2026屆福建省龍巖市武平一中、長汀一中、漳平一中等六校化學(xué)高二第一學(xué)期期末檢測試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法不正確的是A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大B．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：電離程度大于水解程度C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度2、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH﹤0。下列有關(guān)說法正確的是A．當v(H2)=v(H2O)時，達到平衡B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡常數(shù)表達式為3、關(guān)于有機物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．己烷 B．2—乙基丁烷 C．2—甲基—3—乙基丁烷 D．3—甲基戊烷4、NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達到平衡，下列情況不能使平衡發(fā)生移動的是（）A．溫度、容積不變，充入NH3B．溫度、容積不變時，充入SO2氣體C．充入N2，保持壓強不變D．移走一部分NH4HS固體5、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法正確的是A．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒B．NH4Cl溶液可用作焊接時的除銹劑C．輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體D．電解熔融氯化鋁可以得到鋁6、解釋下列事實的方程式不正確的是A．NaHCO3溶液顯堿性原因:

HCO3-+H2O=H3O++CO32-B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．盛裝NaOH溶液試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅,遇到難溶的方鉛礦(PbS),慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS):CuSO4+PbS=CuS+PbSO47、在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．加入CuSO4固體，HS－濃度減小C．升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小8、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然氣9、下列各組溶液能大量共存的一組離子是A．NH4+、K+、SiO32-、Cl-B．K+、Na+、NO3-、MnO4-C．Fe3+、H+、I-、SCN-D．AlO2-、Mg2+、SO42-、HCO3-10、工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標準。關(guān)于上述方法，下列說法錯誤的是()A．陽極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ B．陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C．電解過程中工業(yè)廢水的pH增大 D．可以將鐵電極改為石墨電極11、把金屬鈉加入到下列溶液中，還能大量共存的離子組是()A．Na＋、NH4+、SO42-B．SC．K＋、NO3-、Cl－D．NO3-、12、鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是A．放電時的負極反應(yīng)式為Pb+SO42－－2e－=PbSO4B．充電時鉛蓄電池的正極與外接電源的負極相連C．放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+13、相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液中進行的)中，△H1>△H2的是A．2H2(g)+

O2(g)==2H2O(l)

△H1C(s)+CO2(g)==2CO(g)

△H2B．S(s)+

O2(g)==SO2(g)

△H1S(g)

+

O2(g)==SO2(g)

△H2C．HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+

H2O(l)△H1HNO3(aq)+

NaOH(aq)==NaNO3(aq)+

H2O(1)

△H2D．C(S)

+

O2(g)==CO2(g)

△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H214、醋酸是電解質(zhì)，下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是①醋酸與水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊試液呈紅色③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①②15、下列圖示與文字敘述相符合的是AB12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)，放出的熱量為110.5kJ熱水浴的燒瓶中氣體顏色較淺CD驗證AgCl溶解度大于Ag2S鋼閘門作為陰極而受到保護A．A B．B C．C D．D16、某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關(guān)系為_____。能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑18、下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：反應(yīng)①的類型是______________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用。已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應(yīng)生成有機產(chǎn)物X，則1molX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標況下____________L氫氣。寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。19、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點20、維生素C（化學(xué)式：C6H8O6，相對分子質(zhì)量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應(yīng)的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學(xué)習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實驗步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設(shè)密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。④重復(fù)測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表?；卮鹣旅娴膯栴}：實驗中盛裝標準溶液應(yīng)選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________。實驗中下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________A．稀釋標準溶液定容時俯視刻度線B．滴定結(jié)束讀數(shù)時俯視讀數(shù)C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結(jié)果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。21、2：326.26.26聯(lián)合國將2011年定為“國際化學(xué)年”,主題是“化學(xué)，人類的生活，人類的未來”，以鼓勵青年人熱愛化學(xué)。學(xué)習化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨撼扇嗣刻鞈?yīng)從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為：Mg300mg、Ca800mg、Fe14mg、Cu1.6mg，這些元素的物質(zhì)的量之比為_________。病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，計算出該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為__________。SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性?！肮枘z”常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作_______的載體。實驗室可用________溶液來鑒別某未知液是蘇打水還是水玻璃。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、D4、D5、B6、A7、B8、B9、B10、D11、C12、A13、B14、C15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、減小減