河源市重點中學2026屆高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有下列物質：①小蘇打、②硫酸鋁、③氯化鐵、④磁性氧化鐵、⑤氫氧化鐵，其中能通過化合反應制得的是（）A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④2、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol3、北京奧運會開幕式上的焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”讓奧運會更加輝煌、浪漫，這與高中化學中的“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是()A．焰色反應均應透過藍色的鈷玻璃觀察 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰的顏色相同C．焰色反應是化學變化 D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色4、世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦銀色漆顏料⑧易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Fe3+、OH-、SO42-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-6、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關描述不涉及氧化還原反應的是A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也B．丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇D．只要功夫深，鐵杵磨成針7、下列說法中正確的是（）A．純凈物一定由分子構成B．同種分子構成的物質一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物8、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同10、“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認為“84消毒液”的有效成分是（）A．氯化氫 B．次氯酸鈉 C．高錳酸鉀 D．碳酸鈉11、當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是()A．膠體 B．溶液C．懸濁液 D．乳濁液12、下列物質露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A．Na2O B．Fe3O4 C．Ca(ClO)2 D．Fe(OH)213、下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應制得，又可以由金屬與鹽酸反應制得的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl214、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（）純凈物混合物電解質非電解質A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣D過氧化鈉氯水氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D15、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容C．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線D．稱量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時，砝碼錯放在左盤16、下列實驗操作錯誤的是（）A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應由下往上B．分液時，首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對準，再進行分液C．提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，如酒精D．萃取分液后，要得到被萃取的物質，通常還要進行蒸餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。（1）符合上述轉化關系的A、X、B、C為____________________（填字母代號）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學式）。若B中混有少量C雜質，除雜的化學方程式為_________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學方程式______________________________，B和C可相互轉化，寫出C→B的化學方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉化外，再寫出一組符合轉換關系的A、X、B、C____（填化學式）。18、下列框圖所示的轉化關系中，、均為常見的金屬單質；A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產物略去）。（1）的化學式為______。（2）與反應的化學方程式為_____。（3）與氯氣反應的離子方程式為_____。（4）與氨水反應的化學方程式為_______。（5）與反應的離子方程式為________。（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。19、實驗室分離或提純下列各組物質時,應選用下列哪種主要儀器?

(填字母)（1）分離CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_________;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物：_________。20、氯及其化合物在生產、生活中有著廣泛的用途。Ⅰ.次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑和消毒劑。已知某試劑瓶上貼有如圖所示的標簽，完成以下問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為___mol·L-1。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質量分數(shù)為37.25%的消毒液。需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為___g。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久___；②定容時俯視容量瓶刻度線___。Ⅱ.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問題：（1）請用雙線橋表示反應中電子轉移的情況___。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。（3）消毒時，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過程說明ClO2具有___（填“氧化”或“還原”）性。（4）在標準狀況下，當生成11.2LClO2時，轉移電子的數(shù)目為___。21、將5.6g銅粉和鎂粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體恰好完全溶解，并產生標準狀況下的NO氣體2.24L：若用足量的NaOH溶液將金屬離子完全反應可得沉淀m克。求：(1)銅鎂混合物的物質的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。(2)m=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①小蘇打可以通過碳酸鈉、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②硫酸鋁可以用鋁和硫酸、氧化鋁和硫酸、氫氧化鋁和硫酸或偏鋁酸鹽和過量的硫酸發(fā)生反應制得，但不能通過化合反應制得③氯化鐵可以用鐵和氯氣或氯氣和氯化亞鐵反應制得④磁性氧化鐵可以通過鐵在氧氣中燃燒得到⑤氫氧化鐵可以通過氫氧化亞鐵和氧氣以及水發(fā)生化合反應制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故選B。【點睛】雖然Fe2O3不能和水反應生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通過4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反應得到。鐵的化合物FeCl2不能由兩種單質鐵和氯氣化合得到，但可以通過鐵和FeCl3發(fā)生化合反應得到。之所以鐵的一些化合物可以通過一些非常規(guī)化合反應得到，主要是由于鐵的變價的存在。2、D【解析】

