遼寧省阜新市二中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．檢驗(yàn)溴乙烷消去的產(chǎn)物C．檢驗(yàn)氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)D．對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果2、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(AlCl3)＝1.0mol·L-1的溶液中：、Cl-、K+、Na+B．常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、、C．常溫下，＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、、D．在c()＝0.1mol·L-1的溶液中：、、Cl-、3、某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。則下列判斷正確的是A．Y、Z的氧化物都有兩性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC．原子半徑：W>Y>Z>XD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>W4、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．合金中鋁的質(zhì)量為0.81g B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L D．沉淀的最大質(zhì)量為4.08g5、滿足下列條件的有機(jī)物的種類數(shù)正確的是選項(xiàng)有機(jī)物條件種類數(shù)A該有機(jī)物的一氯代物4BC6H12O2能與NaHCO3溶液反應(yīng)3CC5H12O含有2個甲基的醇5DC5H10O2在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質(zhì)量相等4A．A B．B C．C D．D6、現(xiàn)定義pOH=lg[OH]，如圖說法正確的是A．圖中線II的溫度低于室溫B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是：e>b>c>a>dC．c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡一定被抑制D．a(chǎn)點(diǎn)時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性7、下列敘述中正確的是A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性B．濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會降低，其原因相同C．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性8、下列各物質(zhì)中，不能由化合反應(yīng)得到的是()A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO39、下列說法正確的是A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵10、甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60°C．甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)镃—H鍵鍵長比C—Cl鍵短D．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃—H鍵鍵能比C—Cl鍵大11、Cl2與NaOH(70℃)的溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測得溶液中NaClO、NaClO3個數(shù)之比4：1，則溶液中NaCl和NaClO的個數(shù)之比為()A．11：2 B．1：1 C．9：4 D．5：112、一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3種B．兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1C．電路中每通過1mol電子，有1molH+遷移至a極D．b極上發(fā)生的主要反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH313、法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是A．b、c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上C．a(chǎn)、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．a(chǎn)、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色14、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性15、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)abc箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3①加入過量的NaOHBSiSiO2H2SiO3②常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3③加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2④加入氯氣A．A B．B C．C D．D16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H＋=Fe2＋

