云南省河口縣高級中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．H2SO4 C．MgCl2溶液 D．NH32、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．lmolOH﹣所含電子數(shù)為10NAB．2L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCC14含有的氯原子數(shù)為0.2NAD．14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA4、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定5、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O6、下列有關(guān)試劑的取用說法不正確的是()A．膠頭滴管可用來取用少量液體試劑 B．無毒的固體試劑可用手直接取用C．多取的鈉可放回原試劑瓶中 D．取用固體試劑時，可用藥匙7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．18g水含有電子數(shù)為9NAB．常溫常壓下，71g氯氣含有氯原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA8、下列除雜方案不正確的是（）被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱A．A B．B C．C D．D9、下列變化中，不涉及化學(xué)變化的是()A．硫磺燃燒B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色10、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可以加熱)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO311、堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+cB．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+C．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2LO2D．N參加的反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O12、下列物質(zhì)中，能用作漂白劑的是（）A．H2SO4（濃） B．NaOH C．NaClO D．CaCl213、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．鋁合金大量用于高鐵建設(shè) B．考古時利用14C測定一些文物的年代C．漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑 D．氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源14、下列離子方程式書寫不正確的是(

)A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OB．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cl2溶于水的反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD．AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓15、十九大報告提出：必須樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念，你認為下列做法與這一理念不相符的是()A．工業(yè)廢水經(jīng)處理達標(biāo)后排放 B．植樹造林，增大綠化面積C．將廢舊電池進行填埋處理 D．對含硫燃料預(yù)先進行脫硫處理，讓能源更清潔16、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項實驗分離或提純方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質(zhì)加熱易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大D分離花生油和水蒸餾花生油和水的沸點差異很大A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。18、已知A是一種常見的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、B、D、E的化學(xué)式：A___、B___、D___、E___。（2）檢驗D中陽離子的方法：___。（3）保存C溶液時為什么加固體A___。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式①C→E___。②A→C___。19、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究：（1）裝置的連接順序為a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是______________________________________________。（3）反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：試劑X的化學(xué)式為________；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為__________（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能是_______（填字母）。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。（5）某小組同學(xué)實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請設(shè)計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案：__________。20、某實驗小組同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）儀器A中應(yīng)加入的試劑是______，作用是____________。（3）儀器B中應(yīng)加入的試劑是_____，作用是________。（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________。21、工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可使用如下工藝流程：已知：SiO2不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)。請回答下列問題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是______（填操作名稱）。（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是______（填“少量”或“過量”）。沉淀B的成分是______（填化學(xué)式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是______。（3）①物質(zhì)M在生產(chǎn)生活中有重要用途，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式：______；溶液D中通入CO2生成沉淀F的離子方程式為：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B.H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，所以H2SO4是電解質(zhì)，故選B；C.MgCl2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離出自由移動的離子，NH3是非電解質(zhì)，故不選D。2、A【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計算原溶液中的c(Na+)。【詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【點睛】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系。3、A【解析】A.1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH﹣所含電子數(shù)為10NA，A項正確；B．硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負電荷的個數(shù)大于2NA個，B項錯誤；C．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，C項錯誤；D.CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為14g28g/mol×NA=0.5NA，D項錯誤。答案選4、B【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯，B對。故選B。5、A【解析】

A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A選項正確。B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應(yīng)方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B選項錯誤。C．銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅與銀，正確的離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C選項錯誤。D．碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳與水，碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式，離子反應(yīng)方程式為CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D選項錯誤。故答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質(zhì)不能拆解為離子形式。6、B【解析】

A.膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，故A正確；B.用手直接取藥品易污染藥品，故B錯誤；C.做金屬鈉的性質(zhì)實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，故C正確；D.取用固體藥品一般用藥匙或鑷子，不可用手拿，故D正確；故答案選B。【點睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。7、C【解析】

A.1個水分子中有個電子，18g水即1mol水，因此1mol水中有10mol電子，A項錯誤；B.71g氯氣即1mol，氯氣是雙原子分子，因此1mol中有2mol氯原子，即2NA個，B項錯誤；C.標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，因此標(biāo)況下22.4L氫氣即1mol，又因為是雙原子分子，因此一共有2NA個氫原子，C項正確；D.冰醋酸是弱酸不能完全電離，因此D項錯誤；答案選C。8、B【解析】

A．二價鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應(yīng)的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會再引入新雜質(zhì)，A項正確；B．CO2會與Na2CO3溶液反應(yīng)，造成損耗，此外，還會引入水蒸氣雜質(zhì)；應(yīng)當(dāng)先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質(zhì)，又能避免CO2的損耗，再將氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，B項錯誤；C．Cl2中混有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D項正確；答案選B。9、C【解析】

