1/2第06講化學(xué)鍵內(nèi)容概覽學(xué)考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識梳理系統(tǒng)整理學(xué)科框架與知識高頻考點(diǎn)精講破譯重點(diǎn)內(nèi)容及解題思路考點(diǎn)一離子鍵考點(diǎn)二共價鍵考點(diǎn)三電子式考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練模擬實(shí)戰(zhàn)，提升解題技能1.結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識離子鍵和共價鍵的形成過程，建立化學(xué)鍵的概念。2.了解離子化合物和共價化合物的概念，能判斷其中的化學(xué)鍵類型。認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。一、離子鍵與離子化合物1．離子鍵(1)氯化鈉的形成過程鈉原子失去1個電子形成，氯原子得到1個電子形成，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na＋與Cl－通過結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。(2)NaCl的形成示意圖鈉離子和氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。(3)定義：之間的相互作用叫做離子鍵。(4)成鍵粒子：。(5)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。2．離子化合物(1)定義：由構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)常見類別①：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。②大多數(shù)：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。③氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。(3)離子鍵、離子化合物的判斷①從組成判斷。一般活潑金屬元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]與活潑非金屬元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之間易形成離子鍵。②熔融狀態(tài)下是否電，在熔融時導(dǎo)電的化合物含離子鍵，為離子化合物，在水溶液中導(dǎo)電不能作為判定離子化合物的依據(jù)。③幾點(diǎn)注意：①非金屬元素間也可形成鍵，如NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵；②并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3。③離子化合物中一定含有鍵，含離子鍵的化合物一定是化合物?！緶剀疤崾尽?1)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3中不存在離子鍵。(2)非金屬元素間也可形成離子鍵，如NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。(3)離子化合物中一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。二、電子式1．概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的(價電子)排布的式子。2．粒子電子式的表示方法粒子電子式的表示方法(舉例)原子離子陽離子陰離子化合物(3)用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl：。【溫馨提示】書寫電子式的注意事項(xiàng)(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數(shù)即表示原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成。(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學(xué)方程式，不能用“=”，應(yīng)用“→”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮?，“→”后是化合物的電子式。三、共價鍵與共價化合物1．共價鍵(1)概念：原子間通過所形成的相互作用。(2)成鍵三要素①成鍵粒子：；②成鍵本質(zhì)：；③成鍵元素：一般是同種或不同種元素。(3)分類2．共價化合物(1)概念：以形成分子的化合物。(2)四類常見物質(zhì)①非金屬氫化物，如HCl、H2O等；②非金屬氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多數(shù)有機(jī)化合物，如甲烷、酒精等。3．電子式4．常見的以共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)H2Heq\o\al(×,×)HHClCO2直線形H2OCH45.以共價鍵形成分子的電子式書寫的五大錯因(1)漏寫不參與成鍵的電子，如N2的電子式誤寫成N??N，應(yīng)為N??N，NH3的電子式誤寫成，應(yīng)為。(2)共用電子對數(shù)目寫錯，如CO2的電子式誤寫成，應(yīng)為【溫馨提示】共價鍵與共價化合物中的兩個“一定”與“不一定”(1)兩個“一定”①共價化合物中一定只含有共價鍵；②共價化合物中一定不含離子鍵。(2)兩個“不一定”①含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價鍵，Na2O2中含有O—O共價鍵，NH4Cl中含有N—H共價鍵，但它們都是離子化合物。四、化學(xué)鍵與分子間作用力1．化學(xué)鍵(1)概念：的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)分類(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的。2．分子間作用力(1)要使水分解，需要先破壞水分子內(nèi)部存在的鍵；若使液態(tài)水汽化，需要加熱克服水分子之間存在的；二者相比較，難易程度是。(2)概念：分子之間存在一種把的作用力，叫作分子間作用力，又稱。(3)主要特征①廣泛存在于之間；②分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。3．氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫。(2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力。