安徽省合肥二中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為驗證SO2的相關(guān)性質(zhì)，所選用試劑錯誤的是A．漂白性——品紅溶液 B．氧化性——飽和Na2SO3溶液C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D．還原性——酸性KMnO4溶液2、已知在相同條件下進行下列反應(yīng)：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列說法正確的是()A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C．反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol3、下列應(yīng)用與鹽的水解無關(guān)的是A．分別將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分不同B．配置FeSO4溶液加入鐵屑C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．制TiO2可用TiCl4加大量水，同時加熱，方程式如下所示：TiCl4+(x+2)H2O(過量)=TiO2·xH2O↓+4HCl，所得的TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO24、某溫度下，將amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，下列說法正確的是A．若混合溶液顯中性，則a一定等于bB．若混合溶液顯酸性，則a一定大于bC．混合溶液中一定有：c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中一定有：c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)5、下列反應(yīng)都能得到Al(OH)3，其中最適宜用于實驗室制取Al(OH)3的是A．鋁和水反應(yīng) B．硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)C．硫酸鋁和氨水反應(yīng) D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)6、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖象不相符的是()A．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量B．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量C．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸D．向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至過量7、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗裝置8、下圖噴泉實驗的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．氨易溶于水B．氨能與水反應(yīng)C．氨水顯堿性D．氨易液化9、鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是A．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動B．通空氣時，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2OC．放電時，正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O＋2H++2e-===2Cu＋H2OD．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O210、下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是A．圖1中甲可能是Fe，X可能是Cl2B．圖2中A可能為F2，C可能為O2C．圖2中A可能為Ca(OH)2，C可能為NaOHD．圖3中a可能為C，b可能為CO，c可能為CO211、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價如表所示，下列判斷錯誤的是A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3D．酸性由強到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO412、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A．熔化時不導(dǎo)電 B．水溶液的導(dǎo)電能力很差C．屬于共價化合物 D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存13、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．14、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“潔廁靈“有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料15、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)4Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol?L-1?min-1B．其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，平衡時n(Z)＜0.4molC．其它條件不變，降低溫度的瞬間，速率v正降低比v逆多D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1616、常溫下，向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KHC2O4溶液呈弱堿性B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)C．C點時：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)D．D點時：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－117、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．K＋、、Cl－、 B．、Ba2＋、Cl－、C．Ca2＋、Fe2＋、、 D．Na＋、Cl－、、18、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D19、一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、c兩點pH不同B．向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小C．誤用濕潤的pH試紙測b點pH結(jié)果偏小D．c(CH3COO-)

/c(CH3COOH)

b點大于c點20、下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖茿BCD實驗?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體實驗室制備氨氣除去CO2中的少量HCl推斷S、C、Si的非金屬性強弱實驗裝置A．A B．B C．C D．D21、下列變化需要克服共價鍵的是()A．干冰的升華B．二氧化硅的熔化C．氯化鉀熔化D．汞的氣化22、下列敘述中不正確的是A．NH3分子與H＋結(jié)合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變B．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X－射線衍射實驗D．氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對數(shù)目相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）24、（12分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團名稱__。（2）反應(yīng)Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是__；B→C的反應(yīng)條件是__。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。___A→試劑→B……→試劑→目標(biāo)產(chǎn)物25、（12分）碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是____，0.2molKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子____mol。（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食鹽水所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。（4）A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H．500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．26、（10分）某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為____________(填序號)a．氨水

