/專(zhuān)題05氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算目錄TOC\o"1-3"\h\u一、考情探究 21.高考真題考點(diǎn)分布 22.命題規(guī)律及備考策略 2二、培優(yōu)講練 2考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平 2考向01考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平 6考向02考查“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 7考點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)計(jì)算方法—電子守恒法 9考向01考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒問(wèn)題 10考向02考查多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題 11三、好題沖關(guān) 13基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 13題型01氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與配平 13題型02氧化還原反應(yīng)中與氧化劑、還原劑有關(guān)的計(jì)算 18題型03基于氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律的計(jì)算 24題型04電子轉(zhuǎn)移計(jì)算 31能力提升 36真題感知 44

1.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平2024湖南卷，2025黑吉遼蒙卷基于氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律的計(jì)算2025湖北卷，2025河南卷，2024北京卷，2024山東卷，2023湖南卷電子轉(zhuǎn)移計(jì)算2025浙江卷，2024廣西卷，2024河北卷，2024浙江卷，2023福建卷，2023江蘇卷2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書(shū)寫(xiě)及計(jì)算屬于高頻考點(diǎn)，從近幾年高考試題來(lái)看，化工流程題或?qū)嶒?yàn)綜合題中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式的書(shū)寫(xiě)仍是高考命題的熱點(diǎn)?！緜淇疾呗浴?．掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、配平和相關(guān)計(jì)算。2．能利用得失電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！久}預(yù)測(cè)】預(yù)測(cè)新的一年高考可能會(huì)在化工流程或綜合實(shí)驗(yàn)題中考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和氧化還原滴定計(jì)算，題目的難度較大，如：(1)氧化還原反應(yīng)與離子方程式、電極反應(yīng)式相結(jié)合，考查在新情境下陌生氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)與配平等；(2)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等；(3)最近幾年出現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的循環(huán)圖中陌生氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)與配平?？键c(diǎn)01氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平1．正向配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)及步驟(1)氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)①得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。②質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和原子的個(gè)數(shù)不變。③電荷守恒(離子方程式)：反應(yīng)前后電荷總數(shù)不變。(2)氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O為例①標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)。H2eq\o(O,\s\up6(－1))2＋H2eq\o(Cr,\s\up6(＋6))O4——eq\o(O,\s\up6(0))2↑＋eq\o(Cr,\s\up6(＋3))(OH)3↓＋H2O②列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，分析“1分子氧化劑→還原產(chǎn)物”化合價(jià)降低數(shù)值，“1分子還原劑→氧化產(chǎn)物”化合價(jià)升高數(shù)值。③求總數(shù)：配出氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。計(jì)算化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)的最小公倍數(shù)為6，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，即得失電子守恒?！啊痢焙竺娴臄?shù)字就是反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。④根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O⑤查守恒：原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線(xiàn)改成等號(hào)，標(biāo)注反應(yīng)條件。3H2O2＋2H2CrO4=3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O2．配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧(1)逆向配平法分解反應(yīng)、歧化反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)，一般使用逆向配平的方法，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開(kāi)始配平。____S＋____KOHeq\o(=,\s\up7(△))____K2S＋____K2SO3＋____H2O硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，K2S是還原產(chǎn)物，K2SO3是氧化產(chǎn)物。①化合價(jià)的變化，生成“1個(gè)K2S”化合價(jià)降低2價(jià)，生成“1個(gè)K2SO3”化合價(jià)升高4價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為4，因而K2S化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。②根據(jù)S原子守恒確定單質(zhì)硫的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。(3)再根據(jù)K原子守恒配出KOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6。(4)最后定H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。(2)離子方程式的配平首先根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)電荷守恒，配平離子方程式兩邊電荷數(shù)，最后根據(jù)原子守恒配平未變價(jià)元素的原子。____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋＋____H2O2=____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O先根據(jù)得失電子守恒確定氧化劑MnOeq\o\al(－,4)、還原劑H2O2、還原產(chǎn)物Mn2＋、氧化產(chǎn)物O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2、5、2、5；根據(jù)電荷守恒確定H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，根據(jù)H原子守恒確定H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，最后用O原子守恒檢驗(yàn)。(3)缺項(xiàng)配平類(lèi)[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]①先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根據(jù)兩邊電荷數(shù)進(jìn)行配平。②當(dāng)化學(xué)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。【易錯(cuò)提醒】氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧(1)根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑和還原劑(或還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物)。(2)根據(jù)原子守恒配平變價(jià)元素原子。(3)根據(jù)電荷守恒和溶液的環(huán)境，常用H＋或OH－平衡電荷。(4)根據(jù)原子守恒，配平未變價(jià)元素原子。3．記住元素的價(jià)態(tài)(1)記住元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)氫H物質(zhì)金屬氫化物、NaBH4、LiAlH4H2H2O價(jià)態(tài)-10+1氧OH2OH2O2、Na2O2等O2OF2-2-10+2碳C物質(zhì)CH4C2H2CCO、HCNH2C2O4CO2、CO32-價(jià)態(tài)-4-10+2+3+4硫S物質(zhì)H2SFeS2SS2O32-SO2、SO32-SO3、SO42-、S2Oeq\o\al(2－,8)價(jià)態(tài)-2-10+2+4+6氮N物質(zhì)NH3、Li2NH、HCN、CO(NH2)2N2H4N2HNONOHNO2NO2HNO3價(jià)態(tài)-3-20+1+2+3+4+5氯Cl物質(zhì)Cl-Cl2HClOClOHClO2ClO2HClO3HClO4價(jià)態(tài)-10+1+2+3+4+5+7碘I物質(zhì)I-I2HIOHIO2I4O9HIO3HIO4、H5IO6價(jià)態(tài)-10+1+3+3(1/4)、+5(3/4)+5+7銅Cu物質(zhì)CuCu2O、Cu2SCu2O、Cu2+價(jià)態(tài)0+1+2鐵Fe物質(zhì)FeFeO、Fe2+Fe3O4Fe2O3、Fe3+、CuFeS2K2FeO4價(jià)態(tài)0+2+2(1/3)、+3(2/3)+3+6鉻Cr物質(zhì)CrCr3+K2CrO4、K2Cr2O7價(jià)態(tài)0+3+6錳Mn物質(zhì)MnMn2+、MnOMnO(OH)MnO2K2MnO4KMnO4價(jià)態(tài)0+2+3+4+6+7(2)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：①CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；②K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；③Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；④Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；⑤MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；⑥C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；⑦HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；⑧CuH：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；⑨FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up6(＋8－n))；⑩Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))?！