(3)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的和升高，對物質(zhì)的有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。4．化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍原子(離子)之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力比較強(qiáng)很比化學(xué)鍵，比分子間作用力影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)【溫馨提示】有關(guān)作用力與性質(zhì)類題要注重“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。在解答這類題目時，首先要找準(zhǔn)題目的切入點(diǎn)，可從以下兩方面考慮：即凡涉及化學(xué)性質(zhì)的問題，要從化學(xué)鍵方面找原因，化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響也主要表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)方面；凡涉及物理性質(zhì)的問題，主要從范德華力及氫鍵方面找原因。五、物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊的斷裂和新化學(xué)鍵的過程。例如，化學(xué)反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl。實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂：H—H→H＋H(吸收能量)Cl—Cl→Cl＋Cl(吸收能量)新鍵形成：H＋Cl→H—Cl(放出能量)2．化學(xué)鍵的破壞(1)化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物中的鍵被破壞。(2)離子化合物的或過程。離子化合物eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up7(離子鍵被破壞))陰、陽離子(3)共價化合物的或過程。①溶解過程：能與水反應(yīng)的共價化合物eq\o(→,\s\up7(如SO2、CO2))共價鍵被破壞屬于共價化合物的電解質(zhì)eq\o(→,\s\up7(如H2SO4、HCl))共價鍵斷裂生成陰、陽離子部分非電解質(zhì)eq\o(→,\s\up7(如蔗糖、酒精))共價鍵不被破壞②熔化過程：(4)單質(zhì)的熔化或溶解過程。①由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如I2的升華、P4的熔化只破壞作用力，而不破壞鍵。②由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時破壞鍵。③對于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)鍵被破壞，如Cl2、F2等。【溫馨提示】(1)物理變化過程中可能無化學(xué)鍵的變化，若有化學(xué)鍵變化，則舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成不會同時發(fā)生。如HCl溶于水時，能完全電離，HCl分子中的氯原子和氫原子之間的共價鍵被破壞，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。發(fā)生物理變化的過程中也可能只有化學(xué)鍵的形成，如蒸發(fā)飽和KCl溶液析出KCl。(2)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，反應(yīng)中NHeq\o\al(＋,4)中的共價鍵未被破壞。考點(diǎn)一離子鍵【典型例題】【例1】（2025高一上·云南玉溪·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中只含離子鍵的是A． B． C．HCl D．【即時演練】1．（2023高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，其相對位置如圖所示，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．最高化合價：W>XB．原子半徑：Z>YC．非金屬性：Z>WD．Z2Y2中存在離子鍵2．（2023高一下·黑龍江哈爾濱·學(xué)業(yè)考試）晶體溶于水的過程中，破壞了晶體中的A．離子鍵 B．共價鍵 C．離子鍵和共價鍵 D．范德華力3．（2022高一·山東·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的說法正確的是A．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．共價化合物中可能含有離子鍵 D．離子化合物中不可能含有共價鍵考點(diǎn)二共價鍵【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)含有極性共價鍵的是A． B．NaF C． D．【即時演練】1．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A．NaCl B．CO C． D．2．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）在航天領(lǐng)域中，科學(xué)家們常使用特殊的推進(jìn)劑來為航天器提供動力?，F(xiàn)在應(yīng)用較多的推進(jìn)劑是由肼和過氧化氫組成的。下列說法正確的是A．肼中含有離子鍵和共價鍵B．肼是含有共價鍵的共價化合物C．肼的摩爾質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol過氧化氫的體積為22.4L3．（2024高一下·湖南郴州·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是A．O2 B．KCl C．CCl4 D．H2O考點(diǎn)三電子式【典型例題】【例1】（2024高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）磷是生物體中不可缺少的元素之一，P原子的電子式為A． B． C． D．【即時演練】1．（2025高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）目前一種氫氦分離提純技術(shù)可同時產(chǎn)出99.999%以上純度的氫氣和氦氣。下列說法正確的是A．氫分子電子式為 B．氫原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．