2026屆云南省西雙版納州勐海縣一中高三化學第一學期期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質只有較多的NH4Cl2、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH3、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是(

)A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)

c(H+)/c(CH3COOH)4、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，它們水解的最終產(chǎn)物不相同B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀C．不可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解D．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”5、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaO B．Ca(OH)2 C．SiO2 D．Na2CO36、下列各組物質充分反應后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（）A．FeO加入稀硝酸中 B．FeCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉C．生了銹的鐵塊加入稀硫酸中 D．Fe加入稀硝酸中7、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤8、工業(yè)上處理黃銅礦（主要成分是CuFeS2）的主要反應是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO。關于該反應的下列說法中，不正確的是（

）A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B．還原產(chǎn)物有Cu2S、SO2、FeOC．Fe元素的化合價沒有變化D．每反應1molCuFeS2，轉移電子8mol9、反應A2+B22ABΔH=QkJ/mol，在不同溫度和壓強改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞010、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法不正確的是（）A．Bi元素的相對原子質量是209.0B．Bi元素是第83號元素C．Bi元素最高價為+5價，最低價為-3價D．Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族11、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．22.0gT2O中含有的中子數(shù)為10NAB．7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC．6.2LNO2溶于足量水中，充分反應后轉移的電子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應后，原子總數(shù)是0.4NA13、下列有關化學用語使用正確的是（

）A．氯離子(Cl－)的結構示意圖：B．氯化銨的電子式：C．CH4分子的比例模型：D．次氯酸的結構式：H－Cl－O14、某溶液中含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、、、、、I－中的幾種，某同學為探究該溶液的組成進行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、、、I－B．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C．步驟Ⅱ中紅棕色氣體是NOD．原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、15、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：下列有關說法錯誤的是A．將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C．副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D．沉淀池中發(fā)生的主要反應為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，16、常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．H2A是二元弱酸B．HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12C．0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D．pH=4.2時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）17、在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）①②各組分的物質的量不變③體系的壓強不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥⑦3molH-H鍵斷裂的同時有2molN-H鍵也斷裂A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦18、某同學模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)組裝了如圖所示的電化學裝置，電極材料I～IV均為石墨，閉合K后，下列敘述不正確的是A．電流流動方向：電極IV→IB．電極II電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電極IV附近溶液的堿性增強D．右池的隔膜在實際生產(chǎn)中只允許陰離子通過19、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42—B．室溫下，pH=1的鹽酸中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—3溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32—20、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說法正確的是A．NVP具有順反異構B．高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C．HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物AD．制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好21、200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。則理論上最多能溶解銅的量為A．0.6molB．19.2gC．1.5molD．51.2g22、實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示（已知：PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd），下列說法錯誤的是（）A．裝置①可改用啟普發(fā)生器B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：（1）AB2的結構式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：____________________（3）如圖所示，電解質a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。X電極的電極反應式為________________________。Y電極的電極反應式為________________________。（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學式）。