山東省聊城市高唐一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對于這種現(xiàn)象下列說法正確的是A．大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的B．大霧可看作是一種分散劑為水的分散系C．大霧可看作是一種膠體D．大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的2、化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解3、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸 B．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)C．SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物 D．金屬氧化物均為堿性氧化物4、下列說法正確的是()A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NAB．1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量約為18gD．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)5、在常溫下，分別利用下列三個反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，其反應(yīng)方程式分別為：①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O③Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O如果三個反應(yīng)所產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量相等，被還原的氧化劑的物質(zhì)的量關(guān)系為()A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞①=② D．①＞②＝③6、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．實驗室可用石英坩堝熔融燒堿D．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝7、下列帶括號的氣體在反應(yīng)中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO8、某興趣小組設(shè)計如下裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是（）A．鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染D．棉球②變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收9、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+510、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D11、將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2＋全部被還原時，鐵片變?yōu)?.4g，則原c(CuSO4)為()A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．0.125mol/L12、關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl－B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42－C．某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－13、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用膽礬濕法煉銅 B．用鐵礦石高爐煉鐵C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇” D．只要功夫深，鐵杵磨成針14、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是（）A．將NaCl固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線D．準(zhǔn)確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl-)偏低15、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之間 D．大于0.45mol16、下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是A．鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe2O3B．鈉在空氣中易被氧化，所以應(yīng)該保存在煤油中C．鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅17、下列表示不正確的是（）A．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．漂白液的有效成分：NaClOC．[SiO4]四面體的球棍模型：D．KSCN的名稱：硫氫化鉀18、下列關(guān)于鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大B．F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱D．F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次減弱19、我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！痹摕捴七^程中沒有涉及到的變化是（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．離子反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．蒸發(fā)結(jié)晶20、下列說法正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均極易溶于水C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化21、A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是A．物質(zhì)B是H2 B．物質(zhì)C是Cl2 C．物質(zhì)D是FeCl2 D．物質(zhì)F是FeCl222、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B．明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化二、非選擇題(共84分)23、（14分）X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。24、（12分）設(shè)計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學(xué)式為__________。（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。25、（12分）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計并進(jìn)行以下實驗。海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機(jī)溶液晶體碘（1）步驟a灼燒海帶時，不需要用到的儀器是____（選填編號）。a．b．c．d．步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是________。（2）步驟c的操作名稱是__________；（3）通氯氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；（4）步驟d的操作名稱是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）層呈紫紅色。（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳與水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。（6）證明某未知無色溶液中含有，寫出一種方案：選用試劑__________，現(xiàn)象__________。（參考試劑：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）26、（10分）有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實驗：這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________，可通過________來進(jìn)一步確定該離子。27、（12分）I.實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)。(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學(xué)方程式_________________________。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號)。a.飽和Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.飽和NaHCO3溶液d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證SO2的還原性。取充分反應(yīng)后裝置D中的溶液，將其分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；對不合理的方案作出簡要評價___________(如果認(rèn)為都合理，可以不作答)。II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用該方案制備Cl2并驗證Cl2的性質(zhì)。B、C、D中的試劑依次為：飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。(4)C中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________。(5)D中可能觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________。(6)裝置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________。28、（14分）（1）國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨孩偃艚饘兮c等活潑金屬著火時，應(yīng)該用__________來滅火。金屬鈉應(yīng)保存在__________中。②胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式：_________________。③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__劑，具有_______性；④過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個化學(xué)方程式是_________、___________。（2）Fe與Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為________________，反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出________色火焰。29、（10分）對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：H2O、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：①__；__；②__；__；（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為＋4價）（i）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（ii）產(chǎn)生0.1molCl2，則消耗濃HCl的物質(zhì)的量為___mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.霧是大氣中因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故A錯誤；B.分散劑是空氣，分散質(zhì)是水，故B錯誤；C.霧是一種膠體，屬于膠體分散系，故C正確；D.霧是空氣中的小液滴，因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故D錯誤；故選C。2、B【解析】

A、氯氣的漂白性是因為氯氣和水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO，它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是因為活性炭具有吸附性，可以吸附有色物質(zhì)，這兩種漂白劑混合使用，漂白效果并不會加強(qiáng)，A錯誤；B、Cl2和燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)可以得到NaClO或Ca(ClO)2，這兩種鹽在水中易水解生成HClO，所以這兩種鹽可以用作消毒劑，B正確；C、新制的氯水具有較強(qiáng)的氧化性，用pH試紙測定其pH，pH試紙先變紅色，再變?yōu)榘咨?，所以該操作的結(jié)果一定會受到影響，C錯誤；D、潔廁靈的主要成分是濃HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，這兩種溶液混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，D錯誤；故選B?！军c睛】A選項是一種常見的題型，同時還要注意Cl2和SO2的物質(zhì)的量之比為1：1時，將這種混合氣體通入到溶液中，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)不具有漂白性，原混合氣體的漂白性是沒有了的。3、B【解析】