氦原子電子式為 D．氦原子結(jié)構(gòu)示意圖為2．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B．：C．： D．：3．（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語不正確的是A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：B．稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，斷開化學(xué)鍵所需能量為、、。下列關(guān)于說法不正確的是A．?dāng)噫I形成原子的難度比大B．的能量比的能量高C．和的總能量比的總能量高D．和反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，斷鍵所需能量為【即時演練】1．（2025高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）科研人員實(shí)現(xiàn)了溫和條件下光催化合成，其原理如圖所示。該過程A．屬于自然固氮 B．只有極性鍵的斷裂C．未發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．加快了的生成速率2．（2025高一上·云南玉溪·學(xué)業(yè)考試）我國研究出一種新型復(fù)合光催化劑，能利用太陽光高效分解水，光解反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是A．太陽光提供了水分解所需的能量B．每生成，共轉(zhuǎn)移電子C．反應(yīng)過程中只涉及極性共價鍵的斷裂與形成D．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：3．（2023高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列說法中正確的是（

）A．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒B．硝酸鉀固體中存在和，故硝酸鉀固體能導(dǎo)電C．干冰升華時既有舊鍵斷裂又有新鍵形成D．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不屬于電解質(zhì)1．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是A．中含有極性和非極性共價鍵B．與所含化學(xué)鍵類型完全相同C．中含有離子鍵，屬于離子化合物D．固體加熱分解時僅破壞離子鍵2．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中存在非極性共價鍵的是A． B．NaOH C． D．3．（2025高一·上?！W(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法正確的是A．電子式為 B．分子中含有的電子數(shù)為C．具有還原性 D．含有共價鍵和離子鍵4．（2024高一上·江蘇連云港·學(xué)業(yè)考試）“侯氏制堿法”的反應(yīng)原理是。其中含有離子鍵的物質(zhì)是A． B． C． D．5．（2024高一上·廣東·學(xué)業(yè)考試）某運(yùn)動飲料含有NaCl、KCl和等電解質(zhì)。下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是A．NaCl B．KCl C． D．6．（2024高一下·福建·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A．CO B．HCl C． D．KCl7．（2023高一·遼寧鞍山·學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。①②③④⑤⑥③元素和④元素形成常見離子化合物的化學(xué)式為A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O28．（2023高一·遼寧鞍山·學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。①②③④⑤⑥④元素和元素⑥形成的化合物是A．一定是共價化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價化合物也可能是離子化合物 D．無法判斷9．（2025高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Cl210．（2023高一·云南·學(xué)業(yè)考試）CO2催化加氫轉(zhuǎn)化為燃料CH4的反應(yīng)過程如圖所示。下列分析錯誤的是

A．CO2分子空間結(jié)構(gòu)呈直線形B．轉(zhuǎn)化過程中僅有非極性鍵斷裂C．總反應(yīng)為：D．反應(yīng)過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時，有1molCO2被還原11．（2024高一下·遼寧·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A．： B．：C．HCl： D．：12．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語不正確的是A．溶于鹽酸：B．和NaOH溶液反成的化學(xué)方程式：C．溶液刻蝕覆銅板的離子方程式：D．用電子式表示NaCl的形成過程：13．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語書寫正確的是A．亞硫酸氫鈉在水中電離方程式：B．工業(yè)提取純硅化學(xué)方程式：C．用電子式表示溴化鈉的形成過程：D．制備氫氧化鐵膠體化學(xué)方程式：(膠體)＋3HCl14．（23-24高一下·浙江杭州·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A．最高正化合價：Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YC．W、X形成的化合物中只含有離子鍵D．W、X、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW15．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下表顯示了元素周期表中短周期的一部分：……CNOF①M(fèi)gCl請回答下列問題：(1)①的元素符號是。(2)C和N的原子半徑大?。篊N(填“>”或“<”)。(3)上表所列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號)。(4)Mg與O2反應(yīng)生成的MgO是(填“離子”或“共價”)化合物。16．（2024高一上·安徽·學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，表中所列的①-⑥分別代表某一種元素。請回答下列問題：(1)③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)①和②中原子半徑較大的是(填元素符號，下同)，原子的得電子能力較強(qiáng)的是。(3)③和⑤的最簡單氫化物中，更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是(選填“離子鍵”或“共價鍵”)。(4)④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

