2026屆河北省張家口市尚義縣第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、香豆素﹣4是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與Br2水發(fā)生取代反應(yīng)③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能與2molNaOH的溶液反應(yīng)A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤2、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A．碘單質(zhì) B．水 C．苯 D．汽油3、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是A．若t1＝15s,A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L－1·s－1B．t0～t1階段,此過(guò)程中容器放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.03molD．t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡且A的轉(zhuǎn)化率為60%4、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片作正極5、已知428℃時(shí)，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)是A．1/49B．1/7C．492D．無(wú)法確定6、在一定條件下的密閉容器中下列反應(yīng)：CO(氣)＋NO2(氣)?CO2(氣)＋NO(氣)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．降溫后CO的濃度增大 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變化7、下列玻璃破碎后沒(méi)有尖銳棱角的是A．“浮法”玻璃 B．聚酯“玻璃”C．鋼化玻璃 D．光學(xué)玻璃8、下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1來(lái)表示的是（

）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）═1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣19、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲(chǔ)存氫氣。有報(bào)道稱某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示。則這種合金的化學(xué)式為A．LaNi3 B．LaNi4C．LaNi5 D．LaNi610、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH211、25℃時(shí)，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．312、21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是()A．電力 B．核能 C．太陽(yáng)能 D．氫能13、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列有關(guān)香葉醇的敘述錯(cuò)誤的是()A．香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基官能團(tuán)B．該結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)14、煉鐵過(guò)程中存在反應(yīng)：CaO＋SiO2CaSiO3。該反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)15、將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片是A．正極 B．電子流出的一極C．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極 D．逐漸溶解16、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)消耗3molB2C．混合氣體總質(zhì)量不變D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變17、能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A．醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH18、下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是A．2HgO2Hg＋O2 B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑19、在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()A．加催化劑 B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度 D．增大反應(yīng)物中NO的濃度20、鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A．原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小 B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大 D．氧化性逐漸減弱21、25℃時(shí)，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C．若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則c(A－)/c(B－)減小22、下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置（部分夾持裝置省略）或操作完全正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯 B．分離苯酚和水C．石油的蒸餾 D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為_(kāi)_____；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。（2）B和D經(jīng)過(guò)反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說(shuō)法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實(shí)的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解25、（12分）.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))___________。①溶液中Na+向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。26、（10分）某探究小組用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無(wú)色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過(guò)程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過(guò)程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_(kāi)_______________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________，若滴定過(guò)程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開(kāi)始有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則測(cè)得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。28、（14分）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填選項(xiàng)編號(hào))。A．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．v正(H2O)=v逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化E.消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO(Ⅱ)(1)對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列問(wèn)題：圖1是CO(g)和CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=__，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。(2)在容積為2L的剛性容器中充入5molCO和10molH2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。①計(jì)算B點(diǎn)平衡常數(shù)KB=___；達(dá)到平衡時(shí)，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反應(yīng)向____進(jìn)行(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。②比較KA、KB的大小___。29、（10分）已知25

℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8(1)25℃時(shí)，將20mL0.1mol·L－1

CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1

HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1

NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是____（填序號(hào)）A．c（CH3COO-）

B．c（H＋）C．Kw

D．醋酸電離平衡常數(shù)(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時(shí)c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),兩溶液的導(dǎo)電性：HCl_______HSCN(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】①該有機(jī)物中C原子個(gè)數(shù)為10，氧原子個(gè)數(shù)為3，氫原子個(gè)數(shù)為8，分子式為C10H8O3，故①錯(cuò)誤；②香豆素-4中含有酚羥基，鄰對(duì)C上的氫可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故②正確；③香豆素-4中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故③正確；④香豆素-4中含有碳碳雙鍵，酚羥基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故④正確；⑤香豆素﹣4含有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，酯基水解后生成酚羥基和羧基可以和NaOH反應(yīng)，所以1mol香豆素﹣4最多能與3molNaOH的溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述選C。2、B【詳解】根據(jù)相似相容原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4為非極性分子，因此極性分子不易溶于CCl4，選項(xiàng)中B為極性分子，故答案為B。3、D【解析】t1時(shí)△c(A)=0.15mol/L－0.06mol/L=0.09mol/L、△c(C)=0.11mol/L－0.05mol/L=0.06mol/L，化學(xué)方程式中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2。【詳解】A.t0～t1階段△c(A)=0.15mol/L－0.06mol/L=0.09mol/L，若t1＝15s，則t0～t1階段v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol·L－1·sB.起始時(shí)加入0.3molA，據(jù)圖可知，起始時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，說(shuō)明容器的體積為2L，t0～t1階段消耗A的物質(zhì)的量為0.09mol/L×2=0.18mol，此過(guò)程中放出akJ熱量，則3molA完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為3a0.18kJ=16.7akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－16.7akJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.起始時(shí)加入0.3molA，據(jù)圖可知，起始時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，說(shuō)明容器的體積為2L，達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度減少0.09mol/L，由方程式3A(g)B(g)＋2C(g)可知，B的物質(zhì)的量濃度應(yīng)增加0.03mol/L，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為（0.05－0.03）mol/L=0.02mol/L，起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，故C錯(cuò)誤；D.據(jù)圖可知，到t1時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，t0～t1階段消耗A的物質(zhì)的量為0.09mol/L×2=0.18mol，則A的轉(zhuǎn)化率為：0.18mol0.3mol×100%=60%，故D正確，答案選【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象的分析與判斷，題目難度一般，易錯(cuò)點(diǎn)為B項(xiàng)，注意實(shí)際放出熱量與熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)之間的關(guān)系。4、D【詳解】A.a和b不連接時(shí)，發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應(yīng)，則鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu為正極，在正極上陽(yáng)離子得電子，則發(fā)生Cu2++2e-=Cu，故B正確；