依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。3、B【解析】

A.只有觀察鉀元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，A錯誤；B.NaCl與Na2CO3中都含有Na元素，故它們灼燒時火焰的顏色相同，都呈黃色，B正確；C.焰色反應過程中沒有新物質生成，焰色反應是物理變化，C錯誤；D.并非所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色，如Fe、Pt及其化合物等灼燒時火焰沒有顏色，D錯誤；答案選B。【點睛】注意：焰色反應是某些金屬元素的性質；觀察鉀元素的焰色反應透過藍色鈷玻璃的目的是濾去黃光。4、D【解析】

根據(jù)人體攝入鋁的途徑判斷，人體攝入鋁元素主要是通過消化系統(tǒng)完成的，凡是使用鋁制炊具、餐具、食品包裝，或吃含有鋁的藥物、食品都會攝入過多的鋁，即凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用，都需要加以控制?！驹斀狻竣僦其X合金用于制炊具外的材料，不必嚴加控制，這些材料不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故①不必控制；②制電線后，電線不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故②不必控制；③用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進入人體，這種做法必須控制，故③需控制；④明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，在凈化水的過程中鋁可能隨水進入人體，故④需控制；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，用明礬及小蘇打做食物膨化劑也可能進入人體，故⑤需控制；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時鋁元素也會進入人體，這種做法必須控制，故⑥需控制；⑦銀色油漆不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故⑦不必控制；⑧用鋁易拉罐，飲料中就會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進人體內，故⑧需控制；⑨用鋁包裝糖果和小食品，鋁會污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會通過食物進入人體，故⑨需控制；結合以上分析可知，③④⑤⑥⑧⑨需控制；故選：D。5、C【解析】

離子間能發(fā)生復分解反應的，則不能大量共存?！驹斀狻緼.H+、Ca2+會與CO32-反應，不能大量共存，A項不符合題意；B．Fe3+會與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B項不符合題意；C．K+、Na+、OH-、Cl-間均不能發(fā)生反應，可以大量共存，C項符合題意；D．Ba2+會與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D項不符合題意；所以答案選擇C項?！军c睛】復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀（難溶物質）生成或有氣體(易揮發(fā)物質)或有水（難電離物質）生成，也就是有新物質生成。6、D【解析】

A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也，用膽礬煉銅，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應，故A不符合題意；B．丹砂(HgS)燒之成水銀，指硫化汞加熱分解生成汞和硫，積變又還成丹砂，指汞和硫反應生成硫化汞，涉及氧化還原反應，故B不符合題意；C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學變化，不涉及氧化還原反應，故D符合題意；答案選D。7、B【解析】

A．純凈物不一定一定由分子構成，也可能有原子或離子構成，A錯誤；B．由同種分子構成的物質一定是純凈物，B正確；C．混合物不一定是由兩種以上的元素組成的，例如氧氣和臭氧組成的混合物，C錯誤；D．由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯誤；答案選B。【點晴】金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物；Mn2O7屬于酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。該類試題的解題策略一般是：（1）一般采用“概念對比法”或“反例否定法”等。化學基本概念的有關知識比較零碎，容易混淆，在復習時，要注意關鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學題的關鍵。（2）此類題有不少是選擇題，同學們可以充分利用選擇題的特點，采用篩選法、排除法、估算法等各種方法，這樣會使解題的速度和準確性大大提高。8、D【解析】

若要判斷一個反應是不是氧化還原反應，最簡單的方法就是標出化合價，觀察有無化合價的變化?！驹斀狻緼.反應中鹽酸作還原劑，化合價升高被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價降低被還原，A項錯誤；B.反應中鋅作還原劑，化合價升高被氧化，硫酸作氧化劑，化合價降低被還原，B項錯誤；C.反應中銅作還原劑，化合價升高被氧化，硝酸作氧化劑，化合價降低被還原，C項錯誤；D.標出化合價可以發(fā)現(xiàn)，反應前后無化合價改變，因此不屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。9、B【解析】

A項、C項是已知氣體在非標準狀況下的體積，不能直接用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B項，物質的量與狀態(tài)無關，正確；D項，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)相同，當氣體單質分子中所含原子數(shù)不同時，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，錯誤。故選B。10、B【解析】