A.HNO3屬于酸，CO2屬于酸性氧化物，CaCO3都屬于鹽，A錯誤；B.金剛石、白磷都是僅有一種元素組成的物質(zhì)，都屬于單質(zhì)，B正確；C.SO2、SiO2均屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯誤；D.金屬氧化物有的是堿性氧化物，如CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，有的是過氧化物，如Na2O2，D錯誤；故合理選項是B。4、A【解析】

A．當(dāng)壓強(qiáng)不變時，氣體的體積隨溫度的升高而增大，在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2的物質(zhì)的量小于0.1mol，故其中含有的分子數(shù)小于0.1NA，正確；B．ILlmol·L-1的CaCl2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，由于一個微粒中含2個Cl-，所以其中含Cl-的數(shù)目為2NA，錯誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；D．22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol；與標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，因此不能比較二者含有的氣體分子數(shù)目，錯誤。答案選A。5、C【解析】

根據(jù)上述反應(yīng)可知，三個反應(yīng)均是將-1價的氯氧化為0價的氯氣，故三個反應(yīng)所產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量相等，即需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，假設(shè)反應(yīng)均轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)①需要氧化劑KMnO4為0.2mol，反應(yīng)②需要氧化劑KClO3為0.2mol，反應(yīng)③需要氧化劑Ca(ClO)2為0.5mol，故被還原的氧化劑的物質(zhì)的量關(guān)系為③＞①=②，故答案為：C。6、C【解析】

A.常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此實驗室不能用石英坩堝熔融燒堿，可以用鐵坩堝，C錯誤；D.氧化鋁的熔點高，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，D正確；答案選C。7、A【解析】

A．該反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價由0價變?yōu)?1價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，I元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯誤；C．該反應(yīng)中，硫化氫中硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，溴元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，N元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；答案選A。8、D【解析】

A.鈉元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，則鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生黃色的火焰，故A正確；B.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉白色固體，產(chǎn)生大量白煙，故B正確；C.氯氣有毒，則棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染，故C正確；D.棉球②變藍(lán)色，說明氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，則證明氯氣未被堿液完全吸收，故D錯誤；綜上所述，答案為D。【點睛】淀粉遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)，若淀粉變藍(lán)，則說明碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，進(jìn)而說明氯氣未被完全吸收。9、B【解析】

設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為+x，，失去電子的物質(zhì)的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質(zhì)的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。10、C【解析】

A.Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與C或H2等反應(yīng)生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Cu，且CuO無法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，錯誤；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2與H2或C等反應(yīng)生成Si，SiO2無法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，錯誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與過量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)能生成FeCl2，F(xiàn)eO無法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，錯誤。11、A【解析】

鐵的相對原子質(zhì)量為56，銅的相對原子質(zhì)量為64，所以當(dāng)有1mol銅離子參加反應(yīng)時，鐵片質(zhì)量增加8克。而鐵片質(zhì)量實際增加0.4克所以參加反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量為=0.05mol，硫酸銅的濃度為=0.5mol/L；故答案為A。12、C【解析】

A．能與Ag+產(chǎn)生白色沉淀的離子不僅有Cl-；此外，一般檢驗Cl-時，常采用加硝酸酸化后再加AgNO3的方式進(jìn)行檢驗，A項錯誤；B．若溶液中有Ag+，那么加入BaCl2溶液后，會產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的AgCl沉淀，所以不能證明溶液中一定有，B項錯誤；C．碘單質(zhì)的水溶液呈棕黃色，碘單質(zhì)在四氯化碳溶劑中溶解度更大，若加入CCl4后，下層出現(xiàn)紫紅色，可以證明I2的存在，C項正確；D．溶液中若有或或均能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，D項錯誤；答案選C。13、D【解析】

A．用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B．用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，選項B不選；C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，選項C不選；D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項D選；答案選D。14、D【解析】

A．稱量NaCl固體時，應(yīng)將NaCl固體放在稱量紙上稱量，故A項錯誤；B．托盤天平精確到0.1，無法稱量2.925g，故B項錯誤；C．容量瓶不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解固體，故C項錯誤；D．等質(zhì)量的氯化鉀和氯化鈉比，氯化鈉中氯離子的含量較高，故當(dāng)氯化鈉中混有氯化鉀時氯離子濃度會偏低，故D項正確；答案為D。15、A【解析】

根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半【詳解】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.45mol．故答案為A．16、A【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe3O4，故A錯誤；B.鈉在空氣中易與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，所以應(yīng)該保存在煤油中，故B正確；C.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，故C正確；D.銅在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故D正確。答案選A。17、D【解析】

A正確，Cl的質(zhì)子數(shù)位17，Cl離子的核外電子數(shù)為18；B正確，漂白液由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制得，其中有效成分為NaClO；C正確，Si周圍由4個Si-O鍵；D錯誤，KSCN的名稱是硫氰化鉀；故選D。18、D【解析】A.F、Cl、Br、I屬于同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，故A正確；B.F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多，故B正確；C.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，故C正確；D.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)離子F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強(qiáng)，故D錯誤。故選D。19、A【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換陰陽離子生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

