2026屆江蘇省南京市程橋高級中學高一化學第一學期期末綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質，發(fā)生反應6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關于該反應的說法不正確的是()A．硫既是氧化劑又是還原劑 B．硫化鈉是還原產(chǎn)物C．硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D．消耗3mol硫，轉移電子6mol2、向某無色溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋D．只有Mg2＋、Al3＋3、工業(yè)上所說的“液堿”，一般是指氫氧化鈉的水溶液。以下是一些常用的危險品標志，裝運“液堿”的包裝箱應貼的圖標是（）A． B．C． D．4、鋰海水電池的反應原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關該電池工作時說法錯誤的是A．金屬鋰作正極B．鎳電極上發(fā)生還原反應C．海水作為電解質溶液D．可將化學能轉化為電能5、同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是（）A．質量 B．分子數(shù) C．原子數(shù) D．密度6、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（）A．1∶1∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶47、下列關于某溶液中所含離子的檢驗，判斷正確的是A．取樣，加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向其中滴加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2+B．取樣，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一定不含有K+D．取樣，加入足量鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-8、向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關系不正確的是A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜9、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．FeSO4溶液與氨水反應的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑10、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．5.6gFe與足量氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)為4NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為NAD．3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42﹣總數(shù)為0.9NA12、從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L13、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是（）A．氧化鈣 B．銅 C．石英砂 D．硅14、當溶液中XO4－和SO32-離子數(shù)之比為2:3時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋415、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應，生成固體的質量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤16、已知某溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，如果溶液中還有，那么c()應為()A．0.1mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.5mol·L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉化關系：（1）寫出A、C的化學式：A_____；C_____．（2）檢驗B中陽離子的試劑是_____．（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：A→D的離子方程式_____E→C的化學方程式_____18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調味品。回答下列問題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為____________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。(5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為__________。(6)單質E與水反應的離子方程式為____________________。19、某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質量為____g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有100mL___________；②使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________；(3)該同學又用如圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：_____；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______；③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)開_______色；④檢驗氨氣的方法是______。20、純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。請根據(jù)上圖裝置回答:（1）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（2）裝置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標號)。（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。21、氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反應①中，氧化劑是________________，還原劑是________________，在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成N2和CO2，該反應的化學方程式為____________________________。(3)由反應②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉化為無污染的物質，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________，該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，生成1.4mol氮氣時，轉移電子的物質的量為_______________________________________________。(5)為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉化為無毒的N2?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，通入3L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應的概念分析判斷。【詳解】反應中，每3molS參與反應，其中有2molS得4mol電子生成Na2S，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；另1molS失4mol電子生成Na2SO3，是還原劑，表現(xiàn)還原性，A、C均正確。硫化鈉是氧化劑得電子生成的，是還原產(chǎn)物，B項正確；反應中消耗3molS，轉移電子4mol，D項錯誤。本題選D。2、B【解析】

由圖象可知，開始加入NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+,繼續(xù)加入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀，達到沉淀最大量后，繼續(xù)加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明含有NH4＋，繼續(xù)加入NaOH溶液，部分沉淀溶解，說明含有Al3＋和Mg2＋。所以溶液中含有的離子為：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋，答案：B。3、A【解析】

液堿具有腐蝕性，應貼腐蝕品標志。A.該圖示為腐蝕品標志，與物質吻合，A正確；B.該圖示為易燃液體標志，與物質不吻合，B錯誤；C.該圖示為自燃物品標志，與物質不吻合，C錯誤；D.該圖示為有毒品標志，與物質不吻合，D錯誤；故合理選項是A。4、A【解析】

鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負極沿導線流向正極?！驹斀狻緼.鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：Li?e?=Li+，故A錯誤；B.金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C.原電池中利用海水做電解質溶液，形成閉合回路，故C正確；D.裝置為原電池反應，化學能轉化為電能，故D正確；答案選A。5、B【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是分子數(shù)，故選B.6、C【解析】

NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設三種氣體的物質的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x∶y∶z=4∶2∶1。答案選C?！军c睛】本題考查物質的量的計算，把握物質的構成為解答的關鍵，注意氧原子的物質的量相同即可解答，計算比值不需要計算分子中氧原子的物質的量，簡化計算。7、A【解析】A、Fe2+與SCN-之間沒有明顯現(xiàn)象，但氯水中的氯氣能夠氧化Fe2+生成Fe3+，與SCN-反應使溶液呈紅色，所以A正確；B、溶液中含有Ag+時，也有同樣的現(xiàn)象，所以B錯誤；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反應呈黃色，能夠掩蓋K+的紫色，所以焰色反應呈黃色的溶液中也可能含有K+，故C錯誤；D、若溶液中含有HCO3-，也有同樣的現(xiàn)象，故D錯誤。本題正確答案為A。點睛：檢驗Fe2+時，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不顯紅色，然后才能再加入新制的氯水或雙氧水，溶液變紅色，證明溶液中含有Fe2+。8、C【解析】