靶畔⑿汀毖趸€原反應(yīng)(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－SO2NO、NO2Mn2+Fe2＋Cl－H2O還原劑I－S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NO、N2SO42-O2(2)掌握書(shū)寫(xiě)信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)(離子)方程式的步驟(4步法)①細(xì)致分析新信息或流程圖，確定反應(yīng)物和部分生成物。②依據(jù)元素化合價(jià)的變化及物質(zhì)氧化性、還原性確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。③書(shū)寫(xiě)“殘缺”方程式“氧化劑＋還原劑④根據(jù)電荷守恒、體系環(huán)境補(bǔ)充其他反應(yīng)物或生成物配平?！把a(bǔ)項(xiàng)”的一般原則為：a、酸性條件下：首先考慮補(bǔ)H＋生成水，也可能補(bǔ)H2O生成H＋；b、堿性條件下：首先考慮補(bǔ)OH－生成水，也可能補(bǔ)H2O生成OH－；c、切勿出現(xiàn)補(bǔ)H＋生成OH－或補(bǔ)OH－生成H＋的錯(cuò)誤狀況。⑤檢查是否滿(mǎn)足質(zhì)量守恒，勿漏反應(yīng)條件。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1．氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等()2．氧化還原反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和原子的個(gè)數(shù)發(fā)生變化()3．氧化還原反應(yīng)前后電荷總數(shù)不變()【答案】1.√2.×3.√考向01考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平【例1】（2025·福建寧德·三模）N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工業(yè)上含硫廢液的處理。TiO2在光照下可以激發(fā)產(chǎn)生空穴(h+)和光電子(e-)，變化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．HO2·氧化的反應(yīng)為：B．過(guò)程③，O元素的化合價(jià)沒(méi)有變化C．①②過(guò)程和③④過(guò)程消耗的之比為1:1D．含硫廢液經(jīng)處理后pH值保持不變【答案】A【詳解】A．由分析可知，HO2·氧化生成硫酸根和水，反應(yīng)為：，A正確；B．氫氧根中氧為-2價(jià)，羥基中氧為-1價(jià)，則過(guò)程③，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到-1價(jià)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①②過(guò)程中HO2·氧化生成，反應(yīng)為：2HO2·+3=3+H2O，反應(yīng)③④過(guò)程中：·OH和反應(yīng)生成，反應(yīng)為：，由分析可知，，，而水電離的H+和OH-物質(zhì)的量之比1:1，所以①②過(guò)程和③④過(guò)程消耗的之比為3∶1，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，氧化含硫廢液的總反應(yīng)為，含硫廢液經(jīng)處理后由弱酸陰離子轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸陰離子，水解堿性減弱，氫氧根離子濃度減低，pH減小，D錯(cuò)誤；故選A?！舅季S建?！咳N配平技巧(1)倒配法：氧化劑與還原劑是同一物質(zhì)的反應(yīng)可用倒配法。(2)補(bǔ)加法：部分被氧化或被還原的反應(yīng)可用補(bǔ)加法即得：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)電荷守恒法：某些離子方程式可借助電荷守恒配平有關(guān)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)即得：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O?？枷?2考查“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)【例2】（2025·四川成都·二模）下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子（電極）方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．飽和溶液中通入過(guò)量：B．向溶液中加入稀硫酸：C．鉛酸蓄電池放電的正極反應(yīng)：D．溶液在空氣中放置變質(zhì)：【答案】B【詳解】A．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)析出NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入稀硫酸生成硫酸鈉、SO2、S和H2O，該反應(yīng)的離子方程式：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，B正確；C．鉛酸蓄電池正極為PbO2，放電的正極反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；D．溶液在空氣中放置變質(zhì)：（FeSO4溶液會(huì)有少量H2SO4），D錯(cuò)誤；故選B。【思維建?！俊靶畔⑿汀毖趸€原方程式的分析方法和思維模型【對(duì)點(diǎn)1】（2025·黑龍江·一模）從光盤(pán)金屬層提取Ag(其他微量金屬忽略不計(jì))的一種工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Ag與Cu為同族相鄰元素，在周期表中位于d區(qū)B．氧化過(guò)程中，用HNO3代替NaClO也可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化C．氧化過(guò)程中，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶1D．還原過(guò)程水合肼轉(zhuǎn)化為N2，則該過(guò)程的離子方程式為：【答案】C【詳解】A．Ag的價(jià)電子排布式為4d105s1，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，二者都為第ⅠB族上下相鄰元素，在周期表中位于ds區(qū)，A不正確；B．氧化過(guò)程中，用HNO3代替NaClO時(shí)，HNO3會(huì)被還原為氮的氧化物，污染環(huán)境，同時(shí)Ag將轉(zhuǎn)化為AgNO3，不利于后續(xù)生成AgCl，B不正確；C．由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH可知，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1，C正確；D．還原過(guò)程中，溶解液中主要是[Ag(NH3)2]+，而不是Ag+，產(chǎn)物為Ag、N2、NH3等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D不正確；故選C?！緦?duì)點(diǎn)2】（2025·陜西寶雞·一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向水垢中滴加足量醋酸B．向AgCl沉淀中加入過(guò)量氨水使AgCl溶解：C．硫化鈉溶液和硝酸混合：D．向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：【答案】B【詳解】A．醋酸是弱酸，不拆為離子形式，向水垢中滴加足量醋酸，A錯(cuò)誤；B．向AgCl沉淀中加入過(guò)量氨水形成：，B正確；C．硫化鈉溶液和硝酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)02氧化還原反應(yīng)計(jì)算方法—電子守恒法計(jì)算原理對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以?huà)侀_(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))=n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。(1)直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系。(2)對(duì)于多步連續(xù)的氧化還原反應(yīng)則可根據(jù)“電子傳遞”，找出起始反應(yīng)物與最終生成物之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，忽略反應(yīng)過(guò)程。(3)以電子守恒為核心，建立起“等價(jià)代換”，找出有關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算等。(4)多池串聯(lián)時(shí)，流經(jīng)各個(gè)電極上的電子數(shù)相等。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1、氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)()2、多池串聯(lián)時(shí)，流經(jīng)各個(gè)電極上的電子數(shù)相等()【答案】1.√2.√考向01考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒問(wèn)題【例1】（2025·江西·模擬預(yù)測(cè)）是實(shí)驗(yàn)室常用氣體，其制備原理之一為(濃)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HCl為還原劑 B．KCl是氧化產(chǎn)物C．中元素呈價(jià) D．若生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子【答案】B【詳解】A．，氯元素化合價(jià)升高，HCl是還原劑，A正確；B．KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，中Cr元素呈+6價(jià)，C正確；D．若生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故答案選B?！舅季S建?！康檬щ娮邮睾闳浇忸}法1.“找物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2.“定得失”：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù))。3.“列關(guān)系”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值?？枷?2考查多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題【例2】（2025·浙江·三模）工業(yè)上利用含鐵催化劑循環(huán)處理含的廢氣并回收碘，流程涉及以下反應(yīng)①；②；③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列說(shuō)法正確的是A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築．反應(yīng)①中，當(dāng)有被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．