2026屆河南省洛陽市偃師高中高一化學第一學期期末調研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能與鋁反應產生氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－2、需克服相同類型作用力的是()A．碘、干冰升華 B．硅、冰塊熔化C．氯化氫、氯化鈉溶于水 D．溴、汞氣化3、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是A．該反應的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產物，又是還原產物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶64、已知Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO5、表中物質的分類正確的是()分類選項酸堿堿性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A．A B．B C．C D．D6、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．將足量SO2氣體通入石蕊試液中，石蕊試液變紅色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的煙霧C．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色D．將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液呈紅色7、已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）.A．Fe3＋ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO28、下列混合物能用過濾法分離的是()A．酒精和水 B．食鹽和蔗糖 C．泥沙和食鹽 D．銅粉和鋁粉9、標準狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質量為74.6g，若裝滿氮氣時總質量為66g，則此容器的容積()A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．4.48L10、在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-11、下列物質的實驗室保存方法不正確的是A．少量的金屬鈉保存在煤油中B．新制氯水盛裝在棕色細口試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液盛裝在帶玻璃塞的試劑瓶中D．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中12、將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說法都不對13、a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結構相同，d的原子L層有4個電子。下列敘述正確的是A．a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．a與b形成的化合物中一定只有極性鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵D．原子半徑大小順序c>b>d>a14、標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為A． B．C． D．15、檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液16、自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當純凈水出售。下列試劑中，可用來辨其真?zhèn)蔚氖?)A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液17、實驗室制的反應為，下列說法錯誤的是()A．還原劑是，氧化劑是B．每消耗1mol，起還原作用的消耗4molC．每生成1mol，轉移電子的物質的量為2molD．生成的中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質18、有關鋁及其化合物的說法錯誤的是（）A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣C．氧化鋁是一種難熔物質，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A．標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質子總數(shù)為7NAC．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應，轉移電子數(shù)為0.2NAD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.2NA20、實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH321、硅元素在地殼中含量僅次于氧，其單質及其化合物與人類生活緊密相關。下列有關硅及其化合物應用的說法錯誤的是A．單晶硅可以用作光導纖維 B．硅膠可以用作干燥劑與催化劑的載體C．水玻璃可以用作木材防火劑 D．石英砂可以用來制取硅單質22、關于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（）A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比 B．若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質子數(shù)之比 D．若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據圖中轉化關系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學式：A_________，C________，F(xiàn)________，G_________。(2)檢驗D中陽離子的方法為________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因__________________(4)寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。①E→F的化學反應方程式：_________________________②C→D的離子反應方程式：_________________________24、（12分）下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質的化學式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。25、（12分）金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。高一化學教材中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示:(1)現(xiàn)按圖(A)所示的方法，在室溫時，向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。①不可能觀察到的現(xiàn)象是___________(填字母代號)。A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B．反應過程中鈉熔化成一個光亮的小球C．反應開始后，溶液由無色變紅色D．恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出②按圖(B)所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列幾種情況收集產生的氣體，在相同條件下體積最大的是______(填字母代號)。A．用扎有小孔的鋁箔包住鈉B．用扎有小孔的銅箔包住鈉C．直接將鈉投人水中(2)按圖(C)所示的方法進行該實驗，若500mL的礦泉水瓶開始時裝有477.6mL水，用手擠壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復原狀，假設礦泉水瓶內外均為標準狀況，則大頭針上扎著的鈉粒質量約為_______g。(3)1998年全國高考試題中的實驗題就是根據圖(B)的原理設計的。題目及部分答案如下：測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品:800毫升燒杯、10毫升量筒、短頸玻離漏斗、長頸漏斗、玻璃棒、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。(設合金樣品完全反應產生的氣體體積不超過100毫升。)I、補充下列實驗步驟，直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略):①將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。……[答案]②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。[評分標準,凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確，本小題一律0分]③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應留有氣泡)，使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將“儀器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生?；卮鹣铝袉栴}:a.合金樣品用用銅網包裹的目的是______________。b.為什么在“②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸”這一步中改加水為加酸會得0分(請寫出兩條原因)：_____________________。c.“儀器A”可以是_________________。26、（10分）某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應中的還原劑是______。制Cl2應選用裝置______（填字母）。（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是__________________。（3）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，C中品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是__________________。（4）用NaOH溶液進行尾氣處理，分別與兩種氣體進行反應的離子方程式__________________。27、（12分）為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學習小組設計了如下圖所示的實驗方案：回答下列問題：（1）操作①加熱過程中，發(fā)生反應的化學方程式是_______。（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。（3）進行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_________。（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。28、（14分）（1）國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨孩偃艚饘兮c等活潑金屬著火時，應該用__________來滅火。金屬鈉應保存在__________中。②胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式：_________________。③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作__劑，具有_______性；④過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個化學方程式是_________、___________。（2）Fe與Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為________________，反應的離子方程式是__________。（3）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出________色火焰。29、（10分）某無色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽離子。(1)該無色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是__________(填離子符號)。(2)向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液,實驗現(xiàn)象是______________。(3)將(2)中所得溶液過濾,向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量,新生成的陰離子是_____(填離子符號)。(4)將(3)中所得的溶液過濾,向濾液中加入過量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽離子數(shù)目基本保持不變的是________(填離子符號)。(5)驗證該溶液中含有K+的操作及現(xiàn)象是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