B.有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)；

C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；

D.將溶液在蒸發(fā)皿等容器中加熱，將溶劑蒸發(fā)得到溶質(zhì)的過程為蒸發(fā)結(jié)晶。【詳解】苦泉中含有溶質(zhì)硫酸銅，“煮之則得膽礬”，涉及蒸發(fā)結(jié)晶；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是鐵與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)；整個過程中未涉及復(fù)分解反應(yīng)；答案選A。20、B【解析】

A．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，可說明兩種氣體均易溶于水，故B正確；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有機(jī)色質(zhì)，屬于氧化性漂白；而SO2能夠與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，屬于非氧化性漂白，加熱后，褪色后的溶液又恢復(fù)到原來的顏色。21、D【解析】

將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是FeCl3；由于A、B為單質(zhì)（其中A為固體，B為氣體），所以A是Fe，B是Cl2；向FeCl3溶液中加入Fe，發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镕eCl2；氣體B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E，則C是H2,E是HCl，鹽酸與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2；因此選項正確的是D。22、C【解析】

A.靜電除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質(zhì)相關(guān)，故A正確；B.明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，故B正確；C.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確；故答案為：C。二、非選擇題(共84分)23、HOClHClH2O【解析】

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2；結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。24、MgSi2MgO·SiO2光導(dǎo)纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄欖石與鹽酸反應(yīng)后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為1.8g，則物質(zhì)的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應(yīng)后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)后，生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)是Mg(OH)2，質(zhì)量為3.48g，則物質(zhì)的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2，因此橄欖石的化學(xué)式為：2MgO·SiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學(xué)式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導(dǎo)纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。25、cc過濾Cl2+2KI=2KCl+I2萃取下大互不相溶，不分層酒精和水互溶硝酸、硝酸銀溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黃色沉淀（或下層液體顯紫色）（或變藍(lán)）【解析】

（1）灼燒物質(zhì)時，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等；溶解物質(zhì)時，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；（2）根據(jù)流程可知，固液分離采用過濾法；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（4）碘易溶有機(jī)溶劑，用四氯化碳萃取碘后，液體分層，碘的四氯化碳溶液在下層；（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機(jī)物互溶，和水互溶，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）碘離子的檢驗可以根據(jù)碘離子和銀離子形成黃色沉淀；或根據(jù)碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)，碘易溶于有機(jī)溶劑顏色加深的性質(zhì)進(jìn)行分析；【詳解】（1）步驟a灼燒海帶時，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，用不到的儀器為：燒杯；步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；故答案選c；c；（2）根據(jù)流程可知，懸濁液分離成含有碘離子的溶液，屬于過濾操作；故答案是：過濾；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，化學(xué)方程式是：Cl2+2KI=2KCl+I2；故答案是：Cl2+2KI=2KCl+I2；（4）含有碘的溶液中加入有機(jī)萃取劑，得到含有碘的有機(jī)溶液，步驟d的操作名稱是萃??；四氯化碳密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色；故答案是：萃取；下；（5）①碘易溶于有機(jī)物，因此碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；②四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機(jī)物互溶，和水互溶，混合后液體不分層，不能達(dá)到萃取的目的；故答案是：大；互不相溶；酒精和水互溶，不分層；（6）具體操作為：取少量待測液，先加入足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明原溶液中含有碘離子；或取少量待測液，先滴加氯水，然后加入四氯化碳溶液，振蕩靜置，液體分層，下層液體顯紫色，證明原溶液中含有碘離子；或取少量待測液，滴加淀粉溶液，無現(xiàn)象，滴加氯水后，溶液變藍(lán)，證明原溶液中含有碘離子；故答案是：硝酸、硝酸銀溶液、黃色沉淀；或氯水，四氯化碳溶液，下層液體顯紫色；或氯水，淀粉溶液，變藍(lán)。26、CO32-、SO42-Fe3＋、Al3＋、Cl－K＋焰色反應(yīng)【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，則溶液中一定不含SO42-；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過以上分析知，不能確定溶液中是否含有K+，據(jù)此分析解答。【詳解】通過以上分析知，該溶液中一定不含的離子是CO32-、SO42-，一定含有的離子是Fe3＋、Al3＋、Cl－，不能確定是否含有的離子是K＋，要檢驗K元素需要通過焰色反應(yīng)，故答案為：CO32-、SO42-；Fe3＋、Al3＋、Cl－；K＋；焰色反應(yīng)；27、圓底燒瓶酒精燈、石棉網(wǎng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdIII方案I：反應(yīng)前后的溶液中均有氯離子，可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無法通過該方案證明二氧化硫具有還原性；方案II：加人品紅溶液，紅色褪去，說明溶液中含有HClO或SO2，不能證明二氧化硫具有還原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-先變紅后褪色除去多余氯氣，防止污染；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；銅片與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應(yīng)該選取NaHSO3洗氣；（3）SO2被氧化生成SO42-，若驗證二氧化硫的還原性，只要證明溶液中含有SO42-即可；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有酒精燈、石棉網(wǎng)；銅片與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應(yīng)該選取NaHSO3洗氣，NaHCO3溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能選取abc，故選d；（3）方案I：氯水中本身就含有Cl-，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案I不合理；方案II：氯水具有漂白性，次氯酸、