該流程中可循環(huán)利用，最終消耗了、和等D．在溶液中，與能大量共存【答案】C【詳解】A．反應(yīng)①中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，故氧化性；反應(yīng)②中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，故；反應(yīng)③中是氧化劑，是還原劑，故，正確順序應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低至+2價(jià)，每被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，對(duì)應(yīng)NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①消耗生成，反應(yīng)②通過(guò)將重新氧化為，循環(huán)利用，總流程中KI、和被消耗，C正確；D．具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C?！舅季S建?！慷嗖竭B續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算有的試題反應(yīng)過(guò)程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單。解這類(lèi)試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過(guò)程，分析在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目?！緦?duì)點(diǎn)1】（2025·甘肅白銀·三模）除去鈾礦中鎘的反應(yīng)之一為(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．作氧化劑，CdS作還原劑 B．配平后S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 D．生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)上升到0價(jià)，N元素由+5價(jià)下降到+2價(jià)，中N被還原，作氧化劑；CdS中S被氧化，作還原劑，A正確；B．由分析可知，該反應(yīng)為，S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，B正確；C．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)上升到0價(jià)，N元素由+5價(jià)下降到+2價(jià)，氧化產(chǎn)物為S，還原產(chǎn)物為NO，該反應(yīng)為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．未說(shuō)明所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選D?！緦?duì)點(diǎn)2】（2025·江西南昌·一模）我國(guó)科學(xué)家研究成果“無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化合成淀粉”取得重要進(jìn)展，其中一步核心反應(yīng)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②生成轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)④原子利用率100%C．可與足量溶液產(chǎn)生D．向淀粉的水解液中加入新制的氫氧化銅并加熱，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則淀粉未水解【答案】B【詳解】A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，碳元素的價(jià)態(tài)由-2價(jià)升高為0價(jià)，即每生成轉(zhuǎn)移電子，A錯(cuò)誤；B．DHA分子式為，分子式為，3分子合成1分子DHA，反應(yīng)④化學(xué)方程式為，原子利用率為100%，B正確；C．DHA含有羥基和酮羰基，沒(méi)有羧基，則DHA不能與溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．淀粉水解時(shí)加入了酸作催化劑，淀粉的最終水解產(chǎn)物葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，即需先加入堿中和作催化劑的酸，至溶液呈堿性后再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱后觀察現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故答案選B。題型01氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與配平1．（2025·河南開(kāi)封·三模）我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)稀土鈰基催化劑可低溫脫硝，其反應(yīng)歷程如圖所示（“—”表示共價(jià)鍵，“□”代表空位）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．歷程中S原子的化合價(jià)保持不變B．歷程②中每形成2mol氫氧鍵，形成1mol“空位”C．歷程中Ce、Ti原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目保持不變D．反應(yīng)中NH3與NO按物質(zhì)的量比1:1發(fā)生反應(yīng)【答案】C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，S原子在循環(huán)過(guò)程中都形成4個(gè)共價(jià)鍵，成鍵數(shù)目一直沒(méi)變，故S的化合價(jià)始終不變，A正確；B．由圖示反應(yīng)歷程可知，歷程②中每形成1mol“空位”生成1molH2O，即每形成2mol氫氧鍵，形成1mol“空位”，B正確；C．“□”代表空位，由圖示反應(yīng)歷程可知，Ce、Ti形成的共價(jià)鍵數(shù)目發(fā)生變化，如生成N2+2H2O的過(guò)程中，C錯(cuò)誤；D．上述歷程的總反應(yīng)為O2+4NH3+4NO4N2+6H2O，反應(yīng)中NH3與NO按物質(zhì)的量比1:1發(fā)生反應(yīng)，D正確；故答案為：C。2．（2025·浙江·三模）亞氯酸鈉（）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如圖所示：已知：純易分解爆炸，一般稀釋到以下。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①中參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為B．反應(yīng)①需鼓入空氣，主要目的是稀釋以防爆炸C．反應(yīng)②在冰水浴進(jìn)行可以抑制分解，有利于得到產(chǎn)品D．制備需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，因?yàn)橛卸厩乙妆敬鸢浮緼【詳解】A．反應(yīng)①中，NaClO3中Cl為+5價(jià)，被還原為ClO2(Cl+4價(jià))，得1e?；SO2中S為+4價(jià)，被氧化為NaHSO4(S+6價(jià))，失2e?。根據(jù)得失電子守恒，n(NaClO3)×1=n(SO2)×2，故n(NaClO3):n(SO2)=2:1，A不正確；B．已知純ClO2易分解爆炸，需稀釋到10%以下，反應(yīng)①鼓入空氣可稀釋ClO2濃度，防止爆炸，B正確；C．H2O2受熱易分解，冰水浴能降低溫度，抑制H2O2分解，保證其作為還原劑參與反應(yīng)②，有利于生成NaClO2，C正確；D．SO2有毒，ClO2易爆，制備過(guò)程需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行以保障安全，D正確；故選A。3．（2025·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）下列方程式與所給事實(shí)相符的是A．向濃溶液中加入濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色：B．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C．乙二醛與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D．溶液中通入少量：【答案】D【詳解】A．向濃溶液中加入濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色的原因應(yīng)該是發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理“酸脫羥基醇脫氫”，可知硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙二酸也會(huì)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．由于酸性羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根，則向溶液中通入少量的離子方程式為，D正確；故選D。4．（2025·山東青島·一模）加入可提高電池性能。該電池放電時(shí)某電極區(qū)域的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電極放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)B．“步驟3”的反應(yīng)為：C．電路中每轉(zhuǎn)移，生成D．和是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．從物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程圖可知，該電極處得到電子轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖中“步驟3”的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合元素守恒和電荷守恒，可以寫(xiě)出反應(yīng)方程式，B選項(xiàng)正確；C．總反應(yīng)為，每轉(zhuǎn)移生成1mol，所以電路中每轉(zhuǎn)移，生成0.5mol，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．從圖中可以看出和在反應(yīng)過(guò)程中先生成，后又參與反應(yīng)被消耗，是中間產(chǎn)物，D選項(xiàng)正確；綜上所述，答案是C。5．（2025·北京通州·迷你預(yù)測(cè)）某種化學(xué)鏈燃燒技術(shù)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①和②在不同裝置中進(jìn)行。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①中銅元素化合價(jià)升高B．Cu2O和CuO可循環(huán)使用C．反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是D．反應(yīng)②消耗1molCH4，需投入4molCu2O【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①：在空氣中將Cu2O氧化為CuO，銅元素的化合價(jià)由+1升高到+2，A正確；B．Cu2O與CuO在這一工藝中交替發(fā)生氧化還原，可循環(huán)使用，B正確；C．反應(yīng)②：甲烷與CuO反應(yīng)生成Cu2O、CO2和H2O，C正確；D．由該方程可見(jiàn)，反應(yīng)②實(shí)際消耗的是CuO而生成Cu2O，不存在“1?molCH4需投入4?mol?Cu2O”的情形，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2025·貴州貴陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3、CuCl2作催化劑B．步驟①、②均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．步驟③涉及的離子方程式為D．