第頁(yè)蘇教版高二上學(xué)期化學(xué)（選擇性必修1）《3.1弱電解質(zhì)的電離平衡》同步練習(xí)題及答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題4分，共40分）1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.醋酸C.乙醇D.銅2.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A.電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，與溫度有關(guān)B.電離平衡常數(shù)越大，表示電解質(zhì)電離程度越小C.多元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka1<Ka2<Ka3D.電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，沒(méi)有單位3.在醋酸溶液中存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?，要使溶液中c(H?)/c(CH?COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量NaOH固體B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水稀釋4.已知25℃時(shí)，某濃度的醋酸溶液中存在如下平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?，下列方法中不能使電離平衡向右移動(dòng)的是（）A.加入少量鹽酸B.加入少量NaOH固體C.加水稀釋D.升高溫度5.在0.1mol/L的醋酸溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)=c(H?)=c(CH?COO?)=0.1mol/LD.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)6.25℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka=3.5×10??，醋酸的Ka=1.8×10??。下列說(shuō)法正確的是（）A.相同濃度時(shí)，HF溶液的酸性比CH?COOH溶液強(qiáng)B.相同濃度時(shí)，HF的電離度比CH?COOH小C.HF是比CH?COOH更弱的酸D.電離平衡常數(shù)與溶液濃度無(wú)關(guān)，所以兩者酸性強(qiáng)度相同7.在氨水中存在電離平衡：NH?·H?O?NH??+OH?，下列方法中既能加快電離速率，又能增大OH?濃度的是（）A.加入少量NH?Cl固體B.加入少量NaOH固體C.加水稀釋D.升高溫度8.下列關(guān)于電離度的敘述中，正確的是（）A.電離度是達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有分子總數(shù)的百分比B.電離度主要取決于電解質(zhì)的本性，與外界條件無(wú)關(guān)C.濃度越大，電離度越大D.溫度越高，電離度越小9.在氫硫酸溶液中，c(H?)與c(S2?)的關(guān)系是（）A.c(H?)=c(S2?)B.c(H?)=2c(S2?)C.c(H?)≈2c(S2?)D.c(H?)>2c(S2?)10.將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（）A.溶液中c(H?)和c(OH?)都減小B.溶液中c(H?)增大C.醋酸的電離平衡常數(shù)增大D.溶液的pH增大二、填空題（每空2分，共30分）11.弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能__________電離的電解質(zhì)，其電離過(guò)程是__________過(guò)程，存在電離平衡。12.電離平衡常數(shù)（K）表示弱電解質(zhì)的__________能力，K值越大，表示電離程度越__________，酸性或堿性越__________。13.在CH?COOH?CH?COO?+H?平衡中：(1)加入鹽酸，平衡向__________移動(dòng)，電離度__________；(2)加入NaOH，平衡向__________移動(dòng)，電離度__________；(3)加水稀釋?zhuān)胶庀騙_________移動(dòng)，電離度__________。14.已知25℃時(shí)，H?CO?的Ka1=4.3×10??，Ka2=5.6×10?11。這說(shuō)明H?CO?是__________元酸，且酸性主要由__________步電離決定。15.在0.1mol/L的氨水中，主要的電離平衡式為_(kāi)___________________，若加入少量NH?Cl固體，溶液的pH將__________（填"增大"、"減小"或"不變"）。三、簡(jiǎn)答題（共30分）16.（8分）試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)簽槭裁丛诖姿崛芤褐屑尤肷倭看姿徕c固體后，溶液的pH會(huì)增大？17.（10分）已知?dú)浞幔℉F）和醋酸（CH?COOH）都是弱酸，25℃時(shí)它們的電離平衡常數(shù)分別為：Ka(HF)=3.5×10??，Ka(CH?COOH)=1.8×10??。(1)比較相同濃度的HF和CH?COOH溶液的酸性強(qiáng)弱；(2)比較相同濃度的HF和CH?COOH溶液的電離度大小；(3)寫(xiě)出HF在水中的電離方程式和電離平衡常數(shù)表達(dá)式。18.（12分）實(shí)驗(yàn)探究：濃度對(duì)醋酸電離平衡的影響某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定0.1mol/LCH?COOH溶液的pH實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定0.01mol/LCH?COOH溶液的pH實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol/LCH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，測(cè)定pH(1)預(yù)測(cè)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的pH大小順序；(2)從電離平衡角度解釋實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的pH差異；(3)解釋實(shí)驗(yàn)3中pH變化的原因。參考答案一、選擇題1.B解析：醋酸在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；乙醇是非電解質(zhì)；銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.A解析：電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與濃度無(wú)關(guān)；K值越大，電離程度越大；多元弱酸Ka1>Ka2>Ka3；電離平衡常數(shù)有單位。3.B解析：溫度升高，平衡向右移動(dòng)，c(H?)相對(duì)增加，比值增大。4.A解析：加入鹽酸增加c(H?)，平衡向左移動(dòng)；其他選項(xiàng)都使平衡向右移動(dòng)。5.A解析：醋酸是弱酸，主要以分子形式存在，c(CH?COOH)最大，c(H?)和c(CH?COO?)相等且較小，c(OH?)最小。6.A解析：Ka(HF)>Ka(CH?COOH)，所以相同濃度時(shí)HF酸性更強(qiáng)，電離度更大。7.D解析：升溫既加快反應(yīng)速率，又使平衡向右移動(dòng)，c(OH?)增大。8.A解析：電離度的定義就是已電離的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比。9.D解析：H?S是二元弱酸，c(H?)主要來(lái)自第一步電離，且遠(yuǎn)大于2c(S2?)。10.D解析：稀釋時(shí)c(H?)減小，pH增大；電離平衡常數(shù)不變。二、填空題11.部分，可逆12.電離，大，強(qiáng)13.(1)左，減小(2)右，增大(3)右，增大14.二，第一15.NH?·H?O?NH??+OH?，減小三、簡(jiǎn)答題16.在CH?COOH?CH?COO?+H?平衡中，加入CH?COONa固體后，c(CH?COO?)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡向逆反應(yīng)方向（向左）移動(dòng)，導(dǎo)致c(H?)減小，因此溶液的pH增大。（8分）17.(1)因?yàn)镵a(HF)>Ka(CH?COOH)，所以相同濃度時(shí)HF的酸性比CH?COOH強(qiáng)。（3分）(2)相同濃度時(shí)，HF的電離度比CH?COOH大。（3分）(3)HF?H?+F?（2分）Ka=c(H?)·c(F?)/c(HF)（2分）18.(1)pH：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)2