C.無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故C正確；

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅片作正極，鐵片作負(fù)極，故D錯(cuò)誤。故選D。5、A【解析】448℃時(shí)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g),平衡常數(shù)K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項(xiàng)符合題意，答案：A?！军c(diǎn)睛】平衡常數(shù)等于化學(xué)平衡時(shí)的生成物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積。6、B【分析】降低溫度，顏色變淺，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C.平衡往正向移動(dòng)，CO的濃度減小，C錯(cuò)誤；D.平衡往正向移動(dòng)，CO、NO2的濃度減小，CO2、NO濃度增大，D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【詳解】A.“浮法”玻璃是最光滑的玻璃，將普通玻璃制成“浮法”玻璃的目的就是為了使其平整光滑，主要成分是硅酸鹽，破碎后有尖銳棱角，故A錯(cuò)誤；B.聚酯“玻璃”是指玻璃鋼，其主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，不是玻璃,故B錯(cuò)誤；C.鋼化玻璃破碎后沒(méi)有尖銳的棱角,故C正確；D.光學(xué)玻璃是高純硅、硼、鈉、鉀、鋅、鉛、鎂、鈣等氧化物按一定的配比混合而成。故D錯(cuò)誤；答案：C。8、C【解析】試題分析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)后放熱小于1．3kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B、濃H2SO4稀釋時(shí)要放熱，反應(yīng)后放熱大于1．3kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學(xué)方程式的表示方法，C正確；D、H3PO4是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)后放熱小于1．3kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；答案選C。【考點(diǎn)定位】本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷【名師點(diǎn)晴】中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，因此解答的關(guān)鍵是掌握中和熱概念。注意弱電解質(zhì)電離吸熱，濃H2SO4稀釋時(shí)要放熱，沉淀溶解要吸熱。9、C【詳解】在晶體結(jié)構(gòu)單元中鎳原子分布在上底面和下底面上，另外在六個(gè)側(cè)面的面心上以及在六棱柱體內(nèi)也有六個(gè)鎳原子，所以鎳原子的個(gè)數(shù)為：12×+6×+6=15，鑭原子分布在六棱柱的十二個(gè)頂點(diǎn)上，以及上下底面的面心上，所以鑭原子的個(gè)數(shù)為：12×+2×=3，所以化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5，故選C。10、D【解析】等物質(zhì)的量的NaOH與稀CH3COOH、濃H2SO4、稀HNO3恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃H2SO4溶解放熱，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，且放熱越多，ΔH越小，則ΔH1＞ΔH3＞ΔH2；故選D。11、B【解析】25℃時(shí)，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質(zhì)的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。12、A【詳解】新能源指氫能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核能等，電力屬于傳統(tǒng)能源，故答案為A。13、C【詳解】A．根據(jù)香葉醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中含有不碳碳雙鍵、羥基兩種官能團(tuán)，A正確；B．根據(jù)香葉醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中含有不碳碳雙鍵，能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；C．香葉醇結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、羥基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，C錯(cuò)誤；D．香葉醇結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14、A【解析】該反應(yīng)是兩種化合物生成一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，答案選A。15、A【詳解】A．鋅片的活潑性大于銅片，所以鋅失電子作負(fù)極，銅作正極，A項(xiàng)正確；

