④電解法：位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的鉀、鈉、鈣、鎂、鋁等幾種金屬的還原性很強(qiáng)，這些金屬單質(zhì)都很容易失去電子，而其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子則氧化性很弱，很難得到電子，因此用一般的方法和一般的還原劑很難使其從化合物中還原出來(lái)，而只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。適用范圍是活潑的金屬K～Al2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑、MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑、2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up11(電解),\s\do4(冰晶石))4Al＋3O2↑【易錯(cuò)提醒】1、熱還原法中使用的還原劑通常是碳單質(zhì)、一氧化碳和氫氣等。在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但反應(yīng)中真正作還原劑的是CO。2、冶煉Mg時(shí)只能電解MgCl2不能電解MgO，原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本。3、冶煉Al時(shí)只能電解Al2O3不能電解AlCl3，原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。4、用熱還原法得到的銅還要經(jīng)過(guò)電解精煉才能得到精銅。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1、合金材料中不可能含有非金屬元素。()2、合金的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相比于成分金屬均發(fā)生改變。()3、并非所有的金屬都能形成合金。()4、冶煉鋁和鈉都可以用電解法。()5、所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)。()6、用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物。()7、人類歷史上使用鋁的時(shí)間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高。()8、合金中的各組分金屬元素都是以化合態(tài)形式存在。()9、鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的高，硬度比純鋁的大。()10、利用MgO和鋁粉在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鎂。()11、鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料。()12、合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點(diǎn)一般低于成分金屬。()【答案】1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.×9.×10.×11.√12.√考向01考查銅合金【例1】（2025·廣東廣州·三模）蛇年說(shuō)蛇，下列與蛇有關(guān)的歷史文物中，主要材質(zhì)為有機(jī)高分子的是A．三星堆青銅蛇 B．清代白玉蛇形珮C．戰(zhàn)國(guó)彩繪漆木龍鳳蛇紋圓盒 D．漢代四神瓦當(dāng)玄武【答案】C【詳解】A．青銅蛇的主要材質(zhì)為青銅，青銅是銅錫合金，屬于無(wú)機(jī)金屬材料，A不符合題意；B．白玉蛇形珮的主要材質(zhì)為玉石，玉石主要成分為二氧化硅或硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．彩繪漆木圓盒的主要材質(zhì)為木材和漆，木材的主要成分為纖維素（天然有機(jī)高分子），漆的主要成分為漆酚等有機(jī)高分子，C符合題意；D．瓦當(dāng)?shù)闹饕馁|(zhì)為陶土燒制而成的陶瓷，陶瓷主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故選C?！舅季S建?！亢辖鸬摹八拇蟆标P(guān)注點(diǎn)1、合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。2、合金中各成分的含量影響合金的性能。3、合金不同于一般混合物，它有固定的熔點(diǎn)，原因是合金有固定的組成。4、合金的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于純金屬的種類?？枷?2考查鋁和鋁合金【例2】（2025·四川達(dá)州·模擬預(yù)測(cè)）科技興則民族興，科技強(qiáng)則國(guó)家強(qiáng)。下列科技產(chǎn)品含有的物質(zhì)屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A．長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭外殼所用的鋁合金B(yǎng)．奮斗者號(hào)隔音材料所用的聚氨酯泡沫C．中國(guó)芯生產(chǎn)所用的硅D．5G-A基站建造時(shí)所用的鋼筋混凝土【答案】C【詳解】A．鋁合金屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；B．聚氨酯泡沫屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C．硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料，D錯(cuò)誤；故選C?！舅季S建模】1、合金中的“最”：使用最早的合金是青銅；用量最大、用途最廣的合金是鋼。2、NaAlO2為偏鋁酸鈉，其中鋁的化合價(jià)為＋3價(jià)，NaAlO2在溶液中的存在形式是Na[Al(OH)4](四羥基合鋁酸鈉)。3、既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)主要有：Al、Al2O3及多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)。4、1mol鋁不論與鹽酸還是NaOH溶液完全反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移3mol電子，同時(shí)生成1.5molH2。考向03考查金屬礦物的開發(fā)利用【例3】（2025·湖南長(zhǎng)沙·三模）硼氫化錳[Mn(BH4)2]是有潛力的儲(chǔ)氫材料。以富錳礦(主要為MnO，還含有：SiO2、Al2O3、FeO)為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體B．試劑1可用MnO2，試劑2可用MnCO3C．Mn(BH4)2能與稀鹽酸反應(yīng)生成化學(xué)方程式為：D．濾渣1和濾渣2均可與溶液反應(yīng)【答案】D【詳解】A．中中心B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，無(wú)孤電子對(duì)，因此的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，A正確；B．根據(jù)上述分析可知：試劑1為MnO2，試劑2可以MnCO3，B正確；C．Mn(BH4)2與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，中-1價(jià)H與來(lái)自HCl、H2O的+1價(jià)的H發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，其中的B則轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；D．根據(jù)上述分析可知濾渣1為SiO2，SiO2是酸性氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3、H2O，濾渣2為Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物，其中Fe(OH)3是堿，不能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【思維建?！拷饘僖睙挼姆椒ǚ椒Q主要反應(yīng)原理(舉例)熱分解法2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑熱還原法CO做還原劑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(高爐煉鐵)H2做還原劑WO3＋3H2W＋3H2O鋁熱反應(yīng)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3電解法2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up11(電解),\s\do4(冰晶石))4Al＋3O2↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【對(duì)點(diǎn)1】（2025·河北滄州·一模）下列館藏的文物中，主要由硅酸鹽材料制成的是A．信宜銅盉B．雷州窯釉下褐彩鳳鳥紋荷葉蓋罐C．南宋鎏金腰帶D．趙孟行書《陋室銘》卷A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．