第06講化學(xué)鍵內(nèi)容概覽學(xué)考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識梳理系統(tǒng)整理學(xué)科框架與知識高頻考點(diǎn)精講破譯重點(diǎn)內(nèi)容及解題思路考點(diǎn)一離子鍵考點(diǎn)二共價鍵考點(diǎn)三電子式考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練模擬實(shí)戰(zhàn)，提升解題技能1.結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識離子鍵和共價鍵的形成過程，建立化學(xué)鍵的概念。2.了解離子化合物和共價化合物的概念，能判斷其中的化學(xué)鍵類型。認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。一、離子鍵與離子化合物1．離子鍵(1)氯化鈉的形成過程鈉原子失去1個電子形成Na＋，氯原子得到1個電子形成Cl－，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na＋與Cl－通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。(2)NaCl的形成示意圖鈉離子和氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。(3)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。(4)成鍵粒子：陰、陽離子。(5)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。2．離子化合物(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)常見類別①強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。②大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。③金屬氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。(3)離子鍵、離子化合物的判斷①從元素組成判斷。一般活潑金屬元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]與活潑非金屬元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之間易形成離子鍵。②熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，在熔融時導(dǎo)電的化合物含離子鍵，為離子化合物，在水溶液中導(dǎo)電不能作為判定離子化合物的依據(jù)。③幾點(diǎn)注意：①非金屬元素間也可形成離子鍵，如NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵；②并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3。③離子化合物中一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物?！緶剀疤崾尽?1)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3中不存在離子鍵。(2)非金屬元素間也可形成離子鍵，如NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。(3)離子化合物中一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。二、電子式1．概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)排布的式子。2．粒子電子式的表示方法粒子電子式的表示方法(舉例)原子離子陽離子陰離子化合物(3)用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl：?！緶剀疤崾尽繒鴮戨娮邮降淖⒁馐马?xiàng)(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數(shù)即表示原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成。(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學(xué)方程式，不能用“=”，應(yīng)用“→”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮剑啊焙笫腔衔锏碾娮邮健Ｈ?、共價鍵與共價化合物1．共價鍵(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(2)成鍵三要素①成鍵粒子：原子；②成鍵本質(zhì)：共用電子對；③成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素。(3)分類2．共價化合物(1)概念：以共用電子對形成分子的化合物。(2)四類常見物質(zhì)①非金屬氫化物，如HCl、H2O等；②非金屬氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多數(shù)有機(jī)化合物，如甲烷、酒精等。3．電子式4．常見的以共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)H2Heq\o\al(×,×)HH—H直線形HClH—Cl直線形CO2O=C=O直線形H2OV形CH4正四面體形5.以共價鍵形成分子的電子式書寫的五大錯因(1)漏寫不參與成鍵的電子，如N2的電子式誤寫成N??N，應(yīng)為N??N，NH3的電子式誤寫成，應(yīng)為。(2)共用電子對數(shù)目寫錯，如CO2的電子式誤寫成，應(yīng)為【溫馨提示】共價鍵與共價化合物中的兩個“一定”與“不一定”(1)兩個“一定”①共價化合物中一定只含有共價鍵；②共價化合物中一定不含離子鍵。