回收S的總反應(yīng)為【答案】B【詳解】A．由分析，反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3、CuCl2作催化劑，A正確；B．步驟①中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，步驟②中硫、鐵化合價(jià)改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．步驟③為氧氣酸性條件下氧化亞鐵離子生成鐵離子和水，離子方程式為，C正確；D．由分析，回收S的總反應(yīng)為，D正確；故選B。7．（2025·湖南長(zhǎng)沙·三模）電解銅的陽(yáng)極泥中含、、、、、等物質(zhì)，以該陽(yáng)極泥為原料，分離和回收、、、等金屬或其化合物的工藝流程如圖所示：已知：易溶于水，難溶于水；?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)濾液b中溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式)。(2)中為+2價(jià)，且“氧化焙燒”時(shí)，陽(yáng)極泥中的化合態(tài)、均轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則“氧化焙燒”中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“氯浸”工藝中，金屬、、被氧化為配離子：、、，的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(4)“氯浸”工藝中濃鹽酸的作用是。(5)“分金”加入過(guò)量草酸的作用，除析出金屬外，還有。(6)“沉鈀”之前，測(cè)得溶液中，加入等體積的溶液充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后混合液中，則初始加入溶液的濃度約為(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。(7)利用“濾液c”()可制備，工藝流程如圖所示?！俺零K”總反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)(2)(3)2∶1(4)提供陽(yáng)離子，增大促進(jìn)、、的形成(5)將還原為，便于后續(xù)使含物種與含物種分離(6)0.8(7)【詳解】（1）稀硫酸能和金屬氧化物氧化銅反應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為，而不和、、反應(yīng)，則濾液b中溶質(zhì)主要是；（2）中為+2價(jià)，且“氧化焙燒”時(shí)，陽(yáng)極泥中的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，即反應(yīng)中化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，空氣中氧氣參與反應(yīng)，氧化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)生成，則“氧化焙燒”中，、和反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）的反應(yīng)中，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，作還原劑，氯氣中氯化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，作氧化劑，結(jié)合得失電子守恒可得關(guān)系：，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；（4）“氯浸”過(guò)程的目的是將金屬、、分別氧化為配離子：、、，則“氯浸”工藝中濃鹽酸的作用是：提供陽(yáng)離子，增大促進(jìn)、、的形成；（5）草酸具有還原性，由分析可知，加入過(guò)量草酸“分金”將還原為金單質(zhì)、還原為，則“分金”加入過(guò)量草酸的作用，除析出金屬外，還有將還原為，便于后續(xù)使含物種與含物種分離；（6）反應(yīng)后混合液中<，可以認(rèn)為已被完全沉淀，則此時(shí)，結(jié)合反應(yīng)，則初始加入溶液的濃度約為；（7）利用含濾液c制備，由圖可知，“沉鉑”過(guò)程中被氧化生成，化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，同時(shí)中氯化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，配平后可得“沉鉑”總反應(yīng)的離子方程式為：。題型02氧化還原反應(yīng)中與氧化劑、還原劑有關(guān)的計(jì)算1．（2025·天津和平·二模）利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．表示B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為C．可用替換D．若生成氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【詳解】A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，還原劑中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，是該反應(yīng)的還原劑，有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，C錯(cuò)誤；D．未注明氣體狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2025·浙江紹興·模擬預(yù)測(cè)）氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工業(yè)的主要污染物。一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖1所示，反應(yīng)物A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過(guò)程如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂與生成B．過(guò)程Ⅱ中，脫除1molNO轉(zhuǎn)移6mol電子C．脫除NO的總反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：5D．圖1總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O24N2+6H2O【答案】D【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，過(guò)程Ⅰ即圖2所示中間體D與NO、NH3和反應(yīng)生成N2、H2O和，其中未涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂，有N≡N非極性鍵的生成，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為+NO=N2+H2O++，反應(yīng)中化合價(jià)升高的是中的N元素，化合價(jià)降低的是中的Cu元素和NO中的N元素，則脫除1mol?NO轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯(cuò)誤；C．脫除NO的反應(yīng)物為NO、NH3、O2，生成物為N2和H2O，總反應(yīng)的方程式為4NO+4NH3+O24N2+6H2O，氧化劑為NO和O2，還原劑為NH3，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4，C錯(cuò)誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，進(jìn)入的物質(zhì)為NO、NH3和O2，此為反應(yīng)物，流出的物質(zhì)為N2和H2O，此為生成物，故圖1總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O24N2+6H2O，D正確；故答案為：D。3．（2025·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）紅樹(shù)林沉積物中普遍含硫元素，主要以黃鐵礦和硫酸鹽的形式存在。如圖為紅樹(shù)林沉積物中微生物驅(qū)動(dòng)的硫循環(huán)過(guò)程原理。已知在有氧層，有機(jī)物通過(guò)微生物有氧呼吸來(lái)分解；在無(wú)氧層，有機(jī)物通過(guò)微生物驅(qū)動(dòng)硫酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)來(lái)分解。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B．在無(wú)氧層作為氧化劑，將有機(jī)物氧化C．反應(yīng)②中與的反應(yīng)為D．硫循環(huán)過(guò)程可以有效地固定土壤深處沉積物中的銅、鉛等重金屬元素【答案】C【詳解】A．由圖可知反應(yīng)①中S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為、，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為，故A正確；B．由題意知，在無(wú)氧層，有機(jī)物通過(guò)微生物驅(qū)動(dòng)硫酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)來(lái)分解，則中S元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為有機(jī)硫，繼而轉(zhuǎn)化為作氧化劑，故B正確；C．應(yīng)該在酸性環(huán)境中存在，反應(yīng)②中與的反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．硫循環(huán)過(guò)程生成可以與銅、鉛等重金屬元素生成難溶物，有效地固定土壤深處沉積物中的銅、鉛等重金屬元素，故D正確；選C。4．（2025·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）“從沙灘到用戶(hù)”是指半導(dǎo)體工業(yè)中，從沙子中(主要成分是)提取粗硅，加工成高純硅，最終制成電子產(chǎn)品的過(guò)程，具體原理如下。已知電負(fù)性：，下列說(shuō)法正確的是A．步驟①的反應(yīng)為，說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．整個(gè)過(guò)程中只有可以循環(huán)利用C．步驟③中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【詳解】A．由反應(yīng)可知，碳作還原劑，表現(xiàn)還原性，不是非金屬性，A錯(cuò)誤；B．步驟②中反應(yīng)為，步驟③中反應(yīng)為，故和HCl均可循環(huán)利用，B錯(cuò)誤；C．步驟③中反應(yīng)為，中H元素化合價(jià)由價(jià)上升至價(jià)，轉(zhuǎn)化為HCl，Si元素化由價(jià)下降至0價(jià)，轉(zhuǎn)化為Si，既作氧化劑又作還原劑，中H元素化合價(jià)由0價(jià)上升至價(jià)，氫氣作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；D．的H元素顯價(jià)，溶于水產(chǎn)生，三個(gè)Si—Cl鍵水解生成HCl和，與NaOH中和生成NaCl和兩種鹽，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D。5．（2025·黑龍江大慶·模擬預(yù)測(cè)）錸(Re)被譽(yù)為21世紀(jì)的超級(jí)金屬，廣泛應(yīng)用于航天航空領(lǐng)域。一種由錸鉬廢渣(主要含、、和)為原料提取錸的工藝流程圖如圖：已知：①焙燒后的產(chǎn)物中有、，均難溶于水；②硫酸酸浸后，生成、③離子交換中采用陰離子交換樹(shù)脂，存在平衡：(有機(jī)相)(有機(jī)相)下列說(shuō)法不正確的是A．已知Re和Mn同族，它們位于元素周期表的d區(qū)B．若焙燒產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)，則參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為19∶4C．