A．硫磺燃燒，硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，為化學(xué)變化，故A錯誤；B．氯水中有次氯酸，具有強氧化性、漂白性，屬于氧化性漂白，與有色布條里的成分反應(yīng)，使之褪色，所以，是化學(xué)變化，故B錯誤；C．活性炭疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，屬于物理漂白，所以是物理變化，故C正確；D．NaOH顯堿性，無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，則滴有酚酞的NaOH溶液為紅色，通入SO2后，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，化學(xué)方程式為：SO2+NaOH＝Na2SO3+H2O，溶液堿性減弱紅色褪去，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。10、C【解析】

A項、BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實驗現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與NH4NO3、KCl兩瓶無色溶液均不反應(yīng)，無法區(qū)別，故A錯誤；B項、NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，實驗現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，與KCl溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C項、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液中分別加入Ba（OH）2溶液，實驗現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應(yīng)無現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實驗現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，故C正確；D項、AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實驗現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，利用不同實驗現(xiàn)象來區(qū)分是解答本題的關(guān)鍵。11、D【解析】

A.化合物中，a、b、c之間應(yīng)滿足電荷守恒，則關(guān)系式為：2a=b+c，A不正確；B.圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+，B不正確；C.制備1molCuCl2，理論上消耗0.5molO2，但11.2LO2不一定是0.5mol，C不正確；D.N參加反應(yīng)時，F(xiàn)e2+被O2氧化，生成Fe3+，同時O2轉(zhuǎn)化為H2O，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確。故選D。12、C【解析】

A．濃硫酸具有強氧化性，但不能做漂白劑，通常作吸水劑和脫水劑，故A不選；B．氫氧化鈉具有強堿性，但是沒有漂白性，不作漂白劑，故B不選；C．次氯酸鈉在水中會生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白劑，故C選；D．氯化鈣不具有漂白性，實驗室常用作干燥劑，故D不選。故選：C?！军c睛】注意漂白性和氧化性的區(qū)別。13、D【解析】

A.鋁合金的硬度大、耐腐蝕、性能優(yōu)良，大量用于高鐵建設(shè)，A正確；B.14C能發(fā)生衰變，通過測定半衰期可測定文物的存在時間，所以考古時利用l4C測定一些文物的年代，B正確；C.漂白精具有強氧化性，可以殺菌消毒，因此可用作游泳池的消毒劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳、水等反應(yīng)生成氧氣，作供氧劑，但氧化鈉與二氧化碳、水等反應(yīng)不能生成氧氣，因此不能作供氧劑，D錯誤；故合理選項是D。14、B【解析】

A.Al(OH)3溶于NaOH溶液,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故A正確；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成二價鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe3++H2↑，故B正確；C.Cl2溶于水的反應(yīng)生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正確；D.AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D正確；故選B。15、C【解析】

A.工業(yè)廢水經(jīng)處理達標(biāo)后排放可減少水體污染，不符合；B.植樹造林，增大綠化面積，通過植物的光合作用增強空氣質(zhì)量并減少水土流失等，不符合；C.將廢舊電池進行填埋處理，廢舊電池中的物質(zhì)難以分解，會造成土地污染和地下水污染，處理方法不合理，符合；D.對含硫燃料預(yù)先進行脫硫處理，讓能源更清潔，符合；故答案為C。16、C【解析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；B.碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯誤；C.除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結(jié)晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；D.分離花生油和水用分液方法，故D錯誤。綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。【詳解】由分析可知：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A、B、D、E的化學(xué)式。（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是使用KSCN溶液。（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。②A→C，是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻縁是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A為Fe、B為Fe3O4、D為FeCl3、E為Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有；（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！军c睛】解無機框圖題時，尋找解題的突破口至關(guān)重要。通常情況下，特殊的反應(yīng)條件、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、信息點多的某個反應(yīng)，便是解題的突破口。對于本題來說，“F是一種紅褐色的沉淀”是個特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鐵元素，金屬A是單質(zhì)，從而確定其為鐵；B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽；鐵的氯化物還能與Cl2反應(yīng)，這又是一個特殊的反應(yīng)，說明C為FeCl2。19、ghde有棕褐色煙生成防止堵塞（其他合理答案均可）KSCN（或NH4SCN）合理A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-新制氯水將SCN-氧化取少許該小組同學(xué)實驗后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（或其他合理答案）【解析】

（1）排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；

（4）Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，故答案為g；h；d；e；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現(xiàn)象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，

故答案為有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，

故答案為KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe（SCN）3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案為隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN-氧化；

其檢驗方法是：取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液