molX和0.26molY，該反應反應前后氣體分子數(shù)相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY與起始加入0.16molX和0.16molY為比例等效平衡，達到平衡時X的體積分數(shù)不變，D項錯誤；所以答案選擇B項。12、A【詳解】①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，故①正確；②一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低，故②正確；③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金，故③正確；④一般情況下，合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬，故④錯誤；⑤由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應用材料中大多使用合金，故⑤正確；綜上所述，題目中①②③⑤正確，故本題應選A。13、D【詳解】A.有圖像1，在等壓線下，升高溫度，碳的平衡轉化率降低，說明平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，ΔH＜0，故A正確；B.有圖像1，向橫坐標作垂線，即等溫線，該反應正向是體積縮小的反應，碳的轉化率越高，說明平衡正向進行，壓強越大，即p1＜6Mpa，故B正確；C.有選項A可知，正反應是放熱反應，向橫坐標作垂線，即是等壓線，保持壓強不變，升高溫度，平衡逆向進行，碳的轉化率降低，故T1＜1000K，故C正確；D.起始C和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，在A點碳的平衡轉化率為50%，可逆反應C（s）+2H2（g）?CH4（g）

開始（mol）1

2

0反應（mol）0.5

1

0.5平衡（mol）0.5

1

0.5平衡時P（H2）=1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa、P（CH4）=0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa，該反應的平衡常數(shù)Kp=P(CH4)÷P2(H2)=（0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa）÷(1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5Mpa)2=2/9，故D錯誤；故選：D.14、B【詳解】A．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與S2會發(fā)生反應產(chǎn)生H2O、S、SO2，不能大量共存，A不符合題意；B．加水稀釋時的值明顯增大的溶液呈堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B符合題意；C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中含有大量的Fe2+，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-會發(fā)生反應產(chǎn)生藍色沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中含有大量的，、會發(fā)生反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀、，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是B。15、C【詳解】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，溴水為橙色，則溶液中含SO32-，不含F(xiàn)e2+；A．少量溴水先氧化SO32-，不能確定是否含I-，故A錯誤；B．若含SO42-，一定含SO32-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等，三種陽離子均存在也不能滿足電荷守恒，故B錯誤；C．由上述分析可知，肯定含有SO32-，故C正確；D．若陰離子只有SO32-，陽離子為Na+、NH4+、K+中的兩種，可滿足電荷守恒，不能確定是否含NH4+，故D錯誤；故答案為C。16、A【解析】A.某氣體的溶液能使紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體溶于水后溶液呈堿性，即氨氣，A項正確；

B.二氧化硫、乙烯等無色氣體均能使高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；

C.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子等，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，C項錯誤；

D.某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍色，該氣體可能是H2S、氫氣或甲烷等，D項錯誤；

