高級中學名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省部分學校2024-2025學年高一上學期10月期中試題注意事項：1.答卷的，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂墨，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回，考試時間為75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A.過氧化鈉：呼吸面具 B.燒堿：治療胃酸過多C.小蘇打：焙制糕點 D.純堿：制玻璃【答案】B【解析】A．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于供氧劑，A正確；B．燒堿具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，應用碳酸氫鈉或氫氧化鎂、氫氧化鋁等弱堿性物質(zhì)，B錯誤；C．小蘇打加熱分解生成二氧化碳氣體，可用于膨松劑，C正確；D．純堿可與二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈉，可用于制取玻璃，D正確；故選B。2.下列關(guān)于化學反應類型的敘述中，正確的是A.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應B.復分解反應一定沒有單質(zhì)參加C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應D.分解反應的生成物一定有單質(zhì)【答案】B【解析】A．金屬氧化物與酸反應也可以生成鹽和水，但不是中和反應，A錯誤；B．復分解反應中需要化合物與化合物彼此交換成分，一定沒有單質(zhì)參加，B正確；C．Fe與FeCl3為一種單質(zhì)和一種化合物反應，但該反應不是置換反應，而是化合反應，C錯誤；D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，該反應沒有單質(zhì)生成，但為分解反應，D錯誤；綜上所述答案為B。3.下列說法中，不正確的是()A.氯氣是一種黃綠色有毒氣體，密度比空氣大B.氯氣常用于制備漂白粉等殺菌消毒劑C.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色的氯化鐵D.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色的霧【答案】C【解析】A．氯氣是一種黃綠色的、密度比空氣大的有毒有刺激性氣味的氣體，故A正確；B．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以氯氣常用于制備漂白粉等殺菌消毒劑，故B正確；C．鐵與氯氣反應生成棕褐色的氯化鐵，氯化鐵溶液顯黃色，故C錯誤；D．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒生成HCl，觀察到蒼白色火焰，生成的氯化氫遇到水蒸氣在集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，故D正確；故選C。4.下列有關(guān)1molNaOH的說法中，正確的是A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB.1molNaOH的質(zhì)量為40g/molC.標準狀況下，1molNaOH所占的體積為22.4LD.將1molNaOH溶于水配成100mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol/L【答案】D【解析】A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，A錯誤；B.1molNaOH

的質(zhì)量為40g，錯誤；C.標準狀況下，NaOH不是氣體，1molNaOH

所占的體積小于22.4L，錯誤；D.將1molNaOH溶于水配成100mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，正確。答案選D。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，NA個占有的質(zhì)量為44gC.7.1gCl2與足量的反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.的溶液中，含有的個數(shù)為NA【答案】B【解析】A．標準狀況下，水不是氣體，不能使用22.4L/mol進行計算，A錯誤；B．NA個的物質(zhì)的量為1mol，則其質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，B正確；C．7.1gCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，因為足量，則7.1gCl2完全反應，失去電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D．題中溶液的體積不清楚，無法確定的個數(shù)，D錯誤；故選B。6.圖中的四位同學對Na的認識中正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．鈉是活潑金屬，容易與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應，自然界中不存在游離態(tài)鈉，故A錯誤；B．鈉是活潑金屬，與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應，剩余的鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶，故B錯誤；C．鈉的密度比煤油的密度大，少量鈉可以保存在煤油中，煤油把鈉和空氣隔離，避免反應變質(zhì)，故C正確；D．鈉是質(zhì)地柔軟，密度小金屬，故D錯誤；答案選C。7.下列有關(guān)氯氣制備、凈化及尾氣處理的實驗過程中(“→”表示氣流方向)，所需裝置和試劑均正確的是A.制備Cl2 B.除去Cl2中HCl氣體C.干燥Cl2 D.尾氣處理【答案】C【解析】A．缺少酒精燈，因為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下才能反應生成氯氣，A錯誤；B．除去中氣體，需要使用飽和食鹽水，B錯誤；C．干燥可以用濃硫酸，C正確；D．Cl2有毒，會污染環(huán)境，尾氣處理需要用溶液，D錯誤；故選C。8.下列解釋實驗現(xiàn)象的化學方程式書寫正確的是A.將塊放入水中，產(chǎn)生氣體：B.金屬鈉比金屬銅活潑，金屬鈉放入溶液中：C.在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：D.新制氯水中滴加溶液后，黃綠色消失：【答案】A【解析】A．塊放入水中劇烈反應，生成NaOH，同時產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的反應為：，A正確；B．