湖南省長(zhǎng)沙市一中、湖南師大附中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用B．大量排放二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO32、常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（）A．MgSO4 B．AgCl C．Al(OH)3 D．BaCO33、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉溶液；③加適量稀鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③4、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1B．Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑C．Cu是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物D．每生成38.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子5、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是()A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已經(jīng)完全變質(zhì)(紫色石蕊試液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)6、鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有氧化膜7、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣8、青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（）A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能還原1molHNO39、下列碳原子的物質(zhì)的量為1mol的是()A．0.012kgCB．0.012kg12CC．0.012kg13CD．0.012kg12C和13C10、下列敘述不正確的是A．《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！秉S芽為硫磺B．Na的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制CuC．NaHCO3、(NH4)2CO3兩種固體受熱分解均能生成氣體D．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁11、下列屬于化合反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O12、電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)?)A．氯化鈉是一種化合物 B．氯化鈉易溶于水C．溶于水時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 D．通電時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子13、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．Mg(OH)2懸濁液 B．稀鹽酸 C．K2SO4溶液 D．Fe(OH)3膠體14、某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目15、某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+16、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（如：溫度、反應(yīng)物用量比），不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（）A．Na和O2 B．木炭（C）和O2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH和AlCl3二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）___________________；（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；18、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學(xué)式為______。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）與反應(yīng)的離子方程式為________。（6）檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。19、某同學(xué)欲配制450mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為_______。（2）在配制過程中，不會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____(填字母)。除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是________。A．500mL容量瓶B．托盤天平C．圓底燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．錐形瓶（3）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作可能會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________。A．所用NaOH固體已潮解B．容量瓶底有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液過程中有少量液體濺出D．定容時(shí)俯視讀數(shù)E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線20、實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氧氣：Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是______；Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是______；Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是______。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是____（填序號(hào)，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ、寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____。Ⅱ、D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放_(tái)___，目的是____。Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：____。21、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應(yīng)原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.鐵粉可以消耗食品包裝內(nèi)的氧氣，自身被氧化，A項(xiàng)正確；B.大氣中的二氧化碳可以起到保溫的作用，但是人類大量排放二氧化碳會(huì)導(dǎo)致保溫效果過強(qiáng)，引起溫室效應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.若要提取氯、溴、碘等單質(zhì)，要將其從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，需要通過化學(xué)反應(yīng)，但若提取食鹽，則只需物理分離即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.草木灰就是碳酸鉀，D項(xiàng)正確；答案選C。2、A【解析】

鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；強(qiáng)堿都易溶于水，強(qiáng)酸易溶于水，部分單質(zhì)難溶于水，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻拷Y(jié)合鹽的溶解性規(guī)律分析，MgSO4是易溶性鹽，AgCl、BaCO3是難溶性鹽，Al(OH)3是弱堿，難溶于水，答案選A。3、D【解析】

要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸納可以除去過量的鋇離子，如果先加入碳酸鈉溶液，過量的鋇離子就無法除去；至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子沉淀完全，然后進(jìn)行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑。4、D【解析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1，故A錯(cuò)誤；B、硫化銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價(jià)降為金屬銅中的0價(jià)，金屬銅為還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)升高，SO2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中，化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。5、A【解析】

A、K2SO3在空氣中會(huì)被氧化為K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反應(yīng)都會(huì)生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，A錯(cuò)誤；B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不穩(wěn)定、易分解，隨著HClO的分解，平衡不斷右移，最終新制氯水會(huì)變質(zhì)為鹽酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊試液，若溶液變紅后，不褪色，可以說明氯水完全變質(zhì)，即紫色石蕊試液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，B正確；C、KI會(huì)被空氣氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液會(huì)顯藍(lán)色，故淀粉溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，C正確；D、FeSO4會(huì)被空氣氧化為Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，D正確；故選A。6、D【解析】

A.Al原子的最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，易失電子，活潑性較強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋁是活潑金屬，易失電子，其還原性較強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、B【解析】

由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，還原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反應(yīng)。當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時(shí)，只氧化Fe2+；當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題。【詳解】A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯(cuò)誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn)。8、B【解析】

A、硅酸鹽指的是Si、O與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱，根據(jù)青石棉的化學(xué)式，得出青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A說法正確；B、硅酸鹽中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶體，故B說法錯(cuò)誤；C、按照硅酸鹽寫成氧化物形式，青石棉的化學(xué)式組成用氧化物的形式可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C說法正確；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，青石棉中含有＋2價(jià)的鐵，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出1mol青石棉能還原1molHNO3，故D說法正確；答案選B。【點(diǎn)睛】復(fù)雜硅酸鹽寫成氧化物的形式按照：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來的組成，各元素的化合價(jià)不能改變，同種金屬元素，不同價(jià)態(tài)，低價(jià)在前，高價(jià)在后。9、B【解析】

每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)的指明的微粒，0.012kg12C含有碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，故B正確。10、B【解析】

A．文中描述的即Hg和S單質(zhì)在加熱條件下的反應(yīng)，黃芽指的即硫單質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．將鈉單質(zhì)置于水溶液中，先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成H2，隨后生成的NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀Cu(OH)2沉淀，并不能得到銅單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉加熱分解可以得到CO2和水蒸氣，碳酸銨加熱分解可以得到CO2，水蒸氣和氨氣，C項(xiàng)正確；D．鋁的熔點(diǎn)很低，并且易被氧化，生成的氧化鋁是一層致密的膜可以防止內(nèi)部的Al被進(jìn)一步氧化；氧化鋁還具有很高的熔點(diǎn)，因此會(huì)觀察到熔化但不滴落的現(xiàn)象，D項(xiàng)正確；答案選B。11、B【解析】