+H2OC．向三氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋D．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開__（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。18、Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。19、含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4與NH4Cl制取。(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)上述流程中操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ?yàn)開_________。(3)上述流程中采取的最佳過濾方式應(yīng)為__________(填字母代號)A．升溫至80℃以上趁熱過濾B．降溫至0℃左右趁冷過濾C．0℃－80℃間任一溫度過濾Ⅱ.一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)各裝置連接順序?yàn)锳→___________→___________→___________→___________(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是___。20、某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。④過濾上述所得濁液。⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需用下列哪些儀器?_____________________。A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．燒杯F．膠頭滴管G．玻璃棒(2)②操作中到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(4)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)本實(shí)驗(yàn)中，若在第一次滴定的時候未潤洗滴定管，會使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。完成下列填空：（1）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，其他產(chǎn)物性質(zhì)穩(wěn)定。該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為______。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼______g。（2）常溫下向25mL1.00mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.025molNH3(溶液體積變化忽略不計(jì))，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是_____。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力____(填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是_____(選填編號)。a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡____(填寫電離平衡移動情況)。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為______mol·L-1。（5）設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案證明氨水是弱電解質(zhì)（1）_______；（2）_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】溶液中原有的Fe3+就能使KSCN變紅；溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯和溴化氫；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；加入的溶液中陰離子不同；【詳解】溶液中原有的Fe3+干擾Fe2+的檢驗(yàn)，應(yīng)選用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+，故A不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；溴乙烷消去反?yīng)的產(chǎn)物是乙烯，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗排除乙醇的干擾后，通入高錳酸鉀溶液后溶液褪色可證明有乙烯生成，故B能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故C不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；加入的溶液中陰離子濃度不同，所以不能確定Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故D不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、C【詳解】A.與發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B.常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-14mol·L-1溶液中，抑制了水的電離，可能含有大量的氫離子或者大量的氫氧根離子，與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，故B不選；C.常溫下，＝0.1mol·L-1的溶液中呈堿性，K+、NH3·H2O、、子之間不反應(yīng)，且和OH?不反應(yīng)，所以能大量共存，故C選；D.在c()＝0.1mol·L-1的溶液中，與反應(yīng)，，不能大量共存，故D不選；故選：C。3、C【解析】X、Y、Z、W分布在三個周期，為20號元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，應(yīng)為Si元素；Y、Z位于同一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y最外層電子數(shù)小于4，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，故Y最外層電子數(shù)-W最外層電子數(shù)=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為鋁元素，W原子序數(shù)大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應(yīng)，可知礦石化學(xué)式為KAlSiO4。A．Al的氧化物具有兩性，但Si的氧化物不具有兩性，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；C．同主族自上而下原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑K＞Al＞Si＞O，故C正確；D．金屬性K＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯誤；故選C。4、B【分析】由題給圖示可知，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是10mL，沉淀達(dá)到最大時，消耗氫氧化鈉溶液是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是10mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是30mL，生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉溶液是20mL，由反應(yīng)的離子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知，鎂鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量比為1:1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，由得失電子數(shù)目守恒可得2x+3x=0.05mol×3，解得x=0.03，沉淀達(dá)到最大時消耗氫氧化鈉溶液是50mL，50mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(0.03mol×2+0.03mol×3)=0.15mol，氫氧化鈉溶液的濃度為=3mol/L?！驹斀狻緼.由分析可知，合金中鋁的物質(zhì)的量為0.03mol，則質(zhì)量為0.03mol×27g/mol=0.81g，故A正確；B.由分析可知，沉淀達(dá)到最大量時所得溶液是硝酸鈉，由電荷守恒可知，溶液中硝酸根的物質(zhì)的量為3mol/L×0.06mol=0.18mol，由氮原子個數(shù)守恒可知100mL稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為(0.18mol+0.05mol)=0.23mol，稀硝酸的濃度為=2.3mol/L，故B錯誤；C.由分析可知，氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L，故C正確；D.由分析可知，沉淀的最大質(zhì)量為(0.03mol×58g/mol+0.03mol×78g/mol)=4.08g，故D正確；故選B。5、A【解析】A.該有機(jī)物有四種氫原子，所以該有機(jī)物的一氯代物有4種，故A正確；B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物含有—COOH，C6H12O2可以看作C5H11—COOH，C5H11—有8種，所以C5H11—COOH有8種，故B錯誤；C.分子式為C5H12O的含有兩個甲基的醇可看作C5H11OH，含有兩個甲基的C5H11—有4種，所以含有兩個甲基的醇C5H11OH有4種，故C錯誤；D.分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質(zhì)量相等，說明該有機(jī)物為CH3COOC3H7,丙醇有兩種，所以該有機(jī)物有兩種，故D錯誤。故選A。6、D【分析】根據(jù)pOH=lg[OH]，由圖像可知，線II對應(yīng)的，線I對應(yīng)的?！驹斀狻緼.線II對應(yīng)的，線I對應(yīng)的，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，圖中線II的溫度高于室溫，故A錯誤；B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖像可知，線II的，線I對應(yīng)的，圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是：a=d>e=b=c，故B錯誤；C.c、d處溶液顯酸性，可能是酸溶液或鹽溶液；e處的水溶液呈堿性，可能是堿溶液或鹽溶液；c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡可能被抑制，也可能被促進(jìn)，故C錯誤；D.a點(diǎn)時，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，KOH有剩余，溶液顯堿性，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生的讀圖能力，準(zhǔn)確判斷出線I、II對應(yīng)的水的離子積常數(shù)是解題的關(guān)鍵；注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變。7、A【解析】試題分析：A、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性被高錳酸鉀氧化，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸放置在空氣中一段時間后溶液都變稀，濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以二者原因不同，故B錯誤；C、向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，故C錯誤；D、CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關(guān)，故D錯誤；故選A。考點(diǎn)：考查了離子的檢驗(yàn)方法，物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識。8、D【詳解】A.鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B.氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，故B不符合題意；C.氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C不符合題意；D.硅酸不能通過化合反應(yīng)制備，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9、A【分析】A.正丁烷和異丁烷均有兩種等效氫原子；B.CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有鹵代烴和HCl；C.乙烯可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；D.苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵?！驹斀狻緼.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物，正確。B.光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl。C.甲烷與乙烯混合物通過溴的四氯化碳溶液，乙烯反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷存在于液體中，并沒分離出乙烯。另甲烷也可能溶于有機(jī)溶劑四氯化碳。D.乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯分子中含碳碳雙鍵,苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵。能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的除碳碳雙鍵外還可是碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基等。.故選A。10、D【解析】A、甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的非極性分子，A錯誤；B、甲烷與四氯化碳均是正四面體形結(jié)構(gòu)，分子內(nèi)的鍵角均為109°28′，B錯誤；C、甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)榧淄榉肿娱g作用力小于四氯化碳分子間作用力，與鍵長無關(guān)系，C錯誤；D、分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)系，甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃—H鍵鍵能比C—Cl鍵大，D正確；答案選D。11、C【詳解】產(chǎn)物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價分別為-1、+1、+5，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為4：1，可設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=4mol×1+1mol×(5-0)=9mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9mol：4mol=9：4，故答案為C。12、D【解析】該裝置包含多種能量轉(zhuǎn)化，主要是太陽能→電能，風(fēng)能→機(jī)械能→電能，電能→化學(xué)能；電催化合成氨的過程是一個電解過程，生成氧氣的a極是電解池的陽極，陽極上水被氧化生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮?dú)獗贿€原生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3。【詳解】A項(xiàng)、能量轉(zhuǎn)化有：太陽能→電能，風(fēng)能→機(jī)械能→電能，電能→化學(xué)能，另外還可能有其他能量轉(zhuǎn)化為熱能等，故A錯誤；B項(xiàng)、生成氧氣的a極是電解池的陽極，電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+，生成氨氣的b極是陰極，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，由得失電子數(shù)目守恒可知，兩極生成氧氣和氨氣的理論物質(zhì)的量之比是3:4，故B錯誤；C項(xiàng)、電解時，陽離子向陰極移動，H+應(yīng)向陰極b極遷移，故C錯誤；D項(xiàng)、電解時，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮?dú)夥烹娚砂睔?，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，側(cè)重考查分析能力，注意把握正負(fù)極的判斷，會正確書寫電極反應(yīng)式，注意把握離子的定向移動是解答關(guān)鍵。13、C【分析】a的分子式為C9H8O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，b的分子式為C9H10O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醚鍵，c的分子式為C9H10O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基?！驹斀狻緼項(xiàng)、b、c的分子式均為C9H10O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)、a中均為不飽和碳原子，所有碳原子均有可能處于同一平面上，c中有一個飽和碳原子連在苯環(huán)上，一個飽和碳原子連在碳碳雙鍵上，所有碳原子均有可能處于同一平面上，故B正確；C項(xiàng)、a、b都不含有羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯誤；D項(xiàng)、a、b、c均含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。14、A【詳解】將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價由+4價降低為0價，是氧化劑、硫化氫中S元素的化合價由-2價升高為0價，為還原劑，則SO2表現(xiàn)氧化性，H2S表現(xiàn)還原性，故選A。15、B【詳解】A.AlCl3與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3，A項(xiàng)正確；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，但SiO2不能通過一步反應(yīng)生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，將NaHCO3加熱可生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)生成NaOH，C項(xiàng)正確；D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與Zn反應(yīng)生成Fe，D項(xiàng)正確；故選B。16、C【詳解】A.次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；B.氧化亞鐵和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)生成鐵離子，故錯誤；C.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故正確；D.該離子方程式電荷不守恒，故錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負(fù)價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)。18、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O，再結(jié)合流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及提供的信息進(jìn)行分析判斷，從而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，結(jié)合c=計(jì)算；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c=計(jì)算；（6）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，A具有氧化性為I2，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式為：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行，則A為Al，D為H2，A與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，判斷C為CO2，為酸性強(qiáng)的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H2SiO3，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應(yīng)生成E的一個離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，由c==mol/L；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br-）=0.3mol，參加反應(yīng)的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物質(zhì)的量為0.2mol，因?yàn)樗鉃榭赡娣磻?yīng)，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.2NA?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)推斷、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及濃度計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒、鹽類水解及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算公式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等。19、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷卻結(jié)晶重結(jié)晶BCEBD防止ICl揮發(fā)吸收