銅盉為青銅器，主要由銅合金制成，A錯(cuò)誤；B．雷州窯釉下褐彩鳳鳥紋荷葉蓋罐主要成分是硅酸鹽，B正確；C．南宋鎏金腰帶是由合金制成，C錯(cuò)誤；D．古代用紙主要成分為纖維素，D錯(cuò)誤；故答案選B。【對(duì)點(diǎn)2】（2025·江西南昌·調(diào)研）2024年10月30日神舟十九號(hào)載人飛船發(fā)射圓滿成功，它標(biāo)志著中國(guó)在載人航天領(lǐng)域的持續(xù)進(jìn)步和發(fā)展。下列對(duì)所用材料認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．用于飛船外殼的鋁合金屬于金屬材料B．用于防熱結(jié)構(gòu)件的高強(qiáng)紗主要是玻璃纖維紗，玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．用于太空服制作的特種橡膠，屬于天然高分子材料D．用于發(fā)動(dòng)機(jī)的耐燒蝕樹脂具有耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能，屬于有機(jī)高分子材料【答案】C【詳解】A．用于飛船外殼的鋁合金，屬于金屬材料，A正確；B．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，種類繁多，優(yōu)點(diǎn)是絕緣性好、耐熱性強(qiáng)、抗腐蝕性好、機(jī)械強(qiáng)度高，B正確；C．特種橡膠屬于人工合成的有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．耐燒蝕樹脂屬于有機(jī)高分子材料，D正確；故選C?！緦?duì)點(diǎn)3】（2025·陜西寶雞·三模）鍺是一種重要的稀散金屬，主要用于電子工業(yè)、光導(dǎo)纖維等領(lǐng)域。某鋅浸渣中含有等，利用鋅浸渣提取Ge的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：已知：①部分含鍺微粒的存在形式與pH的關(guān)系為：pHGe存在形式②部分金屬離子的沉淀pH：開始沉淀沉淀完全9.03.28.0回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鍺原子中核外電子排布所占據(jù)的原子軌道的總數(shù)為，“濾渣”的主要成分的化學(xué)式是。(2)在“還原浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，物質(zhì)A屬于堿性氧化物，其化學(xué)式是。(3)“沉鍺”操作后，Ge以的形式存在，隨著pH的升高，Ge的沉淀率升高?！俺伶N”操作理論上需控制pH范圍為。(4)“酸溶”后，溶液的pH為1.8，向溶液中加入酒石酸萃取劑，其原理為酒石酸(，結(jié)構(gòu)如圖所示)與含鍺微粒形成酒石酸絡(luò)陰離子。①“萃取鍺”中主要反應(yīng)的離子方程式為。②若溶液的pH升高，鍺的萃取率下降，原因是。③“反萃取”中加入的物質(zhì)B是(填標(biāo)號(hào))。溶液

b．NaOH溶液

c．溶液【答案】(1)17(2)CaO(3)(4)生成后難以與酒石酸形成配合物b【詳解】（1）基態(tài)鍺原子的核外電子排布式，占據(jù)的原子軌道的總數(shù)為17，由分析知，濾渣的成分是。（2）由分析可知，還原浸出時(shí)氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與二氧化硫、硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為，由分析可知，加入CaO調(diào)節(jié)溶液pH在5~6.2范圍內(nèi)的目的是將溶液中的硫酸鍺轉(zhuǎn)化為GeO2沉淀。（3）“沉鍺”操作后，Ge以的形式存在，隨著pH的升高，Ge的沉淀率升高。當(dāng)pH<2時(shí)，離子溶解度高，無(wú)法沉淀；當(dāng)pH逐漸升高至，發(fā)生水解，生成，當(dāng)pH進(jìn)一步升高時(shí)，形成沉淀；當(dāng)pH>12，會(huì)與OH?發(fā)生反應(yīng)形成可溶性；當(dāng)時(shí)可能會(huì)與Ge沉淀共存，則“沉鍺”操作理論上需控制pH范圍為。（4）①“酸溶”后，溶液的pH為1.8，Ge存在形式為，則“萃取鍺”中主要反應(yīng)的離子方程式為。②若溶液的pH升高，Ge存在形式為，難以與酒石酸形成配合物，鍺的萃取率下降。③由分析知“反萃取”中加入的物質(zhì)B是氫氧化鈉溶液，故答案選b。題型01銅及其化合物的性質(zhì)及用途1．（2025·四川南充·三模）銻屬于氮族元素，廣泛用于制造合金、瓷器、顏料等?，F(xiàn)用銻精礦(主要含有、、、等雜質(zhì))來(lái)制備銻。其工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Sb位于元素周期表的p區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為B．“堿浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：C．“濾渣I”的主要成分為、D．“電解”過(guò)程中，陰極生成2molSb，則陽(yáng)極生成【答案】D【詳解】A．Sb為氮族元素（第VA族），位于元素周期表p區(qū)，原子序數(shù)51，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為5s25p3，A正確；B．“堿浸”時(shí)Sb2O3與Na?S、H?O反應(yīng)生成Na3SbS3和NaOH，反應(yīng)中元素守恒（Sb、Na、S、O、H均守恒），且Sb化合價(jià)始終為+3價(jià)（非氧化還原反應(yīng)），方程式正確，B正確；C．Fe2O3、CuO為堿性氧化物，不與NaOH、Na2S溶液反應(yīng)，留在濾渣I中，C正確；D．電解時(shí)陰極得電子生成Sb：，生成2molSb轉(zhuǎn)移6mol電子，陽(yáng)極溶液中還原性強(qiáng)于OH-，優(yōu)先放電（而非OH?生成O2），故陽(yáng)極不會(huì)生成O2，D錯(cuò)誤；故答案選D。2．（2025·四川綿陽(yáng)·三模）三星堆遺址出土的青銅面具是我國(guó)古代青銅文化的杰出代表之一。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．青銅面具的制作材料青銅是一種合金，主要由銅和錫組成B．綠色銹蝕層主要成分是堿式碳酸銅，其形成過(guò)程屬于氧化還原反應(yīng)C．青銅面具在潮濕環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕D．青銅面具可用鹽酸洗去綠色銹蝕層，而里面的青銅不受影響【答案】D【詳解】A．青銅面具的制作材料青銅是銅合金，是銅與錫融合而形成的合金，A正確；B．銅綠主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，其形成過(guò)程用化學(xué)方程式表示為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，可見在銅綠的形成過(guò)程中，銅被氧化，氧氣得到電子被還原，發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．青銅面具材質(zhì)是青銅，青銅是銅錫合金，在潮濕環(huán)境提供電解質(zhì)，Cu、Sn及電解質(zhì)溶液會(huì)形成原電池，從而會(huì)導(dǎo)致電化學(xué)腐蝕加速，C正確；D．青銅中的合金元素錫是比較活潑金屬，能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，導(dǎo)致內(nèi)部腐蝕，故不能使用鹽酸清洗青銅面具表面的綠色銹蝕層，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3．（2025·河南駐馬店·三模）利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲：Cu和濃硫酸反應(yīng)制取少量SO2氣體B．圖乙：裝置乙可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)2C．圖丙：滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可證明鋅比鐵活潑D．圖?。河醚b置丁分離乙酸乙酯和乙醇【答案】B【詳解】A．Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，圖甲裝置未提供加熱條件，無(wú)法發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．圖乙中，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，H2可排盡裝置內(nèi)空氣，關(guān)閉止水夾后，利用壓強(qiáng)將FeSO4溶液壓入NaOH溶液，在隔絕空氣條件下生成Fe(OH)2，能防止其被氧化，B正確；C．Zn、Fe與酸化NaCl溶液構(gòu)成原電池，若Zn活潑則Fe不被氧化，若Fe活潑則生成Fe2+，但KSCN遇Fe2+不變紅，無(wú)論誰(shuí)活潑溶液均不變紅，無(wú)法證明鋅比鐵活潑，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯和乙醇互溶，二者沸點(diǎn)接近也難以分離，一般不采用蒸餾操作分離，且蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球不能插入液面以下，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．