(2)兩個“不一定”①含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價鍵，Na2O2中含有O—O共價鍵，NH4Cl中含有N—H共價鍵，但它們都是離子化合物。四、化學(xué)鍵與分子間作用力1．化學(xué)鍵(1)概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)分類(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2．分子間作用力(1)要使水分解，需要先破壞水分子內(nèi)部存在的共價鍵；若使液態(tài)水汽化，需要加熱克服水分子之間存在的分子間作用力；二者相比較，難易程度是水分解比水汽化難得多。(2)概念：分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱范德華力。(3)主要特征①廣泛存在于分子之間；②分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。3．氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫氫鍵。(2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。(3)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的溶解度有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。4．化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力比較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)【溫馨提示】有關(guān)作用力與性質(zhì)類題要注重“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。在解答這類題目時，首先要找準(zhǔn)題目的切入點(diǎn)，可從以下兩方面考慮：即凡涉及化學(xué)性質(zhì)的問題，要從化學(xué)鍵方面找原因，化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響也主要表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)方面；凡涉及物理性質(zhì)的問題，主要從范德華力及氫鍵方面找原因。五、物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。例如，化學(xué)反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl。實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂：H—H→H＋H(吸收能量)Cl—Cl→Cl＋Cl(吸收能量)新鍵形成：H＋Cl→H—Cl(放出能量)2．化學(xué)鍵的破壞(1)化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。(2)離子化合物的溶解或熔化過程。離子化合物eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up7(離子鍵被破壞))陰、陽離子(3)共價化合物的溶解或熔化過程。①溶解過程：能與水反應(yīng)的共價化合物eq\o(→,\s\up7(如SO2、CO2))共價鍵被破壞屬于共價化合物的電解質(zhì)eq\o(→,\s\up7(如H2SO4、HCl))共價鍵斷裂生成陰、陽離子部分非電解質(zhì)eq\o(→,\s\up7(如蔗糖、酒精))共價鍵不被破壞②熔化過程：(4)單質(zhì)的熔化或溶解過程。①由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如I2的升華、P4的熔化只破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵。②由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時破壞共價鍵。③對于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。【溫馨提示】(1)物理變化過程中可能無化學(xué)鍵的變化，若有化學(xué)鍵變化，則舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成不會同時發(fā)生。如HCl溶于水時，能完全電離，HCl分子中的氯原子和氫原子之間的共價鍵被破壞，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。發(fā)生物理變化的過程中也可能只有化學(xué)鍵的形成，如蒸發(fā)飽和KCl溶液析出KCl。(2)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，反應(yīng)中NHeq\o\al(＋,4)中的共價鍵未被破壞?？键c(diǎn)一離子鍵【典型例題】【例1】（2025高一上·云南玉溪·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中只含離子鍵的是A． B． C．HCl D．【答案】B【解析】A．H2O2由非金屬元素組成，原子間通過共價鍵結(jié)合，不含離子鍵，A不符合題意；B．MgO由Mg2+和O2-通過離子鍵結(jié)合，僅含離子鍵，B符合題意；C．HCl由H和Cl通過共價鍵結(jié)合，不含離子鍵，C不符合題意；D．H2SO4為共價化合物，分子內(nèi)H、S、O間均為共價鍵，不含離子鍵，D不符合題意；故選B。【即時演練】1．（2023高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，其相對位置如圖所示，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．最高化合價：W>XB．原子半徑：Z>YC．非金屬性：Z>WD．Z2Y2中存在離子鍵【答案】C【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，其相對位置如圖，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則Y為C，Z原子在同周期中原子半徑最大，則Z為Na，可知，X為Li，W為Si?！窘馕觥緼．最高化合價W為+4，X為+1，故W>X，A項(xiàng)正確；B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：Z>Y，B項(xiàng)正確；C．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：Z<W，C項(xiàng)錯誤；D．