洗脫步驟中，使用的試劑A可能是溶液D．已知混合液中存在反應(yīng)，則“酸化”過(guò)程中溶液的pH越大，離子交換后錸的提取率越高【答案】D【詳解】A．Mn核外價(jià)電子排布式為3d54s2，位于d區(qū)，與Mn同族，Re也位于d區(qū)（Re是75號(hào)元素，核外價(jià)電子排布式為5d56s2，位于d區(qū)），A正確；B．焙燒后轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式為4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4，氧化劑（O2）與還原劑（ReS2）的物質(zhì)的量之比為19∶4，B正確；C．根據(jù)分析可知，洗脫步驟中，使用的試劑A可能是溶液，C正確；D．已知混合液中存在反應(yīng)，則“酸化”過(guò)程中溶液的pH越大，c(H+)越少，平衡逆向移動(dòng)，使Mo元素轉(zhuǎn)變?yōu)殛庪x子，被陰離子交換樹(shù)脂吸附，從而降低Re的提取率，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2025·湖南邵陽(yáng)·二模）實(shí)驗(yàn)室用等作原料制取少量的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是B．“熔融”時(shí)應(yīng)先將和混合加熱一段時(shí)間后再加入C．“溶解”后的溶液中存在大量的、、D．“熔融”時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為【答案】B【詳解】A．結(jié)合流程，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是MnO2，A正確；B．氯酸鉀和二氧化錳混合加熱一段時(shí)間，氯酸鉀會(huì)分解，B錯(cuò)誤；C．氯酸鉀在堿性條件下將二氧化錳氧化成錳酸鉀，自身被還原成氯離子，溶解后的溶液中含有大量的錳酸根離子、氯離子和鉀離子，C正確；D．“熔融”時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為，氧化劑KClO3與還原劑MnO2的物質(zhì)的量之比為1:3，D正確；故答案選B。7．（2025·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）氧化鎳(NiO)為橄欖綠色結(jié)晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密著劑和著色劑、陶瓷和玻璃的顏料，還可用作制造鎳鹽原料、鎳催化劑。以某工業(yè)廢渣(主要成分為，含少量、、、、、、、油污)為原料制備的一種工藝方法如下：已知：①“堿式碳酸鎳”的化學(xué)式為。②在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。③相關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)如表。離子開(kāi)始沉淀pH7.77.27.52.34.94.0沉淀完全9.58.79.74.16.85.2沉淀開(kāi)始溶解pH——13.514.012.07.4回答下列問(wèn)題：(1)原料預(yù)處理加入溶液的目的是。(2)“浸取”過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)“調(diào)節(jié)pH”步驟應(yīng)加入的合適物質(zhì)為(填化學(xué)式)；調(diào)節(jié)的pH合理范圍為。(4)寫(xiě)出“沉鎳”過(guò)程中的化學(xué)方程式。(5)“煅燒窯”(無(wú)氧氣存在)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)為型晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，且的晶體密度為，則該晶胞中的配位數(shù)為，晶體中最近的兩個(gè)的核間距為(用、的代數(shù)式表示)。【答案】(1)除去工業(yè)廢渣表面的油污(2)1：1、(3)(4)(5)(6)6【詳解】（1）為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，原料預(yù)處理加入溶液的目的是除去工業(yè)廢渣表面的油污。（2）在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化為，因此“浸取”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；由于（與稀硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成不溶于稀硫酸，因此濾渣1的主要成分為和。（3）“調(diào)節(jié)”的目的是除去，為不引入新的雜質(zhì)，可加入或；“調(diào)節(jié)”時(shí)應(yīng)使、完全沉淀而在溶液中不沉淀，由表中數(shù)值可知需調(diào)節(jié)溶液為。（4）流程中加入小蘇打進(jìn)行沉鎳以生成堿式碳酸鎳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）由流程圖可知煅燒堿式碳酸鎳生成NiO，因此在“煅燒窯”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）第一步，分析晶胞結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”計(jì)算各微粒個(gè)數(shù)。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于晶胞的體心和棱上，則的個(gè)數(shù)為位于晶胞的面心和頂點(diǎn)，則的個(gè)數(shù)為。第二步，根據(jù)和在晶胞中的位置，判斷的配位數(shù)。與距離最近且相等的有6個(gè)，則該晶胞中的配位數(shù)為6。第三步，根據(jù)密度定義公式，代入數(shù)據(jù)，計(jì)算兩個(gè)的核間距。設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為，根據(jù)密度定義公式，可得，晶體中距離最近的兩個(gè)的核間距為晶胞面對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)的，為。題型03基于氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律的計(jì)算1．（2025·河北衡水·二模）向硝酸溶液中加入銅粉，生成的氣體體積(V)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(過(guò)程中僅產(chǎn)生NO和氣體)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(n)與銅的物質(zhì)的量(n)間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)：B．b點(diǎn)：收集的氣體為0.4molC．c點(diǎn)：收集氣體D．d點(diǎn)：溶液中剩余為0.2mol【答案】C【詳解】A．結(jié)合分析可知a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．a(chǎn)→b消耗0.2molCu，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知產(chǎn)生，B正確；C．c點(diǎn)消耗0.5molCu，失去1.0mol電子，氣體物質(zhì)的量：，設(shè)氣體中NO的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為。由，，解得：，。所以，，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)N元素守恒，d點(diǎn)：，D正確；故選C。2．（2025·四川南充·三模）某興趣小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置深度探究以為原料制取氧氣的反應(yīng)原理。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前充分反應(yīng)后耗時(shí)m(試劑)m(試管)m(試管固體)40.00g53.88g50min注：①實(shí)驗(yàn)中，棉花未發(fā)生變化，水槽中為蒸餾水。②經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中生成的氣體僅有。③充分反應(yīng)后的總質(zhì)量為冷卻至室溫時(shí)所稱(chēng)量；耗時(shí)測(cè)量是通過(guò)觀察水槽中不再冒氣泡時(shí)測(cè)得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)原理是B．以表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．充分反應(yīng)后實(shí)際剩余固體的總質(zhì)量比理論值小D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知該反應(yīng)固體產(chǎn)物中錳元素的平均化合價(jià)大于價(jià)【答案】D【詳解】A．高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，，A正確；B．生成氧氣的質(zhì)量為反應(yīng)前總質(zhì)量（）與反應(yīng)后總質(zhì)量（53.88g）之差，即，則以表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；

C．理論上（為0.1mol）分解生成的物質(zhì)的量為0.05mol（質(zhì)量1.6g），剩余固體質(zhì)量為；實(shí)際剩余固體質(zhì)量為，實(shí)際剩余固體質(zhì)量小于理論值，C正確；D．實(shí)際生成為1.92g÷32g/mol=0.06mol，氧元素失電子總數(shù)為，設(shè)錳元素平均化合價(jià)為m，由得失電子守恒：，解得，平均化合價(jià)為，小于，D錯(cuò)誤；故選D。3．（2025·內(nèi)蒙古·三模）將3.52g鎂銅合金投入40mL一定濃度的硝酸中，合金完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體1.792L(不考慮其他氣體，體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)此條件下NO2為氣態(tài))，反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀且質(zhì)量為6.24g。若將盛有1.792L該混合氣體的容器倒扣在水中，通入一定體積的氧氣，恰好可將該混合氣體完全轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法中，不正確的是A．Mg與Cu的物質(zhì)的量比值為1:1 B．原硝酸的濃度為C．NO和NO2的體積比為3:1 D．通入的O2的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【詳解】A．設(shè)Mg為xmol，Cu為ymol，根據(jù)合金質(zhì)量24x+64y=3.52g和沉淀質(zhì)量58x+98y=6.24g，解得x=0.04mol，y=0.04mol，故鎂與銅的物質(zhì)的量比值為1:1，A正確；B．由題干信息結(jié)合A項(xiàng)分析和電子守恒可知，總硝酸的物質(zhì)的量=溶液剩余的+被還原的N=n(Na+)+被還原的N)=0.12L×2mol/L+=0.32mol，濃度=0.32mol/0.04L=8mol/L，即原硝酸的濃度為8mol·L-1，B正確；C．氣體總物質(zhì)的量為=0.08mol，設(shè)其中NO為amol，NO2為bmol，由電子守恒得3a+b=2×(0.04+0.04)=0.16，結(jié)合a+b=0.08，解得a=0.04mol，b=0.04mol，NO和NO?的體積比為1:1，C錯(cuò)誤；D．由C項(xiàng)分析可知，總失去電子0.16mol，O2需=0.04mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，即通入的O?體積為896mL，D正確；故答案為：C。4．（2025·山東菏澤·二模）高純度(氧元素的化合價(jià)為價(jià))是鋰電池重要的電極材料。工業(yè)利用一定比例的超細(xì)二氧化錳與氫氧化鋰共熱生成高純和一種氣體。下列說(shuō)法正確的是A．