A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但是反應(yīng)前后無化合價(jià)的變化，故該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，且反應(yīng)前后有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且反應(yīng)前后有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的改變，由此可知復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。12、C【解析】

根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，因此，氯化鈉屬于電解質(zhì)。氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因是，氯化鈉溶于水是電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，通電時(shí)陰陽離子作定向運(yùn)動(dòng)從而導(dǎo)電，故答案為C。13、D【解析】

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均此解答?！驹斀狻緼.Mg(OH)2懸濁液屬于濁液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不選；B.稀鹽酸屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不選；C.K2SO4溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不選；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D選；答案選D。14、B【解析】

2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產(chǎn)物。【詳解】鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念是解答關(guān)鍵。15、B【解析】

由圖可知，開始無沉淀產(chǎn)生，說明先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，則一定含H+；結(jié)合圖象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，則一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不參加反應(yīng)，無法確定是否存在，綜上所述，一定含離子為H+、Mg2+、Al3+，選項(xiàng)B正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、圖象中離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒應(yīng)用，題目難度不大。首先依據(jù)“無色”可以排除溶液中有顏色的離子；分析圖像的特征，由圖線的起點(diǎn)是否在原點(diǎn)來確定原溶液中是否存在H+；由于氫氧化鋁沉淀具有兩性，結(jié)合氫氧化鈉過量時(shí)沉淀是否溶解（圖線是否有下降），來推斷原溶液中是否有Al3+；再依據(jù)圖線最終是否到達(dá)x軸來確定原溶液中是否存在Mg2+。16、C【解析】

A、鈉和氧氣反應(yīng)，常溫生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉，改變反應(yīng)條件，產(chǎn)物不同，故不選A；

B、炭和氧氣反應(yīng)，氧氣不足時(shí)生成CO，氧氣過量時(shí)生成CO2，反應(yīng)物用量比改變，產(chǎn)物不同，故不選B；

C、Na2O2和CO2反應(yīng)，不論誰過量，結(jié)果一樣，產(chǎn)物都是碳酸鈉和氧氣，故選C；

D、NaOH和AlCl3反應(yīng)，氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，故不選D?！军c(diǎn)睛】此題考查物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)物的不同性質(zhì)，熟悉常見無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價(jià)鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識(shí)：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價(jià)，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識(shí)，可對(duì)各小題進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡(jiǎn)單氫化物（NH3）和最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵共價(jià)鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測(cè)定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對(duì)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對(duì)。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。【點(diǎn)睛】1.影響原子或簡(jiǎn)單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越小；核電荷數(shù)相同時(shí)電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對(duì)象的類型，離子化合物和共價(jià)化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號(hào)括起來并標(biāo)上電荷。18、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1?H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【解析】

A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應(yīng)得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應(yīng)，則L為NaOH，與Al2O1反應(yīng)生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應(yīng)生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答。【詳解】(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式為SO2，故答案為：SO2；

(2)A與B反應(yīng)是Al與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的Cl2反應(yīng)生成Fe1+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D與L的反應(yīng)為Al2O1和NaOH的反應(yīng)，生成NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黃色溶液中陽離子為Fe1+，其檢驗(yàn)方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【點(diǎn)睛】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。19、10.0CF膠頭滴管ACE【解析】

（1）依據(jù)m=n×M進(jìn)行計(jì)算；（2）依據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制需要的儀器進(jìn)行分析；（3）依據(jù)c=n÷V進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則需要準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g，故答案為：10.0g；（2）配制氫氧化鈉溶液的操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，不需要圓底燒瓶、錐形瓶，還缺少膠頭滴管，故答案為：CF；膠頭滴管；（3）A.所用NaOH固體已潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．容量瓶底有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)和溶液體積，濃度不變；C．轉(zhuǎn)移溶液過程中有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；D．定容時(shí)俯視讀數(shù)，溶液體積減少，濃度偏高；E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；故選：ACE?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法，即一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。20、氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）過氧化氫溶液和二氧化錳將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬埽绻麑?dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】（1）Ⅰ．如果用B裝置，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳在加熱條件下分解制備氧氣；Ⅱ．如果用C裝置，反應(yīng)不需要加熱，則可以用過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解制備氧氣；Ⅲ．檢查B裝置氣密性是否良好的操作方法是將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱（或用手捂?。┰嚬?，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好；（2）收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性，如氣體與氧氣反應(yīng)則只能用排水法收集，氣體是否有顏色、氣體穩(wěn)定性與收集方法無關(guān)；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時(shí)不需要加熱也不必處理尾氣，氫氣尾氣處理時(shí)一般采用點(diǎn)燃的方法，故X可能是氯氣，答案為：③；Ⅰ、A裝置中反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，HCl做還原劑，MnO2做氧化劑，錳元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+2價(jià)，得到2個(gè)電子，HCl中氯元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，失去1個(gè)電子，則反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；Ⅱ、D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；Ⅲ、生成的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，把握常見氣體的制備原理、