Z2Y2為Na2C2，為離子化合物，存在離子鍵，D項(xiàng)正確。故選C。2．（2023高一下·黑龍江哈爾濱·學(xué)業(yè)考試）晶體溶于水的過程中，破壞了晶體中的A．離子鍵 B．共價鍵 C．離子鍵和共價鍵 D．范德華力【答案】A【解析】A．是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，選項(xiàng)A正確；B．是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，共價鍵沒有破壞，選項(xiàng)B錯誤；C．是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，共價鍵沒有破壞，選項(xiàng)C錯誤；D．是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，沒有破壞范德華力，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。3．（2022高一·山東·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的說法正確的是A．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．共價化合物中可能含有離子鍵 D．離子化合物中不可能含有共價鍵【答案】B【解析】A．只含共價鍵的物質(zhì)也可以是單質(zhì)，不一定是共價化合物，故A錯誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定只有離子鍵，故B正確；C．共價化合物中一定沒有離子鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C錯誤；D．離子化合物中可以有共價鍵，如NH4Cl中N與H原子間是共價鍵，故D錯誤；答案選B?？键c(diǎn)二共價鍵【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)含有極性共價鍵的是A． B．NaF C． D．【答案】A【解析】A．CO2中C與O通過極性共價鍵結(jié)合，故選A；B．NaF中Na?與F?通過離子鍵結(jié)合，故不選B；C．N2中N≡N為同種原子間的非極性共價鍵，故不選C；D．MgCl2中Mg2?與Cl?通過離子鍵結(jié)合，故不選D；選A?！炯磿r演練】1．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A．NaCl B．CO C． D．【答案】C【解析】A．NaCl是離子化合物，僅含離子鍵，不含共價鍵，A錯誤；B．CO是共價化合物，不含離子鍵，B錯誤；C．(NH4)2SO4由和通過離子鍵結(jié)合，而內(nèi)有N-H鍵、內(nèi)有氧硫鍵均為共價鍵，屬于含共價鍵的離子化合物，C正確；D．CaO是離子化合物，僅含離子鍵，不含共價鍵，D錯誤；故選C。2．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）在航天領(lǐng)域中，科學(xué)家們常使用特殊的推進(jìn)劑來為航天器提供動力。現(xiàn)在應(yīng)用較多的推進(jìn)劑是由肼和過氧化氫組成的。下列說法正確的是A．肼中含有離子鍵和共價鍵B．肼是含有共價鍵的共價化合物C．肼的摩爾質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol過氧化氫的體積為22.4L【答案】B【解析】A．肼（N2H4）是由非金屬元素組成的共價化合物，僅含共價鍵，不含離子鍵，A錯誤；B．肼是共價化合物，其分子內(nèi)N-N和N-H鍵均為共價鍵，B正確；C．肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為32g/mol，選項(xiàng)中單位“g”是質(zhì)量的單位，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過氧化氫（H2O2）為液體，無法計算，D錯誤；故選B。3．（2024高一下·湖南郴州·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是A．O2 B．KCl C．CCl4 D．H2O【答案】A【解析】A．O2中只含O=O非極性共價鍵，故A符合題意；B．KCl只含有離子鍵，故B不符合題意；C．CCl4中含C-Cl極性共價鍵，故C不符合題意；D．H2O中只含H-O極性共價鍵，故D不符合題意；故選：A。考點(diǎn)三電子式【典型例題】【例1】（2024高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）磷是生物體中不可缺少的元素之一，P原子的電子式為A． B． C． D．【答案】C【解析】已知電子式是用“·”或“×”表示原子最外層電子的式子，P是15號元素，其最外層上有5個電子，故磷原子的電子式為：，故答案為：C?！炯磿r演練】1．（2025高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）目前一種氫氦分離提純技術(shù)可同時產(chǎn)出99.999%以上純度的氫氣和氦氣。下列說法正確的是A．氫分子電子式為 B．氫原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．氦原子電子式為 D．氦原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】A【解析】A．氫分子中含有共價鍵，電子式為，故A正確；

B．氫原子核外有1個電子，氫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．氦原子核外有2個電子，最外層有2個電子，故C錯誤；D．氦原子核外有2個電子，氦原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；選A。2．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B．：C．： D．：【答案】A【解析】A．NaCl的電子式為，A正確；B．Cl2的電子式為，B錯誤；C．的電子式為，C錯誤；D．的電子式為，D錯誤；故選A。3．（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語不正確的是A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：B．稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：【答案】D【解析】A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：正確，A正確；B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：，B正確；C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，球棍模型：表示正確，C正確；D．