24、（12分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質電子式為__________，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸25、（12分）某同學向兩個容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設燒瓶內(nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進行實驗，實驗開始前各活塞均關閉。（1）同溫同壓下，兩個燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。（2）單獨進行噴泉實驗后，燒瓶I中c(Cl-)=___mol?L-1（實驗條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實驗表明，若只是關閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質量的增大而____（填“增大”或“減小”)。26、（10分）草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究。（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為bg。按圖連接好裝置進行實驗。a.打開K1和K2，緩緩通入N2；b.點燃酒精燈加熱;c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2;f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。①儀器B的名稱是__________,通入N2的目的是___________。②根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x=____________(列式表示)；若實驗時a、b次序對調(diào)，會使x值______________(填“偏大”“無影響”或“偏小”）。（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有____________(填化學式)。②裝置F中盛放的物質是___________(填化學式)。③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產(chǎn)物中A的化學式為________。④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：______________________。27、（12分）實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用___。當?shù)味ㄖ寥芤河蒧__時，即表示到達終點。（2）若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為___mol/L。（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確?，F(xiàn)設鹽酸的準確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關系是（填“>”或“<”或“=”）：①當Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1___c2。②當Na2CO3中含有NaOH時，則c1___c2。28、（14分）（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗lmolCH3OCH3，電路中通過9mol電子，則該電池效率η為___________。（提示：電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應中轉移電子總數(shù)之比）（3）325K時，在恒容密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關系如圖所示，圖中交點A表示該反應所處的狀態(tài)為：____________；A．平衡狀態(tài)B．朝正反應方向移動C．朝逆反應方向移動D．無法判斷②能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有__________________；a．NO2和N2O4的物質的量相等b．體系顏色不再變化c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變d．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化③若達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量為57.5。平衡時NO2的轉化率為_____。（4）實驗中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。①室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_______________。a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—)b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5c．溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應的熱化學方程式為_______③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。29、（10分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的廢料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備MnO2，實現(xiàn)錳的再生利用。其工藝流程如下：已知：①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。②金屬離子（起始濃度為0.1mol·L-1）生成氫氧化物沉淀的pHMn（OH）2Pb（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2回答下列問題：（1）酸浸過程中MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。（2）濾液①中鐵以Fe3+存在，F(xiàn)e2+轉化為Fe3+過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式為____________________（寫出1種即可）。（3）除鐵的方法是：向濾液①中加MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，其范圍是______________________；過濾得濾液②。（4）將濾液③轉化為MnO2的方法常用氧化法和電解法。①氧化法的具體做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3將Mn2+氧化為MnO2，該反應的離子方程式為_____________________________________。②電解法生成MnO2的電極反應式為_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】（NH4）2SO4分解的方程式為4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，設分解了4mol（NH4）2SO4，則分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物質的量依次為1mol、6mol、3mol、1mol，分解產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，發(fā)生反應2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此過程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；還剩余4molNH3，最終從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應，說明3molSO2全部反應，則發(fā)生的反應為4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此過程將4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；根據(jù)上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1，從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下的溶液中有較多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案為A。