2026屆遼寧省葫蘆島錦化高中化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是A．陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑B．從A口出來的是NaOH溶液C．b是陽離子交換膜，允許Na+通過D．Na2SO4溶液從G口加入2、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔3、常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH－)之比接近（）A．1：1 B．1：102 C．102：1 D．1：1034、某容積為1L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小C．溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大D．當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡5、如圖所示實(shí)驗裝置，下列說法不正確的是A．裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗B．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅C．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現(xiàn)D．若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕6、下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（）A．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡7、MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)8、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列關(guān)于生活中遇到的化學(xué)問題的描述不正確的是（）A．曾經(jīng)風(fēng)靡一時的DDT是鹵代烴的一種B．維綸、油脂、天然橡膠、脲醛樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)C．甲醛水溶液可以防腐，但是不能用于食品類的保鮮劑D．可以將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土于水果一起保存來達(dá)到水果保鮮的目的9、下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的氣化 B．石油的分餾 C．煤的干餾 D．乙烯聚合10、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C．元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 D．元素化合價呈周期性變化11、對于某平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是A．升高溫度B．使用催化劑C．改變體系壓強(qiáng)D．改變各組分濃度12、25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol13、對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動14、甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的酯，其結(jié)構(gòu)簡式為A．CH3COOCH2CH3B．HCOOCH2CH3C．CH3COOCH3D．HCOOCH315、膳食纖維具有突出的保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（）A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol芥子醇與足量溴水發(fā)生加成或取代反應(yīng)時共消耗3molBr216、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH﹤0。下列有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)v(H2)=v(H2O)時，達(dá)到平衡B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預(yù)測的立體構(gòu)型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_______________(寫2種)。18、沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實(shí)驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗現(xiàn)象：_________________________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實(shí)驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計實(shí)驗驗證，試完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立20、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問題：如圖中甲為_________滴定管，乙為_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)實(shí)驗中，不需要潤洗的儀器是：________________________取待測液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果___________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。21、CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了。原因是（用離子方程式和簡要文字說明表示）___________________________，最后，他向燒杯中加入了一定量的_________________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行了以下實(shí)驗探究。①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是______溶液，Cu極的電極反應(yīng)式是____________________。②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則Fe電極為__________(填“陽極”或“陰極”)。若銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、B4、B5、B6、B7、B8、B9、B10、A11、A12、B13、C14、B15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面體形CO2、NCl，CCl4(任寫2種即可)18、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因為溶解度AgI＜AgSCN，故A