金屬鈉放入水中，先與水劇烈反應，產(chǎn)物再與CuSO4反應，則金屬鈉放入溶液中發(fā)生反應：，B錯誤；C．在潮濕的空氣中，會吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解變成白色粘稠物(氫氧化鈉溶液)，發(fā)生的反應為：，C錯誤；D．方程式?jīng)]配平，正確化學方程式為，D錯誤；故選A。9.如下圖示為各類含氯物質(zhì)與氯元素化合價的關(guān)系，其中c、d、f均為鈉鹽，下列敘述正確的是A.a→d→c的轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應實現(xiàn)B.實驗室用b的稀溶液與二氧化錳反應可制取aC.新制a溶液只能使石蕊變紅，但不能使其褪色D.e在空氣中久置，酸性減弱【答案】A【解析】觀察圖可知，以及c、d、f均為鈉鹽，則a為，b為，e為，c、d、f分別為、、。A．：常溫下，氯氣與溶液反應可一步實現(xiàn)，：NaClO溶液與二氧化碳反應可一步實現(xiàn)，A正確；B．實驗室用濃鹽酸(b的濃溶液)與二氧化錳在加熱條件下才能反應制取氯氣，B錯誤；C．新制氯氣的水溶液具有漂白性，可以漂白酸堿指示劑，則石蕊會先變紅，后褪色，C錯誤；D．e為次氯酸，在空氣中久置會分解變?yōu)辂}酸(強酸)，酸性增強，D錯誤；故選A。10.對下列實驗過程的評價正確的是A.某溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，則該溶液一定含有B.某溶液做焰色試驗，火焰呈黃色，則該溶液一定含有，一定不含C.焰色試驗中用過的鉑絲可以用稀硫酸洗凈D.某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有和中的一種或兩種。【答案】D【解析】A．某溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，由于稀鹽酸引入了，無法確定原溶液中是否含有，A錯誤；B．某溶液做焰色試驗，火焰呈黃色，則該溶液一定含有，無法確定是否含有，還需透過藍色鈷玻璃片觀察，B錯誤；C．焰色試驗中用過的鉑絲應用稀鹽酸洗凈，但不能用稀硫酸清洗(金屬的硫酸鹽難揮發(fā))，C錯誤；D．某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳，則該溶液中一定含有和中的一種或兩種，D正確；故選D。11.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴→變?yōu)榘咨w變?yōu)榘咨勰└鶕?jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說法正確的是A.①發(fā)生了氧化還原反應B.①是因為生成了過氧化鈉C.③是因為碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④⑤只發(fā)生物理變化【答案】A【解析】鈉露置于空氣中由銀白色變灰暗，是因為與反應生成了，與反應生成白色固體，易潮解，吸收空氣中的形成溶液而出現(xiàn)液滴，同時吸收空氣中的，生成，逐漸風化最后變?yōu)榉勰．①中，鈉生成氧化鈉，化合價發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應，A正確；B．Na只有在加熱或點燃時才能生成，B錯誤；C．③是因為在空氣中發(fā)生了潮解，C錯誤；D．④發(fā)生的反應有，，⑤發(fā)生的反應有，有化學反應發(fā)生，D錯誤；故選A。12.工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備源白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確的是A.漂白粉是純凈物B.“反應”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C.將通入到燒堿溶液中也可以制得具有漂白性的物質(zhì)D.工業(yè)上制備漂白粉的離子方程式為【答案】C【解析】向石灰乳中通入氯氣發(fā)生反應：，蒸發(fā)后過濾得到漂白粉，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣。A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物，A錯誤；B．從制備方程式可知，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，B錯誤；C．將氯氣通入燒堿溶液中，發(fā)生反應：，次氯酸鈉具有漂白性，C正確；D．石灰乳應寫成化學式，根據(jù)漂白粉制備的化學方程式可知離子方程式應為：，D錯誤；故選C。13.下列各組物質(zhì)相互混合進行反應，最終既有氣體生成又有沉淀產(chǎn)生的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②Na2O投入到MgCl2溶液中③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入到FeCl2溶液中⑤Na2O2投入到BaCl2溶液中⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③ B.④⑤⑥ C.②③ D.①④⑥【答案】D【解析】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中，鈉先與水反應：，然后FeCl3與溶液反應：，有氣體生成和沉淀產(chǎn)生，①符合；②Na2O投入MgCl2溶液中，Na2O先與水發(fā)生反應：，再與MgCl2發(fā)生反應：，最終只有沉淀產(chǎn)生，②不符合；③NaHCO3過量，Ca(OH)2少量，則反應為，只產(chǎn)生沉淀，無氣體生成，③不符合；④Na2O2先與水發(fā)生反應：，利用過氧化鈉的強氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與OH-反應生成沉淀，有氣體生成和沉淀產(chǎn)生，④符合；⑤Na2O2投入BaCl2溶液中，Na2O2先與水發(fā)生反應：，產(chǎn)生的NaOH不與BaCl2反應，最終只有氣體生成，⑤不符合；⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2先與水發(fā)生反應：，產(chǎn)生的再與CuSO4發(fā)生反應：，最終既有氣體生成又有沉淀產(chǎn)生，⑥符合；綜合以上分析，①④⑥符合題意，故選D。14.如下圖所示，從甲的左端通入潮濕的Cl2，當關(guān)閉I閥，打開Ⅱ閥時，乙中的紅色布條沒有明顯變化，當打開I閥，關(guān)閉Ⅱ閥時，乙中的紅色布條褪色。則甲瓶中裝的溶液是A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.飽和食鹽水【答案】B【解析】氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性。Cl2經(jīng)Ⅰ閥直接進入乙瓶，干燥的紅布條褪色，則表明Cl2潮濕；Cl2經(jīng)Ⅱ閥進入甲瓶，再進入乙瓶，干燥的紅布條不褪色，表明甲瓶中的溶液可能具有干燥Cl2的能力，也可能具有吸收Cl2的能力。