b．氫氧化鈉溶液

c．稀硫酸

d．冰醋酸(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為____________。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→___→___→___→___→___→h①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。②實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________。③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。27、（12分）一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應(yīng)生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設(shè)計實驗并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）裝置E中儀器X的名稱為______。（2）裝置的連接順序是A__________（每個裝置限用一次）。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是________.。（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是:_______。（6）測定殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。②求殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。28、（14分）工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴完成下列填空：(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_______；足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因________。(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是：___，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_______>_______（填寫化學(xué)式）。(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______（文字簡述）。(4)寫出步驟③中反應(yīng)的離子方程式（說明：此反應(yīng)在水溶液中進行）：_______；(5)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產(chǎn)物為NaBr、NaBrO3，同時放出CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_______。(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_______。29、（10分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：I．(1)已知：①CO的燃燒熱?H1＝－283kJ·mol?1②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H2＝＋183kJ·mol?1①寫出NO和CO反應(yīng)生成無污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。②一定條件下當(dāng)NO與CO的反應(yīng)達到平衡后，既能提高反應(yīng)速率又能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號)。a．壓縮反應(yīng)器體積b．使用更高效催化劑c．升高反反應(yīng)溫度d．增大CO的濃度(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO和8molNO，若反應(yīng)進行到20min時達到平衡狀態(tài)，測得平衡體系壓強為8MPaNO的的體積分數(shù)為25%，則NO的轉(zhuǎn)化率＝________；用CO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝_______；該溫度下平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；保留兩位有效數(shù)字)。II．用電解法可除去硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣NO，并得到NH4NO3，工作原理如下圖。(1)N極應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負極”)；M極的電極反應(yīng)式為________。(2)理論上通入NO與NH3的最佳物質(zhì)的量之比為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去，故A正確；B．二氧化硫與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)，SO2＋2Na2SO3＋H2O=2NaHSO3↓，化合價沒有發(fā)生變化，沒有體現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫為酸性氣體，故C正確；D．二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有較強的還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故答案為B。2、D【詳解】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)②中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；B、反應(yīng)①中Br元素的化合價從-1價升高到0價，被氧化；反應(yīng)③中Br元素的化合價從+5價降低到0價，被還原；溴元素發(fā)生的變化不同，錯誤；C、反應(yīng)②中，6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1，錯誤；D、反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，正確。答案選D。3、B【詳解】A．AlCl3溶液水解生成氫氧化鋁和氯化氫，由于氯化氫易揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶，得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，但硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶，得到硫酸鋁固體，灼燒后依然是硫酸鋁，所得固體的成分不相同，且與鹽的水解相關(guān)，故A不符合題意；B．配置FeSO4溶液加入鐵屑是為了防止亞鐵離子被氧化，與水解無關(guān)，故B符合題意；C．銨根和F-均會水解，且二者相互促進，所以NH4F水溶液中含有HF，不能存放于玻璃試劑瓶中，與水解有關(guān)，故C不符合題意；D．TiCl4在水中水解：：TiCl4+(x+2)H2O(過量)=TiO2·xH2O↓+4HCl，加熱使水解程度增大并使HCl揮發(fā)，促進水解，最終徹底水解得到TiO2·xH2O，經(jīng)焙燒得TiO2，與水解有關(guān)，故D不符合題意；綜上所述答案為B。4、D【解析】本題主要考查了酸堿等體積混合過程，酸堿性、氫離子濃度與濃度的關(guān)系，電荷守恒等?！驹斀狻緼.將amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液顯中性，若均為強電解質(zhì)，則a等于b，若其中一種為弱電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)濃度偏高，A錯誤；B.混合溶液顯酸性，若均為強電解質(zhì)，則a大于b，若BOH為弱電解質(zhì)，a可能等于b，B錯誤；C.當(dāng)溶液為中性時，混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，其余情況均不符合，C錯誤；D.混合溶液中存在電荷守恒，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D正確。答案為D。5、C【詳解】A．去掉氧化膜的鋁和水，即便在加熱條件下反應(yīng)也很慢，不能用于制取Al(OH)3，A不合題意；B．硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成Al(OH)3，但由于Al(OH)3易溶于過量的氫氧化鈉溶液，所以通常不用于制取Al(OH)3，B不合題意；C．硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，且生成的Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室通常用此方法制取Al(OH)3，C符合題意；D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成Al(OH)3和硫酸鈉，但由于反應(yīng)劇烈難以控制，所以通常不用于制取Al(OH)3，D不合題意；故選C。6、C【詳解】A.先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象相符，故A正確；B.先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生，與圖象相符，故B正確；C.先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象不符，故C錯誤；D.先發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象相符，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】C項為易錯點，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時的滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同。7、B【詳解】A．NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會重新化合生成NH4Cl，故A錯誤；B．將濃氨水滴到生石灰固體上時，生石灰與水反應(yīng)放熱會導(dǎo)致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C．NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯誤；D．收集NH3時，為防止NH3與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導(dǎo)管口放置棉花團，故D錯誤；答案選B。8、D【解析】之所以能形成噴泉是因為燒瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，水被壓入燒瓶內(nèi)，凡是能使燒瓶內(nèi)氣體減少，燒瓶內(nèi)壓強就能減小，就能形成噴泉，A、氨極易溶于水，B、氨能和水反應(yīng)都能使氣體減少，都能形成噴泉，故A、B正確。噴泉呈紅色，是因為氨水顯堿性，故C正確。此反應(yīng)與氨是否易液化沒有關(guān)系，故D錯誤。本題正確選項為D。9、C【分析】放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故A正確；B.放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可以知道通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C.正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯誤；D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，得電子的物質(zhì)是氧氣，所以氧氣為氧化劑，故D正確。故選C?！军c睛】明確原電池負極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意把握Cu在整個過程中的作用。10、A【解析】A.圖1中應(yīng)該是甲可能是Cl2，X可能是Fe，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故A錯誤；B.圖2中A如果為F2，B是H2O,C為O2，D是HF,故B正確；C.圖2中A如果為Ca(OH)2，C為NaOH，B可能是Na2CO3，D是CaCO3，故C正確；D.圖3中a可能為C，b可能為CO，c可能為CO2，C和O2不完全燃燒生成CO，CO和O2反應(yīng)生成CO2，鎂在CO2中燃燒生成C，故D正確；故選A。11、B【分析】X、Y、Z位于相同短周期，由化合價可知，X為Cl，則Y為S，Z為P，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同周期從左向右原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑：Z＞Y＞X，故B錯誤；C．同周期從左向右非金屬性增強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正確；D．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，酸性由強到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正確；故選：B。12、D【分析】弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，所以在溶液中既存在未電離的電解質(zhì)分子，也有電離出來的離子，兩者共存。據(jù)此解答。【詳解】A、HCl熔化時不導(dǎo)電，但HCl溶于水能完全電離，是強電解質(zhì)，A錯誤；B、如果強電解質(zhì)的水溶液濃度小，其導(dǎo)電能力也很差，B錯誤；C、有些共價化合物如HCl屬于強電解質(zhì)，有些如CO2屬于非電解質(zhì)，有些如CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，C錯誤；D、弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存，D正確；答案為D。13、B【詳解】A、氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子與氫氧根通過離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子共用1對電子形成H-O共價鍵，電子式為故A錯誤；B、氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子共用1對電子，電子式為，故B正確；C、Cl2的電子式，故C正確；D、故D錯誤，故選B。14、B【解析】A、潔廁劑主要成分為鹽酸，與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成一種有毒氣體氯氣污染環(huán)境，選項A錯誤；B、Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，選項B正確；C、塑化劑對人體有害，不可以通過過濾方法除去，選項C錯誤；D、“遼寧艦“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，而不是新型無機非金屬材料，選項D錯誤。答案選B。15、B【詳解】A．反應(yīng)前2min內(nèi)v(Y)==0.001mol/(L·min)，由于v(Z)：v(Y)=4：1，所以v(Z)=4v(Y)=4×0.001mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A錯誤；B．反應(yīng)開始時n(Y)=0.15mol，達到平衡時n(Y)=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減少0.05mol，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)達到平衡時產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量n(Z)=0.05mol×4=0.2mol。其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，若平衡不發(fā)生移動，達到平衡時Z的物質(zhì)的量應(yīng)該是2×0.2mol=0.4mol，但加入反應(yīng)物，會使體系的壓強增大。增大壓強，化學(xué)平衡會向氣體體積減小的逆方向移動，則Z的物質(zhì)的量比0.4mol小，即n(Z)＜0.4mol，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度改變對吸熱反應(yīng)影響更大。其它條件不變時，降低溫度的瞬間，速率v逆降低比v正多，C錯誤；D．對于該可逆反應(yīng)，在反應(yīng)開始時c(X)=c(Y)=0.015mol/L，c(Z)=0，△c(X)=△c(Y)=0.005mol/L，△c(Z)=0.02mol/L，故物質(zhì)的平衡濃度c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.020mol/L，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.6×10-3，D錯誤；故合理選項是B。16、C【解析】A．B點時等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應(yīng)生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說明KHC2O4溶液呈弱酸性，A錯誤；B．B點溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），c(H＋)由HC2O4－電離和水電離兩部分組成，故c(H＋)>c(C2O42－)，B錯誤；C．C點時，溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），結(jié)合電荷守恒得c（K＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

