絕密★考試結(jié)束前2024學(xué)年第一學(xué)期麗水五校高中發(fā)展共同體10月聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1．本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題（本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)1.下列物質(zhì)因水解呈酸性的是()A.NH4ClB.Na2CO3C.Na2SO4D.NH3·H2O2.下列儀器與名稱相符的是()3.下列說法正確的是()A.35Cl2和37Cl2互為同素異形體B.葡萄糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體C.D和T互為同位素D.乙烷和環(huán)己烷互為同系物4.下列關(guān)于物質(zhì)的敘述錯誤的是()A.糖類、蛋白質(zhì)和油脂都是天然有機(jī)高分子B.Cl2可用于自來水的殺菌消毒C.單晶硅可用作半導(dǎo)體材料D.SO2可用于漂白紙漿5.已知可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(s)，向恒溫恒容密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列現(xiàn)象不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是()A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.A和B的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體密度不再發(fā)生變化D.v正(A)=2v逆(B)6.高鐵酸鉀(K2FeO4)作凈水劑時會產(chǎn)生Fe3+，該過程既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。制備FeO42-的原理為：3ClO?+2Fe3++10OH?=2FeO42-+3Cl?+5H2O。下列說法錯誤的是()A.K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價B.0.6molClO?參與反應(yīng)時生成0.4molFeO42?C.ClO?作氧化劑，F(xiàn)e3+被還原D.K2FeO4凈水時會生成Fe(OH)3膠體7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.常溫條件下，將少量Fe放置于濃硝酸中：Fe＋6H3NO3?=Fe3+＋3NO2↑+3H2OB.NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?C.泡沫滅火器（主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉）原理：3HCO3?+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑D.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑高二化學(xué)學(xué)科試題第1頁(共8頁)高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁(共8頁)8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是()A.簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)B.X、Y、Z三種元素組成的化合物只有2種C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＜XD.W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強于Z9.下列各組離子在給定溶液中一定大量共存的是()A.無色透明溶液中：Na+、CO32?、Cl?、Cu2+B.加酚酞呈紅色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl?、SO42?C.使紫色石蕊變紅的溶液中：S2?、Fe2+、MnO4?、K+D.常溫下，由水電離出的c(H+)=1×10?9mol/L的溶液中：Na+、NO3?、K+、Cl?10.下列說法正確的是()A.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B.若中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則1mol醋酸與足量NaOH反應(yīng)放出熱量為57.3kJC.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ/mol，可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol11.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康氖?)A.測定中和熱B.測新制氯水的pH值C.將CuCl2溶液蒸干制備CuCl2固體D.燒瓶中盛有NO2和N2O4，驗證溫度對化學(xué)平衡的影響12.25℃時，下列說法正確的是()A.向醋酸溶液中加入CH3COONa固體后，溶液的pH降低B.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸C.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量為1.0×10?5molD.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則c(NH4+)>c(CH3COO?)13.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。下列說法正確的是()A.恒溫條件下增大壓強，平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大B.使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)C.溫度越低越有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，從而提高SO3的生產(chǎn)效率D.若容器體積不變，再加入適量O2，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A.14gCO和N2的混合氣體所含有的電子數(shù)為14NAB.78gNa2O2與足量水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移了0.1NAC.1molH2O2中含有的共價鍵數(shù)目為2NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA高二化學(xué)學(xué)科試題第3頁(共8頁)15.鋅-空氣電池是一種適宜用作城市電動車的動力電源，鋅-空氣電池原理如圖，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說法錯誤的是()A.空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH—-2e—=ZnO+H2OC.放電時溶液中的OH—向Zn電極移動D.放電時電子由Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極16.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如下圖所示(M=Ca、Mg)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法正確的是()A.ΔH2(CaCO3)＞ΔH2(MgCO3)B.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)C.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D.ΔH3(CaCO3)＞ΔH3(MgCO3)＞017.關(guān)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)ΔH，下列敘述與圖像不相符的是()A.圖1表示不同溫度下，反應(yīng)相同時間A的百分含量，可知M點該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B.圖2曲線表示不同壓強下達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，則x點時v(逆)>v(正)C.圖3縱坐標(biāo)為C的百分含量，由圖可知該反應(yīng)的ΔH<0，且a+b>cD.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量18.