2、D【詳解】A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡合反應，使溶液變紅色，而和其他物質間不反應，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和NaOH反應先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。3、A【解析】試題分析：醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH3COO－）、n（H＋）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）都減小，但c(OH－)增大，據(jù)此分析解答。A中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(HB中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(CHC中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO－）增大，則c(CHD中溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤，答案選A?？键c：考查了弱電解質的電離點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，基礎性強，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的濃度無關，D為易錯點4、C【解析】A、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A錯誤；B、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，分別發(fā)生鹽析、變性而產(chǎn)生沉淀，B錯誤；C、蔗糖的水解液顯酸性，不能向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解，應該首先加入堿液中和后，再加入銀氨溶液檢驗，C正確；D、汽油不是可再生能源，D錯誤，答案選C。5、A【解析】“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，所以“蜃”主要成分是氧化鈣，故選：A6、A【詳解】A選項，F(xiàn)eO加入稀硝酸中反應生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液中滴入KSCN溶液一定顯紅色，故A正確；B選項，F(xiàn)eCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉，先FeCl3與鐵粉反應生成亞鐵離子，再是CuCl2與鐵粉反應生成銅和亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不顯紅色，故B錯誤；C選項，生了銹的鐵塊加入稀硫酸中，開始生成鐵離子，鐵離子和鐵又反應生成亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故C錯誤；D選項，F(xiàn)e加入稀硝酸中可能生成硝酸亞鐵，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】硝酸和鐵反應，根據(jù)鐵不足生成鐵離子，鐵過量生成亞鐵離子。7、B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可實現(xiàn)；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，②不能實現(xiàn)；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，③可以實現(xiàn)；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發(fā)生水解，直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無水FeCl3，④不能實現(xiàn)；MgCl2(aq)與石灰乳反應生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，⑤可以實現(xiàn)；綜上①③⑤都可以實現(xiàn)，B正確；正確選項B。點睛：FeCl3溶液直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干才能得到無水FeCl3。8、D【詳解】A.CuFeS2中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，既是氧化劑又是還原劑，故正確；B.反應中銅元素和氧元素化合價降低，所以Cu2S、SO2、FeO三種物質都為還原產(chǎn)物，故正確；C.鐵元素前后沒有變價，故正確；D.反應中只有硫元素化合價升高，轉移18個電子，所以每反應1molCuFeS2，轉移電子9mol，故錯誤；故選D。9、C【解析】由圖中曲線分析，溫度升高，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應正反應是放熱反應，A錯誤；300℃時從時間t3開始向容器中加壓，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明增大壓強使平衡逆向移動，而增大壓強向氣體分子數(shù)減小方向移動，若AB為氣體，則A2、B2中至少有一種為非氣體，綜上分析得出C正確。10、C【詳解】A、根據(jù)結構，209.0是Bi元素的相對原子質量，故A說法正確；B、質子數(shù)=核電荷數(shù)，Bi元素的質子數(shù)為83，屬于第83號元素，故B說法正確；C、根據(jù)價電子排布式，Bi元素的最外層電子數(shù)為5，即最高價為＋5價，Bi為金屬元素，無負價，故C說法錯誤；D、Bi元素的原子序數(shù)為83，位于元素周期表中第六周期，VA族，故D說法正確；答案為C。11、B【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉移至容量瓶中，A錯誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；D.反應的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。答案選B?！军c睛】明確相關物質的性質特點、發(fā)生的反應和實驗原理是解答的關鍵。注意設計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點，學生往往只考慮物質的濃度不同，而忽略了實驗結論需要建立在實驗現(xiàn)象的基礎上。12、D【詳解】A、T2O的摩爾質量為22g/mol，所以22.0gT2O的物質的量為1mol，中子數(shù)為12NA，A錯誤；B、過氧化鈣CaO2中陰陽離子數(shù)目比為1:1，所以7.2g過氧化鈣(CaO2)固體（物質的量為0.1mol）中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA.B錯誤；C、沒有給定氣體的狀態(tài)，不能計算出物質的量，C錯誤；D、NO和O2均為雙原子分子，且標準狀況下，2.24L氣體為0.1mol，所以標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應后，原子總數(shù)是0.4NA，D正確；故選D?！军c睛】能夠使用氣體摩爾體積等于22.4mol/L的一般條件為標準狀況下為氣體。C選項未提及狀態(tài)，不能使用。13、B【解析】A.氯離子最外層為8電子，故錯誤；B.氯化銨中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，電子式正確，故正確；C.