A．稀硫酸不能起干燥作用，濃硫酸可以干燥氯氣，A錯誤；B．NaOH溶液與氯氣反應，并吸收氯氣，所以當關(guān)閉I閥，打開Ⅱ閥時，乙中的紅色布條沒有明顯變化，而當打開I閥，關(guān)閉Ⅱ閥時，乙中的紅色布條逐漸褪色，B正確；C．氯氣與水反應生成次氯酸，水不能干燥氯氣，且氯氣在水中溶解度不大，水也不能將氯氣完全吸收，C錯誤；D．飽和食鹽水不能吸收氯氣，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.“84”消毒液能有效殺死病毒。已知某試劑瓶上貼有如下標簽，試完成以下問題：（1）該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為_______。（2）某同學取10mL該“84”消毒液，稀釋成500mL用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）某同學用NaClO固體配制950mL0.1mol·L-1NaClO溶液以備使用。①該同學應選擇_______mL的容量瓶。②該同學應稱取NaClO固體的質(zhì)量為_______g。③其操作步驟如下圖所示，則圖框中的操作應在圖中_______(填字母)之間。A．a(chǎn)與bB．b與cC．a(chǎn)與dD．d與e④下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A．容量瓶未干燥，濃度會_______。B．轉(zhuǎn)移溶液的過程中，少量液體濺出來，濃度會_______。C．定容時，俯視容量瓶的刻度，濃度會_______?！敬鸢浮浚?）5.5（2）0.11（3）①1000②74.5③D④無影響⑤偏小⑥偏大【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。在進行溶質(zhì)的質(zhì)量計算前，要選擇容量瓶，如果實驗室沒有與所配體積相同規(guī)格的容量瓶，依據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶，計算時，溶液的體積等于所選容量瓶的容積?！拘?】該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為【小問2】某同學取10mL該“84”消毒液，稀釋成500mL用于消毒，稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后的溶液中的物質(zhì)的量濃度為c，則0.5L×c=0.01L×5.5mol/L,c=0.11mol/L?！拘?】①用固體配制950mL0.1mol·L-1NaClO溶液，實驗室沒有950mL的容量瓶，而常用的容量瓶規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，容量瓶選擇原則為“大而近”，所以選用1000mL的容量瓶。②該同學應稱取固體的質(zhì)量為1.0mol/L×1L×74.5g/mol=74.5g③框中的操作是加蒸餾水，應該在d、e之間，故選D。④A．容量瓶未干燥，容量瓶內(nèi)的蒸餾水不影響溶質(zhì)和溶劑，濃度會無影響。B．轉(zhuǎn)移溶液的過程中，少量液體濺出來，溶質(zhì)減少，濃度會偏小。C．定容時，俯視容量瓶的刻度，加入的水量少，濃度會偏大。16.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中比較常見的兩種物質(zhì)。某化學興趣小組對兩者性質(zhì)進行探究，并測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中各成分的含量。實驗I：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較（1）按下圖組裝好儀器(A為大試管，B為小試管)后，接下來的操作是_______，再往試管中添加藥品，則試管A中盛放的藥品是_______(填化學式)，能使石灰水變渾濁的是_______(填“a”或“b”)。實驗Ⅱ：混合物中碳酸鈉含量的測定為測定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種實驗方案進行探究。方案一：純堿樣品經(jīng)加熱后，別定剩余固體質(zhì)量，并計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）加熱樣品所選用的儀器是_______(填字母)，加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_______。A．B．C．D．方案二：將一定質(zhì)量的樣品與足量稀硫酸反應，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。實驗裝置如下圖。該實驗的操作步驟：①關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A的質(zhì)量②取一定量樣品裝入廣口瓶中③檢查裝置的氣密性④打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A的質(zhì)量⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘（3）正確的操作順序是_______(填序號)。在操作④中，要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是_______。【答案】（1）檢查裝置的氣密性Na2CO3a（2）B（3）③②⑥①⑤④使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出，被堿石灰吸收【解析】為測定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)時，若與足量稀硫酸反應，則需準確測出反應生成的CO2的質(zhì)量。由于裝置內(nèi)空氣中含有CO2，所以樣品與稀硫酸反應前，應排盡裝置內(nèi)的空氣；反應后，還需將生成的二氧化碳全部排出，被堿石灰完全吸收。試管中的NaOH溶液用于吸收空氣中的CO2氣體；濃硫酸用于吸收CO2中混有的水蒸氣，干燥管A用于吸收生成的CO2，干燥管B用于防止空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管A中，影響CO2質(zhì)量的測定?！拘?】按圖1組裝好儀器后，先檢查裝置氣密性；其中試管A的溫度高，裝Na2CO3固體，碳酸鈉受熱不易分解，而試管B裝NaHCO3，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，使a中澄清石灰水變渾濁。【小問2】加熱固體應該選用坩堝，故選B。加熱混有碳酸氫鈉固體的碳酸鈉時，其中的碳酸氫鈉固體受熱分解，發(fā)生反應的化學方程式為：?！拘?】