（2025·湖南·二模）氧化亞銅(Cu2O)為磚紅色粉末狀固體，可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。為探究Cu2O的性質(zhì)，取少許等量的Cu2O固體分別加入甲、乙兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象試管甲滴加過(guò)量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，無(wú)氣體生成，磚紅色固體轉(zhuǎn)化為另一顏色固體，溶液呈淺藍(lán)色；傾倒溶液，滴加濃硝酸，固體逐漸消失，產(chǎn)生紅棕色氣體。試管乙滴加過(guò)量6mol/L氨水并充分振蕩；磚紅色固體逐漸溶解，溶液顏色呈無(wú)色；靜置一段時(shí)間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色。A．試管甲中新生成的固體為CuOB．試管甲中濃、稀硝酸的主要作用均為氧化劑C．試管乙實(shí)驗(yàn)可證明Cu(Ⅰ)能與NH3形成無(wú)色配合物，且該配合物易被氧化D．上述實(shí)驗(yàn)表明Cu2O是一種兩性氧化物【答案】C【詳解】A．試管甲中稀硝酸與Cu2O反應(yīng)生成Cu2+(溶液淺藍(lán)色)和Cu單質(zhì)，新固體為Cu而非CuO，A錯(cuò)誤；B．稀硝酸在此反應(yīng)中主要起酸的作用，促進(jìn)Cu2O歧化，而濃硝酸作為氧化劑與Cu反應(yīng)，兩者作用不同，B錯(cuò)誤；C．乙試管中Cu2O與氨水形成無(wú)色[Cu(NH3)2]+，靜置后被氧化為深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+，C正確；D．Cu2O與酸、堿的反應(yīng)涉及氧化還原和配位，不符合兩性氧化物的定義，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．（2025·四川綿陽(yáng)·一模）三星堆古遺址是迄今在西南地區(qū)發(fā)現(xiàn)的范圍最大、延續(xù)時(shí)間最長(zhǎng)、文化內(nèi)涵最豐富的古城、古國(guó)、古蜀文化遺址，被稱為20世紀(jì)人類最偉大的考古發(fā)現(xiàn)之一，下列有關(guān)三星堆出土的文物知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青銅面具上的銅綠可以用氨水除去B．純金手杖在空氣中不易被氧化C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為D．玉璋的制取主要原料化學(xué)成分是硅酸鹽【答案】C【詳解】A．堿式碳酸銅與氨水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，A正確；B．金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以純金手杖在空氣中不易被氧化，B正確；C．熟石膏是指2CaSO4·H2O，C錯(cuò)誤；D．玉的主要成分為硅酸鹽，D正確；答案選C。6．（2025·山東濰坊·一模）高銅酸鈉是一種難溶于水的棕黑色固體，可用作強(qiáng)氧化劑，高溫下易分解。實(shí)驗(yàn)室中制備高銅酸鈉并測(cè)定產(chǎn)品中銅含量的部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：①與在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成；②在中性或酸性條件下不穩(wěn)定。遇酸生成和。回答下列問(wèn)題：(1)裝置乙中盛放的試劑是，儀器X的名稱是。(2)制備：打開，向裝置丙中通入，一段時(shí)間后，關(guān)閉，打開，向丙中加入溶液至出現(xiàn)大量棕黑色固體，抽濾、洗滌、干燥得粗產(chǎn)品。①反應(yīng)過(guò)程中需用冰水浴控制溫度，目的是。②裝置丙中生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③洗滌時(shí)可以選擇（填化學(xué)式）溶液作為洗滌劑。(3)測(cè)定產(chǎn)品中銅的含量：ⅰ.準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品，與足量硫酸反應(yīng)后配制成溶液，取于錐形瓶中；ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺藍(lán)色，消耗溶液的體積為；ⅲ.再加入足量溶液，搖勻后，溶液藍(lán)色加深，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好消失，又消耗溶液。已知：，；沉淀表面易吸附；。①產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含、、、的式子表示）。②若未加入溶液，直接用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好消失，則測(cè)得銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮?1)飽和食鹽水三頸燒瓶(2)增大溶解度；防止分解(3)偏小【詳解】（1）由分析可知，在中性或酸性條件下不穩(wěn)定，裝置乙中盛放的試劑是飽和食鹽水，以除去氯氣中混有的HCl氣體，儀器X的名稱是三頸燒瓶。（2）①高溫下易分解，反應(yīng)過(guò)程中需用冰水浴控制溫度，目的是增大溶解度，防止分解；②裝置丙中與在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)下降到-1價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)上升到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：；③在中性或酸性條件下不穩(wěn)定，洗滌時(shí)可以選擇NaOH溶液作為洗滌劑。（3）①再加入足量溶液，搖勻后，溶液藍(lán)色加深，說(shuō)明CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，釋放出吸附的，由題意可得，則n(Cu2+)=，；②若未加入溶液，沉淀表面易吸附，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則測(cè)得銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。題型02金屬的性質(zhì)1．（2025·福建龍巖·三模）以鎳鎘礦（主要成分為NiS、CdO，含、CuO、PbO、等雜質(zhì)）為原料回收部分金屬單質(zhì)，其工藝流程如圖：已知：電極電位越高，金屬陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)。25℃下，部分電對(duì)的電極電位如表：電對(duì)

電極電位

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“酸浸”中鼓入的空氣既作氧化劑又有攪拌作用B．“物質(zhì)X”可以是NiO，“濾渣Ⅱ”含C．“物質(zhì)Y”是Cd，“物質(zhì)Z”是CuD．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO、、Ni【答案】C【詳解】A．“酸浸”中鼓入空氣，可氧化NiS中的-2價(jià)的硫，防止生成產(chǎn)生污染，同時(shí)攪拌使反應(yīng)更充分，A正確；B．加入“物質(zhì)X”調(diào)使轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀分離除去，NiO可消耗且不引入雜質(zhì)，在較低溶液中生成進(jìn)入濾渣Ⅱ，B正確；C．凈化需除去氧化性強(qiáng)的，而不除去，同時(shí)不引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入Ni（物質(zhì)Y），置換出Cu，若Y為Cd，其還原性強(qiáng)于Ni，會(huì)置換，且Z不僅含Cu、還含有Ni，C錯(cuò)誤；D．CO參與氣化生成，分解后生成CO可循環(huán)；在酸浸中使用，濾液Ⅰ中含循環(huán)；分解生成的Ni可用于凈化步驟除，D正確；故選C。2．（2025·河北滄州·一模）以粉煤灰(主要成分為Ga2O3，含CaO、Al2O3等雜質(zhì))為原料提取Ga的工藝流程如圖所示：已知：鎵的活動(dòng)性與鋅相似，比鋁低。濾液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。下列說(shuō)法正確的是A．“溶浸”過(guò)程發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移 B．濾渣1、濾渣2的種類不相同C．由Ga2O3→Ga采取電解法 D．CO2也可以用過(guò)量的稀鹽酸代替【答案】B【詳解】A．由分析可知，“溶浸”過(guò)程即將Ga2O3、Al2O3分別轉(zhuǎn)化為Na[Ga(OH)4]和Na[Al(OH)4]，而CaO轉(zhuǎn)化為CaCO3，未有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，即沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，濾渣1為CaCO3，屬于鹽類，濾渣2為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，即種類不相同，B正確；C．“鎵的活動(dòng)性與鋅相似”，工業(yè)上大規(guī)模制備為了降低成本，采用還原劑還原的方法，C錯(cuò)誤；D．