能與鋁反應產生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子?！驹斀狻磕芘c鋁反應產生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子；A、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B、K+、Na+、SO32-、S2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C、HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C選；D、Ba2+、Na+、Cl-、Br-之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定能夠大量共存，故D不選。答案選C?！军c睛】題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、A【解析】

A．碘和干冰均為分子晶體，故升華時只需克服分子間作用力，A符合題意；B．硅是原子晶體，熔化時需克服共價鍵，而冰塊屬于分子晶體，熔化時需克服分子間作用力，B不合題意；C．氯化氫是分子晶體，溶于水時需克服共價鍵，而氯化鈉屬于離子晶體，溶于水時需克服離子鍵，C不合題意；D．溴屬于分子晶體，氣化時需克服分子間作用力，汞屬于金屬晶體，氣化時需克服金屬鍵，D不合題意；故答案為：A。3、C【解析】

A．Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產物，故B錯誤；C．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．Cu為還原產物，SO2為氧化產物，由反應可知，還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1，故D錯誤；本題答案選C。4、D【解析】

干燥的不具有漂白性，新制的氯水具有漂白性，實際上起到漂白作用的是，答案選D。5、C【解析】

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據此分析。【詳解】A、Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，選項A錯誤；B、NO為不成鹽氧化物，選項B錯誤；C、HClO為酸，Ca(OH)2為堿，CaO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，選項C正確；D、NaHSO4為鹽，不屬于酸，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，易錯點為選項D，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，如硫酸、硝酸等，而不是能電離出氫離子的化合物，如NaHSO4雖然能電離出氫離子，但電離出的陽離子不全部是氫離子。6、A【解析】A.將足量SO2氣體通入石蕊試液中生成亞硫酸，石蕊試液變紅色，A正確；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的煙，沒有霧，B錯誤；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽霞t色，C錯誤；D.將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液先呈紅色，然后褪色，D錯誤，答案選A。7、B【解析】

假設物質的量均為1mol。A．1molFe3+→Fe2+轉移1mole-；B．1molMnO4-→Mn2+轉移5mole-；C．1molCl2→2Cl-轉移2mole-；D．1molHNO3→NO轉移3mole-；B中1mol氧化劑反應過程中轉移的電子最多，因此生成的I2最多，故選B。8、C【解析】

過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實驗方法?！驹斀狻緼.酒精和水都為液體且二者互溶，A不能用過濾的方法分離；B.食鹽和蔗糖都能溶于水，B不能用過濾的方法分離；C.食鹽溶于水，而泥沙不溶于水，C可用過濾的方法分離；D.銅粉和鋁粉都為難溶于水的物質，D不能用過濾的方法分離；答案為C。9、D【解析】

假設氣體的物質的量為nmol，容器的質量為mg，則：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，聯(lián)立方程，解得n=0.2mol，氣體的體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容積為4.48L，故選D。10、B【解析】

A.OH-與酸性溶液中的H+反應，不能大量共存，與題意不符，A錯誤；B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-，四種離子間相互不反應，且均為無色，能大量共存，符合題意，B正確；C.Ca2+、CO32-反應，不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.含有Cu2+的溶液顯藍色，與題意不符，D錯誤；答案為B。11、C【解析】

