2026屆廣東省廣州市華南師大附屬中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺C．向Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺或褪色D．在AgCl的懸濁液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀2、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述不正確的是()A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置 D．供電的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O3、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞YC．R與Y只能形成一種化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z4、一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入①100mL水中；②50mL0.1mol/LNaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/LMgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞②5、下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C．鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕6、現(xiàn)有a、b、c三個(gè)容器，a容器恒容恒溫，b容器恒壓恒溫，c容器恒容絕熱。在三個(gè)容器中各充入1molI2(g)和2molH2發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0，初始時(shí)三個(gè)容器的體積和溫度均相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，三個(gè)容器中I2(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是A．a(chǎn)=b>c B．b>a>c C．c>b>a D．a(chǎn)=b<c7、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：28、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原9、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I210、恒溫恒容條件下，反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率11、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）A．a(chǎn)-m=b+nB．離子半徑Am+>Bn-C．A的原子序數(shù)比B大（m+n）D．原子半徑A>B12、分子式為C5H12O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，并含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有()A．3種 B．4種 C．5種 D．8種13、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5kJ/molC．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036kJ/mol14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，此有機(jī)化合物屬于（）①烯烴②多官能團(tuán)有機(jī)化合物③芳香化合物④烴的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②③④D．①③⑤15、下面食譜營(yíng)養(yǎng)搭配最均衡的是A．涼拌青菜、土豆絲、饅頭B．糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯C．蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯D．醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭16、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A．含氫元素的化合物中一定有氫鍵B．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致17、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是選項(xiàng)客觀事實(shí)理論解釋A．2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH1＝-368kJ·mol－1在常溫下能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)為放熱且熵增的化學(xué)反應(yīng)B．酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>ClC．原子半徑：Cl<SCl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對(duì)核外電子吸引能力比硫強(qiáng)D．水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定A．AB．BC．CD．D18、下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳碳酸鈉B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫D．鹽酸蔗糖19、某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=4×10-4，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25mol·L-1的HF與濃度為0.002mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是A．該溫度下，0.25mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大C．兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀D．向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小20、已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s)ΔH=﹣348.3kJ·mol-12Ag(s)+1/2O2(g)====Ag2O(s)ΔH=﹣31.0kJ·則Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()A．﹣317.3kJ·mol-1B．﹣379.3kJ·C．﹣332.8kJ·mol-1D．+317.3kJ·21、向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-22、短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．非金屬性X＞Y＞ZB．原子半徑X＞Y＞ZC．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有_________個(gè)原子在同一平面上，最多有_________個(gè)碳原子在同一條直線上。反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是_________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是_________。F中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。24、（12分）有機(jī)物A可用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；④G的相對(duì)分子質(zhì)量比E大16。回答下列問題:A

中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。反應(yīng)D+G→H的化學(xué)方程式為____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。K的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參照H的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以A和為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應(yīng)物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）A．A進(jìn)B出B．B進(jìn)A出C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個(gè)方程式）。實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。26、（10分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問題：實(shí)驗(yàn)和應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在________中研碎。實(shí)驗(yàn)中將硫酸銅晶體放在___中灼燒?！安僮鳍颉钡牟僮魇莀_____，必須在______中進(jìn)行。證明硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是：_______。該學(xué)生實(shí)驗(yàn)后到的數(shù)據(jù)是：硫酸銅晶體質(zhì)量2.612g。則該硫酸銅晶體粉未的質(zhì)量1.708g.則該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為____________(精確到0.1).對(duì)上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差偏小的原因可能是____________。27、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請(qǐng)寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器一定不會(huì)用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。28、（14分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_______________________________；該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；下列說法中不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________A、容器中壓強(qiáng)不變B、混合氣體中c(CO)不變C、混合氣體的密度不變D、V正（H2）=V逆（H2）E、單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為__________℃。29、（10分）電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。若電池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，該電池的負(fù)極材料為_________；正極的電極反應(yīng)式為__________________。燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時(shí)，b極的電極名稱為_______；負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________；②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2+Pb+２H2SO4===PbSO4+2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；充電時(shí)，鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應(yīng)式為_________。以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含F(xiàn)e、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì))時(shí)，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做_____極；精煉一段時(shí)間后，當(dāng)陰極增重128g時(shí)，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、B3、B4、A5、A6、A7、A8、D9、D10、C11、B12、B13、A14、C15、D16、C17、B18、B19、A