圖為甲烷的球棍模型，故錯誤；D.次氯酸的結構式為H－O－Cl，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握電子式的書寫原則，含有離子鍵的應書寫有電荷和[]，共價鍵書寫時注意原子形成的共用電子對數(shù)，用8-最外層電子數(shù)進行計算，同時注意氫原子形成一對共用電子。14、D【詳解】Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，則一定含K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，則一定含、Fe2＋，不含、；Ⅲ.取Ⅱ反應后的溶液分別置于兩支試管中，向第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，則一定含，而Fe3＋有可能來源于Fe2+，故無法確定原溶液中是否含有Fe3+；向第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色，則一定不含I－；由上述分析可知，溶液中一定含K＋、Fe2＋、、，不含、、I－，不能確定是否含F(xiàn)e3＋、Cl－。A項，原溶液中肯定含F(xiàn)e2＋、，故A項錯誤；B項，取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，不能確定是否含Cl－，因為生成硫酸銀也為白色沉淀，故B項錯誤；C項，NO遇空氣變成紅棕色的NO2，故C項錯誤；D項，原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、，故D項正確；故答案選D。15、A【解析】A.加熱蒸干會使(NH4)2SO4受熱分解，應將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶來提取(NH4)2SO4，故A錯誤；B.CO2溶解度小，而氨氣極易溶于水，先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收更多的CO2，B正確；C.CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4轉化為CaCO3，進入煅燒爐，分解為生石灰，同時產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2，故C正確；D.沉淀池中微溶的CaSO4轉化為難溶的CaCO3，D正確；答案為A。16、B【解析】A.溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，說明H2A是二元弱酸，故A正確；B.HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H＋)=10-4.2，故B不正確；C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正確；D.由圖可知pH=4.2時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D正確。故選B。17、C【詳解】①在化學反應過程中，各物質的反應速率之比始終等于相應的化學計量數(shù)之比，故不能證明達到平衡狀態(tài)；②各組分的物質的量不變，可以證明達到平衡狀態(tài)；③該反應為氣體體積變化的反應，在恒容密閉容器中體系的壓強不再發(fā)生變化可以證明達到平衡狀態(tài)；④恒容密閉容器中，混合氣體的體積始終不變，質量始終不變，故密度始終不變，不能證明達到平衡狀態(tài)；⑤該反應為放熱反應，當體系的溫度不再發(fā)生變化時，可以證明達到平衡狀態(tài)；⑥在該反應中，，若，則，可以證明達到平衡狀態(tài)；⑦3molH—H鍵斷裂的同時6molN—H鍵也斷裂才能表示正、逆反應速率相等，反應達到平衡，故不能證明達到平衡狀態(tài)；故答案選C。18、D【分析】左邊為氫氧燃料電池，Ⅰ電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應為負極，Ⅱ電解上氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極；右邊為電解池，Ⅲ為與正極相連為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，Ⅳ為與負極相連為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電子由原電池的負極流向電解池的陰極，電流方向與電子流向相反，所以電流流動方向：電極IV→I，故A正確；B．電極II氧氣得電子的還原反應，電解質顯堿性，所以電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．電極IV為陰極，水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，所以電極負極的堿性增強，故C正確；D．右池中電極IV附近產(chǎn)生OH-，OH-為陰離子會移向陽極電極Ⅲ，而電極Ⅲ上產(chǎn)生氯氣，為防止OH-與氯氣反應，隔膜應為只允許陽離子通過，故D錯誤；綜上所述答案為D。19、B【解析】A．強堿性溶液中存在大量OH-，Mg2+與OH-反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．室溫下，pH=1的鹽酸中存在大量H+，Na+、Fe3+、NO3—、SO42—離子之間不反應，且和氫離子也不反應，能大量共存，故B正確；C．Ca2+、CO32—結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中，SiO32-與氫離子反應生成硅酸，促進鹽的水解，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了離子共存，明確限制條件的含義及離子反應是解本題關鍵。本題的難點為D中限制條件的解讀，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—3溶液，1×10—3＞1×10—7，說明是加入了能夠水解的鹽造成的結果，溶液顯酸性或堿性。20、B【分析】如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高?！驹斀狻緼.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構，故A錯誤；B.–OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，故C錯誤；D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度越高越好，故D錯誤；答案選B?！军c睛】常見親水基：羥基、羧基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。21、A【解析】本題主要考察了銅與酸離子反應方程式和物質計算?！驹斀狻坑深}可知，硝酸為稀溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，當氫離子與硝酸根恰好完全反應時，能溶解銅的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，設混合溶液中硫酸物質的量為Xmol，則硝酸物質的量為1-X，則（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解銅的物質的量為0.6mol，質量為38.4g，綜上理論上最多能溶解銅的量為0.6mol，選A。答案為A。22、C【分析】由裝置可知①為二氧化碳的發(fā)生裝置，②應為NaHCO3溶液，用于除去HCl，③為濃硫酸，用于干燥二氧化碳氣體，在加熱條件下，在④中如發(fā)生反應，則二氧化碳可被還原生成CO，可觀察到⑥中溶液產(chǎn)生黑色沉淀，以此解答該題?！驹斀狻緼.裝置①為常溫下固體和液體制備氣體的裝置，碳酸鈣顆粒與稀鹽酸也適合用啟普發(fā)生器，A項正確；B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，可將裝置內(nèi)的空氣排出，防止氧氣和鈉反應，再進行點燃，操作規(guī)范合理，B項正確；C.二氧化碳與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去氯化氫，C項錯誤；D.