氯化氫是共價化合物，電子式表示氯化氫的形成過程為：，D錯誤；答案選D。考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，斷開化學(xué)鍵所需能量為、、。下列關(guān)于說法不正確的是A．?dāng)噫I形成原子的難度比大B．的能量比的能量高C．和的總能量比的總能量高D．和反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，斷鍵所需能量為【答案】D【解析】A．?dāng)嚅_1molH2(g)的化學(xué)鍵需要436kJ，比1molI2(g)的153kJ高，說明H2(g)斷鍵更難，A正確；B．對于同種物質(zhì)，等量的時候，氣態(tài)能量高于固態(tài)，B正確；C．H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=436kJ/mol+153kJ/mol-2×299kJ/mol=-9kJ/mol，故反應(yīng)物總能量高于生成物，C正確；D．和反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)未完全進(jìn)行，斷鍵所需能量小于589kJ，D錯誤；故答案選D?！炯磿r演練】1．（2025高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）科研人員實(shí)現(xiàn)了溫和條件下光催化合成，其原理如圖所示。該過程A．屬于自然固氮 B．只有極性鍵的斷裂C．未發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．加快了的生成速率【答案】D【解析】A．科研人員實(shí)現(xiàn)了溫和條件下光催化合成，屬于人工固氮，故A錯誤；B．氮氮三鍵、氫氫鍵均為非極性鍵，反應(yīng)時非極性鍵斷裂，故B錯誤；C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，N、H元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．是合成的催化劑，加快了的生成速率，故D正確；選D。2．（2025高一上·云南玉溪·學(xué)業(yè)考試）我國研究出一種新型復(fù)合光催化劑，能利用太陽光高效分解水，光解反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是A．太陽光提供了水分解所需的能量B．每生成，共轉(zhuǎn)移電子C．反應(yīng)過程中只涉及極性共價鍵的斷裂與形成D．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：【答案】C【解析】A．由圖可知，該過程是利用太陽能實(shí)現(xiàn)高效分解水，在反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，太陽光提供了水分解所需的能量，A正確；B．總反應(yīng)為水分解為氧氣和氫氣，氧化合價由-2變?yōu)?，，每生成，共轉(zhuǎn)移電子，B正確；C．反應(yīng)I是水反應(yīng)生成氫氣與過氧化氫，反應(yīng)Ⅱ是過氧化氫分解生成水和氧氣，水中存在極性共價鍵，氫氣中存在非極性共價鍵，過氧化氫中既有極性鍵又有非極性鍵，涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成，C錯誤；D．反應(yīng)Ⅱ是過氧化氫分解生成水和氧氣：，D正確；故選C。3．（2023高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列說法中正確的是（

）A．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒B．硝酸鉀固體中存在和，故硝酸鉀固體能導(dǎo)電C．干冰升華時既有舊鍵斷裂又有新鍵形成D．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不屬于電解質(zhì)【答案】A【解析】A．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故A正確；B．硝酸鉀屬于電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，硝酸鉀固體本身不導(dǎo)電，故B錯誤；C．干冰升華屬于物理變化，不涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，故C錯誤；D．物質(zhì)是否為電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，硫酸鋇屬于鹽類化合物，是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。1．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是A．中含有極性和非極性共價鍵B．與所含化學(xué)鍵類型完全相同C．中含有離子鍵，屬于離子化合物D．固體加熱分解時僅破壞離子鍵【答案】C【解析】A．H2O分子中O與H之間為極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，A錯誤；B．NaOH含離子鍵和O-H極性共價鍵，MgCl2僅含離子鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，B錯誤；C．CaSO4中Ca2+與SO通過離子鍵結(jié)合，SO內(nèi)部為共價鍵，因此含有離子鍵且屬于離子化合物，C正確；D．NH4Cl分解時需破壞NH與Cl-的離子鍵，同時破壞NH內(nèi)部的N-H共價鍵，D錯誤；故選C。2．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中存在非極性共價鍵的是A． B．NaOH C． D．【答案】C【解析】A．氯化鈣是離子化合物，只含有離子鍵，沒有共價鍵，A不符合題意；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價鍵，B不符合題意；C．過氧化氫是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為：，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，C符合題意；D．氯化銨中含有氯離子和銨根之間形成的離子鍵，以及氮原子和氫原子形成的極性共價鍵，D不符合題意；故選C。3．（2025高一·上?！W(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法正確的是A．電子式為 B．分子中含有的電子數(shù)為C．具有還原性 D．含有共價鍵和離子鍵【答案】C【解析】A．是共價化合物，其電子式為：，A錯誤；