中Mn的價(jià)態(tài)為價(jià)B．鋰電池放電時(shí)，高純度發(fā)生氧化反應(yīng)C．制備反應(yīng)中，理論上氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為D．若用碳酸鋰代替氫氧化鋰，則會(huì)產(chǎn)生三種氣體【答案】C【詳解】A．在中，Li為+1價(jià)，O為-2價(jià)，設(shè)Mn的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可得，解得x=+3.5價(jià)，A錯(cuò)誤；B．鋰電池放電時(shí)，鋰元素化合價(jià)升高，中Mn元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上利用一定比例的超細(xì)二氧化錳與氫氧化鋰共熱生成高LiMn2O4、H2O和一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中，O2是氧化產(chǎn)物，LiMn2O4是還原產(chǎn)物，理論上氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:4，C正確；D．若用碳酸鋰代替氫氧化鋰，反應(yīng)為，會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，D錯(cuò)誤；故選C。5．（2025·山東濟(jì)寧·二模）Fe2(SO4)3溶液脫除空氣中H2S并再生的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化性：O2＞Fe3+＞SB．理論上脫硫過(guò)程Fe2(SO4)3不需要額外補(bǔ)充C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗5.6L氧氣時(shí)，可生成0.5molSD．脫硫過(guò)程中溶液的pH逐漸減小【答案】D【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)歷程中發(fā)生了：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：O2＞Fe3+＞S，A正確；B．由分析可知，總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，F(xiàn)e2(SO4)3是催化劑，故理論上脫硫過(guò)程Fe2(SO4)3不需要額外補(bǔ)充，B正確；C．由分析可知，總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗5.6L即=0.25mol氧氣時(shí)，可生成0.5molS，C正確；D．由分析可知，脫硫過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可見(jiàn)脫硫過(guò)程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6．（2025·江西·模擬預(yù)測(cè)）興趣小組設(shè)計(jì)了從中提取的實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是A．還原性：B．按上述方案消耗可回收C．反應(yīng)①的離子方程式是D．溶液①中的金屬離子是【答案】C【詳解】A．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，還原性：，故A錯(cuò)誤；B．按上述方案，根據(jù)得失電子守恒，消耗生成1molCu，1molCu可回收2molAg，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①是和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D．氯化銨溶液顯酸性，在酸性條件下，氧氣能將氧化為，所以溶液①中的金屬離子是，故D錯(cuò)誤；選C。7．（2025·浙江紹興·二模）在酸性溶液中過(guò)氧化氫能與重鉻酸鹽生成藍(lán)色的，其分子結(jié)構(gòu)為。不穩(wěn)定，在水溶液中進(jìn)一步與反應(yīng)，藍(lán)色迅速消失，此反應(yīng)可用于檢出。其中涉及的兩個(gè)反應(yīng)方程式：①(未配平，下同)；②(僅作還原劑)。下列說(shuō)法不正確的是A．中Cr的化合價(jià)為B．反應(yīng)①中作氧化劑C．反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：7D．反應(yīng)②若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【詳解】A．根據(jù)CrO5的結(jié)構(gòu)可知，CrO5中的氧原子有四個(gè)是-1價(jià)，一個(gè)是-2價(jià)，所以Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，故A正確；B．在反應(yīng)①中所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中僅作還原劑，則CrO5是氧化劑，其中的+6價(jià)鉻和-1價(jià)O的化合價(jià)都降低，則一個(gè)CrO5得7個(gè)電子，一個(gè)H2O2失去2個(gè)電子，所以反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：7，故C正確；D．反應(yīng)②中的氧氣來(lái)自H2O2，生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成標(biāo)況下11.2LO2即0.5molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；故答案為：B。8．（2025·黑龍江哈爾濱·二模）碲化鎘（CdTe）量子點(diǎn)具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設(shè)計(jì)以電解精煉銅獲得的富碲渣（含銅、碲、銀等）為原料合成碲化鎘量子點(diǎn)的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)電解精煉銅時(shí)，原料富碲渣將在（填“陰”或“陽(yáng)”）極區(qū)獲得。(2)“硫酸酸浸”時(shí)，取含單質(zhì)Te6.38%的富碲渣60g，為將Te全部溶出轉(zhuǎn)化為T(mén)e(SO4)2需加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2（密度：1.134g/cm3）mL。但實(shí)際操作中，H2O2用量遠(yuǎn)高于該計(jì)算值，原因之一是Cu同時(shí)也被H2O2浸出，請(qǐng)寫(xiě)出Cu被浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)化學(xué)中用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（氧化態(tài)/還原態(tài)）反映微粒間得失電子能力的強(qiáng)弱，一般這個(gè)數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)為、，則SO2“還原”酸浸液時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)結(jié)合下列反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)中水及部分產(chǎn)物已省略），推測(cè)NaCl在“還原”步驟中的作用是。(5)①合成量子點(diǎn)時(shí)，加入檸檬酸鈉作為包覆劑，利用檸檬酸鈉的烴基部分修飾CdTe，羧酸鈉部分親水基團(tuán)則用于增強(qiáng)其生物相容性，下列最不可能替代檸檬酸鈉生產(chǎn)具備以上特征量子點(diǎn)的物質(zhì)是（填字母）。A．苯

B．正戊醇

C．苯甲酸鉀

D．硬脂酸鈉②量子點(diǎn)在微觀尺寸發(fā)生變化時(shí)，可以在特定波長(zhǎng)的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，關(guān)于這一現(xiàn)象下列說(shuō)法不正確的是（填字母）。A．屬于化學(xué)變化

B．屬于物理變化

C．由電子躍遷形成(6)膽礬的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是________。A．膽礬晶體中含有離子鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵B．膽礬屬于離子晶體C．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．電負(fù)性O(shè)>S，第一電離能O<S【答案】(1)陽(yáng)(2)6.0(3)(4)催化劑(5)AA(6)AD【詳解】（1）電解精煉銅得到富碲渣，其中含貴金屬，電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生陽(yáng)極泥，含貴金屬，故應(yīng)在陽(yáng)極區(qū)得到。（2）單質(zhì)Te6.38%的富碲渣60g含有純凈的Te為0.03mol，將Te全部溶出轉(zhuǎn)化為T(mén)e(SO4)2，失去電子為：；設(shè)雙氧水需要xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，得：，，列式計(jì)算所需雙氧水溶液的體積為：。銅在酸性環(huán)境下，容易被雙氧水氧化為銅離子，則被浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）根據(jù)題意，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易，故SO2“還原”酸浸液時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（4）根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖，氯離子參與反應(yīng)，最終又生成，推測(cè)NaCl在“還原”步驟中的作用是作催化劑。（5）①根據(jù)題干信息，合成量子點(diǎn)時(shí)選擇的包覆劑應(yīng)含親水基和憎水基，正戊醇含憎水基烴基，含親水基羥基，苯甲酸鉀含憎水基烴基，含親水基羧酸根離子，苯只含憎水基，故選A。②量子點(diǎn)在微觀尺寸發(fā)生變化時(shí)，可以在特定波長(zhǎng)的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，這種現(xiàn)象是發(fā)生了電子的躍遷，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤。（6）A．膽礬晶體中含有離子鍵、配位鍵等化學(xué)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．膽礬是離子化合物，屬于離子晶體，B正確；C．硫酸根離子中的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為，故硫酸根的空間構(gòu)型是正四面體形，C正確；D．同主族元素電負(fù)性從上到下越來(lái)越小，故電負(fù)性O(shè)＞S，同主族元素從上到下第一電離能越來(lái)越小，故第一電離能O＞S，D錯(cuò)誤；故選AD。題型04電子轉(zhuǎn)移計(jì)算1．（2025·河北衡水·二模）一種電解乙?；拎簭U水(含有機(jī)物、和硫酸等)中的硫酸銨制備過(guò)二硫酸銨微型流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．除鐵前需先調(diào)節(jié)pH，否則會(huì)消耗過(guò)多氨水B．上述流程中過(guò)二硫酸銨可循環(huán)利用C．氧化過(guò)程中，若有參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D．整個(gè)流程涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)【答案】D【詳解】A．廢水含硫酸，先調(diào)節(jié)pH可減少氨水消耗，A正確；B．生成的過(guò)二硫酸銨可在“氧化”過(guò)程中循環(huán)利用，B正確；C．氧化過(guò)程中，，2個(gè)氧由價(jià)降至價(jià)，參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D．