A、由于鈉易與空氣中的氧氣、水等反應，所以要隔絕空氣，其密度大于煤油的密度，且不與煤油反應，所以少量的金屬鈉保存在煤油中，即A正確；B、氯水中含有不穩(wěn)定見光分解的次氯酸，所以盛裝在棕色細口試劑瓶中，故B正確；C、玻璃的成分之一是二氧化硅，能與堿性物質反應生成具有粘合性的硅酸鈉，使瓶口與瓶塞粘結在一起，所以氫氧化鈉溶液應裝在帶塑料塞或軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D、Fe2+易被氧化成Fe3+，所以常常在亞鐵鹽的溶液中加入鐵粉，防止其被氧化，故D正確。本題正確答案為C。12、D【解析】

BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D。【點睛】明確常見離子的性質為解答關鍵，將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。13、B【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，則a為H元素；b2-和c+離子的電子層結構相同，結合離子所得電荷可知b為O元素、c為Na元素；d的原子L層有4個電子，則d為C元素，然后根據物質結構與性質的關系分析?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篴為H元素；b為O元素、c為Na元素；d為C元素。A．氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價，A錯誤；B．O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與碳形成CO、CO2，B正確；C．a與b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有極性鍵為H-O，而H2O2中還含有非極性鍵O-O鍵，b與c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有離子鍵，而Na2O2中含有非極性鍵O-O鍵，C錯誤；D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，一般電子層越多原子半徑越越大，故原子半徑：Na>C>O>H，即：c(Na)>d(C)>b(O)>a(H)，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查結構性質位置關系應用，注意抓住短周期元素，結合原子及離子結構特點進行推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識。14、B【解析】

根據n=來計算氣體的物質的量，利用m=n×M來計算氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，利用V=，計算溶液的體積，最后利用c=計算該溶液的物質的量濃度。【詳解】標準狀況下，氣體的物質的量為n=，氣體的質量為×Mg/mol=，水的質量為100g，即溶液的質量為，則溶液的體積為，則該溶液的物質的量濃度為=mol/L，答案選B。15、D【解析】

A．先加HNO3酸化，再滴加氯化鋇溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也會生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗，故A錯誤；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗，故B錯誤；C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，可排除Ag+和CO32-的干擾，無法排除SO32-的干擾，故C錯誤；D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干擾，產生的沉淀只能是硫酸鋇，故D正確；故答案為D。16、D【解析】

自來水廠常使用氯氣消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，則自來水中含有Cl-，而純凈水則無Cl-，檢驗Cl-離子的存在，可用硝酸銀溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色、與氯化鋇溶液不反應、與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意自來水中少量的鹽酸和次氯酸能夠與氫氧化鈉反應，但沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別。17、B【解析】

A.反應中，中氯元素化合價升高，所以還原劑是，中錳元素化合價降低，氧化劑是，故A正確；B.每消耗1mol，轉移2mol電子，起還原作用的消耗2mol，故B錯誤；C.氯元素化合價由-1升高為0，每生成1mol，轉移電子的物質的量為2mol，故C正確；D.鹽酸易揮發(fā)，生成的中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質，故D正確；選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化還原反應基本概念氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應的把握。18、A【解析】

A.Al2O3能與燒堿(NaOH)反應，因此用于熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成，A說法錯誤；B.鋁與鹽酸：，鋁與強堿溶液反應：，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣，B說法正確；C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，C說法正確；D.氫氧化鋁為一種堿性較弱的堿，能中和胃酸，可用于制胃藥，D說法正確；故答案選A。19、C【解析】

A.1.8g水的物質的量，故其所含分子數(shù)為0.1NA，選項正確，A不符合題意；B.由于CO和N2的摩爾質量都是28g/mol，故14g混合氣體的物質的量，而CO和N2的質子數(shù)均為14，故混合氣體中所含質子總數(shù)為：0.5mol×14=7NA，選項正確，B不符合題意；C.鎂與濃硫酸反應產生SO2，2molH2SO4參與反應時轉移2mole-，與稀硫酸反應生成H2，只要有1molH2SO4參與反應就轉移2mole-，故含0.2molH2SO4的濃硫酸完全與鎂反應，轉移電子數(shù)在0.2NA~0.4NA之間，選項錯誤，C符合題意；D.鐵在氯氣中反應生成FeCl3，0.1molCl2完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA，選項正確，D不符合題意；故答案為C。【點睛】要注意D選項容易錯選。鐵在氯氣中反應生成FeCl3，由于只有0.1molCl2完全反應，故不能根據鐵元素的化合價變化判斷轉移的電子數(shù)，必須根據氯元素的化合價變化判斷。20、D【解析】