該實驗操作順序應該是：③檢查裝置的氣密性、②取一定量樣品裝入廣口瓶中、⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，將裝置中的空氣和水蒸氣排盡、①關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A的質(zhì)量、⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止、④打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A的質(zhì)量，正確的操作順序為③②⑥①⑤④。為準確測定反應生成的CO2的質(zhì)量，鼓入空氣使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出，被堿石灰吸收，以免產(chǎn)生誤差。17.碳酸鈉是一種重要的無機化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。工業(yè)制堿法大致經(jīng)歷了如圖所示的三個階段。I．路布蘭是開創(chuàng)化學工業(yè)的先驅(qū)者，路布蘭制堿法是化工史上的一個里程碑。路布蘭制堿法的原理如下：①②③請回答下列問題：（1）反應①屬于_______(填四大基本反應類型)，反應②中的氧化產(chǎn)物為_______(填化學式)。（2）路布蘭制堿法的缺點有_______(寫出一點即可)。Ⅱ．1861年，比利時人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰石、氨氣為原料制取碳酸鈉的索爾維制堿法(又稱氨堿法)，其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如下圖所示。請回答下列問題：（3）上述流程涉及的物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是_______(填化學式)。（4）往飽和Na2CO3溶液中持續(xù)通入CO2，觀察到的現(xiàn)象為_______。Ⅲ．1943年前后，我國著名科學家侯德榜先生克服重重困難，把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結(jié)合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也被人們稱為“侯氏制堿法”，該方法大大提高了原料的利用率，其流程如下圖所示。請回答下列問題：（5）往飽和食鹽水中通入NH3和CO2獲得NaHCO3固體和母液a，通過_______操作分離NaHCO3固體和母液A。（6）相比索爾維制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點有_______(填字母)。A.明等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，NaCl的利用率高B.不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2，對環(huán)境更加友好C.侯氏制堿法無須加熱D.侯氏制堿法中CO2可以循環(huán)使用，后續(xù)無須補充CO2【答案】（1）復分解反應CO（2）需要硫酸作為原料，導致設(shè)備腐蝕嚴重(或原料沒有充分利用或副產(chǎn)品多等)（3）CaO（4）溶液變渾濁(或有固體析出)（5）過濾（6）AB【解析】石灰石高溫分解得二氧化碳，將二氧化碳通入氨鹽水中生成過飽和碳酸氫鈉溶液，析出碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉受熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉和可循環(huán)利用的二氧化碳。母液中的氯化銨與氫氧化鈣懸濁液反應生成循環(huán)使用的氨氣。【小問1】反應①中，兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，則屬于四大基本反應類型的復分解反應；反應②中，C是還原劑，則氧化產(chǎn)物為CO?！拘?】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，尤其對金屬制品腐蝕嚴重。由路布蘭制堿法的原理知，路布蘭制堿法的缺點有：路布蘭制堿法需要硫酸作為原料，導致設(shè)備腐蝕嚴重(或原料沒有充分利用或副產(chǎn)品多等)?！拘?】上述流程涉及的氧化物中，CO2屬于酸性氧化物，屬于堿性氧化物的是CaO。【小問4】往飽和Na2CO3溶液中持續(xù)通入CO2，發(fā)生反應：Na2CO3(飽和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓，生成碳酸氫鈉沉淀，則觀察到的現(xiàn)象為：溶液變渾濁或有固體析出?！拘?】分離難溶物和溶液時，常使用漏斗，操作為過濾。【小問6】A．由于氯化鈉溶液循環(huán)使用，食鹽利用率高，所以用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，A正確；A．在生產(chǎn)過程中，由于氯化銨用作化肥，不需加入生石灰處理，所以不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2，對環(huán)境更加友好，B正確；A．在生產(chǎn)過程中，涉及到利用碳酸氫鈉受熱分解生產(chǎn)純堿，則需要加熱，C錯誤；A．侯氏制堿法和索爾維制堿法中CO2都可以循環(huán)使用，生成Na2CO3會導致循環(huán)體系中碳含量減少，需要補充一部分CO2，D錯誤；故選AB。18.化學讓生活更美好，各類水處理劑能讓水質(zhì)得到提升并達到飲用水的標準。生活中較常見的水處理劑有：氯氣、次氯酸鈉、漂白粉、二氧化氯、明礬、硫酸鐵、高鐵酸鈉等。根據(jù)要求回答下列問題：（1）氯氣常用于自來水的消毒，請寫出舍勒研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)氯氣的化學方程式：_______。（2）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過高會發(fā)生副反應生成、。加熱時，當與反應生成的n(NaClO):n(NaClO3)=5:1時，與反應的化學方程式為_______。（3）通過大量實驗證明，與反應生成，能殺菌消毒?？衫脭?shù)字化實驗探究的化學性質(zhì)，用強光照射氯水，得到氯水的隨時間變化如_______所示(填“圖1”或“圖2”，下同)，氯離子濃度隨時間變化如_______所示。（4）近年來有科學家提出，氯氣消毒時，會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。因此，人們已開始研究并使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界衛(wèi)生組織列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代成為自來水的消毒劑。①ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：。該反應中氧化劑是_______(填化學式)。②ClO2氣體具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為、Cl-的轉(zhuǎn)化率與pH的關(guān)系如下圖所示。