B．鋅失電子變成離子，銅片上得電子，所以電子是從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鋅失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．鋅失電子變成離子，所以鋅片逐漸溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。16、C【詳解】A.減少A2，生成AB2，化學(xué)反應(yīng)都是向同一方向，因此不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B.減少A2，消耗B2，反應(yīng)都是向同一方向，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)锳2是固體，其余為氣體，若混合氣體的總質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.根據(jù)密度的定義進(jìn)行分析，A2為固體，氣體質(zhì)量是增加，但并未說(shuō)明容器體積是否變化，即當(dāng)密度不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選C。17、B【分析】電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷依據(jù)是該電解質(zhì)的電離子程度?！驹斀狻緼、醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，不能表明醋酸完全電離與否，錯(cuò)誤；B、醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，只能表明醋酸電離子出氫離子的能力比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明是完全電離與否，錯(cuò)誤；C、c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，表明鹽酸的電離程度比醋酸的大，鹽酸完全電離，而醋酸就只能是部分電離，正確；D、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH，說(shuō)明鹽酸跟醋酸能提供等量的氫離子，但不能說(shuō)明是完全電離與否，錯(cuò)誤。答案選C。18、A【詳解】A．對(duì)于一些不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法，將它們從其化合物中還原出來(lái)，Hg的冶煉采用的就是熱分解的方法，A項(xiàng)符合題意；B．利用還原劑，在高溫下將鐵的氧化物還原為單質(zhì)的方法屬于熱還原法，B項(xiàng)不符合題意；C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅的單質(zhì)置換出來(lái)，屬于濕法煉銅，不屬于熱分解法，C項(xiàng)不符合題意；D．對(duì)于非常活潑的金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，鈉的冶煉屬于電解法，D項(xiàng)不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)金屬活潑性的不同采用不同的方法冶煉金屬，一般很活潑的金屬用電解法冶煉，中等活潑的金屬用熱還原法冶煉，不活潑的金屬用熱分解法冶煉。19、C【解析】反應(yīng)NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol的特點(diǎn)是：反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，以此解答?！驹斀狻緼.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B.向密閉容器中加入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖象可以知道溫度a>b，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.如增大反應(yīng)物中NO的濃度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、B【詳解】鹵素單質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)相似，從F2到I2相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。和化學(xué)鍵的鍵能、原子半徑以及單質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，故選B。21、D【解析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL，HA溶液pH=5，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸?！驹斀狻緼．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．兩種酸溶液稀釋時(shí)氫離子濃度減小，而水的離子積Kw=c（H+）·c（OH-）不變，故c（OH-）增大，C錯(cuò)誤；D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，c（A-）濃度不變，HB電離程度增大，c（B-）濃度增大，c(A-)/c(B-)比值減小，D正確；答案選D。22、B【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯需要170℃，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面以下，以測(cè)定反應(yīng)液的溫度，故A錯(cuò)誤；B.使用分液漏斗分離苯酚和水時(shí)，分液漏斗下端長(zhǎng)切口緊貼燒杯內(nèi)壁，以防止液體飛濺，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，實(shí)驗(yàn)方法和裝置圖符合題意，故B正確；C.進(jìn)行石油的蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，以測(cè)定餾分的溫度，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，以防止倒吸，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。24、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，6個(gè)原子均在一個(gè)平面內(nèi)，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認(rèn)為它是成熟激素，可以做果實(shí)的催熟劑，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。25、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接時(shí)，組成原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動(dòng)，H+得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但是溶液中無(wú)電子轉(zhuǎn)移。反應(yīng)一段時(shí)間后通入氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。選擇②；(3)陽(yáng)極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。通電開(kāi)始后陰極H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應(yīng)掉O2，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。26、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.1018.1%偏大【解析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來(lái)分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應(yīng)的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷終點(diǎn)現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標(biāo)注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計(jì)算；結(jié)合c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn)【詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測(cè)液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應(yīng)選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質(zhì)的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據(jù)N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質(zhì)的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過(guò)程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開(kāi)始有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，導(dǎo)致消耗的碘水的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))可知，測(cè)得樣品中水合肼(N27、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！驹斀狻?1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過(guò)量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好，熱量會(huì)發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會(huì)散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計(jì)表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測(cè)得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體，此操作本身就是錯(cuò)誤的，容易損壞溫度計(jì)，另外，溫度計(jì)水銀球所在位置不同，所測(cè)溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個(gè)選項(xiàng)中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會(huì)釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1-(﹣55.6kJ?mol﹣1)=+43.5kJ?mol﹣1。答案為：+43.5kJ?mol﹣1?！军c(diǎn)睛】