A.pH大于7，說明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，故A錯誤；B.因次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，pH大于7；次氯酸鈉水解生成次氯酸，具有漂白殺菌作用，故B正確；C.因為84消毒液為無色，高錳酸鉀溶液顯紫紅色，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒，故D錯誤；答案：B。11、A【解析】

丁達爾效應是膠體特有的性質，可以用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液和濁液。答案選A。12、B【解析】

下列物質露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A選項，Na2O和空氣中水、二氧化碳等要反應，故A不符合題意；B選項，F(xiàn)e3O4穩(wěn)定，在空氣中不反應，故B符合題意；C選項，Ca(ClO)2和空氣中二氧化碳和水反應，故C不符合題意；D選項，F(xiàn)e(OH)2和空氣中氧氣和水反應，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。13、A【解析】

A.單質鋁與氯氣或鹽酸反應均生成AlCl3，A正確；B.鐵與鹽酸反應生成FeCl2，與氯氣反應生成氯化鐵，B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成FeCl2，與氯氣反應生成氯化鐵，C錯誤；D.銅與氯氣反應生成CuCl2，銅與鹽酸不反應，D錯誤；答案選A。14、B【解析】

A.鹽酸是混合物，故A錯誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁是電解質，二氧化硫是非電解質，故B正確；

C、鐵是單質，單質不是電解質，碳酸鈣是強電解質，故C錯誤；D、碳酸鈉是強電解質，故D錯誤；故選：B?！军c睛】純凈物：有一種物質組成．混合物：由兩種或兩種以上的物質組成．在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質．15、B【解析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱量物品質量時應該是左物右碼?！驹斀狻緼.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線，則溶質的物質的量偏少，導致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，當溶液恢復至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱量物質原則是左物右碼，若要稱量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯放在左盤對稱量的物質的質量無影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質的量為0.1mol，當配制的溶液體積為1000mL時，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對配制溶液的濃度無影響，，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了物質的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時，使用托盤天平稱量物質左物右碼，若質量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對稱量的物質質量無影響；若使用游碼，則放顛倒時物品的質量等于砝碼與游碼質量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會導致溶液體積偏小，使物質濃度偏大；最后定容時要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會對配制溶液的濃度產生誤差。16、C【解析】

A.蒸餾操作時，為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管中水的方向是下口為進水口，上口是出水口，即冷凝水的方向應當由下口進上口出，A正確；B.使內外空氣相通，保證液體順利流出，B正確；C.碘單質易溶于酒精，但酒精與水混溶，液體不分層，因此酒精不能作萃取劑，C錯誤；D.萃取分液后得到的混合物中物質的沸點不同，可用蒸餾分離，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉化關系；常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉化關系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水（或氮氣在放電條件下，與氧氣反應生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉化關系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應生成三氧化硫?！驹斀狻浚?）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉化關系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉化關系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉化關系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉化關系，故錯誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮氣、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的轉化外，還可能存在與硫元素有關的物質間的轉化，轉化關系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）、O2、SO2、SO3?！军c睛】解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1?H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【解析】

A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應，則L為NaOH，與Al2O1反應生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答。【詳解】(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學式為SO2，故答案為：SO2；

(2)A與B反應是Al與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應生成Fe1+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D與L的反應為Al2O1和NaOH的反應，生成NaAlO2和水，反應的化學反應的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黃色溶液中陽離子為Fe1+，其檢驗方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【點睛】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論。19、CBBDA【解析】（1）四氯化碳不溶于水，分離CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案選C；（2）碳酸鈣難溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3采用過濾，需要漏斗，答案選B；（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，需要蒸發(fā)皿和漏斗，答案選BD；（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物采用蒸餾法，需要蒸餾燒瓶，答案選A。點睛：（3）是解答的難點，注意溫度對不同物質的溶解度影響不同，掌握結晶的原理、方法及其應用。例如溶解度隨溫度變化大的物質或結晶水合物，應該采用降溫結晶（蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶），溶解度隨溫度變化不大的物質，應該采用蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾）。20、6（或6.0）44.7偏低偏高