ClO2對污水中的S2-(S2-轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，單質(zhì)硫不溶于水)、CN-等也有明顯的去除效果，請寫出pH≤2時，ClO2與S2-反應的離子方程式：_______。某工廠酸性污水(pH≤2中含CN-ag/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化生成了CO2、N2兩種無毒無害的氣體，處理50dm3這種污水，至少需要ClO2的物質(zhì)的量為_______。（5）高鐵酸鈉(Na2FeO4)在水中既能消毒殺菌，其產(chǎn)物膠體又能凈水除去懸浮雜質(zhì)，是一種理想的水處理劑。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則Cl2、ClO2(pH≤2)、Na2FeO4，三種消在殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是_______。【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)Δ=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）（3）圖1圖2（4）（5）【解析】【小問1】軟錳礦的主要成分是二氧化錳，濃鹽酸與二氧化錳混合加熱生成氯氣，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)Δ=MnCl2+Cl2↑+2H2O【小問2】當n(NaClO):n(NaClO3)=5:1時，設(shè)生成5molNaClO，則反應中生成1molNaClO3，失電子的物質(zhì)的量為5mol×1+1mol×5=10mol，根據(jù)得失電子守恒，同時生成10molNaCl，根據(jù)原子守恒，則反應中消耗和的物質(zhì)的量之比為(5mol+1mol+10mol):12(5mol+1mol+10mol)=16:8，則反應的化學方程式為。【小問3】次氯酸不穩(wěn)定，見光分解為HCl(溶于水為強酸)和氧氣，溶液酸性增強，氯水的pH下降，為圖1；氯離子濃度逐漸增大，為圖2?！拘?】①，反應中只有Cl的化合價發(fā)生變化，即，Cl的化合價由價升高到價，失去電子；，Cl的化合價由價降低到價，得到，在氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，故為氧化劑；②根據(jù)圖像可知，pH≤2時，ClO2被還原為Cl-，以及S2-轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，單質(zhì)硫不溶于水，所以該反應的離子方程式為；ClO2將CN-氧化生成氮氣與二氧化碳，同時生成氯離子，反應的離子方程式為，50dm3廢水中CN-的質(zhì)量為，CN-的物質(zhì)的量為，至少需要ClO2的物質(zhì)的量為?！拘?】以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，設(shè)質(zhì)量均為m，、、三種消毒殺菌劑消毒效率分別為、、，所以由大到小的順序為。黑龍江省部分學校2024-2025學年高一上學期10月期中試題注意事項：1.答卷的，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂墨，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回，考試時間為75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A.過氧化鈉：呼吸面具 B.燒堿：治療胃酸過多C.小蘇打：焙制糕點 D.純堿：制玻璃【答案】B【解析】A．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于供氧劑，A正確；B．燒堿具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，應用碳酸氫鈉或氫氧化鎂、氫氧化鋁等弱堿性物質(zhì)，B錯誤；C．小蘇打加熱分解生成二氧化碳氣體，可用于膨松劑，C正確；D．純堿可與二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈉，可用于制取玻璃，D正確；故選B。2.下列關(guān)于化學反應類型的敘述中，正確的是A.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應B.復分解反應一定沒有單質(zhì)參加C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應D.分解反應的生成物一定有單質(zhì)【答案】B【解析】A．金屬氧化物與酸反應也可以生成鹽和水，但不是中和反應，A錯誤；B．復分解反應中需要化合物與化合物彼此交換成分，一定沒有單質(zhì)參加，B正確；C．Fe與FeCl3為一種單質(zhì)和一種化合物反應，但該反應不是置換反應，而是化合反應，C錯誤；D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，該反應沒有單質(zhì)生成，但為分解反應，D錯誤；綜上所述答案為B。3.下列說法中，不正確的是()A.氯氣是一種黃綠色有毒氣體，密度比空氣大B.氯氣常用于制備漂白粉等殺菌消毒劑C.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色的氯化鐵D.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色的霧【答案】C【解析】A．氯氣是一種黃綠色的、密度比空氣大的有毒有刺激性氣味的氣體，故A正確；B．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以氯氣常用于制備漂白粉等殺菌消毒劑，故B正確；C．鐵與氯氣反應生成棕褐色的氯化鐵，氯化鐵溶液顯黃色，故C錯誤；D．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒生成HCl，觀察到蒼白色火焰，生成的氯化氫遇到水蒸氣在集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，故D正確；故選C。4.下列有關(guān)1molNaOH的說法中，正確的是A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB.1molNaOH的質(zhì)量為40g/molC.標準狀況下，1molNaOH所占的體積為22.4LD.將1molNaOH溶于水配成100mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol/L【答案】D【解析】A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，A錯誤；B.1molNaOH

的質(zhì)量為40g，錯誤；C.標準狀況下，NaOH不是氣體，1molNaOH