若用過(guò)量的稀鹽酸代替，生成GaCl3，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3．（2025·河南鄭州·一模）實(shí)驗(yàn)可以深化對(duì)知識(shí)的理解。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液含有B將單質(zhì)Ag投入HI的水溶液中，有黃色固體和無(wú)色無(wú)味氣體生成Ag和酸反應(yīng)均能夠生成C用溶液分別與等體積等濃度的和HF溶液反應(yīng)至中性，消耗的NaOH溶液少D向溶液中通入足量氨氣，產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合能力：比強(qiáng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．應(yīng)該先加KSCN溶液，排除鐵離子干擾，所以溶液滴加順序錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．Ag與硝酸反應(yīng)不會(huì)生成H2，B錯(cuò)誤；C．與等體積等濃度的醋酸和氟化氫溶液反應(yīng)至中性，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液較少，可知醋酸酸性弱，則，C正確；D．向溶液中通入足量氨氣，生成氯化銨和氫氧化鋁白色沉淀，結(jié)合能力：比弱，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2025·海南?？凇つM預(yù)測(cè)）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān)B．氧炔焰切割金屬，與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)有關(guān)C．橡膠老化是發(fā)生了還原反應(yīng)D．路面使用的瀝青可通過(guò)石油裂解得到【答案】A【詳解】A．金屬晶體的組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當(dāng)受到外力作用時(shí)，晶體中各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但是金屬鍵未被破壞，，所以金屬具有良好的延展性，可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān)，故A正確；B．乙炔在氧氣中燃燒放出大量的熱，可使金屬熔化，所以氧炔焰可用于切割金屬，與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．天然橡膠為聚異戊二烯，含有碳碳雙鍵，易被氧化，所以橡膠老化是發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．石油常壓分餾產(chǎn)物有：液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，減壓分餾產(chǎn)物有：重柴油、潤(rùn)滑油、凡士林、瀝青等，因此瀝青要通過(guò)石油分餾得到，故D錯(cuò)誤；答案選A。5．（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）科技的發(fā)展離不開化學(xué)材料的助力，下列表述正確的是A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳納米管、石墨烯均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．合金的熔點(diǎn)均比各成分金屬的熔點(diǎn)低C．樹脂、合成纖維、合成橡膠并稱為三大合成材料D．稀土元素是指鑭系金屬元素，在鋼中添加稀土元素可以增加鋼的塑性、韌性等【答案】A【詳解】A．傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料通常為硅酸鹽材料，包括水泥、玻璃、陶瓷等，硅、二氧化硅、氮化硅、碳納米管、石墨烯等均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；B．大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，少數(shù)合金的熔點(diǎn)比成分金屬高(如鋯鈦合金)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．三大合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維，樹脂不屬于三大合成材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．稀土元素是指鑭系金屬元素以及鈧和釔，共17種元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。6．（2025·山東濟(jì)南·二模）四鉬酸銨的用途非常廣泛，可用作催化劑、防腐劑、阻燃劑、電化學(xué)應(yīng)用等。下圖是用輝鉬礦(含等)制備四鉬酸銨和一些副產(chǎn)品的工藝流程圖：已知：①均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽。②當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為離子已完全沉淀。③25℃下部分難溶物的的數(shù)值如下表：難溶物392033(1)四鉬酸銨中Mo元素的化合價(jià)為。(2)“氧化焙燒”時(shí)，反應(yīng)生成和，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“沉釩”時(shí)，加入過(guò)量的目的是。(4)“凈化”過(guò)程加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，需將溶液的pH調(diào)至。(5)在“溶液X”中通入氣體1和氣體2的順序是先通入再通入(填化學(xué)式)。(6)生成聚合硫酸鋁鐵的離子反應(yīng)為：(系數(shù)未配平)，若生成0.1mol沉淀，理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)(用含字母的式子表示)?！敬鸢浮?1)+6(2)(3)增大濃度，促進(jìn)盡可能完全析出(4)大于等于6.5(5)(6)2.24n【詳解】（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，四鉬酸銨即(NH4)2Mo4O13·2H2O中Mo元素的化合價(jià)為+6價(jià)。（2）“氧化焙燒”時(shí)，反應(yīng)生成和，則被氧氣氧化，氧氣中氧元素化合價(jià)降低，Mo和S元素的化合價(jià)分別從+4升高到+6、-2升高到+6，同時(shí)碳酸根轉(zhuǎn)化為二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“沉釩”時(shí)，生成沉淀，則加入過(guò)量的目的是：增大濃度，促進(jìn)盡可能完全析出。（4）當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為離子已完全沉淀。要使沉淀完全，由表中數(shù)據(jù)可知，需控制的氫氧根濃度依次為：，，，則沉淀[Cu(OH)2]需要的pH最大，銅離子完全沉淀時(shí)，則“凈化”過(guò)程加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，需將溶液的pH調(diào)至pH≥6.5。（5）侯氏制堿法：氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過(guò)量二氧化碳則生成碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故析出碳酸氫鈉晶體：，則在“溶液X”中通入氣體1和氣體2的順序是先通入再通入。（6）生成聚合硫酸鋁鐵的離子反應(yīng)為：(系數(shù)未配平)，將離子反應(yīng)配平得到：，若生成0.1mol沉淀，同時(shí)生成0.1nmolCO2，理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24nL。題型03金屬的冶煉1．（2025·福建寧德·三模）一種用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝流程如圖。工藝流程中的部分反應(yīng)如下：①焙燒：②酸化：