反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；；?！驹斀狻緼．根據(jù)化學方程式的定量關系，生成的氫氣的物質的量等于參加反應的堿的物質的量的一半，即b=，即c=，A正確；B．p為生成的氧化物的質量，1molMg可結合1molO，2molAl結合3molO，因此生成沉淀的物質的質量等于鎂和鋁的質量之和加氧元素的質量，而結合氧元素的物質的量等于生成氫氣的物質的量，也等于消耗氫氧根離子的物質的量的一半，即p==，B正確；C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量等于鎂鋁的質量和與氫氧根離子的質量之和，即n==，C錯誤；D．氧化鎂和氧化鋁的質量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質量p==；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質量為p==；質量介于二者之間，D正確；故合理選項為C。9、B【解析】

A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤；B．FeSO4溶液與氨水反應的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，選項B正確；C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2，離子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，選項C錯誤；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，選項D錯誤。答案選B。10、D【解析】

蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D?！军c睛】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。11、C【解析】

A.5.6gFe是0.1mol，與足量氯氣反應時生成氯化鐵，失去的電子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.常溫常壓下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LSO3中含有的原子數(shù)，B錯誤；C.1molNa被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為NA，C正確；D.不能確定3mol/LNa2SO4溶液的體積，不能計算所含Na+和SO42﹣總數(shù)，D錯誤；答案選C?！军c睛】計算氧化還原反應中的轉移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，另外使用氣體摩爾體積以及阿伏加德羅定律時必須考慮其使用條件和適用范圍，例如選項B等。12、D【解析】

據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算?！驹斀狻咳芤菏蔷环€(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。13、C【解析】

光導纖維的成分是二氧化硅?！驹斀狻渴⑸暗闹饕煞质嵌趸?，光導纖維的成分是二氧化硅，答案選C。14、D【解析】

根據(jù)得失電子數(shù)守恒來進行判斷，在反應中被氧化變?yōu)?，失?個電子，因此3個一共失去6個電子，則2個一共得到6個電子，即每個得到3個電子，化合價降低3價，從+7價變?yōu)?4價，答案選D?！军c睛】對于任何一個氧化還原反應，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉移的總電子數(shù)，因此三者只需求出其一即可。15、D【解析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據(jù)NaCl化學式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應，全部生成Na2O時，固體的質量最小，固體增重為氧原子質量，增重為，所以固體的質量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時，固體的質量最大，固體增重為氧原子質量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應生成固體的質量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。16、C【解析】

設SO42?物質的量濃度為cmol/L，則根據(jù)電荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，答案選C?！军c睛】考察電荷守恒的應用，需注意離子所帶電荷的多少,陽離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負電荷數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應生成Fe(OH)3。【詳解】(1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題以Fe及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確物質性質是解本題關鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯點為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。18、NaClPH3離子鍵和共價鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調味品，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結合，在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應的化學方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?！军c睛】本題考查了元素的位置、結構與性質的關系及應用。根據(jù)元素的原子結構特點及相互關系推斷元素為解答的關鍵，元素的原子結構決定元素的性質，元素在周期表的位置反映了元素的原子結構特點及元素性質的變化規(guī)律。側重考查學生對元素周期律的應用及分析、推斷及應用能力。19、10.7容量瓶檢查是否漏水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥劑紅用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒【解析】

實驗室制備氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用堿石灰干燥，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集?！驹斀狻浚?）NH4Cl溶液的物質的量：，NH4Cl固體的質量：，應用天平稱量10.7gNH4Cl固體，故答案為：10.7。（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶。②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必須檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水。（3）①A處氯化銨與熟石灰反應，其化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨氣中含有少量水蒸氣，用堿石灰干燥，所以B中盛放的是堿石灰其作用是干燥劑，故答案為：干燥劑。③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，故答案為：紅。④氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣與氯化氫結合生成氯化銨固體，則氨氣遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒會產(chǎn)生白煙，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。20、飽和食鹽水濃硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、燒杯【解析】（1）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先除去氯化氫，利用飽和食鹽水，然后利用濃硫酸干燥氯氣，即試管II中的試劑是飽和食鹽水，試管III中的試劑是濃硫酸。（2）SnCl4的沸點為114℃，因此裝置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外SnCl4易與水反應，需要防止空氣中的水蒸氣進入，所以裝置Ⅵ中試劑最好選用堿石灰，答案選C；（4）二氧化錳不溶于水，實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。點睛：明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