），此點溶液中的溶質(zhì)是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以c（C2O42-

）＞c（H2C2O4），則c（HC2O4－）+c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4）＜c（K＋）＜c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4），C正確；D．D點時，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應(yīng)生成草酸鈉，但溶液體積為30mL，由物料守恒：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1/3mol·L－1，D錯誤；17、A【分析】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故溶液中加入過氧化鈉會引入Na+和OH-，據(jù)此回答；【詳解】A．Na+、OH-、K＋、、Cl－、不反應(yīng)，能大量共存，A滿足題意；B．OH-和銨根離子會反應(yīng)而不能大量共存，B不滿足題意；C．Na2O2有強氧化性，能將Fe2＋氧化，且氫氧根離子和能反應(yīng)，因而不能大量共存，C不滿足題意；D．Na2O2有強氧化性，能將氧化，不能大量共存，D不滿足題意；答案選A。18、C【詳解】A.X中加入氯水后的溶液中，加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則表明此時溶液中含有Fe3+，則X溶液中含有Fe2+、Fe3+中的一種或兩種，A不正確；B.先生成黃色沉淀，表明先生成AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B不正確；C.溶液顯藍色，表明溶液中含有I2，則發(fā)生反應(yīng)Br2+2I-=2Br-+I2，從而得出Br2的氧化性比I2的強，C正確；D.因為引入了HNO3，能將BaSO3氧化為BaSO4，所以有白色沉淀產(chǎn)生，不能表明Na2SO3已變質(zhì)，D不正確。故選C。19、C【解析】試題分析：A．a(chǎn)、c兩點的導(dǎo)電性相同，表示溶液中的離子濃度相等，則pH相同，故A錯誤；B．溶液顯酸性，向c溶液中加水，溶液中主要存在的離子濃度都減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C．誤用濕潤的pH試紙測b點pH，相當(dāng)于將溶液稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故C正確；D．根據(jù)Ka=c(CH考點：考查了弱電解質(zhì)的稀釋與溶液導(dǎo)電性的相關(guān)知識。20、D【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色溶液，停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．將氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體會在試管口很快結(jié)合生成氯化銨，無法得到氨氣，故B不符合題意；C．若用飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng)，不能達到除雜的目的，應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故C不符合題意；D．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉，可以得到酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，根據(jù)S、C、Si元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，可以比較出非金屬性：S＞C＞Si，故D符合題意；答案選D。21、B【解析】A.干冰屬于分子晶體，升華只需要破壞分子間作用力。B.原子晶體熔化克服共價鍵。C.離子晶體融化和電離克服離子鍵。D.金屬晶體氣化破壞金屬鍵?！驹斀狻緼.干冰的升華，克服分子間作用力，A錯誤。B.二氧化硅為原子晶體，熔化克服共價鍵，B正確。C.氯化鉀為離子晶體，氯化鉀融化克服離子鍵，C錯誤。D.汞屬于金屬晶體，氣化破壞金屬鍵，D錯誤。22、D【分析】NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+；離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來；計算中心原子的孤電子對數(shù)目：（中心原子價電子數(shù)－中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子提供的單電子數(shù)）?！驹斀狻緼．NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+，反應(yīng)前后N原子的雜化類型均為sp3，符合題意及，故A正確；B．離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體，故B正確；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X?射線衍射實驗，故C正確；D．通過公式計算中心原子的孤電子對數(shù)，SO3：、SO2：，所以二者的孤電子對數(shù)目不相等；故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。24、醛基、酯基乙炔加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻浚?）由F的結(jié)構(gòu)簡式可知F中具有的官能團為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構(gòu)體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對位上有兩個取代基。該同分異構(gòu)體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應(yīng)流程主要是將醛基轉(zhuǎn)化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為25、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)中，KIO3中的I元素是+5價，生成I2時化合價降低，得到5個電子，KI中的I元素是-1價，生成I2時化合價升高，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目應(yīng)該是：根據(jù)反應(yīng)方程式，1molKIO3作氧化劑生成還原產(chǎn)物I20.5mol，5molKI作還原劑生成氧化產(chǎn)物I22.5mol，因此該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：0.5：2.5=1：5；根據(jù)上述分析可知，1molKIO3生成I2時化合價降低，轉(zhuǎn)移5mol電子，因此當(dāng)0.2molKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子：5×0.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離出來，應(yīng)采用加入有機溶劑萃取、分液的方法，故排除BD，又因為酒精易溶于水，不能用作萃取劑。所以答案選A。萃取、分液時主要用到分液漏斗。所以此題答案是：A；萃取、分液；分液漏斗。（3）、若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需選用500ml的容量瓶進行配制，根據(jù)稀釋定律：c（稀硫酸）×V（稀硫酸）=c（濃硫酸）×V（濃硫酸），設(shè)需要濃硫酸的體積是xmL，則有1mol/L×0.5L=x×10-3L×18mol/L，解之得x=27.8mL，根據(jù)濃硫酸溶液的體積，所以需要選用50mL的量筒；配制溶液的過程主要有：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻等，所以需要用到的主要玻璃儀器是：50mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、500mL容量瓶。