下列有關(guān)敘述正確的是A．濾渣1的主要成分為SiO2B．中和的目的是除鐵和鋁C．酸化過(guò)程中pH=4.5時(shí)，若，的轉(zhuǎn)化率為50%D．“轉(zhuǎn)化”溫度下溶解度：【答案】D【詳解】由流程圖已知信息①可知，鉻鐵礦粉（主要成分是FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等）與Na2CO3、KClO3、NaOH進(jìn)行焙燒，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，Al2O3轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]，F(xiàn)eO·Cr2O3轉(zhuǎn)化為Fe2O3和Na2CrO4；加入H2O進(jìn)行浸取，得到的濾渣1為Fe2O3；在濾液中加入H2SO4調(diào)節(jié)pH=7~8，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3，Na[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀；再加入H2SO4進(jìn)行酸化，由已知信息②可知，轉(zhuǎn)化為，加入KCl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，最后經(jīng)一系列操作得到K2Cr2O7晶體。A．由分析可知，濾渣1為Fe2O3，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，中和的目的是除去硅和鋁的化合物，B錯(cuò)誤；C．由信息②可得酸化反應(yīng)的，當(dāng)pH=4.5時(shí)，，若，代入K=1014，可求出，根據(jù)Cr元素守恒，轉(zhuǎn)化率=，不是50%，C錯(cuò)誤；D．加入KCl，Na2Cr2O7會(huì)轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，溶解度小的物質(zhì)會(huì)析出，所以溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7，D正確；故選D。2．（2025·福建泉州·三模）實(shí)驗(yàn)室利用含鈷廢催化劑（主要成分為CoO，少量）制備無(wú)水的過(guò)程如下，下列說(shuō)法不正確的是A．“溶解”時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)：B．試劑X選擇C．操作a為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等D．操作b為：在HCl氣流中加熱脫水【答案】B【詳解】A．"溶解"時(shí)，主要成分CoO與鹽酸反應(yīng)生成和水，離子方程式為，A正確；B．調(diào)節(jié)pH的目的是除去（與鹽酸反應(yīng)生成），需加入能消耗且不引入新雜質(zhì)的試劑[如CoO、等]，若選擇，會(huì)與反應(yīng)生成更多，無(wú)法除去雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．操作a是從濾液中獲得晶體，需經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟，C正確；D．加熱脫水時(shí)，易水解，在HCl氣流中加熱可抑制水解，得到無(wú)水，D正確；故答案選B。3．（2025·福建莆田·模擬預(yù)測(cè)）某V2O5失活催化劑是重要的含釩二次資源。從酸浸處理之后的浸出液中提取釩的一種工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：HA(有機(jī)酸性萃取劑)對(duì)金屬陽(yáng)離子萃取能力的順序：Fe3+＞VO2+＞Fe2+A．物質(zhì)X為高錳酸鉀溶液B．反萃取時(shí)，物質(zhì)Y可以選用硫酸C．氧化過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1D．調(diào)pH時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：VO+2NH3?H2OVO+2NH+H2O【答案】A【詳解】A．若物質(zhì)X為高錳酸鉀溶液，會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，結(jié)合HA(有機(jī)酸性萃取劑)對(duì)金屬陽(yáng)離子萃取能力可知，會(huì)先萃取，與題意不符，A錯(cuò)誤；B．HA為有機(jī)酸性萃取劑，反萃取及應(yīng)為酸，結(jié)合后續(xù)流程離子種類判斷可為硫酸，B正確；C．氧化過(guò)程中V元素化合價(jià)從+4價(jià)升高為+5價(jià)（），Cl元素從+5價(jià)降低為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，C正確；D．調(diào)pH時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：VO+2NH3?H2OVO+2NH+H2O，D正確；答案選A。4．（2025·貴州貴陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）萬(wàn)米載人潛水器“奮斗者”號(hào)全面升級(jí)，“中國(guó)深度”再次刷新。下列關(guān)于“奮斗者”號(hào)的說(shuō)法中正確的是A．實(shí)驗(yàn)艙使用的導(dǎo)熱石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．載人艙殼所用新型鈦合金材料中鈦元素屬于ⅣA族元素C．動(dòng)力艙配置鋰離子電池作為動(dòng)力電池工作時(shí)，鋰離子移向負(fù)極D．浮力材料中的空心玻璃微球主要成分是，與金剛砂的組成相同【答案】A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)艙使用的導(dǎo)熱石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B．載人艙殼所用新型鈦合金材料中鈦元素屬于ⅣB族元素，B錯(cuò)誤；C．動(dòng)力艙配置鋰離子電池作為動(dòng)力電池工作時(shí)，鋰離子是陽(yáng)離子移向正極，C錯(cuò)誤；D．浮力材料中的空心玻璃微球主要成分是，金剛砂是碳化硅，組成不相同，D錯(cuò)誤；故選A。5．（2025·河北石家莊·三模）七水合硫酸鋅俗名皓礬，在人造纖維、電解、電鍍涂料、農(nóng)藥等工業(yè)產(chǎn)品中具有廣泛用途。為了降低生產(chǎn)成本，綜合利用資源，一種利用鋅冶煉中的工業(yè)廢渣——鋅渣生產(chǎn)的工藝流程如下(鋅渣的成分含Zn、Fe、Ca、Pb(Ⅱ)、Cu、Cd等元素的氧化物)：已知：①Cd是與Zn同一副族的第五周期元素；②；。溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：金屬離子開始沉淀的pH7.46.2沉淀完全的pH9.48.2回答下列問(wèn)題：(1)Cd的價(jià)電子排布式是。(2)“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是；“浸渣1”中物質(zhì)化學(xué)式是。(3)“氧化調(diào)pH”工序中“氧化”過(guò)程的化學(xué)方程式是。“調(diào)pH”范圍是，實(shí)際調(diào)pH時(shí)在此范圍內(nèi)盡可能調(diào)大，原因是。(4)“除鈣”工序中發(fā)生的離子方程式；用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因。(5)“沉鋅”工序中發(fā)生的離子方程式；“結(jié)晶”工序后的母液最適宜返回“”工序中循環(huán)使用(寫工序名稱)。【答案】(1)(2)增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取率(3)防止酸性過(guò)強(qiáng)腐蝕設(shè)備，防止后續(xù)工序中加入的試劑過(guò)多(4)反應(yīng)的平衡常數(shù)，選用可以比較徹底的將轉(zhuǎn)化為(5)酸浸【詳解】（1）Zn為第四周期第ⅡB元素，Cd是與Zn同一副族的第五周期元素，Cd的價(jià)電子排布式是，故答案為：；（2）為了增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取率，“酸浸”前廢渣需粉碎處理；廢渣酸浸時(shí)鈣離子、鉛離子和硫酸根生成沉淀硫酸鈣、硫酸鉛，“浸渣1”中物質(zhì)的化學(xué)式為，故答案為：增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取率；；（3）“氧化調(diào)pH”工序中“氧化”過(guò)程中次氯酸鈣將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；“調(diào)pH”為了讓鐵離子完全沉淀，銅離子、鎘離子、鋅離子不沉淀，“調(diào)pH”范圍是；實(shí)際調(diào)pH時(shí)在此范圍內(nèi)盡可能調(diào)大，原因是：防止酸性過(guò)強(qiáng)腐蝕設(shè)備，防止后續(xù)工序中加入的試劑過(guò)多，故答案為：；；防止酸性過(guò)強(qiáng)腐蝕設(shè)備，防止后續(xù)工序中加入的試劑過(guò)多；（4）“除鈣”工序中加入氟化鋅與鈣離子反應(yīng)生成氟化鈣，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，對(duì)應(yīng)的離子方程式；選擇的原因反應(yīng)的平衡常數(shù)，選用可以比較徹底的將轉(zhuǎn)化為，故答案為：；反應(yīng)的平衡常數(shù)，選用可以比較徹底的將轉(zhuǎn)化為；（5）“沉鋅”工序加入的碳酸氫銨與鋅離子發(fā)生反應(yīng)；碳酸鋅加入硫酸后“結(jié)晶”工序后的母液中含有硫酸，最適宜返回“酸浸”工序中循環(huán)使用，故答案為：；酸浸。6．（2025·江蘇鹽城·三模）利用軟錳礦和硫化鋇制取高純碳酸錳及氫氧化鋇晶體的工藝流程如下圖所示。(1)“反應(yīng)”有MnO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“酸化”時(shí)，加入稀硫酸并過(guò)濾。加入稀硫酸需適當(dāng)過(guò)量的原因是。(3)“除雜”過(guò)程包含“除鐵、鋁”，“除鈣、鎂”。①“除鐵、鋁”時(shí)，先將氧化為，再加調(diào)節(jié)溶液使沉淀完全。加入使沉淀的離子方程式為。②“除鈣、鎂”時(shí)，加入溶液使形成氟化物沉淀。