整個(gè)流程涉及復(fù)分解反應(yīng)［除鐵時(shí)生成］和氧化還原反應(yīng)(電解過(guò)程)，不涉及分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選D。2．（2025·湖南長(zhǎng)沙·二模）我國(guó)科學(xué)家揭示了在中性水生環(huán)境中，微生物介導(dǎo)雌黃和雄黃礦物的氧化溶解，過(guò)程如圖所示。下列敘述正確的是A．在生物氧化過(guò)程a中，“”時(shí)As發(fā)生了還原反應(yīng)B．在非生物氧化過(guò)程b中，“”生成時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子C．在生物氧化過(guò)程a和b中，其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越大D．在非生物氧化和生物氧化過(guò)程中，都是氧化產(chǎn)物【答案】D【詳解】A．在“”中，中的化合價(jià)為，中的化合價(jià)為，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．“”中，中為價(jià)，中為價(jià)，元素化合價(jià)升高，生成轉(zhuǎn)移電子，B錯(cuò)誤；C．生物氧化過(guò)程依賴(lài)微生物（含酶）催化，酶有最適溫度，超過(guò)最適溫度后酶失活，反應(yīng)速率下降，并非溫度越高反應(yīng)速率越大，C錯(cuò)誤；D．礦物中元素為價(jià)，中為價(jià)，元素化合價(jià)升高被氧化，故是氧化產(chǎn)物，D正確；故選D。3．（2025·安徽蚌埠·三模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，的溶液中數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．常溫下，將2.7gAl片放入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．()與()組成的混合物所含共價(jià)鍵的數(shù)目為【答案】D【詳解】A．pH=12的NH3·H2O溶液中c(OH-)=0.01mol/L，但未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算OH-數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO），1molCl2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．常溫下Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成氧化膜阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，轉(zhuǎn)移電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.3NA，C錯(cuò)誤；D．S8和S6均為硫單質(zhì)，64g混合物中硫原子總物質(zhì)的量為64g/32g/mol=2mol，S8（皇冠形）和S6（六元環(huán)）均為環(huán)狀分子，每個(gè)硫原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵由2個(gè)硫原子共用，故1mol硫原子對(duì)應(yīng)1mol共價(jià)鍵，2mol硫原子含共價(jià)鍵2NA，D正確；答案選D。4．（2025·廣東廣州·三模）下圖為氮、硫及其部分化合物的價(jià)類(lèi)二維圖，下列說(shuō)法不正確的是A．h和b一定條件下都可與金屬單質(zhì)化合B．k→j轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物可能同時(shí)有和C．g→i→j→k的轉(zhuǎn)化可用于工業(yè)合成硝酸D．a(chǎn)發(fā)生反應(yīng)得到1molb，一定轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】D【詳解】A．h為氮?dú)猓琤為硫單質(zhì)，S可與Fe、Cu等金屬化合生成硫化物，N2在一定條件下可與Mg反應(yīng)生成Mg3N2，A正確；B．k若為濃硝酸，可發(fā)生分解反應(yīng)4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)物有O2、H2O和NO2，B正確；C．工業(yè)合成硝酸的流程為NH3與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，C正確；D．H2S發(fā)生反應(yīng)得到S，可能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，生成1molS轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤；故選D。5．（2025·遼寧·三模）煙花的結(jié)構(gòu)并不復(fù)雜，主要由黑火藥，藥引和各種化學(xué)添加劑(如發(fā)光劑，發(fā)色劑等)組成，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．發(fā)光劑可以用鎂或鋁的粉末 B．發(fā)色劑是使用某些金屬化合物C．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 D．煙花中的黃綠色火焰由鍶元素產(chǎn)生【答案】D【詳解】A．煙花中，發(fā)光劑通常使用鎂粉或鋁粉，因?yàn)樗鼈內(nèi)紵龝r(shí)發(fā)出明亮的白光，A正確；B．煙花中的顏色效果由發(fā)色劑提供，發(fā)色劑通常為金屬化合物（如鈉鹽呈黃色、鍶鹽呈紅色、鋇鹽呈黃綠色等），B正確；C．2.8g為0.1mol，從反應(yīng)看，生成1mol時(shí)，氮元素從中的+5價(jià)降至0價(jià)（)，每個(gè)氮原子獲得5個(gè)電子；1mol含2mol氮原子，共獲得10mol電子。同時(shí)，硫元素從0價(jià)降至-2價(jià)（)，獲得2mol電子；碳元素從0價(jià)升至+4價(jià)（)，失去4mol電子?？傠娮愚D(zhuǎn)移為硫和氮獲得電子之和：10mol（氮）+2mol（硫）=12mol電子。因此，生成0.1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol，即個(gè)電子，C正確；D．煙花中，鍶元素（如鍶鹽）產(chǎn)生紅色火焰，黃綠色火焰通常由鋇元素（如鋇鹽）產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2025·浙江杭州·三模）反應(yīng)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，下列說(shuō)法不正確的是A．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子B．既是氧化劑又是還原劑C．是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物D．不能與大量共存【答案】A【詳解】A．發(fā)生反應(yīng)生成2mol和1mol，反應(yīng)中I元素部分被還原（+1→-1，每mol得）和部分被氧化（+1→+5，每mol失），總反應(yīng)中2mol對(duì)應(yīng)得到4mole?，1mol對(duì)應(yīng)失去4mole?，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，而非5mol，故A錯(cuò)誤；B．中的I元素既被氧化又被還原，因此既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．是I被還原的產(chǎn)物（+1→-1），是I被氧化的產(chǎn)物（+1→+5），故C正確；D．中的I處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性，而具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故D正確；故選A。7．（2025·河南信陽(yáng)·二模）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若在還原工序中使用NaOH溶液吸收逸出的，吸收液可以直接返回還原工序B．除雜工序中生成的濾渣含有和S，屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為，可用重結(jié)晶的方法提純LiBrD．參與反應(yīng)的為【答案】A【詳解】A．吸收的反應(yīng)為，吸收液含、和，返回還原工序會(huì)引入雜質(zhì)，且為氧化劑可能與還原劑反應(yīng)，不能直接返回；A錯(cuò)誤；B．還原工序中的被氧化為S單質(zhì)，除雜加入后，與生成沉淀，濾渣含和S；雖難溶但溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B正確；C．中和工序中與過(guò)量反應(yīng)生成、和，方程式為；溶液經(jīng)濃縮后可通過(guò)重結(jié)晶提純；C正確；D．還原工序：，；除雜工序：，，故；D正確；故答案選A。8．（2025·江西·模擬預(yù)測(cè)）在印染、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。以飽和食鹽水和黃鐵礦()為基礎(chǔ)原料，制備的工藝流程如圖所示：已知：①常溫下，溶液的；②過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶、脫水得到?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“沉鈉”時(shí)應(yīng)先通入足量，再通入，這是因?yàn)椋偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“硫化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“煅燒”時(shí)黃鐵礦與空氣逆流而行，其目的是；若“煅燒”過(guò)程中生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(4)“轉(zhuǎn)化”后得到過(guò)飽和溶液，“系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、干燥、加熱脫水。加熱脫水時(shí)生成的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。【答案】(1)極易溶于水，其水溶液呈堿性，便于吸收(2)(3)增大黃鐵礦與空氣的接觸面積，提高煅燒速率，提高原料利用率5.5mol(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶非氧化還原【詳解】（1）“沉鈉”時(shí)應(yīng)先通入極易溶于水的，使其水溶液呈堿性，便于吸收；方程式為。（2）“硫化”時(shí)向碳酸鈉溶液通入調(diào)節(jié)pH=4.1，得到溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）“煅燒”時(shí)黃鐵礦與空氣逆流而行，其目的是增大黃鐵礦與空氣的接觸面積，提高煅燒速率，提高原料利用率；“煅燒”過(guò)程，生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（4）“轉(zhuǎn)化”后得到過(guò)飽和溶液，“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、加熱脫水。加熱脫水時(shí)生成的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中各元素化合價(jià)都沒(méi)變，沒(méi)有得失電子屬于非氧化還原反應(yīng)。1．（2025·四川巴中·模擬預(yù)測(cè)）發(fā)藍(lán)工藝是一種材料保護(hù)技術(shù)，鋼鐵零件的發(fā)藍(lán)處理實(shí)質(zhì)是使鋼鐵表面通過(guò)氧化反應(yīng)，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強(qiáng)、耐腐蝕性能好的深藍(lán)色氧化膜。鋼鐵零件經(jīng)歷如圖轉(zhuǎn)化進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理。已知：的還原產(chǎn)物為。下列說(shuō)法不正確的是A．離子注入、表面滲鍍等方式也可以在金屬表面形成鈍化膜B．