所占的體積小于22.4L，錯誤；D.將1molNaOH溶于水配成100mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，正確。答案選D。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，NA個占有的質(zhì)量為44gC.7.1gCl2與足量的反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.的溶液中，含有的個數(shù)為NA【答案】B【解析】A．標準狀況下，水不是氣體，不能使用22.4L/mol進行計算，A錯誤；B．NA個的物質(zhì)的量為1mol，則其質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，B正確；C．7.1gCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，因為足量，則7.1gCl2完全反應，失去電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D．題中溶液的體積不清楚，無法確定的個數(shù)，D錯誤；故選B。6.圖中的四位同學對Na的認識中正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．鈉是活潑金屬，容易與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應，自然界中不存在游離態(tài)鈉，故A錯誤；B．鈉是活潑金屬，與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應，剩余的鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶，故B錯誤；C．鈉的密度比煤油的密度大，少量鈉可以保存在煤油中，煤油把鈉和空氣隔離，避免反應變質(zhì)，故C正確；D．鈉是質(zhì)地柔軟，密度小金屬，故D錯誤；答案選C。7.下列有關(guān)氯氣制備、凈化及尾氣處理的實驗過程中(“→”表示氣流方向)，所需裝置和試劑均正確的是A.制備Cl2 B.除去Cl2中HCl氣體C.干燥Cl2 D.尾氣處理【答案】C【解析】A．缺少酒精燈，因為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下才能反應生成氯氣，A錯誤；B．除去中氣體，需要使用飽和食鹽水，B錯誤；C．干燥可以用濃硫酸，C正確；D．Cl2有毒，會污染環(huán)境，尾氣處理需要用溶液，D錯誤；故選C。8.下列解釋實驗現(xiàn)象的化學方程式書寫正確的是A.將塊放入水中，產(chǎn)生氣體：B.金屬鈉比金屬銅活潑，金屬鈉放入溶液中：C.在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：D.新制氯水中滴加溶液后，黃綠色消失：【答案】A【解析】A．塊放入水中劇烈反應，生成NaOH，同時產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的反應為：，A正確；B．金屬鈉放入水中，先與水劇烈反應，產(chǎn)物再與CuSO4反應，則金屬鈉放入溶液中發(fā)生反應：，B錯誤；C．在潮濕的空氣中，會吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解變成白色粘稠物(氫氧化鈉溶液)，發(fā)生的反應為：，C錯誤；D．方程式?jīng)]配平，正確化學方程式為，D錯誤；故選A。9.如下圖示為各類含氯物質(zhì)與氯元素化合價的關(guān)系，其中c、d、f均為鈉鹽，下列敘述正確的是A.a→d→c的轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應實現(xiàn)B.實驗室用b的稀溶液與二氧化錳反應可制取aC.新制a溶液只能使石蕊變紅，但不能使其褪色D.e在空氣中久置，酸性減弱【答案】A【解析】觀察圖可知，以及c、d、f均為鈉鹽，則a為，b為，e為，c、d、f分別為、、。A．：常溫下，氯氣與溶液反應可一步實現(xiàn)，：NaClO溶液與二氧化碳反應可一步實現(xiàn)，A正確；B．實驗室用濃鹽酸(b的濃溶液)與二氧化錳在加熱條件下才能反應制取氯氣，B錯誤；C．新制氯氣的水溶液具有漂白性，可以漂白酸堿指示劑，則石蕊會先變紅，后褪色，C錯誤；D．e為次氯酸，在空氣中久置會分解變?yōu)辂}酸(強酸)，酸性增強，D錯誤；故選A。10.對下列實驗過程的評價正確的是A.某溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，則該溶液一定含有B.某溶液做焰色試驗，火焰呈黃色，則該溶液一定含有，一定不含C.焰色試驗中用過的鉑絲可以用稀硫酸洗凈D.某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有和中的一種或兩種。【答案】D【解析】A．某溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，由于稀鹽酸引入了，無法確定原溶液中是否含有，A錯誤；B．某溶液做焰色試驗，火焰呈黃色，則該溶液一定含有，無法確定是否含有，還需透過藍色鈷玻璃片觀察，B錯誤；C．焰色試驗中用過的鉑絲應用稀鹽酸洗凈，但不能用稀硫酸清洗(金屬的硫酸鹽難揮發(fā))，C錯誤；D．某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳，則該溶液中一定含有和中的一種或兩種，D正確；故選D。11.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴→變?yōu)榘咨w變?yōu)榘咨勰└鶕?jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說法正確的是A.①發(fā)生了氧化還原反應B.①是因為生成了過氧化鈉C.③是因為碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④⑤只發(fā)生物理變化【答案】A【解析】鈉露置于空氣中由銀白色變灰暗，是因為與反應生成了，與反應生成白色固體，易潮解，吸收空氣中的形成溶液而出現(xiàn)液滴，同時吸收空氣中的，生成，逐漸風化最后變?yōu)榉勰．①中，鈉生成氧化鈉，化合價發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應，A正確；B．Na只有在加熱或點燃時才能生成，B錯誤；C．③是因為在空氣中發(fā)生了潮解，C錯誤；D．④發(fā)生的反應有，，⑤發(fā)生的反應有，有化學反應發(fā)生，D錯誤；故選A。12.工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備源白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確的是A.漂白粉是純凈物B.“反應”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C.將通入到燒堿溶液中也可以制得具有漂白性的物質(zhì)D.