溶液過(guò)小導(dǎo)致沉淀不完全的原因是。(4)“沉錳”時(shí)，的實(shí)際加入量為理論值的1.1倍時(shí)，的沉淀率達(dá)最大值（約100%）。若使溶液中充分沉淀，需加入溶液的體積約為mL。(5)該工藝制得的晶體中常含有少量BaS雜質(zhì)。為測(cè)定的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定質(zhì)量的樣品，加適量水使其充分溶解，，計(jì)算出BaS的質(zhì)量，得出的純度。（已知該實(shí)驗(yàn)條件下，時(shí)開始形成沉淀。實(shí)驗(yàn)必須使用的試劑和用品：溶液、稀溶液、計(jì)、真空干燥箱）【答案】(1)(2)使MnO充分溶解并抑制水解(3)溶液過(guò)小，增大，與反應(yīng)生成HF，減小，不利于形成氟化物沉淀(4)220(5)邊攪拌邊向其中滴入溶液，直至靜置后的上層清液中再滴入溶液不再產(chǎn)生沉淀；然后滴入稀HCl至用pH計(jì)測(cè)得懸濁液，停止滴入鹽酸，過(guò)濾；用蒸餾水洗滌沉淀，直至最后一次洗滌濾液中加入溶液不再產(chǎn)生沉淀：把固體放入真空干燥箱內(nèi)充分干燥后稱重【詳解】（1）“反應(yīng)”有MnO生成，根據(jù)元素守恒和得失電子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）加入過(guò)量的稀硫酸是為了使MnO充分溶解并抑制水解。（3）①根據(jù)元素守恒和電荷守恒，加入使沉淀的離子方程式為：；②溶液過(guò)小，增大，與反應(yīng)生成HF，減小，不利于形成氟化物沉淀。（4）反應(yīng)的離子方程式為，，，，。（5）邊攪拌邊向其中滴入溶液，直至靜置后的上層清液中再滴入CuCl2溶液不再產(chǎn)生沉淀；然后滴入稀HCl至用計(jì)測(cè)得懸濁液，停止滴入鹽酸，過(guò)濾；用蒸餾水洗滌沉淀，直至最后一次洗滌濾液中加入溶液不再產(chǎn)生沉淀：把固體放入真空干燥箱內(nèi)充分干燥后稱重。1．（2025·遼寧沈陽(yáng)·二模）類比推理是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列說(shuō)法中正確的組合是①AlCl3溶液和過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀，則CuCl2溶液和過(guò)量氨水反應(yīng)也得到藍(lán)色沉淀；②Fe2O3能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則MgO也能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)；③FeCl3與Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與量有關(guān)，但FeCl3與H2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與量無(wú)關(guān)；④HCl一定條件下能被MnO2氧化為Cl2，則HBr一定條件下也能被MnO2氧化為Br2；⑤濃硫酸與蔗糖的黑面包實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，則濃硫酸使膽礬脫水也體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；⑥檢驗(yàn)CO2和SO2的混合氣體的成分：氣體依次通過(guò)品紅溶液、澄清石灰水，則檢驗(yàn)SO3和SO2的混合氣體的成分：氣體依次通過(guò)品紅溶液、BaCl2溶液。A．①④ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑥【答案】C【詳解】①AlCl3與過(guò)量氨水生成Al(OH)3沉淀（氨水為弱堿，不溶解沉淀），但CuCl2與過(guò)量氨水生成[Cu(NH3)4]2+深藍(lán)色絡(luò)離子，沉淀溶解，①錯(cuò)誤；②鋁熱反應(yīng)要求金屬氧化物中金屬活動(dòng)性弱于Al。Mg活動(dòng)性強(qiáng)于Al，故MgO無(wú)法與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)。②錯(cuò)誤；③FeCl3與少量Na2S反應(yīng)生成Fe2+和S；過(guò)量Na2S可能使pH升高，生成FeS沉淀（與量有關(guān)）。FeCl3與H2S反應(yīng)始終生成Fe2+和S（與量無(wú)關(guān)）。③正確；④HBr還原性強(qiáng)于HCl，MnO2在加熱條件下可氧化HBr為Br2。④正確；⑤脫水性是指將物質(zhì)中H、O元素以2:1的比例脫去，吸水性是指將物質(zhì)中的水分除去。濃硫酸使膽礬（CuSO4·5H2O）脫水體現(xiàn)吸水性，而非脫水性。⑤錯(cuò)誤；⑥用品紅試劑可以驗(yàn)證SO2，但不能完全除去SO2，殘存的SO2可能被氧化為，與BaCl2生成BaSO4沉淀，干擾SO3檢驗(yàn)。⑥錯(cuò)誤；③④正確，答案選C。2．（2025·河北衡水·二模）向硝酸溶液中加入銅粉，生成的氣體體積(V)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(過(guò)程中僅產(chǎn)生NO和氣體)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(n)與銅的物質(zhì)的量(n)間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)：B．b點(diǎn)：收集的氣體為0.4molC．c點(diǎn)：收集氣體D．d點(diǎn)：溶液中剩余為0.2mol【答案】C【詳解】A．結(jié)合分析可知a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．a(chǎn)→b消耗0.2molCu，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知產(chǎn)生，B正確；C．c點(diǎn)消耗0.5molCu，失去1.0mol電子，氣體物質(zhì)的量：，設(shè)氣體中NO的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為。由，，解得：，。所以，，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)N元素守恒，d點(diǎn)：，D正確；故選C。3．（2025·山東泰安·模擬預(yù)測(cè)）某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅（）、三氧化二鉻以及少量的金，用于制取、金屬銅和粗碲工藝流程如下：已知：煅燒時(shí)被氧化為和；最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在；酸浸時(shí)轉(zhuǎn)化為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“煅燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是B．濾液中加入，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆蛛x操作可得到C．在元素周期表中與同主族，既有氧化性又有還原性D．“電解”后的溶液可用于“酸浸”【答案】B【詳解】A．由流程圖可知，煅燒時(shí)，Cr2O3與Na2CO3、O2反應(yīng)生成了Na2CrO4和CO2，化學(xué)方程式為，A正確；B．Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4，但得到的濾液中還含有Na2CO3，濾液需要酸化除去Na2CO3，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，再加入，Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到，B錯(cuò)誤；C．在元素周期表中與S同主族，均位于第VIA族，中Te的化合價(jià)為+4價(jià)，Te元素化合價(jià)既可以上升，也可以下降，既有氧化性又有還原性，C正確；D．電解的溶液主要溶質(zhì)為硫酸銅，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：通電2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；生成的硫酸可返回酸浸工序循環(huán)使用，D正確；故選B。4．（2025·山東濟(jì)寧·一模）錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某興趣小組探究不同試劑對(duì)錳(Ⅱ)鹽氧化產(chǎn)物的影響，分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)：裝置圖試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.5mL0.1mol/LNaOH溶液生成淺棕色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏?.5mL0.1mol/LNaOH和15%H2O2混合液立即生成棕黑色沉淀③0.5mL0.1mol/LHNO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象④0.5mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象，加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色很快消失，生成棕黑色沉淀已知：i．Mn(OH)2為白色難溶固體；MnO2為棕黑色難溶固體；ii．KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②，可判斷H2O2的氧化性比O2的強(qiáng)B．實(shí)驗(yàn)②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式：C．實(shí)驗(yàn)③排除了HNO3將氧化的可能性D．實(shí)驗(yàn)④中紫紅色消失的原因是酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了MnO2【答案】AD【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①溶液中溶解氧氣很少濃度很低，而②中過(guò)氧化氫溶液濃度較大，故不可通過(guò)生成棕黑色沉淀快慢判斷H2O2的氧化性比O2的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)②中迅速生成棕黑色沉淀反應(yīng)為過(guò)氧化氫在堿性條件下氧化錳離子生成二氧化錳沉淀，，B正確；C．實(shí)驗(yàn)③中無(wú)明顯現(xiàn)象，則排除了HNO3將氧化的可能性，C正確；