鋼鐵發(fā)藍(lán)處理前要“酸洗”或“堿洗”，是除去其表面的“銹斑”或“油污”C．反應(yīng)②的氧化劑與還原劑比為D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為【答案】C【詳解】A．離子注入、表面滲鍍等方式也可以在金屬表面氧化形成鈍化膜，A正確；B．酸洗除去銹斑，堿洗可以除去油污，B正確；C．根據(jù)分析，反應(yīng)②的氧化劑與還原劑比為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③為，D正確；故答案選C。2．（2025·江西·一模）CrO5(Cr的化合價(jià)為+6)在酸性溶液中不穩(wěn)定，容易分解，化學(xué)方程式為。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．1molCrO5含過(guò)氧鍵的數(shù)目為2NAB．3.2gO2中含有的價(jià)電子數(shù)為1.2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：4【答案】D【詳解】A．CrO5中Cr為+6價(jià)，每個(gè)O的平均化合價(jià)為-1.2，說(shuō)明在CrO5存在兩個(gè)過(guò)氧鍵(O-O)，1個(gè)-2價(jià)的O。每個(gè)過(guò)氧鍵含兩個(gè)-1價(jià)的O原子。1molCrO5含2mol過(guò)氧鍵，數(shù)目為2NA，A正確；B．3.2gO2為n(O2)==0.1mol，由于每個(gè)O原子有6個(gè)價(jià)電子，則每個(gè)O2分子含12個(gè)價(jià)電子，0.1molO2分子中的總價(jià)電子數(shù)為0.1mol×12mol×NA/mol=1.2NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2的物質(zhì)的量為n(O2)==0.5mol，根據(jù)方程式可知：每生成7molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=3×4mol+2mol×1=14mol，即反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.5molO2轉(zhuǎn)移1mole-，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是NA，C正確；D．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為O2，其物質(zhì)的量為7mol。還原產(chǎn)物為Cr3+和H2O。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移分析，被還原生成的Cr3+為4mol，作為還原產(chǎn)物的H2O為2mol，故還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol。因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7:6，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3．（2025·北京順義·模擬預(yù)測(cè)）某小組進(jìn)行“反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響”實(shí)驗(yàn)研究。分別取不同濃度的葡萄糖溶液和溶液于試管中，再依次向試管中滴加酸性溶液，通過(guò)色度計(jì)監(jiān)測(cè)溶液透光率隨時(shí)間的變化關(guān)系。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。已知：(1)溶液透光率與溶液中顯色微粒的濃度成反比。(2)酸性溶液與溶液反應(yīng)時(shí)，某種歷程可表示如圖。下列說(shuō)法中不合理的是A．從圖1可知，該實(shí)驗(yàn)條件下，葡萄糖溶液濃度越大，反應(yīng)速率越大B．理論上，和的反應(yīng)中參與反應(yīng)的C．圖2中曲線(xiàn)甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成有催化作用的物質(zhì)有關(guān)D．圖2中溶液濃度不同時(shí)，數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的原因是：隨濃度增大，反應(yīng)歷程中①、②、③、④速率均減小【答案】D【詳解】A．由圖1，葡萄糖濃度越大，透光率上升越快，由已知(1)，即高錳酸根濃度下降越快，故反應(yīng)速率越大，A正確；B．高錳酸鉀氧化草酸，生成二價(jià)錳離子和二氧化碳，錳化合價(jià)從+7變?yōu)?2，得5個(gè)電子，碳化合價(jià)+3變?yōu)?4,1個(gè)草酸分子失2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)中參與反應(yīng)的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正確；C．由歷程圖，Mn2+可以作為高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的催化劑，故圖2中曲線(xiàn)甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成Mn2+有催化作用有關(guān)，C正確；D．隨H2C2O4濃度增大，草酸根濃度增大，反應(yīng)歷程①中，草酸根是反應(yīng)物，隨濃度增大，歷程①速率是增大的，故D錯(cuò)誤；本題選D。4．（2023·北京·高考真題）離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說(shuō)法正確的是A．中均有非極性共價(jià)鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同【答案】C【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C。5．（2025·湖南長(zhǎng)沙·模擬預(yù)測(cè)）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為B．向溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有生成時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為。C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水溶液中、的微粒數(shù)之和為D．3.2gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．向含有的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-，若的物質(zhì)的量為2mol，當(dāng)有生成時(shí)，同時(shí)有2molFe3+生成，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，數(shù)目為，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molNH3的溶于水，根據(jù)物料守恒，溶液中、、NH3的微粒數(shù)之和為，故C錯(cuò)誤；D．3.2gCu的物質(zhì)的量為=0.05mol，0.05molCu與S完全反應(yīng)生成0.025molCu2S，Cu元素由0價(jià)上升到+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，故D錯(cuò)誤；故選B。6．（2025·江西·模擬預(yù)測(cè)）是一種無(wú)毒的綠色消毒劑(極易溶于水，體積分?jǐn)?shù)大于10%時(shí)，易發(fā)生爆炸)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制備水溶液。①在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入的目的是。②裝置甲的反應(yīng)產(chǎn)物中，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③裝置乙中盛放的試劑可能是(填字母)。A．飽和食鹽水

B．濃硫酸

C．飽和溶液

D．酸性溶液(2)不僅可消毒殺菌，還可脫除水體中的，等還原性物質(zhì)。①向含的溶液中通入產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；向反應(yīng)后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。寫(xiě)出NaCN與溶液反應(yīng)的離子方程式：。②能將水體中的氧化成，同時(shí)本身被還原為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)碘量法測(cè)定二氧化氯水溶液(含少量)中和的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟①：向錐形瓶中加入50mL蒸餾水、KI溶液(過(guò)量)，再向其中加入5.00mL某二氧化氯水溶液()。步驟②：用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，再加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。步驟③：向步驟②的溶液中加入硫酸溶液酸化，發(fā)生反應(yīng)：。步驟④：重復(fù)步驟②操作，第二次滴定又消耗的溶液20.00mL。由上述數(shù)據(jù)可計(jì)算出該二氧化氯水溶液中的濃度為，的物質(zhì)的量濃度為?！敬鸢浮?1)稀釋裝置甲中產(chǎn)生的并使其中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置C(2)(3)6.75【詳解】（1）①體積分?jǐn)?shù)大于10%時(shí)，易發(fā)生爆炸，因此N2的作用是：稀釋裝置甲中產(chǎn)生的并使其中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置；②裝置甲中氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成的ClO2和Cl2的比例為：，其化學(xué)方程式為：；③裝置乙中盛放的試劑用于除去混合氣體中的氯氣，且ClO2在該試劑中的溶解度較小，符合條件的為C；（2）①向含CN-的溶液中通入ClO2產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，即CO2；向反應(yīng)后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即存在Cl-，其離子方程式為：；②ClO2將水體中的氧化成，同時(shí)本身被還原為，根據(jù)得失電子守恒，可得其反應(yīng)的離子方程式為：，由方程式可知，該反應(yīng)中氧化劑(ClO2)與還原劑()的物質(zhì)的量之比為8：5；（3）由化學(xué)方程式：①；②；③；④。第1次滴定：由反應(yīng)①②④知：n(Cl2)+n(ClO2)=×0.1000mol·L-1×6.00mL×10-3L·mL-1=3.000×10-4mol第2次滴定：由反應(yīng)①③④得：ClO2～4Na2S2O3即：n(ClO2)=n(KClO2)=×0.1000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=5.000×10-4mol故n(Cl2)=3.000×10-4mol—×5.000×10-4mol=5.000×10-5mol所以ClO2的濃度=Cl2的物質(zhì)的量濃度=。7．（2025·湖北襄陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Au、Ag2Se、Cu2Se等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖：(1)銅位于元素周期表第周期第族。(2)銅陽(yáng)極泥氧化時(shí)，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是。(3)①已知“浸金”的反應(yīng)方程式如下：2NaClO3+2Au+12HCl+H2SO4=2HAuCl4+3Cl2↑+Na2SO4+6H2O。當(dāng)有1mol的Au溶解時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。②王水