工業(yè)上制備漂白粉的離子方程式為【答案】C【解析】向石灰乳中通入氯氣發(fā)生反應：，蒸發(fā)后過濾得到漂白粉，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣。A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物，A錯誤；B．從制備方程式可知，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，B錯誤；C．將氯氣通入燒堿溶液中，發(fā)生反應：，次氯酸鈉具有漂白性，C正確；D．石灰乳應寫成化學式，根據(jù)漂白粉制備的化學方程式可知離子方程式應為：，D錯誤；故選C。13.下列各組物質(zhì)相互混合進行反應，最終既有氣體生成又有沉淀產(chǎn)生的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②Na2O投入到MgCl2溶液中③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入到FeCl2溶液中⑤Na2O2投入到BaCl2溶液中⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③ B.④⑤⑥ C.②③ D.①④⑥【答案】D【解析】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中，鈉先與水反應：，然后FeCl3與溶液反應：，有氣體生成和沉淀產(chǎn)生，①符合；②Na2O投入MgCl2溶液中，Na2O先與水發(fā)生反應：，再與MgCl2發(fā)生反應：，最終只有沉淀產(chǎn)生，②不符合；③NaHCO3過量，Ca(OH)2少量，則反應為，只產(chǎn)生沉淀，無氣體生成，③不符合；④Na2O2先與水發(fā)生反應：，利用過氧化鈉的強氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與OH-反應生成沉淀，有氣體生成和沉淀產(chǎn)生，④符合；⑤Na2O2投入BaCl2溶液中，Na2O2先與水發(fā)生反應：，產(chǎn)生的NaOH不與BaCl2反應，最終只有氣體生成，⑤不符合；⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2先與水發(fā)生反應：，產(chǎn)生的再與CuSO4發(fā)生反應：，最終既有氣體生成又有沉淀產(chǎn)生，⑥符合；綜合以上分析，①④⑥符合題意，故選D。14.如下圖所示，從甲的左端通入潮濕的Cl2，當關(guān)閉I閥，打開Ⅱ閥時，乙中的紅色布條沒有明顯變化，當打開I閥，關(guān)閉Ⅱ閥時，乙中的紅色布條褪色。則甲瓶中裝的溶液是A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.飽和食鹽水【答案】B【解析】氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性。Cl2經(jīng)Ⅰ閥直接進入乙瓶，干燥的紅布條褪色，則表明Cl2潮濕；Cl2經(jīng)Ⅱ閥進入甲瓶，再進入乙瓶，干燥的紅布條不褪色，表明甲瓶中的溶液可能具有干燥Cl2的能力，也可能具有吸收Cl2的能力。A．稀硫酸不能起干燥作用，濃硫酸可以干燥氯氣，A錯誤；B．NaOH溶液與氯氣反應，并吸收氯氣，所以當關(guān)閉I閥，打開Ⅱ閥時，乙中的紅色布條沒有明顯變化，而當打開I閥，關(guān)閉Ⅱ閥時，乙中的紅色布條逐漸褪色，B正確；C．氯氣與水反應生成次氯酸，水不能干燥氯氣，且氯氣在水中溶解度不大，水也不能將氯氣完全吸收，C錯誤；D．飽和食鹽水不能吸收氯氣，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.“84”消毒液能有效殺死病毒。已知某試劑瓶上貼有如下標簽，試完成以下問題：（1）該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為_______。（2）某同學取10mL該“84”消毒液，稀釋成500mL用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）某同學用NaClO固體配制950mL0.1mol·L-1NaClO溶液以備使用。①該同學應選擇_______mL的容量瓶。②該同學應稱取NaClO固體的質(zhì)量為_______g。③其操作步驟如下圖所示，則圖框中的操作應在圖中_______(填字母)之間。A．a(chǎn)與bB．b與cC．a(chǎn)與dD．d與e④下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A．容量瓶未干燥，濃度會_______。B．轉(zhuǎn)移溶液的過程中，少量液體濺出來，濃度會_______。C．定容時，俯視容量瓶的刻度，濃度會_______?！敬鸢浮浚?）5.5（2）0.11（3）①1000②74.5③D④無影響⑤偏?、奁蟆窘馕觥颗渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。在進行溶質(zhì)的質(zhì)量計算前，要選擇容量瓶，如果實驗室沒有與所配體積相同規(guī)格的容量瓶，依據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶，計算時，溶液的體積等于所選容量瓶的容積。【小問1】該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為【小問2】某同學取10mL該“84”消毒液，稀釋成500mL用于消毒，稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后的溶液中的物質(zhì)的量濃度為c，則0.5L×c=0.01L×5.5mol/L,c=0.11mol/L?！拘?】①用固體配制950mL0.1mol·L-1NaClO溶液，實驗室沒有950mL的容量瓶，而常用的容量瓶規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，容量瓶選擇原則為“大而近”，所以選用1000mL的容量瓶。②該同學應稱取固體的質(zhì)量為1.0mol/L×1L×74.5g/mol=74.5g③框中的操作是加蒸餾水，應該在d、e之間，故選D。④A．容量瓶未干燥，容量瓶內(nèi)的蒸餾水不影響溶質(zhì)和溶劑，濃度會無影響。B．轉(zhuǎn)移溶液的過程中，少量液體濺出來，溶質(zhì)減少，濃度會偏小。C．定容時，俯視容量瓶的刻度，加入的水量少，濃度會偏大。16.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中比較常見的兩種物質(zhì)。某化學興趣小組對兩者性質(zhì)進行探究，并測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中各成分的含量。實驗I：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較（1）按下圖組裝好儀器(A為大試管，B為小試管)后，接下來的操作是_______，再往試管中添加藥品，則試管A中盛放的藥品是_______(填化學式)，能使石灰水變渾濁的是_______(填“a”或“b”)。