合成氨是工業(yè)制硝酸和聯(lián)合制堿的工業(yè)基礎(chǔ)，其部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列有關(guān)說法正確的是()A.上述流程中NO和CO2可循環(huán)利用B.甲、乙、丙分別為N2、NO和NaHCO3C.上述流程中涉及四種基本反應(yīng)類型D.反應(yīng)⑤的離子方程式為NH3+H2O+CO2=NH4++HCO3—高二化學(xué)學(xué)科試題第4頁(共8頁)19.常溫下，向0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA?、A2?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.b曲線代表A2?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化B.M點pH=1.1時，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為：c(H+)＞c(HA?)=c(H2A)＞c(OH?)C.pH=2.7時，c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=0.1mol.L-1D.N點pH=4.2時，c(A2?)=c(HA?)，溶液中不存在H2A分子20．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的試管中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色平衡Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+向正B將淀粉和稀硫酸混合加熱，再加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液加熱沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解C5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加少量KCl固體加入KCl固體后溶液顏色變淺平衡FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl向逆反應(yīng)方向移動D加熱盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的試管溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl??[CuC14]?+4H2O(ΔH>0)向正向移動高二化學(xué)學(xué)科試題第5頁(共8頁)二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.（10分）氮、磷是重要的元素，能形成多種化合物。（1）寫出銅與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式；（2）寫出NH3的電子式；（3）已知：某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10—7mol/L。在該溫度下，將aLpH=12NaOH溶液與bLpH=2的HNO3溶液混合后恰好呈中性，則a：b=；（4）亞磷酸(H3PO3)是二元酸，某溫度下亞磷酸(H3PO3)的溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3—H2PO3—?H++HPO32—，回答下列問題：①Na2HPO3屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)；②寫出Na2HPO3溶液中的電荷守恒式。22.（10分）氧化鐵俗名鐵紅，是重要的鐵的氧化物。流程一：制備氧化鐵用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖：（1）廢鐵屑中加入Na2CO3溶液的作用是；（2）加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生FeCO3沉淀的離子方程式為；（3）寫出“煅燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；流程二：探究氧化鐵的性質(zhì)A、B、C、D均是含鐵元素的物質(zhì)，氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（4）檢驗A溶液中金屬陽離子的實驗過程是；（5）寫出物質(zhì)C與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式。高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁(共8頁)23.（10分）CO2的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。I.CO2和H2合成二甲醚具備相對成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)(熱效應(yīng)都是在25℃,1.01×105Pa下測定)：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-49.01kJmol②2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)ΔH=-24.52kJmol③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.17kJmol（1）工業(yè)上用CO2和H2合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為_________________________________；（2）根據(jù)題目信息，寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________；（3）密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)③,在某一溫度下，在不同催化劑的作用下，測得n(CO2)隨時間變化情況如圖所示。下列說法正確的是下列說法正確的是 ；A.曲線A對應(yīng)的反應(yīng)，前40s的平均速率v(CO2)=0.06mol·L-1·s-1B.曲線A對應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小C.由圖可知，三種條件下反應(yīng)的活化能EA<EB<ECD.由圖可知，50s之前三個反應(yīng)都未達(dá)到平衡狀態(tài)（4）某溫度下，一定量的CH3OH(l)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,容器內(nèi)CH3OCH3(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖。在t1時刻把容器體積擴(kuò)大為原來的2倍，t2時刻達(dá)到新平衡，請畫出t1到t3時CH3OCH3的濃度變化曲線。Ⅱ.CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH被認(rèn)為是實現(xiàn)最可能利用的路徑，該路徑涉及反應(yīng)如下：④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)⑤CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)（5）某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO2、3molH2發(fā)生反應(yīng)④、⑤,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，體系內(nèi)剩余1molH2，則反應(yīng)④的平衡常數(shù)K=（寫出計算結(jié)果）。高二化學(xué)學(xué)科試題第7頁(共8頁)24.（12分）某學(xué)習(xí)小組為測定CH3COOH濃度并探究其電離情況，進(jìn)行了如下實驗?！緦嶒炓弧颗渲?50ml0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（1）稱量時，用分析天平稱量NaOHg（精確度0.0001g)；（2）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有；A.在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液B.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中C.容量瓶中原來存有少量蒸餾水D.膠頭滴管加水定容時俯視刻度線【實驗二】測定CH3COOH的濃度（3）量取20.00mL待測醋酸溶液于錐形瓶中，加入幾滴溶液作指示劑；（4）用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定，達(dá)到滴定終點的操作和現(xiàn)象為；（5）4次滴定消耗NaOH