一氧化碳與氯化鉛發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl，D項正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、O=C=O3IANa2O+H2O==2NaOH2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）Fe—2e－=Fe2+NaCl【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A為C元素，B為地殼中含量最多的元素，B為O元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C為鈉，C與D形成的離子化合物NaCl是常用的調(diào)味品?！驹斀狻慷讨芷谠谹、B、C、D分別為：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外層4個電子，分別與O形成兩個共價鍵，AB2的結構式O=C=O，C元素為鈉元素，在周期表中位于第3周期IA族；（2）B、C組成的一種化合物是氧化鈉，與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH；（3）電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負極相連，作陰極，X電極的電極反應式為2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）。Y為鐵電極，與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應。Y電極的電極反應式為Fe—2e－=Fe2+。（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1NaCl溶液與0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，鈉離子數(shù)相同，碳酸根部分水解，陰離子總數(shù)少于鈉離子，總離子數(shù)目較多的是NaCl溶液。24、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質子數(shù)為5，Y為B；L的質子數(shù)為15，L為P；M的質子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答。【詳解】(1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結構相似，分子構型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。25、16：15藍色減小【分析】（1）結合圖中數(shù)據(jù)，利用阿伏加德羅定律分析；氨氣溶于水，溶液顯堿性；（2）溶解的氣體體積與形成溶液的體積相等；（3）氨氣的相對分子質量小，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出，氨氣的擴散速率快；【詳解】（1）HCl和NH3都極易溶于水，形成噴泉后，溶液的體積為原HCl、NH3的體積，由圖中數(shù)據(jù)可知，相同條件下兩個燒瓶內(nèi)氣體體積之比為0.8V:0.75V=16:15，同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比等于氣體體積之比，也是16:15；氨氣溶于水形成氨水，溶液顯堿性，而石蕊試液遇堿顯藍色，故答案為：16:15；藍色；（2）實驗中溶解的氣體體積與形成溶液的體積是相等的，故有n(HCl)=mol，c(Cl－)==mol/L，故答案為：；（3）由“在燒瓶I中觀察到白煙”知，氨氣擴散速率快，氨氣進入燒瓶I中并與HCl反應生成NH4Cl而形成白煙，表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質量的增大而減小，故答案為：減小。26、球形干燥管排除裝置中的空氣偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）①根據(jù)儀器的特點，儀器B的名稱為干燥管或球形干燥管；②加熱后固體是Fe(C2O)4，其質量為(c－a)g，失去結晶水的質量為(b－c)g，因此有：，即x=；通入氮氣的目的排除裝置中空氣，防止加熱時空氣中氧氣把FeC2O4氧化，造成反應后固體質量增加，即結晶水的質量減小，x偏??；（2）①C和G中的澄清石灰水變渾濁，根據(jù)草酸亞鐵的化學式，加熱A和F時說明產(chǎn)生CO2，然后根據(jù)設計方案，推出A分解時產(chǎn)生CO2和CO；②裝置F發(fā)生CO還原金屬氧化物得到CO2，裝置F盛放CuO或Fe2O3等；③加入鹽酸無氣泡，說明不含鐵單質，滴入KSCN溶液無血紅色，說明溶液中含有Fe2＋，不含F(xiàn)e3＋，即分解產(chǎn)生的黑色粉末是FeO；③根據(jù)上述分析，分解的化學方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。27、甲基橙橙色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色mol/L><【詳解】（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點、酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，故三種指示劑中應選用甲基橙；當?shù)味ㄖ寥芤河沙壬優(yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色時，即表示到達終點；（2）若達到滴定終點時，Na2CO3~~~2HCl12V10-3LcV10-3Lc=2，解得c=mol/L；（3）①等質量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，后者消耗的鹽酸少，當Na2CO3中含有NaHCO3時，造成待測測鹽酸的體積偏小，即c1>c2；②等質量的Na2CO3和NaOH與鹽酸反應，后者消耗的鹽酸多，當Na2CO3中含有NaOH時，造成待測測鹽酸的體積偏大，即c1<c2?！军c睛】本題考查了酸堿滴定實驗的基本操作分析判斷，注意掌握誤差分析的原理是解題的關鍵，易錯點為（1）石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點、酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，故三種指示劑中應選用甲基橙。28、（2c+2b－a）75%Cbd40%abdNaOH(aq)＋SO2(g)＝NaHSO3(aq)ΔH＝－QkJ/mol6.6×10-8mol·L－1【詳解】(l)已知：①CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ?mol-1、②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-b

kJ?mol-1、③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-c

kJ?mol-1，由蓋斯定律可知，①-③×2-②×2可知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(2c+2b－a)kJ?mol-1，故答案為+(2c+2b－a)；(2)lmolCH3OCH3與氧氣反應生成二氧化碳和水，轉移電子12mol，電路中通過9mol電子，則該電池效率η=×100%=75%，故答案為75%；(3)①如達到平衡時，消耗的速率2v(N2O4)=v(NO2)，而交點A表示消耗的速率v(N2O4)=v(NO2)，由此可確定此時NO2的消耗速率小于四氧化二氮的N2O4，則平衡逆向移動，故答案為C；②a．因平衡常數(shù)未知，則NO2和N2O4的物質的量相等不一定達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．體系顏色不在變化，可說明濃度不再改變，達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．因氣體的質量不變，容器的體積不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)混合氣體的密度都不改變，故c錯誤；d．反應前后氣體的體積不等，容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為bd；③4.6gNO2的物質的量為0.1mol，設平衡時轉化xmol，則

2NO2(g)?N2O4(g)起始(mol)：0.1