2026屆四川省成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列幾種類推結(jié)論符合事實(shí)的是A．氯水可以將Fe2+氧化至Fe3+，則碘水也可以將Fe2+氧化至Fe3+B．Fe3O4可改寫為FeO·Fe2O3，則Fe3Cl8也可改寫為FeCl2·2FeCl3C．Cl2＋H2O?HCl+HClO是氧化還原反應(yīng)，則ICl＋H2O?HCl+HIO也是氧化還原反應(yīng)D．CO2溶于H2O生成H2CO3，則SiO2也能溶于H2O生成H2SiO32、下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)3、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)4、有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多5、全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了（）。A．S的漂白性 B．S的還原性C．SO2的漂白性 D．SO2的還原性6、已知水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，下列說(shuō)法不正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量為18g/molB．1molH2O中含有2molH和1molOC．18g水約含6.02×1023個(gè)H2OD．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L水的物質(zhì)的量是1mol7、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%8、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓9、25℃時(shí),在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的離子組是(

)A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- D．Na+、K+、SO42-、NO3-10、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是A．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中B．少量的鈉保存在水中C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中11、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．Ag+、Cl－、SO、K+ B．K+、H+、HCO、NOC．Ca2+、HCO、Cl－、K+ D．H+、OH－、Cl－、K＋12、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g B．30g C．20g D．15g13、為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：以下說(shuō)法正確的是（）A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+C．D中有CO32－、Cl－、Na+這3種離子D．③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO32－=H2O+CO2↑14、下列敘述不正確的是A．用砂紙打磨過(guò)表面的鋁箔，加熱熔化后但不滴落，說(shuō)明A12O3的熔點(diǎn)比鋁的高B．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物結(jié)構(gòu)不致密，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層C．鋁鍋使用過(guò)程中，能經(jīng)受高溫的考驗(yàn)，故鋁不活潑D．鈉與水的反應(yīng)中，鈉塊熔成小球，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)15、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入一定量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為2：3時(shí)，加入鋁粉的質(zhì)量A．2.7克 B．1.8克 C．4.5克 D．5.4克16、下列關(guān)于液氯和氯水的說(shuō)法不正確的是()A．常溫常壓下液氯是一種黃綠色的液體B．在加壓條件下氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可用干燥的鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯C．新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣D．新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見(jiàn)無(wú)色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學(xué)式為_(kāi)_____。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（3）與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（4）與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（6）檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽(yáng)離子的方案：________________________________________。18、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。19、某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問(wèn)題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為_(kāi)___g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有100mL___________；②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______；③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)開(kāi)_______色；④檢驗(yàn)氨氣的方法是______。20、下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E

瓶中放有干燥紅色布條;

F

中為銅網(wǎng)，F(xiàn)

右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A

中所放試劑為_(kāi)________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，該反應(yīng)中的氧化劑是____________。（2）

C中試劑是__________；D中試劑的作用是__________________。（3）

E中現(xiàn)象是_______________________；F

中現(xiàn)象是_______________________，F(xiàn)管中脫脂棉的作用是____________。（4）

H

中試劑為_(kāi)______________________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是_________(用①或②填寫)。21、鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易___電子（填“得到”或“失去”）。（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在________里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。?。?dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_(kāi)________。ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。ⅳ．一個(gè)安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的N2為_(kāi)______mol。（4）工業(yè)通過(guò)電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過(guò)程如下：已知：電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點(diǎn)降至約580℃。①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。②電解時(shí)，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過(guò)程________。③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過(guò)程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是________。④過(guò)程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過(guò)程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故氯水、溴水都能將Fe2+氧化為Fe3+；但I(xiàn)2不能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯(cuò)誤；

B．Fe3O4

可改寫為

FeO?Fe2O3，可設(shè)Fe2+有x，F(xiàn)e3+有y，則2x+3y=8，x+y=3，則x=1，y=2，則

Fe3Cl8

可改寫為

FeCl2?2FeCl3，故B正確；

C．ICl+H2OHCl+HIO反應(yīng)中無(wú)化合價(jià)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。2、C【解析】

A.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C.硅常溫下能和HF溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和其他的酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.在加熱時(shí)，硅能在氧氣和氯氣中燃燒生成二氧化硅和四氯化硅，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2，HF和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，掌握硅單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)是解決此題的關(guān)鍵。3、D【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。【詳解】A.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無(wú)論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。4、C【解析】

A．根據(jù)反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106gNa2CO3完全反應(yīng)生成1molCO2，84gNaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2，則當(dāng)Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量相同時(shí)，前者和HCl反應(yīng)放出的CO2較少，A正確；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度HCl完全反應(yīng)，所消耗HCl的體積，Na2CO3是NaHCO3的兩倍，B正確；C．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗HCl較多，C錯(cuò)誤；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度HCl完全反應(yīng)，生成CO2一樣多，D正確；故選C。5、C【解析】

硫磺燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，答案選C。6、D【解析】

A、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，則水的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，故A說(shuō)法正確；B、1個(gè)水分子是由2個(gè)H和1個(gè)O組成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故B說(shuō)法正確；C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O中約含6.02×1023個(gè)水分子，故C說(shuō)法正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。7、D【解析】