B．1個分子中含有10個電子，則分子中含有的電子數(shù)為10，B錯誤；C．中N元素化合價為-3價，處于最低價態(tài)，具有還原性，C正確；D．是共價化合物，只含有共價鍵，D錯誤；故選C。4．（2024高一上·江蘇連云港·學(xué)業(yè)考試）“侯氏制堿法”的反應(yīng)原理是。其中含有離子鍵的物質(zhì)是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．：氨分子由N和H通過共價鍵結(jié)合，無離子鍵，A不符合題意；B．：二氧化碳分子中C和O以共價雙鍵結(jié)合，無離子鍵，B不符合題意；C．：水分子中H和O通過共價鍵結(jié)合，無離子鍵，C不符合題意；D．：由和通過離子鍵結(jié)合，且內(nèi)部為共價鍵。因此，中含有離子鍵，D符合題意；故選D。5．（2024高一上·廣東·學(xué)業(yè)考試）某運(yùn)動飲料含有NaCl、KCl和等電解質(zhì)。下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是A．NaCl B．KCl C． D．【答案】C【解析】A．NaCl中只含離子鍵，A不符合題意；B．KCl中只有離子鍵，B不符合題意；C．中鎂離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，硫和氧之間存在共價鍵，C符合題意；D．中只含共價鍵，D不符合題意；故選C。6．（2024高一下·福建·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A．CO B．HCl C． D．KCl【答案】D【解析】A．CO是由C和O通過共價鍵結(jié)合而成的分子，屬于共價化合物，A錯誤；B．HCl是由H和Cl通過共價鍵結(jié)合而成的分子，屬于共價化合物，B錯誤；C．是由S和O通過共價鍵結(jié)合而成的分子，屬于共價化合物，C錯誤；D．KCl是由鉀離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，D正確；故選D。7．（2023高一·遼寧鞍山·學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。①②③④⑤⑥③元素和④元素形成常見離子化合物的化學(xué)式為A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O2【答案】D【分析】③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物，則③為O元素，由元素在周期表中的相對位置可知，①為C元素、②為N元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Cl元素?！窘馕觥竣墼睾廷茉匦纬沙Ｒ婋x子化合物為化學(xué)式為Na2O或Na2O2的氧化鈉或過氧化鈉，故選D。8．（2023高一·遼寧鞍山·學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。①②③④⑤⑥④元素和元素⑥形成的化合物是A．一定是共價化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價化合物也可能是離子化合物 D．無法判斷【答案】B【分析】③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物，則③為O元素，由元素在周期表中的相對位置可知，①為C元素、②為N元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Cl元素。【解析】④元素和元素⑥形成的化合物是只含有離子鍵的離子化合物氯化鎂，故選B。9．（2025高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Cl2【答案】B【分析】共價化合物是不同非金屬原子通過共價鍵結(jié)合形成的化合物，據(jù)此解答。【解析】A．NaOH中Na+、OH-通過離子鍵結(jié)合，為離子化合物，A不符合題意；B．H2O由H和O通過共用電子形成共價鍵，屬于共價化合物，B符合題意；C．NaCl中Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合，為離子化合物，C不符合題意；D．Cl2是同種元素的原子結(jié)合，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，D不符合題意；故選B。10．（2023高一·云南·學(xué)業(yè)考試）CO2催化加氫轉(zhuǎn)化為燃料CH4的反應(yīng)過程如圖所示。下列分析錯誤的是

A．CO2分子空間結(jié)構(gòu)呈直線形B．轉(zhuǎn)化過程中僅有非極性鍵斷裂C．總反應(yīng)為：D．反應(yīng)過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時，有1molCO2被還原【答案】B【解析】A．CO2的電子式為，分子空間結(jié)構(gòu)呈直線形，A正確；B．轉(zhuǎn)化過程中，既斷裂H-H非極性鍵，又?jǐn)嗔袰=O極性鍵，B錯誤；C．從圖中可知，發(fā)生的總反應(yīng)為：，C正確；D．反應(yīng)過程中，CO2轉(zhuǎn)化為CH4，C元素由+4價降為-4價，則當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時，有1molCO2被還原，D正確；故選B。11．（2024高一下·遼寧·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A．： B．：C．HCl： D．：【答案】B【解析】A．F2是兩個氟原子通過共用一對電子形成的單質(zhì)分子，但氟原子除了共用電子對還有孤對電子，其電子式為，A錯誤；B．甲烷中心原子為碳原子，1個碳原子和4個氫原子分別共用一對電子形成極性鍵，電子式為，B正確；C．HCl為共價化合物，氫原子和氯原子形成一對共用電子對，C錯誤；D．氯化鎂是1個鎂離子和2個氯離子形成的離子化合物，電子式中相同的離子不能合并：，D錯誤；故選B。12．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語不正確的是A．溶于鹽酸：B．和NaOH溶液反成的化學(xué)方程式：C．溶液刻蝕覆銅板的離子方程式：D．用電子式表示NaCl的形成過程：【答案】C【解析】A．溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式，書寫正確，A正確；B．和溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，化學(xué)方程式，書寫正確，B正確；C．溶液刻蝕覆銅板，離子方程式應(yīng)為，原方程式電荷不守恒，C錯誤；D．是離子化合物，它的電子式形成過程，