D．資料表明KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2，而實(shí)驗(yàn)④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性環(huán)境下自身分解產(chǎn)生MnO2，D錯(cuò)誤；故選AD。5．（2025·黑龍江吉林·一模）一種以廢舊電池正極材料(主要成分為，其中為+3價(jià)，還含少量鋁箔、炭黑和有機(jī)黏合劑為原料制備的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．灼燒后的固體產(chǎn)物中，和均為+3價(jià)B．酸浸中的作用為氧化劑C．“沉錳”過(guò)程中，溶液先變?yōu)樽霞t色，原因?yàn)镈．合成過(guò)程中，有和放出【答案】B【詳解】A．灼燒后的固體產(chǎn)物中，金屬鋁生成氧化鋁，故和均為+3價(jià)，A正確；B．根據(jù)分析可知，濾渣加雙氧水、硫酸“酸浸”，雙氧水把+3價(jià)Co還原為+2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．溶液變?yōu)樽霞t色是因?yàn)殄i元素被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．合成過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：，有和放出，D正確；故選B。6．（2025·山東日照·三模）以軟錳礦(主要含及少量的等)為主要原料制備的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“浸取”時(shí)將氧化為S單質(zhì)的離子方程式為，“甘蔗渣水解液”的主要作用是。(2)“濾渣1”的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)“工序①”的名稱為。(4)“有機(jī)相”中含有，向其中滴加(填化學(xué)式)溶液，有藍(lán)色沉淀生成。(5)有機(jī)萃取劑選用，萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得萃取率隨pH升高先增大后減小，其原因可能是。(6)“沉錳”時(shí)生成的離子方程式為。【答案】(1)作還原劑(2)SiO2、S(3)萃取分液(4)K3[Fe(CN)6](5)pH較低時(shí)，H+濃度大，平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+萃取率低；隨pH升高，H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，萃取率增大；pH過(guò)高時(shí)，F(xiàn)e2+水解生成Fe(OH)2沉淀，萃取率減小(6)【詳解】（1）浸取時(shí)，MnO2將FeS2氧化為S單質(zhì)，自身被還原為Mn2+，F(xiàn)eS2中Fe為+2價(jià)、S為-1價(jià)，酸性條件下離子方程式為：；甘蔗渣水解液的主要作用是作還原劑，保證反應(yīng)體系中還原性環(huán)境（如還Fe3+）；（2）根據(jù)分析可知，濾渣1的主要成分為SiO2和S；（3）加入有機(jī)萃取劑后，分離“有機(jī)相”和水相的操作是萃取分液；（4）檢驗(yàn)Fe2+可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；（5）萃取是發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++n(HA)2，pH較低時(shí)，H+濃度大，平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+萃取率低，隨pH升高，H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，萃取率增大，pH過(guò)高時(shí)，F(xiàn)e2+水解生成Fe(OH)2沉淀，萃取率減??；（6）“沉錳”時(shí)生成的離子方程式為。7．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）從含有，等的廢催化劑中提取金屬鈦和五氧化二釩的工藝流程如下圖所示：已知：鈦酸鈉難溶于水；價(jià)V在酸性溶液中以形式存在。(1)基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布圖為；的空間結(jié)構(gòu)名稱是。(2)由制取時(shí)，通入的作用是。(3)“高溫堿浸”時(shí)生成鈦酸鈉的離子方程式為。(4)圖中由制取的化學(xué)方程式為。(5)“沉釩”時(shí)，溶液的控制在8左右，沉釩率高，低于7.5或高于8時(shí)沉釩率均低，其原因是。(6)“沉釩”后要進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，判斷已洗凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。(7)測(cè)定回收所得樣品的純度：稱取樣品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。計(jì)算得樣品的純度為。(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(已知：，)【答案】(1)正四面體形(2)防止高溫下和被氧化(3)(4)(5)過(guò)低，轉(zhuǎn)化為程度大；過(guò)高，轉(zhuǎn)化為程度大，兩種因素均使沉釩率降低(6)取最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈(7)【詳解】（1）V是23號(hào)元素，基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布圖為，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，且不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形。（2）和易被氧氣氧化，由制取時(shí)，通入的作用是防止高溫下和被氧化。（3）“高溫堿浸”時(shí)和NaOH溶液反應(yīng)生成難溶于水的鈦酸鈉，離子方程式為：。（4）TiO2和過(guò)量C、Cl2反應(yīng)生成TiCl4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（5）“沉釩”時(shí)，溶液的控制在8左右，沉釩率高，低于7.5或高于8時(shí)沉釩率均低，其原因是：過(guò)低，轉(zhuǎn)化為程度大；過(guò)高，轉(zhuǎn)化為程度大，兩種因素均使沉釩率降低。（6）“沉釩”后要進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，目的是除去表面留有的Cl-，判斷是否洗凈，只需要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl-，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。（7）25.00mL溶液中加入0.00400mol?Fe2+，用0.01000mol?L-1KMnO4滴定其余Fe2+需20.00mL，KMnO4物質(zhì)的量為0.01000mol·?L-1×?0.02000L=2.00×10-4mol，由，可知消耗Fe2+物質(zhì)的量=5×(2.00×10-4mol)=1.00×10-3mol，剩余Fe2+物質(zhì)的量=0.00400mol-1.00×10-3mol=0.00300mol，由可知，25.00mL溶液中的物質(zhì)的量為0.00300mol，整體250mL溶液中的物質(zhì)的量=0.0300mol，因此V2O5的物質(zhì)的量為0.0150mol，質(zhì)量為0.0150mol?×?(51×2+16×5)g?·mol-1=0.0150×?182g=2.73g，樣品原質(zhì)量為3.00g，V2O5含量為2.73g，樣品的純度為≈91%。8．（2025·江蘇蘇州·模擬預(yù)測(cè)）廢棄的鋰離子電池中含有多種金屬元素，需回收處理。檸檬酸因具有酸性和較好的絡(luò)合性，可用于浸出金屬離子并得到檸檬酸浸出液。下圖是某小組研究從檸檬酸浸出液中分離出銅并制備堿式碳酸銅的制備流程。