未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣蒸餾【分析】I.(1)根據(jù)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀進(jìn)行分析；(2)根據(jù)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，NH4Cl的溶解度受溫度影響變化也較大，相對來說NH4ClO4受溫度影響變化更大進(jìn)行分析；(3)根據(jù)高氯酸銨在0℃時的溶解度小于80℃時的溶解度進(jìn)行分析；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl，碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ICl沸點(diǎn)低揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣。【詳解】(1)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓；(2)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以上述流程中操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶；通過該方法得到的高氯酸銨晶體中含有較大的雜質(zhì)，將得到的粗產(chǎn)品溶解，配成高溫下的飽和溶液，再降溫結(jié)晶析出，這種分離混合物的方法叫重結(jié)晶；(3)高氯酸銨在0℃時的溶解度小于80℃時的溶解度，所以洗滌粗產(chǎn)品時，宜用0℃冷水洗滌,合理選項(xiàng)是B；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl，碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ICl沸點(diǎn)低揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣。故各裝置連接順序?yàn)锳→C→E→B→D；(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl揮發(fā)，D裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(3)一氯化碘沸點(diǎn)97.4℃，則B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步蒸餾或蒸餾，收集97.4℃的餾分可得到較純凈的ICl。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及儀器連接、條件控制、混合物的分離、化學(xué)方程式的書寫等知識，注意對題目信息的理解與運(yùn)用，合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，弄清每一步操作的作用及物質(zhì)含有的成分，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，從而得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。20、B、D（或C）、E、F、G溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化0.09800mol/L偏大偏大【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；（2）根據(jù)正確的滴定實(shí)驗(yàn)操作方法判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式及滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（4）（5）根據(jù)酸堿中和滴定時的誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，步驟有計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、燒杯、膠頭滴管以及玻璃棒，即B、D（或C）、E、F、G，故答案為：B、D（或C）、E、F、G。（2）將2-3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，溶液為紅色，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化，故答案為：溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化。

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，則c[Ba（OH）2]×10.00

mL=1/2×0.1

mol/L×19.60

mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800

mol/L，

故答案為：0.09800mol/L；（4）第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致第二次滴定鹽酸濃度偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏小，計(jì)算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計(jì)算結(jié)果偏大，

故答案為：偏大。（5）由于酸式滴定管沒有潤洗，導(dǎo)致第一次滴定鹽酸濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏大，計(jì)算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計(jì)算結(jié)果偏大，故答案為：