答案選A。17、B【解析】試題分析：同周期的X、Y、Z三種元素，其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則原子序數(shù)X<Y<Z。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑Z<Y<X，錯誤；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以Z的非金屬性最強，正確；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以穩(wěn)定性XH3<H2Y<HZ，物質(zhì)的還原性：XH3>H2Y>HZ，錯誤；D．元素的非金屬性X<Y<Z，所以最高氧化物對應水化物HZO4酸性最強，錯誤?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。18、C【詳解】A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應，故A錯誤；B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；C、高錳酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。答案C。19、C【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解概念及應用分析?！驹斀狻緼.0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-離子會發(fā)生水解，c（CO32-）與c（Na+）之比一定小于1：2，故A錯誤；B.醋酸的電離程度和醋酸的濃度有關，濃度越小電離程度越大，即0.1mol/L的醋酸電離程度大，故0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1：2，故B錯誤；C.pH=3的硫酸與醋酸溶液，氫離子濃度相等，氫氧根離子濃度也是相等的，根據(jù)電荷守恒，故c(SO42-)與c（CH3COO-）之比等于2：1，故C正確；D.Ba(OH)2是強堿，氨水是弱堿，pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，氨水的濃度大，故Ba(OH)2和氨水的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1：2，故D錯誤。故選C?！军c睛】鹽類的水解過程中，要考慮水解程度的強弱判斷溶液中的離子溶度大小。20、D【解析】①Cu與濃硫酸在加熱時反應產(chǎn)生CuSO4，CuSO4與NaOH溶液發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解產(chǎn)生CuO，CuO與H2在加熱時反應產(chǎn)生Cu單質(zhì)，可以實現(xiàn)上述轉化，①合理；②Na與H2O反應產(chǎn)生NaOH，NaOH與少量CO2反應產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與足量HCl反應產(chǎn)生NaCl，電解熔融的NaCl得到金屬Na，可以實現(xiàn)上述轉化，②合理；③Al與鹽酸反應產(chǎn)生AlCl3，AlCl3與氨水反應產(chǎn)生Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生Al2O3，電解熔融的Al2O3得到金屬Al，可以實現(xiàn)上述轉化，③合理；④Fe與氯氣反應得到FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應產(chǎn)生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能發(fā)生反應得到Fe單質(zhì)，故不會實現(xiàn)上述轉化，④不合理；合理有①②③，選項D正確。21、B【詳解】A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，屬于化學變化，故A錯誤；B.石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；

D.石油的裂解采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機化工原料，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；