(1)在“調(diào)pH分離銅”的步驟中，理論上銅離子完全沉淀時(shí)pH為6.67，本實(shí)驗(yàn)中測(cè)得pH=8時(shí)銅的沉淀率僅為7.2%，遠(yuǎn)小于理論分析結(jié)果，可能的原因?yàn)椤?2)在“還原法沉銅”的步驟中，利用抗壞血酸(C6H8O6)能有效的將Cu(Ⅱ)還原成金屬Cu?？箟难?C6H8O6)易被氧化為脫氫抗壞血酸(C6H6O6)；且受熱易分解。①抗壞血酸還原的離子方程式為。②某實(shí)驗(yàn)小組研究了相同條件下溫度對(duì)Cu沉淀率的影響。從如圖可以看出，隨著溫度的升高，相同時(shí)間內(nèi)Cu的沉淀率先逐漸增加，在80℃時(shí)達(dá)到最高點(diǎn)，后略有下降，下降可能的原因是。(3)將所得銅粉制備為溶液后再制備堿式碳酸銅。已知堿式碳酸銅的產(chǎn)率隨起始：與的比值和溶液pH的關(guān)系如圖所示。①補(bǔ)充完整由溶液制取堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，，低溫烘干，得到堿式碳酸銅(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑或儀器：溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸、pH計(jì))。②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液pH過(guò)大，所得堿式碳酸銅的產(chǎn)率偏低，但產(chǎn)品中Cu元素含量偏大，原因是?！敬鸢浮?1)檸檬酸具有較好的絡(luò)合性，結(jié)合銅離子的能力強(qiáng)于氫氧根離子(2)反應(yīng)開始階段，隨溫度升高，反應(yīng)速率較快，有利于銅的沉淀，但抗壞血酸不穩(wěn)定，受熱易分解，溫度過(guò)高使其分解導(dǎo)致還原性降低，還原銅的能力降低(3)邊攪拌邊加入25mL溶液，在pH計(jì)測(cè)定溶液pH條件下，用0.1mol/LNaOH溶液或0.1mol/L鹽酸調(diào)節(jié)pH約為9，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌沉淀至最后一次洗滌液滴加無(wú)沉淀生成溶液pH過(guò)大，反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，氫氧化銅中銅的含量大于堿式碳酸銅中銅的含量【詳解】（1）結(jié)合題干信息，檸檬酸具有較好的絡(luò)合性，結(jié)合銅離子的能力強(qiáng)于氫氧根離子；答案為：檸檬酸具有較好的絡(luò)合性，結(jié)合銅離子的能力強(qiáng)于氫氧根離子。（2）①抗壞血酸還原的離子方程式為：；②反應(yīng)開始階段，隨溫度升高，反應(yīng)速率較快，有利于銅的沉淀，但抗壞血酸不穩(wěn)定，受熱易分解，溫度過(guò)高使其分解導(dǎo)致還原性降低，還原銅的能力降低；答案為：；反應(yīng)開始階段，隨溫度升高，反應(yīng)速率較快，有利于銅的沉淀，但抗壞血酸不穩(wěn)定，受熱易分解，溫度過(guò)高使其分解導(dǎo)致還原性降低，還原銅的能力降低。（3）①向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，邊攪拌邊加入25mL溶液，在pH計(jì)測(cè)定溶液pH條件下，用0.1mol/LNaOH溶液或0.1mol/L鹽酸調(diào)節(jié)pH約為9，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌沉淀至最后一次洗滌液滴加無(wú)沉淀生成，低溫烘干，得到堿式碳酸銅；②溶液pH過(guò)大，反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，氫氧化銅中銅的含量大于堿式碳酸銅中銅的含量；答案為：邊攪拌邊加入25mL溶液，在pH計(jì)測(cè)定溶液pH條件下，用0.1mol/LNaOH溶液或0.1mol/L鹽酸調(diào)節(jié)pH約為9，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌沉淀至最后一次洗滌液滴加無(wú)沉淀生成；溶液pH過(guò)大，反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，氫氧化銅中銅的含量大于堿式碳酸銅中銅的含量。1．（2024·浙江·高考真題）下列離子方程式正確的是A．用溶液除氣體：B．溶液中滴加溶液：C．溶液中通入少量：D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：【答案】D【詳解】A．H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性條件下會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)正確；答案選D。2．（2025·全國(guó)卷·高考真題）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．硫酸銅具有殺菌作用，可用作飲用水消毒劑 B．小蘇打遇酸能產(chǎn)生氣體，可用作食品膨松劑C．碳化硅抗氧化且耐高溫，可用作固體電解質(zhì) D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蝕，可用作食品包裝【答案】B【詳解】A．硫酸銅雖然能殺菌，但銅離子（Cu2+）對(duì)人體有毒，長(zhǎng)期攝入會(huì)導(dǎo)致銅中毒（如肝臟損傷）。飲用水消毒通常用氯氣、臭氧或紫外線，而不用硫酸銅，A錯(cuò)誤；B．小蘇打是碳酸氫鈉（NaHCO3），遇酸（如醋酸、檸檬酸）或加熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳（CO2）氣體，正是利用這一性質(zhì)，小蘇打廣泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正確；C．固體電解質(zhì)需要具有離子導(dǎo)電性（如鋰離子電池中的Li3PO4），而碳化硅是共價(jià)晶體，離子導(dǎo)電性極差，不能用作電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．聚氯乙烯受熱分解有毒物質(zhì)，食品包裝禁用，D錯(cuò)誤；綜上，答案是B。3．（2025·江蘇·高考真題）大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氮?dú)庾鞣磻?yīng)物的是A．工業(yè)合成氨 B．濕法煉銅 C．高爐煉鐵 D．接觸法制硫酸【答案】A【詳解】A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2和H2反應(yīng)生成NH3，氮?dú)馐侵苯臃磻?yīng)物，A正確；B．濕法煉銅通過(guò)Fe置換CuSO4中的Cu，反應(yīng)不涉及氮?dú)?，B錯(cuò)誤；C．高爐煉鐵中氮?dú)庾鳛榭諝獬煞诌M(jìn)入高爐，但未參與還原鐵礦石的主要反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．接觸法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮?dú)馕磪⑴c反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。4．（2024·吉林·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)燃前，先檢驗(yàn)其純度 B．金屬K著火，用濕抹布蓋滅C．溫度計(jì)中水銀灑落地面，用硫粉處理 D．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗【答案】B【詳解】A．H2為易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃前需驗(yàn)純，A正確；B．金屬K為活潑金屬，可以與水發(fā)生反應(yīng)，不能用濕抹布蓋滅，B錯(cuò)誤；C．Hg有毒且易揮發(fā)，溫度計(jì)打碎后應(yīng)用硫粉覆蓋，使Hg轉(zhuǎn)化為難揮發(fā)的HgS，C正確；D．苯酚易溶于乙醇等有機(jī)物質(zhì)中，苯酚沾到皮膚上后應(yīng)立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖洗，D正確；故答案選B。5．（2022·福建·高考真題）用鉻鐵合金(含少量單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸出”產(chǎn)生的氣體含有 B．“除雜”的目的是除去元素C．流程中未產(chǎn)生六價(jià)鉻化合物 D．“濾渣2”的主要成分是【答案】D【詳解】A．四種金屬均與稀硫酸反應(yīng)生成H2，A正確；B．共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸鉻，則“除雜"的目的是除去Ni、Co元素，B正確；C．由上述分析可知，流程中未產(chǎn)生六價(jià)鉻化合物，C正確；D．“濾渣2”的主要成分是FeC2O4，D錯(cuò)誤；故本題選D。6．（2025·河北·高考真題）鉻鹽產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域。通過(guò)閉環(huán)生產(chǎn)工藝將鉻鐵礦轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀同時(shí)回收利用鉀資源，可實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。過(guò)程如下：已知：鉻鐵礦主要成分是?；卮鹣铝袉?wèn)