A中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不能檢驗(yàn)出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SO2，可用酸性高錳酸鉀溶液或品紅檢驗(yàn)SO2；D.根據(jù)方程式可知，生成1mol三氧化硫的同時(shí)，還生成14mol的水，所以冷卻后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，答案選D。8、C【解析】

A、次氯酸不能拆，故A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸不具有強(qiáng)氧化性，鐵化合價(jià)不能發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱堿，不拆，故C正確；D、氫氧根和氫離子沒(méi)有寫入，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。9、D【解析】

A.強(qiáng)堿性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)堿性溶液中，NH4+不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)堿性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在強(qiáng)堿溶液中存在，并且離子之間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；正確答案是D。10、D【解析】

A、濃硝酸見(jiàn)光受熱易分解，因此保存在棕色試劑瓶中，且放在陰涼處，故A錯(cuò)誤；B、鈉和水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，故B錯(cuò)誤；C、磨口儀器，SiO2和NaOH反應(yīng)，生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏合，應(yīng)保存在橡膠塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D、FeSO4中Fe2＋以還原性為主，容易被氧氣氧化成Fe3＋，而Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D正確；答案選D。11、C【解析】

A．Ag+、Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，Ag+、SO反應(yīng)生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，A不滿足題意；B．H+、HCO反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，B不滿足題意；C．Ca2+、HCO、Cl－、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C滿足題意；D．H+、OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，D不滿足題意。答案選C。12、C【解析】

混合物溶于1mol/L500mL鹽酸（HCl的物質(zhì)的量為0.5mol），生成氯化銅。則根據(jù)氯原子守恒可知，氯化銅的物質(zhì)的量是0.25mol，則銅原子的物質(zhì)的量是0.25mol，所以最終生成的氧化銅是0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×80g/mol＝20g，答案選C。13、A【解析】

將粗食鹽水加入過(guò)量的氫氧化鋇，主要除去Mg2+、SO42－，則A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度較小，則產(chǎn)物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用過(guò)量碳酸鈉除去鋇離子和鈣離子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中為碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，D中加入適量鹽酸，除去過(guò)量的CO32－，OH-，得到氯化鈉溶液?！驹斀狻緼.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，加入過(guò)量氫氧化鋇，Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，SO42－與Ba2+生成硫酸鋇沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca2+與OH-也會(huì)生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；B.B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+，Ba2+，故B錯(cuò)誤；C.B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入過(guò)量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C錯(cuò)誤；D.D中加入適量鹽酸，除去CO32－、OH-，則③發(fā)生的反應(yīng)有2H++CO32－=H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，注意離子的除去順序，所加試劑需過(guò)量，后面還要除去過(guò)量試劑。14、C【解析】

A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁熔化但不滴落，選項(xiàng)A正確；B．氧化鐵為疏松結(jié)構(gòu)，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層，選項(xiàng)B正確；C．鋁是活潑金屬，易在表面形成致密的氧化膜，氧化鋁能保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，選項(xiàng)C不正確；

D．活潑金屬與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉塊熔成小球，選項(xiàng)D正確。

答案選C。15、A【解析】

由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸堿足量，Al不足，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過(guò)量，Al過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量，Al不足，來(lái)計(jì)算解答。【詳解】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×2mol/L=0.2mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則，解得x=0.1mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，根據(jù)氣體體積比為甲：乙=2：3，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則，解得y=0.1mol，則Al的質(zhì)量為m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；答案為A。16、A【解析】

A.常溫常壓下，液氯會(huì)汽化為氯氣，所以常溫常壓下液氯是一種黃綠色的氣體，A錯(cuò)誤；B.在常溫常壓下，氯氣是氣體，將氯氣加壓可轉(zhuǎn)化為液氯，由于室溫下干燥的氯氣與鐵不能反應(yīng)，所以液氯可用干燥的鋼瓶?jī)?chǔ)存，B正確；C.新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，因此新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣，C正確；D.新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產(chǎn)生H+，具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，同時(shí)次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，D正確；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1?H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe1+；【解析】

A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見(jiàn)無(wú)色液體X反應(yīng)得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應(yīng)，則L為NaOH，與Al2O1反應(yīng)生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應(yīng)生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答。【詳解】(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式為SO2，故答案為：SO2；

(2)A與B反應(yīng)是Al與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的Cl2反應(yīng)生成Fe1+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D與L的反應(yīng)為Al2O1和NaOH的反應(yīng)，生成NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe1+，其檢驗(yàn)方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe1+；【點(diǎn)睛】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。18、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過(guò)量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無(wú)色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無(wú)色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。19、10.7容量瓶檢查是否漏水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥劑紅用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用堿石灰干燥，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集?！驹斀狻浚?）NH4Cl溶液的物質(zhì)的量：，NH4Cl固體的質(zhì)量：，應(yīng)用天平稱量10.7gNH4Cl固體，故答案為：10.7。（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶。②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必須檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水。（3）①A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨氣中含有少量水蒸氣，用堿石灰干燥，所以B中盛放的是堿石灰其作用是干燥劑，故答案為：干燥劑。③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，故答案為：紅。④氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，氨氣與氯化氫結(jié)合生成氯化銨固體，則氨氣遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒會(huì)產(chǎn)生白煙，故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。20、濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色棕黃色的煙防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管NaOH溶液先①后②【解析】(1).實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，所以A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2是氧化劑，故答案為：濃鹽酸；MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；(2).生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以D中試劑的作用為吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；(3).