實驗Ⅱ：混合物中碳酸鈉含量的測定為測定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種實驗方案進行探究。方案一：純堿樣品經(jīng)加熱后，別定剩余固體質(zhì)量，并計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）加熱樣品所選用的儀器是_______(填字母)，加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_______。A．B．C．D．方案二：將一定質(zhì)量的樣品與足量稀硫酸反應，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。實驗裝置如下圖。該實驗的操作步驟：①關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A的質(zhì)量②取一定量樣品裝入廣口瓶中③檢查裝置的氣密性④打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A的質(zhì)量⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘（3）正確的操作順序是_______(填序號)。在操作④中，要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是_______。【答案】（1）檢查裝置的氣密性Na2CO3a（2）B（3）③②⑥①⑤④使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出，被堿石灰吸收【解析】為測定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)時，若與足量稀硫酸反應，則需準確測出反應生成的CO2的質(zhì)量。由于裝置內(nèi)空氣中含有CO2，所以樣品與稀硫酸反應前，應排盡裝置內(nèi)的空氣；反應后，還需將生成的二氧化碳全部排出，被堿石灰完全吸收。試管中的NaOH溶液用于吸收空氣中的CO2氣體；濃硫酸用于吸收CO2中混有的水蒸氣，干燥管A用于吸收生成的CO2，干燥管B用于防止空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管A中，影響CO2質(zhì)量的測定。【小問1】按圖1組裝好儀器后，先檢查裝置氣密性；其中試管A的溫度高，裝Na2CO3固體，碳酸鈉受熱不易分解，而試管B裝NaHCO3，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，使a中澄清石灰水變渾濁?！拘?】加熱固體應該選用坩堝，故選B。加熱混有碳酸氫鈉固體的碳酸鈉時，其中的碳酸氫鈉固體受熱分解，發(fā)生反應的化學方程式為：?！拘?】該實驗操作順序應該是：③檢查裝置的氣密性、②取一定量樣品裝入廣口瓶中、⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，將裝置中的空氣和水蒸氣排盡、①關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A的質(zhì)量、⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止、④打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A的質(zhì)量，正確的操作順序為③②⑥①⑤④。為準確測定反應生成的CO2的質(zhì)量，鼓入空氣使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出，被堿石灰吸收，以免產(chǎn)生誤差。17.碳酸鈉是一種重要的無機化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。工業(yè)制堿法大致經(jīng)歷了如圖所示的三個階段。I．路布蘭是開創(chuàng)化學工業(yè)的先驅(qū)者，路布蘭制堿法是化工史上的一個里程碑。路布蘭制堿法的原理如下：①②③請回答下列問題：（1）反應①屬于_______(填四大基本反應類型)，反應②中的氧化產(chǎn)物為_______(填化學式)。（2）路布蘭制堿法的缺點有_______(寫出一點即可)。Ⅱ．1861年，比利時人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰石、氨氣為原料制取碳酸鈉的索爾維制堿法(又稱氨堿法)，其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如下圖所示。請回答下列問題：（3）上述流程涉及的物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是_______(填化學式)。（4）往飽和Na2CO3溶液中持續(xù)通入CO2，觀察到的現(xiàn)象為_______。Ⅲ．1943年前后，我國著名科學家侯德榜先生克服重重困難，把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結(jié)合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也被人們稱為“侯氏制堿法”，該方法大大提高了原料的利用率，其流程如下圖所示。請回答下列問題：（5）往飽和食鹽水中通入NH3和CO2獲得NaHCO3固體和母液a，通過_______操作分離NaHCO3固體和母液A。（6）相比索爾維制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點有_______(填字母)。A.明等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，NaCl的利用率高B.不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2，對環(huán)境更加友好C.侯氏制堿法無須加熱D.侯氏制堿法中CO2可以循環(huán)使用，后續(xù)無須補充CO2【答案】（1）復分解反應CO（2）需要硫酸作為原料，導致設(shè)備腐蝕嚴重(或原料沒有充分利用或副產(chǎn)品多等)（3）CaO（4）溶液變渾濁(或有固體析出)（5）過濾（6）AB【解析】石灰石高溫分解得二氧化碳，將二氧化碳通入氨鹽水中生成過飽和碳酸氫鈉溶液，析出碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉受熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉和可循環(huán)利用的二氧化碳。母液中的氯化銨與氫氧化鈣懸濁液反應生成循環(huán)使用的氨氣。【小問1】反應①中，兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，則屬于四大基本反應類型的復分解反應；反應②中，C是還原劑，則氧化產(chǎn)物為CO。【小問2】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，尤其對金屬制品腐蝕嚴重。由路布蘭