根據裝置可知，被收集的氣體密度小于空氣的。根據吸收裝置可知，該氣體極易溶于水，所以答案選D。21、A【解析】

A.單晶硅是半導體材料，用于制作半導體元件，二氧化硅用作光導纖維，故A錯誤；B.硅膠多孔，具有良好的吸附性和穩(wěn)定性，可以用作干燥劑與催化劑的載體，故B正確；C.水玻璃是指硅酸鈉水溶液，可以用作木材防火劑，故C正確；D.石英砂的成分為二氧化硅，可以用來制取硅單質，故D正確；故選A。22、B【解析】

A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質的量不一定相同，則質量比不一定等于2：3，故A不符合題意；B．溫度和壓強相同，Vm相同，由ρ==可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比等于（16g/mol×2）：（16g/mol×3）=2：3，故B符合題意；C．兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質子數(shù)相同，故C不符合題意；D．兩種氣體的質量相同，由n==可知，N=，兩種氣體的分子數(shù)之比=：=3：2，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化變質4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)根據分析可知A為Fe，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)E轉化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－?！军c睛】本題涉及Fe元素單質化合物的性質及轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷各物質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵。24、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據此解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。25、CA0.046使樣品在反應時能保持在燒杯底適當?shù)奈恢?或答避免反應時樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)①先加酸會導致有部分H2逸出而無法收集，影響測定準確度；②不安全或實驗者沒有自我保護意識(因將盛水的量筒倒插入燒杯中時，手會與燒杯中的酸接觸)；③酸的用量太大，浪費試劑。長頸漏斗【解析】（1）①將鈉投入到飽和的碳酸鈉溶液中，鈉先和水反應，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔化成一個光亮的小球，并四處游動，最后消失，溶劑水減少，且氫氧根的濃度增大，所以恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出，由于堿性增強，溶液顏色加深，答案選C。②鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，銅和氫氧化鈉溶液不反應，所以生成氫氣體積最大的是用鋁箔包住鈉，答案選A；（2）若500mL的礦泉水瓶開始時裝有477.6mL水，用手擠壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復原狀，則反應中產生的氫氣體積是500mL－477.6mL＝22.4mL，在標準狀況下的物質的量是0.001mol，根據方程式2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH可知消耗金屬鈉是0.002mol，質量是0.002mol×23g/mol＝0.046g。（3）a.由于鈉與水反應時鈉會四處游動，所以合金樣品用用銅網包裹的目的是使樣品在反應時能保持在燒杯底適當?shù)奈恢?。b.由于先加酸會導致有部分H2逸出而無法收集，影響測定準確度；其次不安全或實驗者沒有自我保護意識；最后酸的用量太大，浪費試劑，所以不能改加水為加酸；c.向燒杯中加入鹽酸可以用長頸漏斗，則“儀器A”可以是長頸漏斗。26、濃HClE不同品紅溶液由無色變成紅色SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4SO2+2OH-＝SO32-+H2O；Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O【解析】（1）該反應中氯元素化合價升高，失去電子被氧化，則還原劑是HCl。該反應需要加熱，因此制Cl2應選用裝置E。（2）二氧化硫的漂白原理是與有色物質化合，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性而漂白，原理不同。由于二氧化硫的漂白穩(wěn)定性差，則給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是品紅溶液由無色變成紅色；（3）在溶液中氯氣與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸而失去漂白作用，該反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。（4）二氧化硫、氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式分別是SO2+2OH-＝SO32-+H2O、Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O。27、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O使用Ba（NO3）2溶液，會引入難于除去的NO3-雜質離子在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量除去過量的Ba2+除去過量的CO32—【解析】

（1）操作①加熱過程中NaHCO3受熱分解；（2）操作②加BaCl2目的是為了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2會引入新的離子NO3-；（3）判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量；（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是除去過量的Ba2+；（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是除去過量的CO32-?！驹斀狻浚?）操作①加熱過程中NaHCO3受熱分解：，故答案為：；（2）操作②加BaCl2目的是為了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2會引入新的雜質離子NO3-，故答案為：使用Ba（NO3）2溶液，會引入難于除去的NO3-雜質離子；（3）判斷“BaCl2溶液是否過