答案選B。22、B【詳解】Cu與硝酸反應，硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，變?yōu)榈难趸锖拖跛岣x子，，，所以共消耗硝酸的物質(zhì)的量為，故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應，用藍色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子?！驹斀狻浚?）實驗①焰色反應通過藍色鈷玻璃進行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實驗⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應產(chǎn)生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實驗④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】離子推斷題要從基礎顏色出發(fā)，進行初步排除，進而通過后續(xù)實驗現(xiàn)象對于特征離子進行鑒別，易忽略的地方是三價鐵的顏色，對于涉及的氧化還原反應、雙水解反應、沉淀反應等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進行檢查。24、苯酚de羥基、酯基；加成反應+H2O；消去反應8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結構簡式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應生成B，B的結構簡式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結構簡式為，C反應生成D，結合題給信息知，D的結構簡式為：，C經(jīng)過一系列反應生成E，E反應生成F，F(xiàn)和D互為同分異構體，所以E發(fā)生消去反應生成F，則F的結構簡式為：。(1)A為苯酚，故答案為苯酚；(2)檢驗A中官能團酚羥基可以選用濃溴水和氯化鐵，濃溴水與苯酚反應生成白色沉淀，氯化鐵遇到苯酚，溶液顯紫色，故選de；(3)G中能夠與NaOH溶液反應的官能團是酚羥基和酯基，故答案為酚羥基和酯基；(4)分別寫出反應A→B和E→F的化學方程式，并注明反應類型：反應A→B是部分與氫氣加成，反應的化學方程式為+3H2，根據(jù)上述分析，反應E→F是E發(fā)生了消去反應，反應的化學方程式為+H2O，故答案為+3H2；加成反應；+H2O；消去反應；(5)B為，①能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基；②分子中不含環(huán)狀結構，滿足條件的B的同分異構體為己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7種，其中含有三個甲基的分子的結構簡式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案為7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任寫一種)。25、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；(2)實驗室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應為放熱反應，降低溫度平衡向著正向移動；(4)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應等?！驹斀狻?1)裝置1用來制備二氧化碳氣體，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，該反應中有水生成，且在加熱條件下進行，若試管口向上傾斜，冷凝水會倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s))的△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡向著正向移動，可提高產(chǎn)量，所以反應時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量；(4)A.最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價氧化物對應的水化物，酸性:HNO3＞H2CO3，可以說明N的非金屬性比C的非金屬性強，故A符合；B.NH3的沸點高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關，與非金屬性強弱無關，故B不符合；C.NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關，與非金屬性強弱無關，故C不符合，故答案為：A?！军c睛】判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應等，這是?？键c，也是學生們的易錯點。26、鐵質(zhì)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀冷卻結晶過濾Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O2【解析】根據(jù)流程圖，鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒，放出二氧化碳，焙燒后的固體加水浸取，分離得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化鐵固體，說明煅燒發(fā)生的反應有4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B；再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5，再加入氯化鉀，經(jīng)過操作②得到重鉻酸鉀晶體，說明溶液B中含有重鉻酸鈉，固體B為偏鋁酸鈉與醋酸反應生成的氫氧化鋁。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應①中，碳酸鈉高溫下能夠與二氧化硅反應，因此焙燒時所用的儀器材質(zhì)應選用鐵質(zhì)，故答案為：鐵質(zhì)；(2)根據(jù)上述分析，反應①中發(fā)生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，故答案為：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；(3)重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時，使平衡正向移動，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；(4)①調(diào)節(jié)pH<5后，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，加入KCl固體，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀，經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體，故答案為：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀；②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀，然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到重鉻酸鉀晶體，故答案為：冷卻結晶；過濾；(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍色的CrO5，該反應可用來檢驗Cr2O72?的存在。由于該反應是非氧化還原反應，因此鉻元素的化合價和雙氧水中O元素的化合價不變，說明CrO5中存在-2價和-1價是O，反應的離子方程式為Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O，鉻元素的化合價為+6價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，CrO5分子結構中含有1個-2價是O和4個-1價的O，合2個過氧鍵，因此過氧鍵的數(shù)目是2，故答案為：Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O；2。27、2Ag++===Ag2SO3↓有紅色固體生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，轉化為Al3+、OH-V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應條件【解析】(1).實驗Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32?濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應的離子方程式為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓，故答案為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓；(2).①.因Cu+和稀硫酸反應生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應生成銅單質(zhì)，實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；②.a.分析實驗流程可知，實驗原理為2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、I2+SO32?+H2O=SO42?+2I?+2H+、SO42?+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應在酸性環(huán)境中，故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b.由白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42?，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I?作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I?反應生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應，因而有還原劑SO32?，故答案為：在I-的作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32?轉化為SO42?；(3).①.根據(jù)題意知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推測沉淀中含有鋁離子和氫氧根離子，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為存在具有還原性的亞硫酸根離子，故答案為：Al3+、OH-；②.a.根據(jù)假設可知實驗的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3還是鋁的堿式鹽，給定實驗首先制備出現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此對比實驗首先要制備出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽，故步驟二的實驗方案為：；b.根據(jù)上述分析可知，假設ii成立的實驗證據(jù)是V1明顯大于V2，故答案為：V1明顯大于V2；（4）.根據(jù)實驗可知，亞硫酸鹽具有還原性、水解使溶液呈堿性；根據(jù)題目，該實驗探究的是亞硫酸鈉溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應，所以鹽溶液間反應的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性等反應條件有關，故答案為：亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應條件。28、第五周期第VIIA族3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O將NaIO3完全轉化為NaI2Fe+3H2O+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓Fe2+取少量溶液2加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則含F(xiàn)e2+；或取少量溶液2加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有藍色沉淀生成，則含F(xiàn)e2+FeC2O4·2H2O

FeC2O4

+2H2OFeC2O4·2H2O

FeO+CO2↑+CO↑＋2H2O【解析】試題分析：由流程可知，在加熱條件下碘與氫氧化鈉溶液反應生成了碘化鈉和碘酸鈉的混合液，加入鐵粉把碘酸鈉還原為碘化鈉，過濾后，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得到產(chǎn)品。固體1是氫氧化鐵和剩余的鐵粉，氫氧化鐵被稀硫酸溶解后生成硫酸鐵溶液，硫酸鐵可以被鐵粉還原為硫酸亞鐵。（1）碘元素在周期表中的位置為第五周期第VIIA族。（2）反應①的離子方程式為3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O。（3）反