因此此題答案是：27.8；CEFGH（4）、A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，會造成溶液體積偏小，濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，則殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質(zhì)未進入容量瓶而使溶質(zhì)損失，造成濃度偏低；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，會使配制時溶液體積偏小而造成濃度偏高；D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，會使進入容量瓶中的溶質(zhì)偏多而造成濃度偏高；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，會使加水偏多而造成濃度偏低。所以此題答案選ACD。26、bcCu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2Ogfbcde沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O防倒吸【解析】(1)證明Al(OH)3呈兩性的試劑是強酸和強堿，因此要想證明Cu(OH)2呈兩性，也必須選強酸和強堿溶液，硫酸是強酸，所以可以選??；氫氧化鈉是強堿，所以可選??；氨水是弱堿，醋酸是弱酸，均不能選擇，所以bc正確，故答案為bc；(2)②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，因此該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故答案為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(3)A裝置是制備氨氣的，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要通過堿石灰干燥．又因為氨氣極易溶于水，過量的氨氣在進行尾氣處理時需要防止倒吸，所以正確的連接順序為：a→g→f→b→c→d→e→h，故答案為g；f；b；c；d；e；①由于反應(yīng)中由氨氣生成，燒瓶內(nèi)壓強大，導(dǎo)致氨水不能滴下，即：可能的原因是沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔)，故答案為沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔)；②實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，這說明有導(dǎo)致銅生成，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，因此鈣氣體應(yīng)該是氮氣，所以B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案為3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O；③由于氨氣極易溶于水，直接通入水中吸收，容易倒吸，所以裝置C中的球形裝置的作用是防倒吸，故答案為防倒吸?！军c睛】本題探究了Cu的常見化合物的性質(zhì)，主要考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，采用假設(shè)的方法判斷銅的常見化合物的性質(zhì)，然后作實驗驗證；要注意有毒氣體產(chǎn)生時，一定有尾氣處理裝置，不能直接排空。本題的易錯點為(3)，要注意根據(jù)各裝置的作用結(jié)合實驗原理分析解答。27、（球形）干燥管F、B、C、D、E飽和食鹽水防止E中的水進入D中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有M錐形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程為：利用A裝置通過反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗證其沸點低、易液化的特點，同時由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進行尾氣處理，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知，裝置E中儀器X的名稱為球形干燥管；(2)利用A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗證其沸點低、易液化的特點，同時由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進行尾氣處理，則按氣體從左至右流動裝置連接順序是AFBCDE；(3)裝置F是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過盛有飽和食鹽水的溶液來除去HCl雜質(zhì)，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；裝置E中無水氯化鈣的作用是防止E中的水進入D中發(fā)生反應(yīng)；(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，此酸式鹽應(yīng)為NaHCO3，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；(5)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2氣體，則證明殘留固體中含有NaHCO3的最簡單的實驗方案是取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有NaHCO3；(6)①固體溶解時需要燒杯和玻璃棒，滴加指示劑時需要膠頭滴管，滴定操作時需要酸式滴定管和錐形瓶，則實驗時用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要錐形瓶、酸式滴定管；②加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；且原溶液中的Na2CO3在滴定時二步操作消耗的鹽酸體積相等，則NaHCO3消耗的鹽酸體積為(V2-V1)mL，其物質(zhì)的量為0.1mol/L×(V2-V1)×10-3L=(V2-V1)×10-4mol，則殘留固體中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%；③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時，滴定管尖頭有氣泡，則讀數(shù)偏小，即消耗有鹽酸體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果將偏低。28、第三周期第ⅦA族氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價HFHCl沸點低，易揮發(fā)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液【分析】濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2吸收，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl；(1)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置書寫，根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變性分析；(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)為F2，氟原子間形成一對共用電子對，非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強；(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是易揮發(fā)性；(4)步驟③中反應(yīng)是發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，將其改寫為離子方程式；(5)吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況；(6)根據(jù)非金屬元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)除去雜質(zhì)?！驹斀狻?1)氯元素核電荷數(shù)17，原子核外三個電子層，最外層電子數(shù)7個，所以Cl元素在周期表的位置位于周期表中第三周期第ⅤⅡA。由于氯和碘處于元素周期表中同一主族，原子最外層都有7個電子，但由于碘原子電子層數(shù)比氯原子多，原子核對最外層電子吸引力弱，使得碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，只能將Fe氧化為+2價的Fe2+，無法將鐵元素氧化到+3價；(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)為F2，氟原子間形成一對共用電子對，使分子中每個F原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是HF>HCl；(3)步驟②中用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2將Br2蒸氣吸收，從而達到富集溴的目的，這體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點低，易揮發(fā)的特點；(4)步驟③中反應(yīng)